高中化学 《几种重要的金属化合物》达标练习 新人教版必修1

1 夯实基础夯实基础 自我达标练习自我达标练习 我夯基我夯基 我达标我达标 1 下列说法不正确的是 A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B Na2CO3比 NaHCO3稳定 C Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D 物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2 1 思路解析 思路解析 比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知 A B C 三项均是正确的 D 项中所得气 体的物质的量相等 答案 答案 D 2 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 分别加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B 分别在这两种物质的溶液中 加入 CaCl2溶液 C 分别在这两种固体中 加入同浓度的稀盐酸 D 分别在这两种物质的溶液中 加入少量澄清的石灰水 思路解析 思路解析 本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们 D 项中发生的反应虽不相 同 但观察到的现象却是完全相同的 答案 答案 D 3 实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2溶液 C 盐酸 D 氨水 思路解析 思路解析 使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量 因为氢氧化铝既能溶于强酸 又 能溶于强碱 所以不能用强酸或强碱来制备 则只能用铝盐与过量氨水来制备 答案 答案 D 4 某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物 下列物质不能用来净化此水的是 A NaCl B Fe2 SO4 3 C KAl SO4 2 D KOH 思路解析 思路解析 净化含有较多的泥沙及其他悬浮物的原理是利用胶体的吸附作用 铁盐与铝盐 水解后都能生成胶体 而氯化钠和氢氧化钾则无此性质 答案 答案 AD 5 下列物质热稳定性最强的是 A 石灰石 B 纯碱 C 小苏打 D 碳铵 思路解析 思路解析 石灰石 小苏打 碳铵受热都容易分解 只有纯碱的热稳定性最好 加热到 1 000 以上也不分解 答案 答案 B 6 胃酸的主要成分是盐酸 在医疗上 用以治疗胃酸过多的一种药剂是 A 小苏打 B 纯碱 C 烧碱 D 石膏 思路解析 思路解析 能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物 同时又不能对人体产生强烈刺激的 物质是符合本题要求的答案 答案 答案 A 7 下列关于焰色反应的表述正确的是 A 焰色反应是元素的性质 B 焰色反应是单质的特有性质 C 焰色反应是离子的特有性质 D 焰色反应是化合物的性质 思路解析 思路解析 焰色反应是元素的性质 含有同一金属元素的单质 化合物及离子的溶液等体 2 系中的焰色是相同的 答案 答案 A 我综合我综合 我发展我发展 8 某溶液中可能存在 Mg2 Fe2 Fe3 加入 NaOH 溶液 开始时有白色絮状沉淀生成 白 色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 下列结论正确的是 A 一定有 Fe2 一定没有 Fe3 Mg2 B 一定有 Fe3 存在 一定没有 Fe2 Mg2 C 一定有 Fe3 可能有 Fe2 一定没有 Mg2 D 一定有 Fe2 可能有 Mg2 一定没有 Fe3 思路解析 思路解析 加入 NaOH 溶液 开始时有白色絮状沉淀生成 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后 变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性 而氢氧化铁的红色沉淀比白色沉淀的颜 色深得多 所以不可能存在 答案 答案 D 9 能使铁溶解 但不能生成沉淀的溶液是 A 稀 H2SO4 B FeCl3溶液 C CuSO4溶液 D FeSO4溶液 思路解析 思路解析 D 项不能使铁溶解 C 项虽能溶解铁 但同时析出的铜会附着在铁上 符合题意 的是 A B 两项 答案 答案 AB 10 2010 江苏高考 16 某溶液既能溶解 Al OH 3 又能溶解 H2SiO3 在该溶液中可以大量 共存的离子组是 A K Na 3 HCO 3 NO B Na 2 4 SO Cl ClO C H Mg2 2 4 SO 3 NO D Ag K 3 NO Na 思路解析 思路解析 溶液既能溶解 Al OH 3 又能溶解 H2SiO3 说明该溶液中含有大量的 OH 所以 3 HCO H Mg2 Ag 均不能存在 答案 答案 B 11 证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液后显红色 B 先滴加 KSCN 溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色 C 滴加 NaOH 溶液 先产生白色沉淀 后变灰绿 最后呈红褐色 D 只需滴加 KSCN 溶液 思路解析 思路解析 A 项由于加入了氯水 可将亚铁离子氧化为铁离子 所以实验方法不可靠 D 项 虽可证明含铁离子 但不能排除亚铁离子 答案 答案 BC 12 把 CO2通入含 NaOH 0 8 g 的碱溶液中 将产物在减压条件下蒸干后 得固体 1 37 g 则通入 CO2的质量是 A 0 44 g B 0 88 g C 0 66 g D 都 不是 思路解析 思路解析 设生成的碳酸钠为 x mol 碳酸氢钠为 y mol 则根据碳原子守恒可知通入的二 氧化碳为 x y mol 根据钠原子守恒 2x y 0 02 3 根据产物的质量 106x 84y 1 37 解上述两个方程组成的方程组 得 x 0 005 mol y 0 01 mol 则 x y 0 015 mol 即二氧化碳的质量为 0 66 g 答案 答案 C 13 右图表示的是 A E 五种物质间的相互转化关系 其中 A 为淡黄色固体 B 为单质 试 推出各物质的化学式 并写出 B C C D D E 反应的离子方程式 图 3 7 思路解析 思路解析 本题是较为基础的推断题 A 是淡黄色固体 可知是 Na2O2 B 是单质 可制取 A 知 B 是 Na A 与 CO2反应生成 D 知 D 为 Na2CO3 B 与 Cl2反 应生成 E 知 E 为 NaCl Na2O2 Na 都能生成 C 知 C 为 NaOH 答案 答案 A Na2O2 B Na C NaOH D Na2CO3 E NaCl B C 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C D 2OH CO2 2 3 CO H2O D E 2 3 CO 2H CO2 H2O 14 铝可以从铝土矿中获取 铝土矿是不纯净的铝的氧化物 杂质为 Fe2O3和 SiO2 它是 非再生资源 假如我们对铝的消费保持现有速度 我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿 仅能维持 30 年左右 由此看来 保护现有自然资源和对非再生资源的再利用 是值得我们 考虑的 但是在废物回收过程中 仍有相当大的难度 其关键的因素主要涉及旧金属的收 集与其他废物的分离 回收和提炼金属的费用 金属本身的价值等 已知 1 mol 电子电量 荷约为 105 C 1 试说明回收铝的过程中存在的困难 2 为什么金的回收率比铝的回收率要大得多 3 常温下 SiO2同强碱或强酸是很难反应的 现利用盐酸 氢氧化钠溶液 氮气 二氧 化碳和水 从铝土矿中提取纯净的 Al2O3 试设计一个适用于工业生产上提纯 Al2O3的实验 方案 用化学方程式表示提纯的过程 4 制取 1 mol Al 理论上需要多少库仑的电荷量 5 假定用 6 V 的直流电源进行电解 制 2 7 吨铝需要多少千焦的电能 请列式并计算 6 在 1 01 105 Pa 27 时 每生产 1 mol Al 理论上在阳极生成 O2的体积为多少 升 请列式并计算 7 如果每度电的费用为 0 60 元 试计算生产厂家每生产 1 吨铝需付出的电费为多少元 1 度电 3 600 kJ 请列式计算 答案 答案 1 回收铝的过程中存在的困难是 人们的环境意识薄弱 回收和提炼金属的 费用较高 铝同其他废物的分离较困难 铝本身价值并不高 旧金属的收集缺乏专 门的机构 2 金比铝价值要高 另一方面 金活动性弱 容易回收 3 Fe2O3和 SiO2与强碱都不反应 因此可把铝土矿溶于强碱溶液中 过滤除去杂质 即 4 得到偏铝酸钠溶液 往滤液中加酸即可得氢氧化铝沉淀 由于氢氧化铝沉淀可和强酸反应 所以要得到较多的沉淀 最好加弱酸 方程式表示为 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 4 这是一个涉及氧化还原反应的问题 氧化铝要被还原成单质铝 化合价必须从 3 降 低到 0 即要得到 1 mol Al 必须转移 3 mol 的电子 所需电荷量为 3 105C 5 直接代入物理中有关电能的计算公式 可得 2 7 106 27 3 105 6 10 3kJ 1 8 108 kJ 6 根据电解方程 2Al2O3 4Al 3O2 每产生 1 mol Al 的同时生成 0 75 mol O2 由于此状态是非标准状态 要求氧气的体积还要进行体积的转化 300 0 75 22 4 273 18 5 L 7 1 106 27 3 105 6 10 3 3 600 0 6 1 1 104 15 用下面两种方法可以制得白色的 Fe OH 2沉淀 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法 3 生成白色 Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶 液液面下 再挤出 NaOH 溶液 这样操作的理由是 方法二 在如图所示的装置中 用 NaOH 溶液 铁屑 稀 H2SO4等试剂制备 图 3 8 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色 Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后 的实验步骤是 4 这样生成的 Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 思路解析 思路解析 方法一中根据 FeSO4具有易被氧化和易水解的特点 在配制其溶液时还需加入 稀 H2SO4和铁屑 蒸馏水中若溶有 O2 则会加速 Fe OH 2氧化 因此可采用煮沸法除去 O2 为避免生成的 Fe OH 2沉淀接触 O2 可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶液液面下 再挤出 NaOH 溶液方可达到目的 方法二的原理是利用稀 H2SO4和铁屑产生氢气 先赶净装置中空气 确定赶净空气后 再 夹紧止水夹 通过 H2产生的压强将 FeSO4压入 NaOH 溶液中去 从而使产生的白色 Fe OH 2沉淀在 H2的还原性气氛中得以较长时间保持 答案 答案 方法一 1 稀 H2SO4 铁屑 2 煮沸 3 避免生成的 Fe OH 2沉淀接触 5 O2 方法二 1 稀 H2SO4 铁屑 2 NaOH 溶液 3 检验试管 出口处排出氢气的纯度 当排出的 H2纯净时 再夹紧止水夹 4 试管 中反应生成的 H2充满了试管 和试管 且外界空气不容易进入 16 将甲烷 氧气 过氧化钠放入密闭容器中 在 150 条件下用电火花引发反应后 3 种 物质都恰好完全反应 容器中的压强为零 则原混合物中 3 种物质的质量之比为 反应后容器中的物质是 思路解析 思路解析 本题考查 CO2 H2O g 与 Na2O2的反应 欲正确解答本题 应注意理解 容器中的压强为零 的含义 对方程式进行适当加和 由加和后的方程式找出答案 此类题涉及多个相关的反应 某一反应的生成物是另一反应的反应物 一般可以先写 出分步反应的化学方程式 然后根据题意分析总反应的反应物和生成物 用类似上面的 加和法 得出总反应式 容器中发生的各步反应如下 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 容器中总反应的反应物是 CH4 Na2O2 O2 生成的 CO2 H2O O2可以循环反应 可以看 成是中间产物 由于反应后在 150 条件下容器中的压强为零 说明最后容器中的物质不 含气体和水 最后的生成物只有 Na2CO3 NaOH 将 分别乘以适当的系数后加和 以 消去生成物中的中间产物 CO2 H2O 和 O2 2 2 得总反应式 2CH4 O2 6Na2O2 2Na2CO3 8NaOH 因此 原混合物中 CH4 O2 Na2O2三种物质的质量之比为 2 16 16 2 6 78 8 8 117 答案答案 8 8 117 Na2CO3 NaOH 我创新我创新 我超越我超越 17 设计实验探讨向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 和向 NaOH 溶液中加入过量的 AlCl3现象 是否一样 思路解析 思路解析 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 有白色沉淀生成 当 NaOH 过量时沉淀溶解 最 后生成物为 NaAlO2 反应的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3