2018届崇明区高考化学二模

第 1 页 共 11 页 崇明区崇明区 2018 届第二次高考模拟考试试卷届第二次高考模拟考试试卷 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 一 选择题 每小题 2 分 共 40 分 每题只有一个正确选项 1 以下属于无机物的是 A 四氯化碳B 石墨C 无水醋酸钠D 天然橡胶 2 某微粒结构示意图 有关该微粒的叙述正确的是 A 中子数为 10B 带 12 个单位正电荷 C 电子式为D 最外层电子数为 0 2 Mg 3 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 A 工业合成氨B 工业制纯碱C 工业制烧碱D 工业制盐酸 4 下列与化学键相关的叙述中正确的是 A 含共价键的化合物一定是共价化合物B 离子化合物中一定含有离子键 C 离子键是阴阳离子的静电吸引D 极性键与非极性键无法共存 5 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是 A 乙醛B 乙酸C 乙醇D 乙酸乙酯 6 生活中的下列应用 没有发生化学变化的是 A 氯气用作自来水的消毒剂B 用醋酸除去热水瓶中水垢 C 二氧化硫用作纸浆漂白剂D 活性炭用作卫生间除臭剂 7 少量金属钠投入下列试剂中 反应最缓慢的是 A 蒸馏水B 0 1mol L 盐酸 C 0 1mol L NaOH 溶液D 无水乙醇 第 2 页 共 11 页 8 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A SO2B SO3C HID H2S 9 同一短周期元素 X Y Z W 形成的最高价含氧酸的酸性依次增强 下列有关叙述正确的是 A 单质沸点 X Y Z WB 气态氢化物的稳定性 X Y Z W C 原子序数 X Y Z WD 最高正价 X Y Z W 10 下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4溶液中 能与 FeSO4发生反应的是 A Na2O2和 H2OB Al 和 NaOH 溶液 C 食盐和浓硫酸共热D 铜片和浓硫酸共热 11 某学生配制 NaOH 溶液时浓度偏小了 可能的原因是 1 0 2mol L A 容量瓶中有残留水B 称好的 NaOH 发生潮解 C 漏掉洗涤操作步骤D 摇匀后液面低于刻度线 12 下列装置或原理能达到实验目的的是 A 制取 Cl2 B 除去 Cl2中的 HCl C 氯气的尾气处理 D 测氯水的 pH 13 有 7 瓶氯盐溶液 阳离子分别是 等离子的溶液 只用 2 Cu 3 Fe 3 Al 2 Mg 2 Fe 4 NH Na 一种试剂即可鉴别 该试剂可能是 A KMnO4溶液B KSCN 溶液C NaOH 溶液D NH3 H2O 溶液 14 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率分别为 11 A 0 45mol Ls v 11 B 0 6mol Ls v 11 C 0 4mol Ls v 该反应进行的快慢顺序为 11 D 0 45mol Ls v A B C D 第 3 页 共 11 页 15 有些离子方程式能表示一类反应 有些离子方程式却只能表示一个反应 下列离子方程式中 只能 表示一个化学反应的是 A H2OB Cl2 H2O H HClOOH 3 HCO 2 3 CO Cl C CO2 H2OD Ag AgCl 2 3 CO 2H Cl 16 向如图所示装置中缓慢通入气体 X 若打开活塞 K 则品红溶液褪色 若关闭活塞 K 则品红溶液无 变化而澄清石灰水变浑浊 X 和 Y 可能是 选项ABCD XSO2Cl2HClCl2 Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3 溶液 第 4 页 共 11 页 17 下图是 2SO3 g 2SO2 g O2 g 的能量变化图 据图得出的相关叙述正确的是 A 2SO3 g 2SO2 g O2 g a b kJ B 1mol SO2的能量比 1mol SO3的能量高 C 若有 2mol SO3充分反应 吸收 a b kJ 热量 D 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热 18 物质的量浓度均为 0 1mol L 的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是 A 两溶液加入等质量的锌粉 产生氢气的速率相同 B 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol L 13 1 10 C 加入醋酸钠固体 二者的 pH 均增大 D 与氢氧化钠反应至中性时 二者消耗氢氧化钠的质量相同 19 右图装置中 X 和 Y 均为石墨电极 电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl 溶液 电解一段时间后 X 极附近溶液先变红 下列有关说法中正确的是 A X 极连接电源正极 B X 极上产生气体有刺激性气味 C Y 极上发生氧化反应 D 电子从 X 极经过溶液流向 Y 极 20 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 下列有关判断正确的 是 提示 SOCl2中 S 显价 4 A 还原剂只有 Li B SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C 还原产物包括 LiCl 和 S D 生成 1 12L SO2时 反应转移电子为 0 2mol 二 综合题 共 60 分 一 一 本题共 本题共 15 分 分 第 5 页 共 11 页 X Y Z R M N 为六种短周期元素 其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示 21 M 元素的原子核外有 种能量不同的电子 有 个未成对电子 Z 元素在元素周 期表中的位置是第 周期 族 22 N R X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质 该物质的电子式是 Y 元素的氧化 物是制造光纤的主要材料 该氧化物是 晶体 填晶体类型 某化工生产的核心环节的反应为 2MN2 g N2 g 2 MN3 g Q Q 0 23 该反应的平衡常数表达式 欲使 K 值变大 可采取的措施是 K 24 该反应达到平衡后 在其他条件不变的情况下 若使得容器的体积扩大为原来的两倍 则平衡 选填 正向移动 逆向移动 或 不移动 二 二 本题共 本题共 15 分 分 NH4Al SO4 2是常见的焙烤食品添加剂 NH4HSO4在医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 请回答下列问题 25 相同条件下 NH4Al SO4 2中 填 等于 大于 或 小于 1 0 1mol L 4 NH c NH4HSO4中 1 0 1mol L 4 NH c NH4Al SO4 2溶液的 pH 随温度变化的曲线如图甲所示 1 0 1mol L 第 6 页 共 11 页 26 图甲中符合 NH4Al SO4 2的 pH 随温度变化的曲线是 填字母 1 0 1mol L 27 向 100mL NH4Al SO4 2溶液中滴入 90ml NaOH 溶液 产生白色沉淀 1 0 1mol L 1 0 5mol L 克 28 写出 NH4HSO4溶液中滴加足量 NaOH 溶液的化学方程式 25 时 向 100mL NH4HSO4溶液中 1 0 1mol L 滴加 NaOH 溶液 得到的溶液 pH 与 NaOH 1 0 1mol L 溶液体积的关系曲线如图乙所示 29 试分析图乙中 a b c d 四个点 水的电离程度 最大的是 第 7 页 共 11 页 三 三 本题共 本题共 15 分 分 资料显示 久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成 O2和少量 Cl2 干燥的漂白粉加热后发生 反应 Ca ClO 2CaCl2 O2 学生甲利用下图装置进行实验 加热 A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时 观察到 B 中有大量气泡 产生 30 B 中发生反应的离子方程式为 31 请写出实验室检验氯气的方法 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量 实验步骤如下 称量坩埚的质量 为 W1g 坩埚中加入样品后再称 质量为 W2g 重复进行加热 冷却 称量 直到恒重 质量为 W3g 32 称量所用仪器名称为 实验到达恒重的判断依据是 33 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 用 W1 W2 W3表示 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质 则该实验测得的结果 选填 偏大 偏小 或 无影响 NaOH 溶液 第 8 页 共 11 页 四 四 本题共 本题共 15 分 分 杨梅醛是常用的水果型食用香精 其合成路线如下 已知 CH3CO 2O 是乙酸酐 也可写成 请回答下列问题 请回答下列问题 34 写出反应类型 35 写出反应 的化学方程式 36 写出两种符合下列条件的 的同分异构体 i 含有苯环 ii 含有醛基 37 以下是检验 ClCH2COOH 中氯元素的实验方案 请把它补充完整 第 9 页 共 11 页 AB目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 AB目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 取少量 ClCH2COOH 置于试管中 加热 滴加硝酸银溶液 观察是否产生白色沉淀 38 根据上述合成路线 设计以 CH3COOH 和 为原料制备 的合成路线 其它试剂任选 合成路线常用的表示方式为 第 10 页 共 11 页 参考答案参考答案 1 选择题选择题 12345678910 BCBBADDADA 11121314151617181920 CACDBBDCCA 二 综合题二 综合题 一 本题共 15 分 21 5 1 分 2 1 分 二 1 分 A 1 分 22 2 分 原子 2 分 23 SO3 2 SO2 2 O2 或 MN3 2 MN2 2 N2 2 分 降温 2 分 24 逆向移动 3 分 二 本题共 15 分 25 小于 3 分 26 A 3 分 27 0 39g 3 分 28 NH4HSO4 NaOH NH3 H2O Na2SO4 H2O 3 分 29 a 3 分 三 本题共 15 分 30 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 分 31 用湿润的 KI 淀粉试纸检验