化学反应方程式的书写与配平(2)

质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律 在化学反应中 参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 这就 叫做质量守恒定律 化学反应的过程 就是参加反应的各物质 反应物 的原子 重新组合而生成其 他物质的过程 在化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 数目没有增减 原子的质量也没有改变 六个不变 宏观 1 反应前后物质总质量不变 2 元素的种类不变 3 各元素的总质量不变 微观 4 原子的种类不变 5 原子的数目不变 6 原子的质量不变 两个一定改变 宏观 物质种类改变 微观 分子的种类改变 两个可能改变 宏观 元素的化合价可能改变 微观 分子总数可能改变 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式不仅表明了反应物 生成物和反应条件 同 时 通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比 化学方程式书写方法及注意要点 1 常温常压下可以进行的反应 不必写条件 但是题目中的实验若有特定的条件 一律标注该特定条件 2 反应单一条件时 条件一律写上面 有两个或更多条件的 上面写不下的写在下面 既有催化剂又有其它 反应条件时 一律把催化剂写在上面 生成物方面 当反应物中不含气体时 气体生成物要用 标记 只有在溶液中 反应物中不含固体时 难 溶或固体生成物一律用 标记 化学方程式的配平方法 1 最小公倍数法 A 找出原子个数较多 且在反应式两边是一单一双的原子 求它的最小公倍数 B 推出各分子的系数 例如 CuSO4 NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2 观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数 根据求 得的化学式的化学计量数 再找出其他化学式的化学计量数 直至配平 例如 第一步 H2O Fe Fe3O4 H2 第二步 4H2O 3Fe Fe3O4 H2 第三步 4H2O 3FeFe3O4 4H2 反应条件为高温 高温 3 奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多 从该元素个数为奇数的化学式入手 将其配成偶 数 即化学计量数为 2 由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数 使两边原子个数相等 例 配平 H2O Fe Fe3O4 H2 第一步 配平氧原子 4H2O Fe Fe3O4 H2 第二步 配平氢原子 铁原子 4H2O 3Fe Fe3O4 4H2 第三步 配平后的化学方程式 4H2O 3FeFe3O4 4H2 高温 4 待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数 根据质量守恒定律 反应前后各原子的种类 不变 各原子的数目相等 列出数学方程组 解方程组 并令其中任一未知数为1 求出其他未知数的值 最后将未知数的数值代入原化学方程式 例如 NH3 Cl2 NH4Cl N2 设各物质的化学计量数依次为 a b c d aNH3 bCl2 cNH4Cl dN2 列方程组 a c 2d 满足氮原子数相等 3a 4c 满足氢原子数相等 2b c 满足氯原子数相等 令 b 1 解得 a 8 3 c 2 d 1 3 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 5 化合价法 1 把不知道的化合物的元素看成 0 价 再根据以上的方法配平 2 先标出个元素的化合价 然后找到升降化合价的元素 然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数 求出最小公倍数 进行配平 一 化学方程式的配平 1 Al Fe3O4 Fe Al2O3 2 Al MnO2 Mn Al2O3 3 CO Fe2O3 Fe CO2 4 C Fe2O3 Fe CO2 5 CO Fe3O4 Fe CO2 6 C Fe3O4 Fe CO2 7 CO FexOy Fe CO2 8 C FexOy Fe CO2 9 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 10 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O 11 Cl2 Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 H2O 12 C2H2 O2 CO2 H2O 13 C6H6 O2 CO2 H2O 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律与化学方程式 14 C22H46 O2 CO2 H2O 15 CXHY O2 CO2 H2O 16 NH3 Cl2 NH4Cl N2 17 CXHYOZ O2 CO2 H2O 18 As2O3 Zn HCl AsH3 ZnCl2 H2O 19 Cl2 I2 H2O HIO3 HCl 20 Si NaOH H2O Na2SiO3 H2 21 Cl2 KOH 热 浓 KCl KClO3 H2O 22 HCl K2Cr2O7 KCl CrCl3 Cl2 H2O 23 NH3 NO N2 H2O 24 NH3 NaCl H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 25 CO2 C6H5ONa H2O C6H5OH NaHCO3 26 HNO3 Fe Fe NO3 3 N2 H2O 27 Fe OH 2 O2 H2O Fe OH 3 28 Na2S HNO3 稀 NaNO3 NO S H2O 29 Na2CO3 AlCl3 H2O Al OH 3 CO2 NaCl 30 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 31 Fe2 SO4 3 H2S FeSO4 S H2SO4 32 KAl SO4 2 NH3 H2O Al OH 3 K2SO4 NH4 2 SO4 33 NaNO2 KMnO4 H2SO4 MnSO4 NaNO3 K2SO4 H2O 34 FeSO4 H2O2 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 35 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 36 Sb2S3 O2 SB2O3 SO2 37 4HNO3 4NO2 2H2O 38 BaO2 H2O BaCO3 H2O2 39 Cr2O3 Na2O2 Na2CrO4 Na2O 40 CaC2 H2O Ca OH 2 C2H2 41 FeCl2 FeCl3 NaOH Fe3O4 NaCl H2O 42 CS2 O2 CO2 SO2 43 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 44 Al H2SO4 浓 Al2 SO4 3 SO2 H2O 45 H2S KMnO4 H2SO4 MnSO4 K2SO4 S H2O 46 H2S Na2O2 H2O Na2SO4 NaOH 47 P4 HNO3 H3PO4 NO2 H2O 48 P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 二 根据质量守恒求化学式 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2X 4 H2O 求 X 的化学式为 2 R 3O2 2CO2 3H2O 求 R 的化学式为 3 4K2Cr2O8 4K2CrO4 2R 3O2 求 R 的化学式为 4 a C3H6 b O2 c CO2 d H2O 找出 a b c 之间的等量关系 5 2C2H5SH 9O2 4CO2 2X 6H2O 请推断 X 的化学式为 6 2X 5O2 4CO2 2H2O 试推断 X 的化学式为 7 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 X 则 X 的化学式是 8 4NH3 5O2 4NO 6R 其中 R 的化学式为 9 Mg 2H2O Mg OH 2 X 物质 X 为 10 C3H8 xO2 yCO2 4H2O 其中 x y 分别是 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律与化学方程式 当汽车尾气产生的 NO2在日光照射下分解为 NO 和氧原子时 即开始光化学烟雾的循环 不断地地产生 O3 这 个循环包括下列 3 个化学方程式 1 NO2 NO O 2 3 O O2 O3 则 2 中的化 学方程式是 A NO O NO2 B 2NO O2 2NO2 C O3 O O2 D 2N2 2O3 4NO O2 三 根据信息书写化学方程式练习 1 发射卫星的火箭用联氨 N2H4 作燃料 以四氧化二氮 N2O4 作氧化剂 燃烧尾气由氮气和水蒸气组成 试写出反应的化学方程式 2 用粮食作原料酿酒时 往往发现制得的酒发酸 这实际上是因为酒精 C2H5OH 在酶的作用下与空气中的 氧气作用 生成了醋酸 CH3COOH 和水 请你写出该反应的化学方程式为 3 工业上常用接触法制硫酸 H2SO4 所使用的原料是硫铁矿 主要含 FeS 在高温下 将硫铁矿的粉末与 氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫 再经过一系列转化可生成硫酸 试写出硫铁矿与氧气反应的化学 方程式 在这个反应中铁由 2 价升到 3 价 硫元素的化合价由 4 壁画颜料中的铅白 Pb2 OH 2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅 PbS 影响画面的 色泽 当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水 试写出双氧水处理硫化铅的化学方 程式 5 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物作为固体燃料 加热铝粉使其被氧气氧化 放出大量的热 促使混合物中的高氯酸铵受热分解 同时生成四种气体 两种气体是空气中的主要成分 一 种气体是 Cl2 还有一种气体是化合物 常温下是液态 因而产生巨大的推动力 试写出其中涉及的化学方 程式 1 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 2 高氯酸铵受热分解 6 从上题中寻找思路 在通常情况下 碳单质的化学性质稳定 但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生 反应 产物除水是液体外 其余都是气体 一种是有毒的氯气 Cl2 一种是无色无毒的化合物 请写出此反 应的化学方程式 7 砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂 在室温下它能在空气中自燃 其氧化产物是砒霜 As2O3 写出该反应 的化学方程式 8 将黑色氧化铜粉末装入试管中加热 通入氨气 NH3 则生成红色的铜 水和一种气体单质 该反应的化学 方程式 9 绿色化学 是 21 世纪化学发展的主导方向 绿色化学 要求从根本上消灭污染 是一门能彻底阻止污 染产生的科学 它包括 原料的绿色化 化学反应的绿色化 产物的绿色化 等内容 其中 化学反 应的绿色化 要求原料物质中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中 例如化工厂利用氨 二氧化碳和 水制取碳酸氢铵晶体 请写出反应方程式 10 工业上制备纯碱有多种途径 其中一种途径以金属钠 碳和氧气三种单质为原料 通过三个化合反应最终 得到纯碱 碳酸钠 它的方法是 先使碳在氧气中燃烧 再使金属钠在空气中缓慢氧化变成氧化钠 最后利 用这两个氧化产物化合得到纯碱 请写出这三个反应方程 11 实验室制取甲烷的方法是 用无水醋酸钠 CH3COONa 和碱石灰 有效成分是烧碱 两种固体药品 经 研磨均匀混合后装入混合后装入试管中 加热后产生甲烷气体 通常情况下 甲烷是没有颜色 没有气味的气 体 比空气轻 极难溶于水 很容易燃烧 请写出制取甲烷的反应式 12 人在剧烈运动时 由有氧呼吸方式转入无氧呼吸 此时 1 分子葡萄糖单独分解 产生 2 分子乳酸 使肌肉 酸痛 放松一端时间后 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水 肌肉的酸痛感消失 表示上述两个反 应的化学方程式 13 神舟七号 飞船的太空舱里 NiFe2O4可用来促进航天员呼出的 CO2转化为 O2 首先 NiFe2O4与 CO2反 应生成 NiCO3和 Fe2 CO3 3 NiCO3和 Fe2 CO3 3积累到一定浓度反应后分解又重新生成 NiFe2O4以及碳单 质和氧气 请写出以上两个反应方程 14 CO 会与血红蛋白中的氧结合 使人缺氧性中毒 是一种危害较大的污染性气体 环保部门常用 I2O5测定空 气受 CO 污染的程度 反应生成一种固体单质和一种气体 根据生成的气体的多少 可以判断 CO 的含量 请写 出此反应方程 15 饲养观赏鱼可以陶冶人的情操 增进人们对生活的热爱 空运观赏鱼必须密封 为了解决鱼的吸氧问题 可在水中加入过氧化钙 化学式为 CaO2 过氧化钙与水反应 生成一种熟石灰氢氧化钙和氧气 写出反应方 程 16 碘是人体的必需元素 若是长期缺乏碘的摄入可能会导致甲状腺异常 国家规定在食盐中必须掺加进入适 量的碘元素 其中一种 加碘食盐 中碘元素主要以碘酸钾的形式存在 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制 得碘酸钾和另一种单质气体 该反应的化学方程式是 17 空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要意义 但是 如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效 应 科学家采取 组合转化 技术 使 CO2和 H2发生反应生成一种化工原料乙烯 C2H2 和一种地球上含量最 多的物质 请写出反应的化学方程式 18 高纯度的单质硅是信息产业的核心材料 没有硅就没有你喜欢的计算机 沙中的主要成分是石英 SiO2 工业上制取粗硅方法是使单质碳去还原石英 并得到一种具有可燃性的气体 请写出反应方程 19 原煤中含有硫元素 在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染 某煤厂向原煤中加入适量的氧化钙 制成供居民采暖用的 环保煤 在空气中混合燃烧以减少二氧化硫的排放 并只生成硫酸钙 削弱二氧化硫 对空气的污染 请写出反应方程 20 构建和谐社会 建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水 ClO2是新一代饮用水的消毒 剂 我国成功研制出使氯气氧化亚氯酸钠 NaClO2 从而生成氯化钠和 ClO2 制取 ClO2的新方法 ClO2叫做 其中氯元素的化合价为 根据反应描述写出该反应的化学方程式 21 水通电能够变成氢气和氧气 氧气可以供以呼吸 那么在航海中的潜艇能否利用电解海水得到氧气而在水 中长期潜伏呢 科学家对此进行了艰苦的探索 得到的答案是否定的 因为海水中存在大量的盐分 因此电解 海水时 其实是海水中的水与盐分 主要成分是氯化钠 共同参与了电解 生成氢氧化钠和两种单质气体 一 种是具有可燃性并被视为潜力最大的燃料 一种是相对分子质量最大的单质气体 请写出该反应的反应方程 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律与化学方程式 22 某些化学反应常常伴随着神奇的现象 比如有一个非常著名的 白加黑 反应 它实际上是二氧化碳充当 助燃气体与镁条剧烈燃烧 大量放热之后生成一种白色粉末状固体化合物和一种黑色粉末状固体单质 请写出 该反应的反应方程 23 某些化学反应常常伴随着神奇的结果 比如在复分解反应中以强酸制弱酸是一个基本常识 但是以一种相 对分子质量最大的单质的弱酸性气体和另一种弱酸性气体二氧化硫通入水中 最后居然得以生成两种实验室常 见强酸 硫酸和盐酸 请写出该反应的反应方程 24 铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能 在生物 医药 电子器件等领域具有广泛的应用前景 铁磁性纳米 材料主要一类是四氧化三铁 其一种制备方法为利用铁的两种氯化物和氢氧化钠反应 生成四氧化三铁和两种 不含铁元素的常见化合物 请写出该反应的反应方程 25 为防止大气污染 某火力发电厂让所排放废气中的二氧化硫与空气混合后最后用碳酸钙吸收 并生成硫酸 钙和一种无污染的气体化合物 请写出该反应的反应方程 26 二硫化碳是一种无色有刺激性气味的液体 在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应 的气体 发生的化学方程式为 27 古代中国取得了令人瞩目的科学成就 其中最著名的首推 四大发明 其中指南针和火药早在两千年前 就被应用到了军事之中 火药由硝石 有效成分是硝酸钾 木炭和硫磺按一定比例构成 点燃爆炸时威力巨 大 释放大量光和热 并生成硫化钾和两种气体成分 一种为引发现今温室效应的主要气体 另一种则是空气 中含量最大的组分 据此写出反应方程 28 为了整顿酒后驾车现象 国家有关部门开始使用一种仪器 用于检查司机是否酒后驾驶 其原理是 重铬 酸钾 K2Cr2O7 与稀硫酸混合后能把乙醇 C2H5OH 氧化成乙酸 CH3COOH 六价的铬离子被还原成三价 形成硫酸铬而由橙红变为绿色 还生成一种常见盐 硫酸钾和水 据此信息写出反应方程 29 钠位于整个金属活动性顺序表前列位置 属于非常活泼的金属 而根据比较活泼的铁能从蓝色硫酸铜中置 换出红色铜这一思路 将金属钠放入硫酸铜溶液之中 却没有发现红色铜生成 从反应现象上看 钠在溶液中 剧烈反应 逐渐消失 伴随着大量气泡产生 并有蓝色氢氧化铜沉淀的生成 请根据现象写出反应方程 30 铝是一种两性金属 既可以和酸反应 也可以和碱反应 试写出铝和氢氧化钠溶液以及水反应生成偏铝酸 钠 NaAlO2 和氢气的反应方程 31 歧化反应是一类非常特殊的反应 特指具有多种价态的元素在反应过程中自身又被氧化又被还原 其结果 是生成两种或两种以上含有该元素的化合物 在这些化合物中该元素的价态部分被升高 部分被降低 例如硫 能够被氢氧化钠溶液歧化 歧化的结果是生成低价态的硫化钠和高价态的亚硫酸钠 试写出反应方程 32 与歧化反应相对应的是归中反应 特指具有多种价态的元素在反应过程中 由含有同一种元素的两种化合 物 一种高价态的化合物与一种低价态的化合物互相反应 生成产物中该元素的价态介于高价态与低价态之间 例如用铁还原氯化铁的化合反应 请写出反应方程 33 农药波尔多液的有效成分是硫酸铜 盛放波尔多液的容器必须合理 不能用铁桶装波尔多液的原因是铁比 铜活泼 会将硫酸铜溶液中的铜置换出来 并生成硫酸亚铁 请写出反应方程 34 硫酸是重要的工业原料 在