九年级化学复习方程式

质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和 质量守恒定律的分析归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 关键词的理解 参加化学反应的 所给予物质不一定都参加反应 若反应物有剩余 剩余的物质没 有参加反应 所以必须强调 参加化学反应 而且质量守恒定律只能用于解释化学变化 质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 如 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于 反应后生成的氧化镁的质量 探究质量守恒定律的几个重要实验 白磷燃烧前后质量的测定 P88 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 P89 蜡烛燃烧前后质量的测定 P90 镁条燃烧 P91 质量守恒定律的应用 根据质量守恒定律进行简单的计算 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 判断化学反应中某种物质的组成 确定化学反应中某种物质的化学式 考点考点 2 2 化学方程式化学方程式 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子 化学方程式提供的信息 意义 哪些物质参加了反应 反应物是什么 生成了哪些物质 生成物是什么 反应条件 反应物与生成物之间的质量比 点燃 反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的读法 以 C O2 CO2 为例 质 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二氧化碳 粒子 每 1 个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 考点考点 3 3 化学方程式的书写化学方程式的书写 书写原则 以客观事实为基础 要遵守质量守恒定律 书写步骤 写 根据事实写出反应物和生成物的化学式 中间用短横线相连 配 配平化学方程式 等 将短横线改为等号 标 标明反应条件以及生成物的状态 或 查 检查化学式是否写错 是否配平 条件和生成物状态是否标了 标了是否恰当 考点 4 根据化学方程式的计算 解题步骤及格式 一般分为以下七步 解设未知量 一般情况下 求什么设什么 写出相应的正确 的化学方程式 根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量 列在相应的化学式下面 标出已知量和未知量 列比例式 求解 答题 计算中常用的关系式 m v 单位换算 1L 1000mL 1mL 1cm3 物质的纯度 纯物质的质量 不纯物质的质量 100 变形 纯物质的质量 不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度 纯物质的质量分数 1 杂质的质量分数 常见的计算类型 利用化学方程式的简单计算 有关含杂质物质的化学方程式的计算 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 其它反应 1 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 现象 澄清石灰水变浑浊 用澄清石灰水可以检验 CO2 也可以用 CO2 检验 石灰浆粉刷墙壁 2 氢氧化钙和二氧化硫反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 3 氢氧化钙和三氧化硫反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 4 氢氧化钠和二氧化碳反应 除去二氧化碳 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 5 氢氧化钠和二氧化硫反应 除去二氧化硫 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 6 氢氧化钠和三氧化硫反应 除去三氧化硫 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 注意 1 6 都是 酸性氧化物 碱 盐 水 中考复习归纳 初中化学方程式 请完成下列化学方程式 并注明反应基本类型 请完成下列化学方程式 并注明反应基本类型 一 一 O2的化学性质 氧化性 可以助燃 的化学性质 氧化性 可以助燃 反应方程式反应基本类型反应现象用途 H2 O2 氢气在氧气中燃烧 发出淡蓝色 火焰 放出大量的热 生成水 H2是最 清洁的燃 料 S O2 硫在氧气里燃烧 发出蓝紫色火 焰 生成一种带有刺激性气味的 气体 并放出热量 在空气中产生 微弱蓝紫色火焰 制炸药 火药 P O2 磷在空气中燃烧 产生大量白烟 并放出热量 火柴盒 发令枪 Fe O2 铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四 射 生成一种黑色固体 并放出大 量的热 Mg O2 镁在氧气中燃烧 放出大量的热 同时发出耀眼的白光 生成一种 白色固体 制烟花 CH4 O2 甲烷在氧气 或空气 中燃烧 发出蓝色明亮的火焰 放热 天然气的 主要成分 主要的燃 料 Hg O2 见上册 26 页 二二 O2的制法的制法 反应方程式基本类型反应现象用途 KMnO4 KClO3 H2O2 产生大量无色气泡 实验室制 取 O2 H2O 正负电极上分别产生无色气泡 负极上产生的气体体积是正极 上产生气体体积的两倍 HgO 红色固体渐消失 产生银色液 体 三三 C 的化学性质的化学性质 1 可燃性 反应方程式基本类型反应现象用途 O2充足 C O2 碳在氧气里燃烧 发出白光 并放 出热量 燃烧后生成的无色气体 能使澄清石灰水变浑浊 煤 木炭 的主要成 分 做燃 料 O2不充足 C O2 碳在氧气里燃烧 发出白光 并放 出热量 燃烧后生成的无色气体 有毒 含碳燃料 不充分的 燃烧均生 成 CO 2 还原性 反应方程式基本类型反应现象用途 C CO2 该反应吸热煤炉中的 反应之一 C CuO 黑色固体逐渐变成红色 且生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体 还原 CuO 冶 炼金属 C Fe2O3 还原 Fe2O3 炼 铁 四四 CO 的化学性质的化学性质 1 可燃性 反应方程式基本类型反应现象用途 CO O2 一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝 色火焰 并放出热量 燃烧后生成 的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊 煤气主要 成分 做 燃料 2 还原性 反应方程式基本类型反应现象用途 CO CuO 黑色的 CuO 逐渐变成红色的 Cu 且生成一种使澄清石灰水变 浑浊的无色气体 还原 CuO 冶 炼铜 CO Fe2O3 还原 Fe2O3 炼 铁 CO Fe3O4 还原 Fe3O4 炼 铁 对比 H2 CuO 黑色固体变红色 管壁有水珠精练 Cu 五五 CO2的化学性质的化学性质 1 与 H2O 反应 反应方程式基本类型反应现象用途 CO2 H2O 将 CO2通入紫色石蕊溶液 溶 液变红 制碳酸饮料 H2CO3 加热上述溶液产生气泡 且变回 紫色 H2CO 3不稳定 2 与 中 强碱的反应 反应方程式基本类型反应现象用途 CO2 Ca OH 2 产生白色沉淀 石灰水变浑浊 用石灰浆 粉刷墙壁 实验室检 验 CO2 CO2 NaOH 无明显现象工业上吸 收废气 六 六 CO2的制取的制取 反应方程式基本类型反应现象用途 CaCO3 HCl 产生无色气泡 大理石逐渐溶解实验室制 取 CO2 在 大理石上 刻字 Na2CO3 HCl 反应剧烈 产生大量气泡 白色 固体溶解 CaCO3 H2SO4 开始产生无色气泡 过一会儿 反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应 生成微溶于水的 CaSO4 水和 CO2 微溶的 CaSO4会包住大理 石 使反应停止 一般不用于制 CO2 CaCO3 工业上用 石灰石制 取生石灰 CO2 七七 金属的化学性质金属的化学性质 金属活动性顺序 金属活动性顺序 反应方程式基本类型反应现象用途 Al O2 常温下铝表面形 成致密氧化膜 Zn O2 金属 O2 金属 氧化 物 Cu O2 红色固体变成黑色固体 Fe H2SO4 Zn H2SO4 金属 酸 盐 H2 Mg HCl Fe CuSO4 铁钉表面有红色物质生成 蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制 Cu Al CuSO4 金属 盐 盐 金 属 Cu AgNO3 八八 酸 碱 盐的性质酸 碱 盐的性质 1 酸在水中的解离方程式进行总结归纳 HCl H Cl H2SO 4 2H SO42 HNO3 H NO3 2 几种碱在水中的解离方程式 NaOH Na OH KOH K OH Ca OH 2 Ca2 2OH 3 几种盐在水中的解离方程式 NaCl Na Cl Al2 SO4 3 KNO3 K NO3 KMnO4 CuSO4 Cu2 SO42 BaCl2 酸碱盐概念的比较 化学组成举例溶液中的阴 阳离子 酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子 全部是 H 阴离子是酸根离子 碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子 金属离子 阴离子 全部是 OH 盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子 金属离子 阴离子 酸根离子 附表附表 1 稀硫酸的化学性质 稀盐酸相似 稀硫酸的化学性质 稀盐酸相似 实验内容实验现象实验结论 或化学方程式 注明基 本类型 跟指示剂反应 1 紫色石蕊试液 2 无色酚酞试液 1 试液显 色 2 试液显 色 1 紫色石蕊遇酸溶液 2 无色酚酞遇酸溶液 跟金属反应 1 镁条 2 锌粒 3 铁钉 1 反应剧烈 产生 镁条溶解 2 反应较剧烈 产生 锌粒逐 渐溶解 3 铁钉表面有少量 溶液逐渐 变为 色 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 跟金属氧化物反应 1 铁锈 除铁锈 2 氧化铜 1 铁钉表面的锈逐渐溶解 溶液显 色 2 黑色固体溶解 溶液显 色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 跟碱反应 Cu OH 2蓝色固体慢慢溶解 溶液显 色Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 跟盐反应 1 BaCl2溶液 2 Na2CO3固体 1 生成 2 固体溶解 产生大量 1 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2 Na2CO3 H2SO4 Na2 SO4 H2O CO2 附表附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表盐酸与硫酸的性质比较表 项目 名称 盐酸硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色 气味浓 HCl 无色 有刺激性气味 浓 H2SO4无色无味 挥发性浓 HCl 易挥发 在空气中形成白 雾 不挥发 有吸水性 脱水性 与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与活泼金属反应 练习书写化学方 程式 并注明基本 类型 下同 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 与金属氧化物反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 与碱的反应NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 与某些盐反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 K2CO3 H2SO4 K2 SO4 H2O CO2 鉴别试剂AgNO3 溶液和稀 HNO3BaCl2溶液或 Ba NO3 2溶液 和稀 HNO3 附表附表 3 氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质 实验步骤实验现象实验结论 或化学方程式 1 与指示剂的反应 紫色石蕊试液变 色 无色酚酞试液变 色 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试 液变 色 氢氧化钠溶液使无色酚酞试 液变 色 2 与盐溶液的反应 1 2 3 4 1 产生 色沉淀 2 产生 色沉淀 3 产生 色沉淀 4 产生 色沉淀 化学方程式 1 2 3 4 附表附表 4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途 性质 氢氧化钠氢氧化钙 化学式NaOHCa OH 2 俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰 物理性质1 白色固体 2 具有吸水性 易潮解 3 极易溶于水 放热 4 具有强腐蚀性 1 白色固体 2 微溶于水 3 具有腐蚀性 工业制法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 纯碱 高温 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 剧烈反应 放出大量热 白色块状固体变成粉末 化学性质1 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色 酚酞试液变红色 2 与某些非金属氧化物反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 1 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色 酚酞试液变红色 2 与某些非金属氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用于鉴别 CO2气体 工业上吸收废气 3 与酸反应 NaOH HCl NaCl H2O 4 与某些盐反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3 与酸反应 用于中和土壤酸性 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 4 与某些盐反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 盐的化学性质 盐的化学性质 1 2 3 见上述内容 见上述内容 1 盐溶液 金属 新盐 新金属 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 4 盐 盐 盐盐 两种新盐两种新盐 例 CuSO4 BaCl2 AgNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 K2CO3 Ba NO3 2 复分解反应及其反应现象 复分解反应及其反应现象 1 碱性氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O ZnO 2HNO3 Zn NO3 3 H2O 2 碱 酸 盐 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Al O