【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-3硫及其化合物 新人教版（必修部分）

1 4 34 3 硫及其化合物硫及其化合物 一 选择题 1 不能由单质直接化合得到的物质是 A Cu2S B FeCl2 C FeS D Al2S3 解析 Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3而不是 FeCl2 答案 B 2 2011 湖南师大附中模拟 将 SO2气体通入下列溶液中 一定不会生成沉淀的是 A 饱和石灰水 B 漂白粉溶液 C BaCl2溶液 D Ba NO3 2溶液 解析 SO2与饱和石灰水反应生成 CaSO3沉淀 Ca ClO 2溶液中通入 SO2会生成微溶于 水的 CaSO4沉淀 SO2溶于水形成酸性溶液 NO在酸性条件下将 SO氧化成 SO SO 32 32 4 与 Ba2 结合成 BaSO3沉淀 2 4 答案 C 3 下列说法正确的是 A 因为 SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 酸性 KMnO4溶液 石蕊试液褪 色 B 能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同 D SO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果 更好 解析 A 项中 SO2使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性 能使品红褪色 是因为具有漂白性 SO2不能使指示剂褪色 能使品红褪色的物质很多 不仅仅是 SO2 C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同 SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 答案 B 4 下图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质 下列说法正确的是 2 解析 A 选项中体现的是二氧化硫的还原性 C 选项中能反应 但无明显现象 D 选项 中结论有酸性 但不能因此说没有漂白性 因为二氧化硫的漂白有一定的选择性 不能漂 白石蕊等 答案 B 5 2012 上海化学 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A Pb NO3 2溶液 B Na2S 溶液 C CuSO4溶液 D H2SO3溶液 解析 A 项 NO与 H2S 反应 相当于稀 HNO3氧化 S2 生成单质 S 沉淀 B 项 H2S 3 与 S2 反应生成 HS 无沉淀 C 项 H2S CuSO4 CuS H2SO4 D 项 H2S 与 H2SO3反应 生成单质 S 沉淀 答案 B 6 2011 临沂摸底 如图 利用培养皿探究 SO2的性质 实验时向 Na2SO3固体上滴几 滴浓硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的 是 3 选项实验现象解释 A BaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性 D 品红溶液褪色SO2具有漂白性 解析 SO2与 BaCl2溶液不反应 故 A 项错误 答案 A 7 2012 吉林省吉林市高中毕业班期末检测 下列反应生成的新化合物中 不稳定的 是 A SO3与水 B SO2与水 C SO2与氯水 D SO3与 NaOH 溶液 解析 本题考查元素化合物的性质 难度较小 SO3与水生成的硫酸比较稳定 A 错误 SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定 可以分解 B 正确 SO2与氯水可以发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 生成的硫酸与盐酸都很稳定 C 错误 SO3与 NaOH 溶液反 应生成稳定的 Na2SO4 D 错误 答案 B 8 研究发现 空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成 反应过程如下 SO2 NO2 SO3 NO SO3 H2O H2SO4 2NO O2 2NO2 NO2在上述过程中的作用 与 H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A 潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 B 硫化氢通入浓 H2SO4中 C 浓 H2SO4滴入萤石中 加热 D 加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解 解析 从信息中可看出 NO2在转化过程中既有氧化剂的作用 中 又有催化剂的作 用 整体看 答案 BD 9 人体摄入二氧化硫浓度太高 会刺激呼吸系统 导致支气管炎 肺通气功能和免疫 功能下降等 关于 SO2的叙述中 正确的是 A SO2熏蒸的 雪耳 炖不烂 对人体有害 B SO2是酸性氧化物 溶于水得稳定的亚硫酸 C SO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3 D SO2气体通入 BaCl2溶液中 能生成白色沉淀 4 解析 SO2有毒 不能用它熏蒸食物 A 正确 亚硫酸不稳定 B 不正确 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中生成 NaHSO3 C 不正确 SO2与 BaCl2不反应 D 不正确 答案 C 10 2013 东北三省高三第一次大联考 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时 观察到首先生成蓝色沉淀 而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液 向深蓝色溶液中通入 SO2气 体 又生成了白色沉淀 将白色沉淀加入稀硫酸中 又生成了红色粉末状固体和 SO2气体 同时溶液呈蓝色 根据实验现象推测 下列描述正确的是 A 蓝色沉淀为 Cu OH 2 深蓝色溶液中所含 Cu2 浓度较大 B 白色沉淀为 2 价铜的某种亚硫酸盐 溶于 H2SO4发生复分解反应 C 白色沉淀为 1 价铜的某种亚硫酸盐 在酸性条件下发生了氧化还原反应 D 反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 答案 C 11 在 BaCl2溶液中通入 SO2气体 溶液仍澄清 若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中 其中一支加入硝酸 另一支加入烧碱溶液 然后再分别通入 SO2气体 结果两支试管都有 白色沉淀生成 由此得出下列结论合理的是 A 氯化钡有两性 B 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 C SO2有还原性 其水溶液有酸性 D 若把 SO2换为 CO2 则两试管中也均有沉淀 解析 将 BaCl2溶液分成两份 一份加入硝酸 再通入 SO2 SO2被硝酸氧化为 SO Ba2 SO BaSO4 另一份加入烧碱溶液 再通入 SO2 先发生反应 2 42 4 SO2 2OH SO H2O 在碱性条件下再发生反应 Ba2 SO BaSO3 综上分析 2 32 3 A B 不正确 SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性 与 NaOH 溶液反应证明了它的水溶液有 酸性 C 正确 CO2与 HNO3不反应 故滴加了 HNO3的 BaCl2溶液中通入 CO2无沉淀生成 D 错误 答案 C 5 12 2011 安庆检测 如图 木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生 的气体 Y 同时通入盛有足量 BaCl2溶液的洗气瓶中 下列说法正确的是 A 洗气瓶中会产生 BaCO3沉淀 B 从导管 Z 中出来的气体中无 CO2 C 在 Z 导管口无红棕色气体出现 D 洗气瓶中会产生 BaSO4沉淀 解析 木炭与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2 铜跟浓硝酸反应生成 NO2 当 CO2和 SO2 NO2同时通入 BaCl2溶液中 CO2与 BaCl2不反应 洗气瓶中不会产生 BaCO3沉淀 CO2 从导管 Z 中逸出 所以 A B 错 NO2与水生成 NO 与 HNO3 NO 从 Z 导管口逸出遇空气生成 的 NO2为红棕色 故 C 错 HNO3会氧化 SO2生成 SO 遇 Ba2 生成 BaSO4沉淀 故 D 正确 2 4 答案 D 13 2011 南充模拟 在 O2中灼烧 0 44 g 硫和铁组成的化合物 使其中的硫全部转 化为 SO2 把这些 SO2全部转化为 H2SO4 这些 H2SO4可被 20 mL 0 50 mol L 的 NaOH 恰好中 和 则原化合物中硫的质量分数约为 A 18 B 36 C 46 D 53 解析 根据硫原子守恒列出关系式 S SO2 H2SO4 2NaOH n S n NaOH 0 02 1 2 1 2 L 0 5 mol L 5 10 3mol S 100 36 5 10 3 mol 32 g mol 1 0 44 g 答案 B 14 2011 上海高考 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO NaHSO3 HO CH2 SO3Na 反应产物俗称吊白块 关于吊白块的叙述正确的是 A 易溶于水 可用于食品加工 B 易溶于水 工业上用作防腐剂 C 难溶于水 不能用于食品加工 D 难溶于水 可以用作防腐剂 解析 吊白块 属于钠盐 易溶于水 有毒 不能用于食品加工 答案 B 15 2012 北京房山一模 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下列说法 不合理的是 6 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有 SO2 B 若溴水褪色 则说明 SO2具有还原性 C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性 强 解析 A 项 SO2能使品红溶液褪色 B 项 二氧化硫使溴水褪色表现还原性 C 项 烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 说明 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 D 项 品红溶液 不褪色说明无二氧化硫 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳 依据强酸制弱酸原 理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案 C 二 非选择题 16 已知 A K 物质之间的转化关系如图所示 D E F H 均为气体 其中 E F H 为无色气体 A 为形成化合物种类最多的元素形成的单质 G 为黄色粉末 部分产物未给出 根据题意回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 D 白色沉淀 1 白色沉淀 2 2 写出 反应的化学方程式 7 反应可用于 3 I 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 升高温度 该溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 原因是 写出离子方程式和必要的文字说明 4 若 K 为等物质的量的 F 与 I 反应的产物 将 B 与过量的 Ba OH 2混合后加入 K 所 得白色沉淀为 解析 由题干信息可知 A 为碳 G 为 Na2O2 有色气体 D 只能是 NO2 能与碳反应生成 NO2的 B 必是 HNO3 因此 E 为 CO2 碳与 C 的浓溶液加热也能产生 CO2 则 C 必是 H2SO4 故 F 是 SO2 以此可推断框图中的其它物质 H 为 O2 I 为 Na2CO3 K 为 Na2SO3或 NaHSO3 它 与 HNO3混合后 被 HNO3氧化生成 SO 与 Ba OH 2反应生成白色沉淀 1 为 BaSO4 CO2与 2 4 过量 Ba OH 2反应生成白色沉淀 2 为 BaCO3 若 K 为等物质的量的 SO2与 Na2CO3反应的产物 则 SO2 Na2CO3 Na2SO3 CO2 K 为 Na2SO3 HNO3与 Ba OH 2 过量 反应生成 Ba NO3 2 Ba NO3 2与 Na2SO3反应可生成沉淀 BaSO3 答案 1 NO2 BaSO4 BaCO3 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 3 碱 增大 CO H2O HCO OH 升高温度水解平衡正向移动 碱性增强 2 3 3 4 BaSO3 17 有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质 为了测定样品中杂质的质量分数 进行以下实验过程 按要求填写空格 1 向混合溶液中加入的无色溶液 A 是 A 必须过量的原因是 8 2 白色沉淀 c 中含有 3 无色溶液 B 通常是 加入后与 c 反应的离子方程式为 若无色溶液 B 是硝酸溶液或硫酸溶液 是否能测定样品中杂质的质量分数 填 是 或 否 请简要说明理由 可不填满也可补充 4 通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为 解析 亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成 Na2SO4而变质 根据框图可分析无色溶液 A 为 BaCl2溶液 它使 SO SO全部沉淀得到白色沉淀 c 再加入无色溶液 B 把两种 2 42 3 沉淀分开 故 B 为盐酸 BaSO3溶解 得到白色沉淀 d 为 BaSO4 通过测量沉淀质量 可得 出 Na2SO4的质量分数 100 100 m2 233 142 m1 142m2 233m1 答案 1 BaCl2 使 SO SO沉淀完全 2 42 3 2 BaSO4 BaSO3 3 稀盐酸 2H BaSO3 H2O SO2 Ba2 否 硝酸会氧化 BaSO3 H2SO4会与 BaSO3反应生成 BaSO4 4 100 142m2 233m1 18 2012 安徽理综 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含 量 通常以 1 kg 样品中含 SO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 9 1 气体 A 的主要成分是 为防止煮沸时发生暴沸 必须先向烧瓶中加入 通入 N2的目的是 2 写出甲方案第 步反应的离子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗 其操作方法是 4 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 5 若取样品w g 按乙方案测得消耗 0 01000 mol L 1 I2溶液V mL 则 1 kg 样品 中含 SO2的质量是 g 用含w V的代数式表示 解析 1 因为用 N2吹出 SO2气体 所以 A 中除 SO2外 还含有 N2 煮沸时 可以加入 碎瓷片 或沸石 防止暴沸 通入 N2既可以防止空气中的 O2氧化亚硫酸盐 又可以使 SO2从 溶液中全部逸出 有利于 SO2被完全吸收 2 H2O2能将 SO2氧化为 H2SO4 离子方程式为 SO2 H2O2 2H SO 3 装标准液之前首先用标准液润洗滴定管 2 3 次 4 滴定原 2 4 理是 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响 5 设w g 样品中含 SO2的物质的量为n SO2 则 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 1 mol 1 mol 0 01000 V 10 3 mol n SO2 n SO2 0 01000 V 10 3 mol 则 1 kg 样品中含 SO2的质量是 10 1000 g g 0 01000 V 10 3 mol 64 g mol 1 w g 0 64V w 答案 1 N2和 SO2 碎瓷片 或沸石 使产生的 SO2全部逸出 2 SO2 H2O2 2H SO2 4 3 向滴定管注入少量标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从