（淮安专版）2020中考化学复习方案专项09溶解度曲线及溶质质量分数试题.docx

专项(九)溶解度曲线及溶质质量分数|典题训练|1.2019河北常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图G9-2所示实验。下列分析错误的是()图G9-2A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等2.2019福建KNO3的溶解度曲线如图G9-3所示。下列说法错误的是()图G9-3A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液3.2019安徽压强为101 kPa时,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关4.2018雅安ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G9-4所示。下列说法正确的是()图G9-4A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g5.2019泸州以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列说法中错误的是()温度/0102030405060Na2CO3的溶解度/g7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4A.40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 会析出晶体B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体C.30 的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ,会有晶体析出D.向20 的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3会部分析出6.2019广西北部湾图G9-5是两种固体的溶解度曲线。图G9-5(1)40 时,氯化钠的溶解度(填“”“”“氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾氯化钾【参考答案】1.B解析实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度只和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2中甲向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。2.D解析观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 时硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此,该温度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为110 g100 g+110 g100%52.4%,因此60 时不能配制成60%的硝酸钾溶液。3.C解析从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20 时,KNO3的溶解度为31.6 g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6 g100 g+31.6 g100%24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低,60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出;NH3是气体,气体的溶解度与压强大小有关。4.A解析M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,B错误;通过分析曲线可知,070 ,ZnSO4溶解度逐渐增大,70100 ,ZnSO4溶解度逐渐减小,C错误;40 时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%,所以溶解度应该是大于41 g,大约是69.5 g,D错误。5.B解析40 时Na2CO3的溶解度大于60 时的溶解度,所以40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 会有晶体析出;NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠,所以60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,不能得到NaHCO3晶体;20 时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.5 g100 g+21.5 g100%17.7%,所以30 的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ,会有晶体析出;根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可知反应生成的碳酸氢钠质量大于参加反应的碳酸钠质量,因为20 时碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,故向20 的Na2CO3饱和溶液中通入足量的二氧化碳后,溶液中会析出部分NaHCO3。6.(1)(2)MgSO4(3)50(4)升高温度(或加水)解析(1)由溶解度曲线可知,t1时,MgSO4的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高而增大,硫酸镁的溶解度从t1开始随温度升高而减小,所以,将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2时,氯化镁和氯化钾溶液都变为不饱和溶液,硫酸镁溶液中有晶体析出。(3)t2时,氯化镁的溶解度是100 g,则t2时,50 g 水中最多溶解氯化镁50 g。(4)将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有升温、加水等。8.(1)Ca(OH)2(2)不饱和3.16(3)不变解析(1)由溶解度表可知,Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。(2)60 时,KNO3的溶解度为110 g,则60 时,100 g水中加入31.6 g KNO3的A溶液还能溶解KNO3,是60 时的不饱和溶液;20 时,KNO3的溶解度为31.6 g,则从60 降到20 时,此时溶液B刚好饱和,则有10 g水刚好溶解3.16 g KNO3,当蒸发水10 g、温度为20 时,析出晶体3.16 g。(3)Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,当向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,因硝酸铵溶解吸热,温度降低,则试管中饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量均不变,所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。9.(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊解析(1)20 时,碳酸钠在酒精中不溶,溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投入100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。10.(1)不饱和(2)15 g(3)甲乙乙甲)(4)增大 解析(1)乙再蒸发10 g水才析出固体1 g形成饱和溶液,丙继续蒸发10 g水能析出1.5 g固体,说明乙中的溶液为不饱和溶液。