酸和碱的反应.docVIP

第三节 酸和碱的反应 （第一课时教案）教学目标】（一）知识与技能1、知道酸碱之间能发生中和反应。2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。（二）过程与方法1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。2、能够通过中和反应现象，分析得出反应中pH的变化及热量的变化。3、通过范例，掌握中和反应化学方程式的书写方法和技巧。（三）情感、态度与价值观1、初步理解对立统一的思想。2、通过几个中和反应的实际应用，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯。【教学重点】1、中和反应化学方程式的书写方法和技巧。2、中和反应在生产、生活中的实际应用。【教学难点】 实验现象的理解、分析和中和反应概念的建立。【教学方法】学生实验探究；老师点拨、精析、归纳、小结 等【教学过程】【复习巩固】教师：通过以往的学习，我们已经知道了常见的酸和常见的碱的某些性质，下面我们一道来做学案中【复习巩固】的13小题。提三名同学分别板演，老师点拨批改（或投影标准答案）后相互批改。【新课导入】教师：大家一定很喜欢刘谦老师表演的魔术吧？今天老师也给大家表演一个小魔术： 向一朵浸泡过酚酞试液的白色小花上喷洒一种无色液体（氢氧化钠溶液）后，小花变成红色；再向这朵花上喷洒另一种无色液体（稀盐酸）后，小花又变为无色。教师：大家想不想知道这个魔术的玄机？学生：想。教师：声音不够响亮，到底想不想？学生：想！教师：若想知道为什么？通过本节课的学习，大家就一清二楚了。【板书】 第三节 酸和碱的反应教师：通过前面的学习，我们已经知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质；那么如果将酸与碱混合，会发生什么变化呢？下面大家先看老师做两个实验。【演示实验】1、取少量氢氧化钠固体放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后固体消失。（请一位同学触摸一下试管，有点热。）【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 （2）氢氧化钠固体溶解在稀盐酸中【演示实验】2、取少量氢氧化钠溶液放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后无明显现象。【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 （2）氢氧化钠与盐酸没有发生反应教师：氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应？我们先来看一下专家是怎样设计实验探究的。请大家将书本打开到P193页，默读活动与探究。【实验与探究】分组实验 （在教师指导下，按学案中的表格进行操作，并填写有关内容）【实验1】操作步骤实验现象1、向盛有约20mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加23滴无色酚酞试液且振荡烧杯中的液体呈 色。2、向烧杯中插入一支温度计，测量溶液的温度此时溶液的温度为 。3、取出温度计，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至滴入一滴后溶液变为无色。溶液颜色 ，直至滴入一滴后溶液变为无色。4、向烧杯中插入一支温度计，再次测量溶液的温度此时溶液的温度为 。【设凝】 溶液红色褪去，原因可能是：一是盐酸吃掉了氢氧化钠，即盐酸与氢氧化钠发生了反应。二是盐酸吃掉了酚酞，即盐酸与酚酞发生了反应。究竟是哪一种？请做实验2 。【实验2】操作步骤实验现象取实验1所得的少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管吸取同样浓度的氢氧化钠溶液，向试管中滴入1滴氢氧化钠溶液溶液颜色 。教师：由实验2说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，那么反应后的产物是什么呢？请做实验3 。【实验3】操作步骤实验现象用玻璃棒蘸取实验1所得的少量溶液于酒精灯火焰上灼烧玻璃棒上出现 。教师：白色固体是什么？它肯定不是盐酸，因为盐酸在此条件下是液体；也不可能是氢氧化钠，因为实验2已证明实验1中得到的溶液中不存在氢氧化钠，那么到底是什么呢？学生：氯化钠。教师：非常正确。【分析】 NaOH + HCl = NaCl + ？ 不难得出：“？”应为H2O 。教师：上述三个实验足以说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。那么，盐酸和氢氧化钠是怎样发生反应的呢？【播放动画】：播放两者反应的微观模拟过程。由此得出下列反应方程式：（一个学生板演，大家自动书写，老师就学生书写的方程式讲解） HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 碱 盐 水盐：通常把金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的物质叫盐。如：NaCl 、KNO3 等。举一反三 【投影】其实其他的酸和碱也能发生类似的反应；请写出下列化学方程式：1、氢氧化钾和硫酸反应 2、氢氧化铝和盐酸反应 3、氢氧化钙和硝酸反应 （组织学生独立完成，请三名学生到黑板上书写）找规律 同学们利用探究实验找出的规律书写化学方程式。而以上化学方程式中的NaCl、K2SO4、AlCl3、CaSO4这四种物质在组成上有什么共同点？几个反应有什么共同点？【投影】 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 2HNO3 + Ca（OH）2 = Ca（NO3）2 + 2H2O 酸 碱 盐 水 （飞上）从而引出：中和反应。【板书】一、中和反应：酸 + 碱 盐 + 水 1、是放热反应。 2、反应类型复分解反应再次播放氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观模拟过程。发现Na+ 和Cl 还在溶液中，只是少了H+ 和OH ，从而引出：中和反应的实质。【板书】 3、反应实质：H+ + OH = H2O 4、方程式书写规律：酸中的“H+”与碱中的“OH”结合成水，其余部分结合成盐。特例： （老师板演后学生做P194 2T）【思考】【投影】1、是不是所有的化学反应都有明显现象呢？怎样检验、判断？答案：不是。可以用添加指示剂的方法来检验、判断。 2、实验1中滴加酚酞试液的目的是什么？能否用紫色石蕊试液代替？答案：判断氢氧化钠与盐酸能否反应，什么时候恰好完全反应。不能。（为什么？等你考上高中之后就清楚了。） 3、如果将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接混合，最终结果可能有哪些情况？答案：（1）氢氧化钠有余，溶质是NaCl 和 NaOH ，溶液pH 7 （2）NaOH 与 HCl 恰好完全反应，溶质是NaCl ，溶液pH = 7 （3）盐酸过量，溶质是NaCl 和 HCl ，溶液pH 7 4、实验完成后能将反应后的溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？答案：不能。应将反应后的溶液倒入废液缸（或指定容器）中。【例题】在一定体积10 %的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液后，再滴加10 %的盐酸（室温下），反应中溶液的温度的变化如下：加入盐酸的体积V/mL2468101214161820溶液温度上升t / 5. 29. 612. 016. 018. 216. 715. 714. 713. 712. 9请根据表中数据，填写下列空格：（1）当滴入8 mL 盐酸振荡后，溶液呈 色。（2）当滴入 mL 盐酸时，溶液的pH最接近7 。（3）当滴入 mL 盐酸时，溶液的pH最小，此时溶液中的溶质是 。答案：（1）红 （2）10 （3）20 NaCl 和 HCl 友情提示：（投影） 中和反应一定能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如2HC1+CuO = CuC12 + H2O ，有盐和水生成，但不属于中和反应。 中和反应与复分解反应的关系是：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。复分解反应是基本反应类型，中和反应不是基本反应类型。教师：到目前为此，大家一定知道了老师表演的小魔术的玄机了吧？谁能告诉我：【投影】（1）老师用什么液体浸泡了小白花？（2）老师第一次喷洒的液体可能是什么？ （3）老师第二次喷洒的液体可能是什么？学生：可能用酚酞试液或氢氧化钠溶液浸泡了小白花；第一次喷洒的液体可能是氢氧化钠溶液或酚酞试液；第二次喷洒的液体可能是稀盐酸。教师：这就是中和反应的一种实际应用。事实上，酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。【投影】并【板书】1、医疗卫生：用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多2、工业生产：处理废水3、农业生产：用熟石灰改良酸性土壤4、日常生活：皮蛋蘸醋，洗发素洗发，护发素护发，肥皂水止虫咬疼痛【盘点收获】让学生回顾归纳本节课所学知识【当堂检测】：见学案【布置作业】：略。【板书设计】第三节 酸和碱的反应一、中和反应：酸 + 碱 盐 + 水 二、中和反应的应用1、是放热反应。 1、医疗卫生：用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多等 2、反应类型复分解反应 2、工业生产：处理废水等3、反应实质：H+ + OH = H2O 3、农业生产：用熟石灰改良酸性土壤等 4、方程式书写规律： 4、日常生活：皮蛋蘸醋等【教后反思】第三节 酸和碱的反应 （第一课时学案）【学习目标】1、知道酸碱之间能发生中和反应。2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。【复习巩固】1、氢氧化钠溶液中存在的分子是 ，阳离子主要是 ，阴离子主要是 ；氢氧化钠溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞试液后，溶液呈 色。2、稀盐酸中存在的分子是 ，阳离子主要是 ，阴离子主要是 ；稀盐酸的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞试液后，溶液呈 色。3、氯化钠溶液中存在的分子是 ，阳离子主要是 ，阴离子主要是 ；氯化钠溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞试液后，溶液呈 色。操作步骤实验现象1、向盛有约20mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加23滴无色酚酞试液且振荡烧杯中的液体呈 色。2、向烧杯中插入一支温度计，测量溶液的温度此时溶液的温度为 。3、取出温度计，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至滴入一滴后溶液变为无色。溶液颜色 ，直至滴入一滴后溶液变为无色。4、向烧杯中插入一支温度计，再次测量溶液的温度此时溶液的温度为 。【实验2】操作步骤实验现象取实验1所得的少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管吸取同样浓度的氢氧化钠溶液，向试管中滴入1滴氢氧化钠溶液溶液颜色 。【实验3】操作步骤实验现象用玻璃棒蘸取实验1所得的少量溶液于酒精灯火焰上灼烧玻璃棒上出现 。1、实验1中滴加酚酞试液的目的是什么？能否用紫色石蕊试液代替？答： 。 2、如果将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接混合，最终结果可能有哪些情况？答：（1） 。 （2） 。 （3） 。3、在一定体积10 %的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液后，再滴加10 %的盐酸（室温下），反应中溶液的温度的变化如下：加入盐酸的体积V/mL2468101214161820溶液温度上升t / 5. 29. 612. 016. 018. 216. 715. 714. 713. 712. 9请根据表中数据，填写下列空格：（1）当滴入8 mL 盐酸振荡后，溶液呈 色。（2）当滴入 mL 盐酸时，溶液的pH最接近7 。（3）当滴入 mL 盐酸时，溶液的pH最小，此时溶液中的溶质是 。【跟踪练习】1、下列反应要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸2、一定有水生成的反应是 （ ）A化合反应 B中和反应 C复分解反应 D分解反应3、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4、若将50 g 18 %的氢氧化钠溶液与50 g 18 %的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ） A.混合后溶液的pH = 7 B.混合前后溶液的温度不变 C. 混合后溶液的质量为100 g D.混合后溶液中溶质的质量分数仍然为18 % 5、据扬子晚报报道，2010年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 ( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道6、鱼是人们非常喜爱的食品，剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味。胆汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉。（1）根据以上叙述，请你写出胆汁酸的一种物理性质： 。（2）要除去沾在鱼肉上的胆汁酸，可用厨房中常用的一种物质配成溶液浸泡，这种物质的化学式为 。（3）若用HR表示胆汁酸的化学式，则胆汁酸与澄清石灰水混合时的化学方程式为：。7、某同学用pH试纸测试家里的洗发剂和护发剂，测得洗发剂的pH略大于7，护发剂的pH略小于7，通常洗发时先用 ，后用 ，据你的知识和体验说说其中的道理：8、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)。教学参考【复习巩固】1、H2O Na+ OH 红2、H2O H+ Cl 无3、H2O Na+ Cl = 无【实验1】 1、红 2、约10左右 3、逐渐变浅 4、约20左右【实验2】 变红【实验3】 白色固体 【思考】1、判断氢氧化钠与盐酸能否反应，什么时候恰好完全反应。 不能。2、（1）氢氧化钠有余，溶质是NaCl 和 NaOH ，溶液pH 7 （2）NaOH 与 HCl 恰好完全反应，