吉林省吉林市2012届高三第二次模拟考试(化学部分)(2012吉林二模)

HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 1 吉吉林林市市普普通通中中学学 2 20 01 11 1 2 20 01 12 2学学年年度度高高中中毕毕业业班班下下学学期期期期中中教教学学质质量量检检测测 理科理科综综合能力合能力测试测试 注意 本试卷分第注意 本试卷分第 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分卷 非选择题 两部分 满分 300300 分 考试时间分 考试时间 150150 分钟 分钟 可能用到的相对原子量 可能用到的相对原子量 H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第第 I I 卷 共卷 共 126126 分 分 7 7 下列叙述中 正确的是下列叙述中 正确的是 A A 20 0 时 时 1molSO2的体积一定大于的体积一定大于 22 4L22 4L B B 1mol LNaCl 溶液表示溶液表示 1L 水中含有水中含有 NaCl58 5g C C 常温下 常温下 1molCO2与与 1molH2O 所含有的分子总数和原子总数均相等所含有的分子总数和原子总数均相等 D D 1molO2与足量金属钠反应 得到了与足量金属钠反应 得到了 4mole 8 8 分子式为分子式为 C3H6ClBr 的同分异构体共有 不考虑立体异构 的同分异构体共有 不考虑立体异构 A A 4 种种 B B 5 种种 C C 6 种种 D D 7 种种 9 9 下列反应中 与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是下列反应中 与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 A A CH3CH2OH CH3CHO B B CH2 CHCl C C D D CH3COOH CH3COOCH2CH3 10 10 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A A NaHCO3溶液中滴入溶液中滴入 NaOH 溶液 溶液 HCO3 OH CO2 H2O B B SiO2溶于溶于 NaOH 溶液溶液 SiO2 2OH SiO32 H2O C C 向氨水中滴入少量的向氨水中滴入少量的 AlCl3溶液 溶液 Al3 4OH AlO2 2H2O D D NaClO 溶液中加入过量的浓盐酸溶液中加入过量的浓盐酸 3ClO Cl 4H 2Cl2 O2 H2O 11 11 下列实验中下列实验中 不 不能达到目的的是能达到目的的是 1212 室温下室温下 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A 实验室用大理石 实验室用大理石 与盐酸制取与盐酸制取 CO2 B B 制取 制取 SO2并检验并检验 SO2的漂白性的漂白性 C C 分离淀粉胶体和 分离淀粉胶体和 泥沙的混合物泥沙的混合物 D D 比较氯碳硅三种 比较氯碳硅三种 元素的非金属性强弱元素的非金属性强弱 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 2 A A 将将 pH 1 的的 H2SO4和和 pH 3 的的 HCl 等体积混合等体积混合 所得溶液所得溶液 pH 2 B B HF 比比HCN 易易电电离离 则则NaF 溶溶液液的的pH 比比同同浓浓度度NaCN 溶溶液液的的pH 大大 C C 向向0 1 mol LCH3COOH溶溶液液中中加加入入少少量量CH3COONa固固体体 溶溶液液中中 增增大大 D D 将 将 1 mL pH 3 的的 HX 溶液稀释到溶液稀释到 10 mL 若溶液的 若溶液的 pH 4 则 则 HX 为弱酸为弱酸 13 13 右图中的四条直线分别表示右图中的四条直线分别表示 Na Mg Al Fe 和足量的和足量的 Cl2 g 反应 消耗金属的质量 反应 消耗金属的质量 m 与反应掉相同条件下 与反应掉相同条件下 Cl2 g 的体积 的体积 V 之间的关系 其中依次代表 之间的关系 其中依次代表 Na Mg Al Fe 与与 Cl2反应的直线是反应的直线是 A A B B C C D D 2626 1515 分 分 X Y Z W 都是中学化学中常见物质 其中都是中学化学中常见物质 其中 X Y Z 均含有同一种元素 在均含有同一种元素 在 一定条件下相互转化关系如下 部分生成物已略去 一定条件下相互转化关系如下 部分生成物已略去 1 1 若 若 X W 均为单质 且均为单质 且 X 为气体 为气体 Y 的水溶液中滴入的水溶液中滴入 KSCN 溶液后变红 溶液后变红 反应 反应 的离子方程式是的离子方程式是 Y 的水溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 的水溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 将 将 Y 溶液蒸溶液蒸 干 灼烧干 灼烧 得到的固体物质是得到的固体物质是 2 2 若 若 X 为氯碱工业的产品之一 为氯碱工业的产品之一 Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料 为工业上生产普通玻璃的一种原料 氯碱工业中制备氯碱工业中制备 X 的化学方程式是的化学方程式是 先将一定量的 先将一定量的 W 气体气体通入到通入到 300mL X 的溶液中 再在所得溶液中逐滴加的溶液中 再在所得溶液中逐滴加 入稀盐酸至过量 产生的气体与反应的入稀盐酸至过量 产生的气体与反应的 HCl 两者物质的量的关系如右图所两者物质的量的关系如右图所 示 气体的溶解和示 气体的溶解和 HCl 的挥发忽略 的挥发忽略 O O 点溶液中所含溶质的化学式为点溶液中所含溶质的化学式为 a a 点溶液中点溶液中 H 和和 OH 浓度的大小关系为 浓度的大小关系为 标准状况下 通入气体 标准状况下 通入气体 W 的体积为的体积为 2727 13 分 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用 分 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用 Li2MSiO4 M Mn Fe Co 等 是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料 在苹果的等 是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料 在苹果的 几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用 下面列出了两种制备几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用 下面列出了两种制备 Li2FeSiO4的方法 的方法 固相法 固相法 2Li2SiO3 FeSO4Li2FeSiO4 Li2SO4 SiO2 惰性气体 高温 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 3 溶胶 凝胶法 溶胶 凝胶法 1 1 固相法中制备 固相法中制备 Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行 其原因是的过程必须在惰性气体氛围中进行 其原因是 根据 根据 已有信息 以下判断正确的是已有信息 以下判断正确的是 该反应是氧化还原反应该反应是氧化还原反应 该反应一定是吸热反应该反应一定是吸热反应 Li2SiO3 和和 Li2FeSiO4属于硅酸盐属于硅酸盐 2 2 溶胶 凝胶法中 检验溶液中有胶体产生的方法是 溶胶 凝胶法中 检验溶液中有胶体产生的方法是 实验中若制得 实验中若制得 1mol Li2FeSiO4 整个反应过程中转移电子的物质的量为 整个反应过程中转移电子的物质的量为 3 3 以 以 Li2FeSiO4 嵌有 嵌有 Li 的石墨为电极 的石墨为电极 含含 Li 的导电固体为电解质的 的导电固体为电解质的锂离子电池 充 锂离子电池 充 放电的总反应式可表示为放电的总反应式可表示为 Li2FeSiO4Li LiFeSiO4 该电池放电时 负极是 该电池放电时 负极是 正极反应式为 正极反应式为 4 4 三种 三种 Li2MSiO4的性能对比如下图所示 实际应用时 常用来源丰富的铁元素生产的的性能对比如下图所示 实际应用时 常用来源丰富的铁元素生产的 Li2FeSiO4作电极材料 使用该电极材料的另一个优点是作电极材料 使用该电极材料的另一个优点是 2828 15 分 欧盟原定于分 欧盟原定于 2012 年年 1 月月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖 使得日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖 使得 对如何降低大气中对如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫 请运用化学的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫 请运用化学 反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质 反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质 1 1 近年来 我国储氢纳米碳管研究取得重大进展 用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大 近年来 我国储氢纳米碳管研究取得重大进展 用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大 量碳纳米颗粒 杂质 量碳纳米颗粒 杂质 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应的化学方程式为 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应的化学方程式为 C K2Cr2O7 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 H2O 请完请完 成并配平上述化学方程式 成并配平上述化学方程式 2 2 甲醇是一种新型燃料 甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产 工业上一般以 甲醇是一种新型燃料 甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产 工业上一般以 CO 和和 H2 2为原料合成甲醇 该反应的热化学方程式为 为原料合成甲醇 该反应的热化学方程式为 CO g 2 2H2 g CH3OH g g H1 116116 kJ molkJ mol 1 1 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 A A 随时将 随时将 CH3OH 与反应混合物分离与反应混合物分离 B B 降低反应温度 降低反应温度 C C 增大体系压强 增大体系压强 D D 使用高效催化剂 使用高效催化剂 已知 已知 H2 283283 kJ molkJ mol 1 1 g CO g O 2 1 CO g 22 热处理 CH3COOLi Fe NO3 3 Si OC2H5 4 等试剂 干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体 干燥适当 条件 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 4 H3 3 242242 kJ molkJ mol 1 1 O g H g O 2 1 g H 222 则表示则表示 1mol1mol 气态气态甲醇完全燃烧生成甲醇完全燃烧生成 CO 2 2和水蒸气时的热化学方程式和水蒸气时的热化学方程式 为为 在容积为在容积为 1L 的恒容容器中 分别研究在的恒容容器中 分别研究在 230 230 250 250 和和 270 270 三种温度下三种温度下 合成甲醇的规律 下图是上述三种温度下不同的合成甲醇的规律 下图是上述三种温度下不同的 H2和和 CO 的起始组成比 起的起始组成比 起 始时始时 CO 的物质的量均为的物质的量均为 1mol 与 与 CO 平衡平衡转转 化率的关系 化率的关系 请回答请回答 在上述三种温度中 曲线 在上述三种温度中 曲线 Z 对应的温度是对应的温度是 利用图中利用图中 a 点对应的数据 点对应的数据 计算出曲线计算出曲线 Z 在对应温度下在对应温度下 CO g 2 2H2 g CH3OH g g 的平衡常数的平衡常数 K K 3 3 CO2 2在自然界循环时可与在自然界循环时可与 CaCO3反应 反应 CaCO3是一种难溶物质 其是一种难溶物质 其 Ksp 2 8 10 9 CaCl2溶液与溶液与 Na2CO3溶液混合可形成溶液混合可形成 CaCO3沉淀 现将等体积的沉淀 现将等体积的 CaCl2溶液与溶液与 Na2CO3溶液混合 若溶液混合 若 Na2CO3溶液的浓度为溶液的浓度为 7 10 4mol L 则生成沉淀所需 则生成沉淀所需 CaCl2溶溶 液的最小浓度为液的最小浓度为 36 36 选修选修 化学与技术化学与技术 1515 分 分 工业上制取硝酸铵的流程图如下 请回答下列问题 工业上制取硝酸铵的流程图如下 请回答下列问题 1 在上述工业制硝酸的生产中 在上述工业制硝酸的生产中 B 设备的名称是设备的名称是 其中发生反应的化学 其中发生反应的化学 方程式为方程式为 2 此生产过程中 此生产过程中 N2与与 H2合成合成 NH3所用的催化剂是所用的催化剂是 1909 年化学家哈年化学家哈 伯在实验室首次合成了氨 伯在实验室首次合成了氨 2007 年化学家格哈德年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮 气在固体催化剂表面合成氨的反应过程 示意图如下 气在固体催化剂表面合成氨的反应过程 示意图如下 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 5 分别表示分别表示 N2 H2 NH3 图 图 表示生成的表示生成的 NH3离开催化剂表离开催化剂表 面 图面 图 和图和图 的含义分别是的含义分别是 3 在合成氨的设备 合成塔 中 设置热交换器的目的是 在合成氨的设备 合成塔 中 设置热交换器的目的是 在合成硝 在合成硝 酸的吸收塔中通入空气的目的是酸的吸收塔中通入空气的目的是 4 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物 可用如下两种方法处理 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物 可用如下两种方法处理 碱液吸收法 碱液吸收法 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O NH3还原法 还原法 8NH3 6NO2 7N2 12H2O NO 也有类似的反应 也有类似的反应 以上两种方法中 符合绿色化学的是以上两种方法中 符合绿色化学的是 5 某化肥厂用 某化肥厂用 NH3制备制备 NH4NO3 已知 由 已知 由 NH3制制 NO 的产率是的产率是 96 NO 制制 HNO3的的 产产率率是是 92 则则制制 HNO3所所用用去去的的 NH3的的质质量量占占总总耗耗 NH3质质量量 不不考考虑虑其其它它损损耗耗 的的 6 硝酸铵是一种常用的氮肥 在贮存和使用该化肥时 把应注意的事项及理由填入下表 硝酸铵是一种常用的氮肥 在贮存和使用该化肥时 把应注意的事项及理由填入下表 注意事项注意事项理由理由 37 37 选修选修 物质结构与性质物质结构与性质 1515 分 分 原子序数依次递增的原子序数依次递增的 A B C D E 是周期表中前是周期表中前 30 号元素 已知号元素 已知 A 的最外层电子数的最外层电子数 是其内层电子数的是其内层电子数的 2 倍 倍 A 与与 C 形成的常见化合物之一是主要的温室气体 形成的常见化合物之一是主要的温室气体 D 与与 A 同主族 同主族 其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高 其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高 E 原子原子 M 能层为全充满状态 且核外的未能层为全充满状态 且核外的未 成对电子只有一个 请回答下列问题 成对电子只有一个 请回答下列问题 1 B 在周期表中的位置是 在周期表中的位置是 该主族元素的气态氢化物中 沸 该主族元素的气态氢化物中 沸 点最低的是点最低的是 填化学式 填化学式 2 根据等电子原理分析 根据等电子原理分析 BC2 中中 B 原子的轨道杂化类型是原子的轨道杂化类型是 3 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体 其 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体 其 晶体类型是晶体类型是 4 1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成价气态基态阳离子再失去一个电子形成 2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第价气态基态阳离子所需要的能量称为第 二电离能二电离能 I2 依次还有 依次还有 I3 I4 I5 推测 推测 D 元素的电离能突增应出现在第元素的电离能突增应出现在第 电电 离能 离能 5 5 A 的一种相对分子质量为的一种相对分子质量为 28 的氢化物 其分子中的氢化物 其分子中 键与键与 键的个数之比键的个数之比 为为 A 能形成多种常见单质 在熔点最低的单质中 每个分子周围紧邻能形成多种常见单质 在熔点最低的单质中 每个分子周围紧邻 的分子数目为的分子数目为 6 6 E 的基态原子有的基态原子有 种形状不同的原子轨道 种形状不同的原子轨道 E2 的价电子排布式为的价电子排布式为 下 下 图 填甲 乙或丙 图 填甲 乙或丙 表示的是表示的是 E 晶体中微粒的堆积方式 晶体中微粒的堆积方式 图 图 图 图 图 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 6 甲甲 乙乙 丙丙 38 38 选修选修 有机化学基础有机化学基础 1515 分 分 A 是一种五元环状化合物 其核磁共振氢谱只有一个峰 是一种五元环状化合物 其核磁共振氢谱只有一个峰 F 的核磁共振氢谱有的核磁共振氢谱有 3 个峰 峰个峰 峰 面积之比为面积之比为 2 2 3 G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料 是一种合成橡胶和树脂的重要原料 A G 的转化关系如下 的转化关系如下 已知已知 请填写下列空白 请填写下列空白 1 写出 写出 A 的结构简式 的结构简式 2 B 中含氧官能团的名称是中含氧官能团的名称是 的反应类型是的反应类型是 3 G 按系统命名法应命名为按系统命名法应命名为 4 若 若 E 在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物 写出该六元环化合物的结构简式 在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物 写出该六元环化合物的结构简式 5 反应 反应 的化学方程式为的化学方程式为 6 有机物 有机物 H 与与 E 互为同分异构体 且官能团的种类和数目相同 写出所有符合条件的互为同分异构体 且官能团的种类和数目相同 写出所有符合条件的 H 的结构简式 的结构简式 HLLYBQ 整理 供 高中试卷网 http sj fjjy org 7 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 7 C7 C 8 B8 B 9 A9 A 10 B10 B 11 D11 D 12 D12 D 13 D13 D 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 2222 题 第题 第 3232 题为必考题 每个试题考生都必须做题为必考题 每个试题考生都必须做 答 第答 第 3333 题 第题 第 4040 题为选考题 考生根据要求做答 题为选考题 考生根据要求做答 26 15 1 2 2 Fe2 Cl2 2 Fe2 2 Cl 2 分 没配平扣分 没配平扣 1 分 其他错误不给分 分 其他错误不给分 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 2 分 反应式正确给分 反应式正确给 1 分 没配平或没写可逆分 没配平或没写可逆 号扣号扣 1 分 其他错误不给分 分 其他错误不给分 Fe2O3 2 分 分 2 2 2NaCl2NaCl 2H2H2 2O O ClCl2 2 H H2 2 2NaOH2NaOH 2 分 反应式正确给分 反应式正确给 1 分 没配平或 和 分 没配平或 和 没注明没注明 电解电解 扣扣 1 分 其他错误不给分 分 其他错误不给分 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 2 2 分 各分 各 1 1 分 多填分 多填 1 1 个倒扣个倒扣 1 1 分 不出现负分 分 不出现负分 c c H H c c O OH H 2 2 分 分 4 48L4 48L 3 3 分 没写单位扣分 没写单位扣 1 1 分 分 27 27 1313 1 1 防止防止 FeFe2 2 被氧化或 被氧化或 FeFe2 2 易被氧化 易被氧化 2 2 分 分 2 2 分 分 2 2 用一束光照射溶液 若溶液中有一条光亮的通路 即证明溶液中有胶体产生 或丁达 用一束光照射溶液 若溶液中有一条光亮的通路 即证明溶液中有胶体产生 或丁达 尔效应 尔效应 2 2 分 分 1mol1mol 2 2 分 分 3 3 嵌有嵌有 Li 的石墨或的石墨或 Li 1 分 分 LiFeSiO4 Li e Li2FeSiO4 2 分 配平错误扣分 配平错误扣 1 分 其他错误不给分 分 其他错误不给分 4 Li2FeSiO4充电时脱去充电时脱去 Li 所需的电压低 所需的电压低 2 分 分 28 15 1 1 3 3 2 2 8 8 H2SO4 3 3 2 2 2 2 8 8 3 分 填上分 填上 H2SO4给给 1 分 分 2 2 CD CD 2 2 分 各分 各 1 1 分 分 多填多填 1 1 个倒扣个倒扣 1 1 分分 不出现负分不出现负分 CH3OH g 3 2 g 3 2O2 g CO2 g 2 2H2O g H 651kJ mol651kJ mol 1 1 4 4 分 分 H 651kJ mol651kJ mol 1 1完全正确给 完全正确给 3 3 分 分 CH3OH g 3 2 g 3 2O2 g CO2 g 2 2H2O g 完全正确给完全正确给 1 1 分 分 270270 2 2 分 没单位扣分 没单位扣 1 1 分 分 4 4 L L2 mol mol2 2 分 没写单位扣分 没写单位扣 1 分 分 3 3 1 6 101 6 10 5 5 mol L mol L 2 分 没写单位扣分 没写单位扣 1 分 分 HLLYBQ 整理