2012高考化学一轮复习 专题8强化训练 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 8 8 强化训练强化训练 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 下列物质的分类组合全部正确的是 解析 A 中 Cl2既不是电解质 也不是非电解质 B 中 BaCO3是不溶于水的强电解质 C 中 Na2O 熔融时能导电 是电解质 D 项正确 答案 D 2 在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体 测得 c Na 与 c CH3COO 几乎相等 则原来的溶液 可能是 A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液 解析 CH3COO H2OCH3COOH OH 碱性溶液可抑制 CH3COO 水解 但 B 项原溶液中存在 Na 故 D 项正确 答案 D 3 25 时 pH 3 的强酸和 pH 12 的强碱混合 混合后的溶液呈中性 则酸碱溶液体积比为 假定体积不变 A 9 1 B 1 9 C 10 1 D 1 10 解析 pH 3 的强酸溶液中 c H 10 3 mol L 1 设强酸的体积为 V1 pH 12 的强碱溶液中 c H 10 12 mol L 1 则 c OH 10 2mol L 1 设强碱的体积为 V2 根据题意有 10 3V1 10 2V2 故 C 选项符合题意 答案 C 4 今年举国上下倡导 全民节约 共同行动 节约用水是其中重要的一项 水是一种重要 2 的资源 关于水的下列说法错误的是 A 水是一种极弱的电解质 B 水的离子积可表示为 KW c H c OH C 常温下水呈中性 即 c H c OH D 升高温度 c H 增大 显弱酸性 解析 D 项错误 升高温度时 c H 增大 但仍然是 c H c OH 显中性 答案 D 5 将 0 2 mol L NaA 溶液和 0 1 mol L 盐酸等体积混合后 溶液 pH 7 则以下关系式错误的 是 A c HA c A 0 1 mol L B c A c HA C c Na c H c A c Cl c OH D c Na c A c HA 解析 混合溶液相当于等物质的量浓度的 HA NaCl 和 NaA 的混合液 pH 7 说明 A 水解程 度大于 HA 的电离程度 故 B 项错误 A D 项符合物料守恒规律 C 项符合电荷守恒规律 答案 B 6 常温下 按下列操作进行实验 所得溶液的 pH 一定等于 7 的是 A 将 10 mL pH 5 的醋酸溶液加水稀释到 1 000 mL B 0 1 mol L 的某二元酸和 0 1 mol L 的某二元强碱等体积混合 C pH 2 的某一元酸和 pH 12 的某一元碱等体积混合 D pH 2 的某二元强酸和 pH 12 的某一元强碱等体积混合 解析 对于选项 A 醋酸溶液稀释 100 倍后电离程度增大 但 pH 仍小于 7 A 错 选项 B 中若二元酸为强酸 则混合后溶液的 pH 等于 7 若二元酸为弱酸 则由于生成的盐水解呈碱 性 pH 大于 7 B 错 选项 C 中同样由于酸和碱的强弱未知 因此无法判断反应后溶液的酸 碱性 C 错 选项 D 中 酸是强酸 在已知 pH 的情况下 即给出了溶液中总的氢离子浓度 因此与酸是一元酸还是二元酸无关 选项 D 正确 答案 D 7 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向 pH 6 的蒸 馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 2 对于该溶液 下列叙述中不正 确的是 3 A 该温度高于 25 B 水电离出的 c H 1 10 10 mol L C c H c OH c SO42 D 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 解析 pH 6 的蒸馏水中 c H c OH 1 10 6 mol L KW 1 10 12 故该温度高于 25 该温度下加入 NaHSO4晶体后 c H 10 2 mol L 溶液中 c OH mol L 1 10 10 mol L 故水电离出的 c H c OH 1 10 10 mol L 根据电荷守恒 c Na c H 2c SO42 c OH 因 c Na c SO42 故 c H c OH c SO42 完全中和该溶液 则需等体积的 NaOH 溶液中 c OH 10 2 mol L c H mol L 10 10 mol L 故该温度下 NaOH 溶液的 pH 10 答案 D 8 已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系 H2BH HB HB H B2 关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液 下列说法 中 一定正确的是 A NaHB 属于弱电解质 B 溶液中的离子浓度 c Na c HB c H c OH C c Na c HB c B2 c H2B D NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H OH H2O 解析 NaHB 属于强电解质 A 项错 由于 HB 的电离程度和水解程度大小未知 所以 NaHB 溶液的酸碱性不确定 B 项错 C 项表达的是物料守恒 正确 由于 HB 只有部分电离 所以写离子方程式时不能拆写为 H D 项错 答案 C 9 常温下 0 2 mol L CH3COOH 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合后 忽略混合前后溶 液体积的变化 溶液的 pH 7 则下列有关此溶液的叙述正确的是 A 溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1 10 7 mol L B c CH3COO c CH3COOH c Na 0 05 mol L C 溶液中 CH3COOH 的电离程度小于 CH3COONa 的水解程度 D 溶液中离子浓度的大小关系为 c Na c CH3COO c H c OH 解析 混合后溶液中为等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH pH 7 说明 CH3COOH 的电离程 大于 CH3COONa 的水解程度 C 选项错误 酸性条件下水的电离受到抑制 A 选项错误 D 选 4 项不符合电荷守恒 由物料守恒可知 混合后的溶液中 c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L c Na 0 05 mol L 则 B 选项正确 答案 B 10 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 A B C D 解析 反应后的溶液呈碱性 其原因可能是生成的盐 YX 发生水解 即 X H2OHX OH 或者是反应后碱过量 c V HX c V YOH 即 V HX V YOH 故选 D 答案 D 11 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 等于 2 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比为 10 12 D 该溶液中水电离出的 c H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c H 的 100 倍 答案 B 5 12 下图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S mol L 下列说法中正确的是 A pH 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3 B 若 Ni NO3 2溶液中含有少量的 Co2 杂质 可通过调节溶液 pH 的方法来除去 C 若分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 可调节溶液的 pH 在 4 左右 D 若在含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱 Ni OH 2优先沉淀 解析 由图可知在 pH 3 时 Fe3 已沉淀完全 铁元素的主要存在形式是 Fe OH 3 A 错误 由于 Ni2 和 Co2 沉淀完全的 pH 相差不大 因此不能用调节 pH 的方法将两者分离 B 错误 由图可知选项 D 中优先沉淀的是 Cu OH 2 D 错误 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 6 分 水的电离平衡曲线如图所示 1 若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的离子浓度 当温度上升到 100 时 水的电离平 衡状态到 B 点 则此时水的离子积从 增加到 2 将 pH 9 的氢氧化钠溶液与 pH 4 的硫酸溶液混合并保持 100 恒温 欲使混合溶液的 pH 7 则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为 解析 1 A 点时 KW 10 14 B 点时 KW 10 12 2 100 时 KW 10 12 则 pH 9 的 NaOH 溶液 c OH 10 3 mol L pH 4 的 H2SO4溶液 c H 10 4mol L 若所得混合溶液的 pH 7 显碱性 NaOH 过量 6 10 5mol L 答案 1 10 14 10 12 2 1 9 14 19 分 在室温下 下列五种溶液 0 1 mol L NH4Cl 0 1 mol L CH3COONH4 0 1 mol L NH4HSO4 0 1 mol L NH3 H2O 和 0 1 mol L NH4Cl 混合液 0 1 mol L NH3 H2O 请根据要求填写下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 其原因是 用离子方程式表示 2 在上述五种溶液中 pH 最小的是 c NH4 最小的是 填序号 3 比较溶液 中 c NH4 的大小关系是 填 或 4 在溶液 中 离子的浓度为 0 1 mol L NH3 H2O 和 离子的物质的 量浓度之和为 0 2 mol L 5 室温下 测得溶液 的 pH 7 则说明 CH3COO 的水解程度 填 或 NH4 的水解程度 CH3COO 与 NH4 浓度的大小关系是 c CH3COO c NH4 填 或 解析 1 NH4 水解显酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 2 0 1 mol L NH4HSO4中既有 NH4 水解出的 H 又有自身电离出的 H 故其 pH 最小 中 NH3 H2O 是弱电解质 只电离出部分 NH4 故其 c NH4 最小 3 中 CH3COONH4水解相互促进 使 NH4 浓度减少 中 H 抑制了 NH4 的水解 故 NH4 的 浓度 4 在 0 1 mol L NH3 H2O 和 0 1 mol L NH4Cl 混合液中 Cl 浓度不发生变化 为 0 1 mol L NH4 发生水解 根据元素守恒可知 NH3 H2O 与 NH4 浓度之和为 0 2 mol L 5 CH3COONH4溶液中 pH 7 说明 CH3COO 的水解程度等于 NH4 的水解程度 且 c CH3COO c NH4 因为 c H c OH 答案 1 酸 NH4 H2ONH3 H2O H 2 3 4 Cl NH4 5 15 15 分 将 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 2 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 混合液中 c Na c A 则 用 或 填写下列空白 1 混合溶液中 c HA c A 7 2 混合溶液中 c HA c A 0 1 mol L 3 混合溶液中由水电离出的 c OH 0 2 mol L 1 HA 溶液中由水电离出的 c H 4 25 时 如果取 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 11 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 混合液 pH 7 则混合液中 HA 的电离程度 NaA 的水解程度 5 某温度下 FeB s Fe2 aq B2 aq FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下 列说法错误的是 A a 点对应的 Ksp等于 b 点对应的 Ksp B d 点无沉淀生成 C 可以通过升温实现由 a 点变到 c 点 D 此温度下 Ksp 4 10 18 解析 1 由题目条件可知 HA 为弱酸 NaA 为强电解质 故 c HA c A 2 根据物料守恒可知 c HA c A 0 1 mol L 3 由于混合溶液中 c Na c A 故 c H c OH 4 pH 7 则 HA 电离程度大于 NaA 的水解程度 5 Ksp只与温度有关 故 A 正确 d 点时溶液没有饱和 故无沉淀生成 B 正确 若升高温度 则平衡右移 c Fe2 与 c B2 均增大 无法实现由 a 点变到 c 点 C 错误 可利用 b 点数据 求得此温度下的 Ksp 2 10 9 mol L 1 10 9mol L 1 2 10 18 mol2 L 2 D 错误 答案 1 2 3 4 5 CD 16 12 分 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH4 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 然后 用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品 1 500 g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液 摇匀 8 静置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 N