高中化学《氧化还原反应》学案14 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 氧化还原反应学案 一 氧化还原反应学案 一 典题解悟典题解悟 例题 1 下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是 A 被氧化的物质是氧化剂 B 置换反应一定是氧化还原反应 C 电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 D 元素由化合态转化为游离态时 该元素一定被还原 解析 1 氧化还原反应过程中 氧化剂得到电子被还原 而还原剂失去电子被氧化 2 置换反应不仅有单质参加 而且有新单质生成 反应过程中一定有电子转移 因此一定 是氧化还原反应 3 电解质导电过程 实质就是电解的过程 而电解反应一定是氧化还原 反应 4 阳离子得到电子生成单质时 发生还原反应 被还原 而阴离子转化为单质 因失去电子而被氧化 本题正确选项为 B C 例题 2 下列四类反应 置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 没有单质生成的分解反应 其中一定不是氧化还原反应的是 A 只有 B 只有 C D 解析 本题只有 A 选项正确 根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原 反应 对于化合反应和分解反应 只要有单质参加或生成 则一定是氧化还原反应 而没 有单质参加或生成的化合反应和分解反应 则有些是氧化还原反应 有些不是氧化还原反 应 例如 这样的两个反应 Na2O2 SO2 Na2SO4 NH4NO3 N2O 2H2O 虽然没有单质参加或生 成 但它们仍然属于氧化还原反应 例题 铁屑溶于过量的盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化钙 解析 本题正确选项为 B C 对于 B 的分析同上 解答本题时还应该注意的是 题干 中指明盐酸过量 因此反应后溶液呈酸性 再往溶液中添加硝酸锌时 由于溶液中存在 H 硝酸根离子将显强氧化性 可以将亚铁离子氧化 反应为 4H NO3 2Fe2 3Fe3 NO 2H2O 因此选项 C 也是正确的 注意 在考虑离子共存问题时 一定不要忽视下列离子的氧化性 或在酸性条件下具有氧化性 NO3 ClO MnO4 Fe3 等 例题 化合物 A B C 都只含有两种元素 且 A B 均含 X 元素 已知一定条件下可 用心 爱心 专心2 发生反应 A B X C X 是一种单质 由此可知 X 元素 A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素 C 可能是金属元素 也可能是非金属元素 D 无法确定 解析 根据题意 1 A B C 都是化合物 2 A B 均含 X 元素 3 反应生成单质 X 可以推知该反应为 归中型 氧化还原反应 即化合物 A B 中 X 元素的化合价 一高 一低 一个高于 0 价 一个低于 0 价 两者共同作用生成 X 单质 化合价为 0 由于金 属元素在化合物中只呈现正价态 不可能有负价态 因此可以肯定 X 不是金属元素 只有 非金属元素在化合物中才既可呈正价态 又可呈负价态 并在一定条件下可以发生归中反 应 例如 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO 5N2 6H2O 所以 X 应该是非金属 即该题的答案 为 B 例题 在氧化还原反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 中 当生成 0 5molCl2时 氧化产 物和还原产物的物质的量之比为 A 5 1 B 3 1 C 1 3 D 1 5 解析 由于该反应属于 归中型 氧化还原反应 反应机理为 KClO3中 Cl 得到 5 个 电子转化为 Cl2 被还原 同样的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2 被氧化 反应 中氧化产物和还原产物均为 Cl2 且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电 子数和还原剂失去电子数之比 即 5 1 选择 A 例题 在反应11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 每摩尔CuSO4能氧化P的物 质的量为 A 1 5 mol B 2 5 mol C 3 5mol D 11 5 mol 解析 本题中的还原剂是 P 而氧化剂是 P 和 CuSO4 由于反应过程中 Cu 从 2 降为 1 因此反应中共得到 15mol 的电子 而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至 5 价 因此 1mol P 得到 5mol 电子 因此 15molCuSO4在反应中只能氧化 3mol 的 P 即每摩尔硫酸铜能够氧 化 0 2mol 的 P 正确选项为 A 例题 取 17 4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸 含溶质 0 4mol 共热制取氯 气 假设 HCl 挥发损失不计 下列叙述中正确的是 A 反应过程中 MnO2作催化剂 B 盐酸未完全反应 C 参加反应的盐酸有一半被氧化 D 反应产生 2 24L 氯气 标况 解析 随反应的进行 盐酸的浓度逐渐减小 对应的还原性逐渐减弱 直至发生的氧 化还原反应被停止 因此该反应过程中 虽然 MnO2过量 盐酸也不可能完全反应 同样的 用心 爱心 专心3 收集到的气体也不可能是 2 24L 但是不论如何 参与反应的盐酸一定有一半被氧化 对 应的量一定少于 0 2mol 因此正确选项为 C 注 许多物质的氧化 还原 性会受浓度 变化的影响 并在一些具体的反应中表现出来 例如 浓硫酸具有氧化性 在加热的条件 下与铜能够发生反应 随反应的进行 硫酸浓度变小 氧化性逐渐减弱 最终反应将停止 若参加反应的金属为 Zn 等活泼金属 则当浓度降低到一定程度 转化为稀硫酸 时 又会 有 H2产生 又如 浓硝酸具有强氧化性 与铜反应生成 NO2 随反应进行 浓度减小 氧 化性将有所减弱 当浓度减小到一定程度 反应产物变为 NO 在解此类问题时 必须要打 破常规 动态 地考虑反应进行问题 这类问题也常在化学计算中出现 夯实双基夯实双基 1 下列叙述正确的是 A 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C 氧化剂在同一反应中既可以是反应物 也可以是生成物 D 还原剂在反应中发生还原反应 2 下列粒子中 既具有氧化性 又具有还原性的是 A Mg B Zn2 C Fe2 D HCl 3 下列各反应中 水只做氧化剂的是 A C H2O CO H2 B 2 H2O 2 H2 O2 C Na2O H2O 2NaOH D CuO H2 Cu H2O 4 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A 肯定一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 某元素从化合态变成游离态 该元素一定被还原 C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 5 黑火药爆炸反应为 S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 在该反应中 氧化剂是 C S K2S KNO3 N2 A B C D 6 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内 1 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 用心 爱心 专心4 2 属于化合反应 但不是氧化还原反应的是 3 既属于化合反应 又是氧化还原反应的是 4 属于分解反应 但不是氧化还原反应的是 5 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 CO2 B 2Na Cl2 2NaCl C Zn CuSO4 ZnSO4 Cu D E CaO CO2 CaCO3 F 4FeS2 11O2 2Fe 2O3 8SO2 7 下列叙述中 可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A 在氧化还原反应中 甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B 同价态的阳离子 甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲 乙作电极组成原电池时 甲是负极 8 下列变化不属于氧化还原变化的是 A AgI 的见光分解 B 将 Cl2通入到石灰水中 C NO2转化为 N2O4 D 将 H2S 通入到稀硝酸溶液中 9 下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是 A NH4 Ba2 SO42 Cl B I H Na NO3 C Mg2 K NO3 Cl D Cu2 Al3 Br Na 10 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A MnO4 MnO2 B Cl Cl2 C H2S SO2 D Fe2 Fe 11 制印刷电路时常用氯化铁溶液作 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后下列结果不可能出现的 是 A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁 铜都有 D 烧杯中铁 铜都无 12 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2的反应中被氧化的元素是 Fe 2 Fe 3 S 1 S 2 S 4 O 0 A 只有 B 只有 C 只有 D 和 用心 爱心 专心5 13 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A 氧化剂发生还原反应 还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化 还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中 氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中 金属单质只作还原剂 非金属单质只作氧化剂 14 在反应 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 中 还原产物是 A K2MnO4 B MnO2 C O2 D KMnO4 15 一些酸在反应中可以表现出多种性质 如 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 中的 HCl 既表现出酸性又表现出还原性 分析下列反应中酸的作用 1 NaOH HCl NaCl H2O 2 2 C 2 H2SO4 CO2 2 SO2 2H2O 3 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2 NO2 2H2O 16 配平下列氧化还原反应方程式 回答有关问题 1 Cl2 KOH 5KCl KClO3 3H2O 氧化剂 还原剂是 二者物质的量之比是 2 KClO3 HCl Cl2 H2O KCl HCl 的作用是 被还原的元素是 当反应过程中有 3mol 电子转移时 可产生 氯气是 mol 17 在 Cu2 Fe2 Al3 Fe Cl2 Cl S2 S 八种粒子中 只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既具有氧化性又具有还原性的是 18 标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1 2P 5Cl2 2PCl5 2 4CuO 2Cu2O O2 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 19 在 2KClO3 2KCl 3O2 的反应中 氯元素从 价变为 价 发生 反 应 氧化剂是 还原剂是 电子从 元素转移给 元素 转移的电子总数 是 20 在反应 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 用心 爱心 专心6 能力提高能力提高 1 对反应 H NH3 H2 NH2 的不正确说法 A 是置换反应 B H 是还原剂 C NH3是氧化剂 D 氧化产物和还原产物都是 H2 2 硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应 下列方程式配平正确的是 A 2FeS 6H2SO4 Fe2 SO4 3 3SO2 2S 6H2O B 4FeS 18H2SO4 2Fe2 SO4 3 9SO2 7S 18H2O C 6FeS 16H2SO4 3Fe2 SO4 3 6SO2 7S 16H2O D 8FeS 18H2SO4 4Fe2 SO4 3 3SO2 11S 18H2O 3 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 2KClO3 2KCl 3O2 B 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O C CaO H2O Ca OH 2 D C H2O g CO H2 4 赤铜矿的成分是 Cu2O 辉铜矿的成分是 Cu2S 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2 对于该反应的下列说法中正确的是 A 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 6 5 G Q X Y Z 均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条 件下具有如下的转换关系 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ 6 1 在反应 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 中 氧化剂是 还原剂是 转移 的电子数为 2 在 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 中还原剂和氧化剂的质量比 7 在密闭容器中 将足量溴跟 NaOH 充分反应 发现低温时只有 1 2 的溴分子转化为 NaBr 而高温时 5 6 的溴分子转化为 NaBr 那么 低温时反应方程式为 高温时反应方程式为 用心 爱心 专心7 8 油画的白色颜料含有 PbSO4 久置后会变成 PbS 使油画变黑 如果用双氧水擦拭则可恢 复原貌 试写出反应的方程式 9 单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 Y2 现有下列叙述 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y2 是还原产物 Y2 具还原性 X2 具氧化性 Y 的氧化性比 X2 的氧化性强 其中正确的是 A B C D 10 铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的 FeCl3 而在盐酸中反应生成浅绿色的 FeCl2溶液 则在 Cl2 Cl H 三种粒子中 具有氧化性 氧化性最强 铁钉浸入 CuSO4溶 液中 表面有红色物质出现 铜丝浸入 AgNO3溶液 表面呈银白色 则 Cu2 Fe2 Ag 中 氧化性最强 参考答案 夯实双基 1 B 2 CD 3 A 4 C 5 B 6 D E B A F 7 CD 8 C 9 B 10 AD 11 B 12 D 13 A14 AB15 1 酸性 2 强氧化性 3 酸性 强氧化性 16 1 3 6 5 1 3 Cl2 Cl2 5 1 2 1 6 3 3 1 酸 还原剂 Cl 1 8 17Cu2 Al3 Fe Cl S2 Cl2 Fe2 S 19 5 1 KClO3 KClO3 O Cl 12 20 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 能力提高 1A2A3BC 4BD 5B 6 S KNO3 C 12 7 Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O 3Br2 6NaOH 5NaBr NaBrO3 3H2O 8 PbS 4H2O2 PbSO4 4H2O 9B 10 Cl2 H Cl2 Ag 高考聚焦高考聚焦 1 05 年 春季高考 相等物质的量的 KClO3分别发生下述反应 有 MnO2催化剂存在时 受热分解得到氧气 若不使用催化剂 加热至 470 左右 得到 KClO4 高氯酸钾 和 KCl 下列关于 和 的说法不正确的是 A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成 KCl 的物质的量相同 用心 爱心 专心8 2 05 年 高考题 江苏卷 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被 广泛应用于电子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成 2 mol AlN N2得到 3 mol 电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为 3 D 氮化铝晶体属于分子晶体 3 05 年高考题 上海卷 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 2 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 高考题答案 第一题 D 第二题 C 第三题 1 H2O2 2 H2CrO4 Cr OH 3 3 3 4 3 36 氧化还原反应学案 二 氧化还原反应学案 二 典题解悟典题解悟 例 1 已知反应 10AgF 5Cl2 5H2O 9AgCl AgClO3 10HF O2 试回答 1 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2 当转移 1 mol 电子时 被氧化的 Cl2的物质的量是 3 每产生 1 mol O2时 被氧元素还原的 Cl2的物质的量是 4 反应消耗的水是 A 全部被氧化 B 全部被还原 C 5 2 被氧化 D 5 2 被还原 解析 此反应的电子转移和总数的表示法如下 用心 爱心 专心9 1 有 4 5 mol Cl2 作氧化剂 作还原剂的有 0 5 mol Cl2和 2 mol O2 为 4 5 2 5 9 5 3 5 10 9 9 4 2 答案 1 9 5 2 18 1 mol 3 2 mol 4 C 例 2 把氯气通入浓氨水中发生下列反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 MCE79 六 1 使 11 2 L 氯氮混合气体 90 Cl2和 10 N2 通过浓氨水 实验测得逸出的气体 除 NH3 后 体积为 0 672 L 50 Cl2和 50 N2 问反应中有多少克氨被氧化 体积已换算成标准 状况 解析 此题为部分氧化的计算 反应过程中用氯量为 1 12 L 90 0 672 L 50 0 672 L 标准状况 折算为物质的量为 0 03 mol 由化学方程式知 3 mol 氯只能氧 化 2 mol 氨 即 0 03 mol 氯能氧化 0 02 mol 氨 故被氧化的氨的质量为 0 02 mol 17 g mol 0 34 g 例 3 根据 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2 反应 可推知每 3 molBrF3中被水所还 原的 BrF3的物质的量是 B A 1 mol B 1 33 mol C 2 mol D 3 mol 解析 3 molBrF3中有 3 2 BrF3作还原剂 3 1 BrF3作氧化剂 3 2 BrF3被水和 3 1 BrF3所还 原 其中 被水还原的占 3 2 3 3 2 3 2 3 4 1 33 mol 例题 4 标准状况下 往 100mL 0 2mol L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2 充分 反应后 溶液中有 50 的 Br 被氧化 则通入的氯气的体积是 A 0 224L B 0 336L C 0 448L D 0 672L 解析 由于 Fe2 还原性比 Br 强 当往 FeBr2中通入氯气 发生的反应依次为 1 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2 Cl2 2Br 2Cl Br2 因此溶液反应中反应的情况应该是 Fe2 被完全氧化并有 50 Br 被氧化 根据电子得失关系 Fe2 Br 离子失去的电子总数 0 02mol 0 02mol 0 04mol 等于 Cl2得到的电子总数 由于每个 Cl2在反应中得到 2 个 电子 因此 Cl2的物质的量为 0 02mol 其体积为 0 448L 本题正确答案为 C 注 分析 多种离子共存的溶液体系的电解问题时 也必须考虑离子反应次序 对于氧化性或还原 性越强的离子 电解过程中一般优先放电 夯实基础夯实基础 题目编写人 刘建勇 1 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 既可能被氧化 也可能被还原 D 以上都不是 2 下列物质不能做还原剂的是 用心 爱心 专心10 A H2S B Fe2 C Fe3 D SO2 3 在 H2SO3 2 H2S 3 H2O 3S 反应中 被氧化与被还原元素的质量比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 3 2 4 为了治理废水中 Cr2O72 的污染 常先加入试剂使之变为 Cr3 该试剂为 A NaOH 溶液 B FeCl3溶液 C 明矾 D Na2SO3和 H2SO4 5 已知 Ni CuSO4 NiSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 则下列判断正确的是 A 还原性 Ni Cu Ag B 氧化性 Ni2 Cu2 Ag C 还原性 Ni Cu Ag D 氧化性 Ni2 Cu2 Ag 6 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与 被还原的硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A NO2B NO C N2O D N2 7 用 Na2SO3还原 MnO4 如果还原含有 2 4 10 3molMnO4 的溶液时 消耗 30mL0 2mol LNa2SO3溶液 则 Mn 元素在还原产物中的化合价是 A 1 B 2 C 4 D 5 8 一定条件下 在一个具有活塞的密闭容器中充入 NH3和 Cl2 恰好反应完全 若反应生 成物中只有 N2和 HCl 气体 则反应前后的气体体积比为 A 5 7 B 7 5 C 7 11 D 11 7 9 硫酸铵在加强热条件下分解 生成氨 二氧化硫 氮气和水 反应中生成的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是 A 1 3 B 2 3 C 1 1 D 4 3 10 Fe3O4粉末与稀 HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体 溶解 1molFe3O4时 被还原硝酸 的物质的量为 A 2 3mol B 1 3mol C 1mol D 3mol 11 两种金属粉末的混合物 12g 投入足量的稀硫酸中 在标准状况下产生 11 2 L 气体 则这种混合物可能是 A Zn Al B Fe Zn C Al Mg D Mg Cu 12 在 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 的反应中 氧化剂和还原剂的质量比为 A 1 5 B 5 1 C 1 1 D 2 1 用心 爱心 专心11 13 M2O7x 离子和 S2 在酸性溶液中发生如下反应 M2O7x 3S2 14H 2M3 3S 7H2O 则 M2O7x 离子中 M 的化合价是 A 2 B 3 C 4 D 6 14 实验室常用 KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性 KMnO4溶液 下列酸中不宜用于制取酸 性 KMnO4溶液的是 稀 H2SO4 盐酸 硅酸 A B C D 15 臭氧 O3 是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体 它具有比 O2更强的氧化性 已知臭氧能使湿 的碘化钾淀粉试纸变蓝 反应中有氧气产生 则反应的方程式是 反应中氧化产物是 还原产物是 16 24 ml 浓度为 0 05 mol L 的 Na2SO3 溶液 恰好与 40mL 浓度为 0 02 mol L 的 K2Cr2O7溶液完全反应 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价为 17 把氯气通入浓氨水中 发生下述反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 1 发生反应的 Cl2与 NH3的分子数之比为 反应中发生电子转移的 Cl2与 NH3的分子数 之比为 2 若反应中有 6 8gNH3发生反应 则反应中有多少克氮气产生 18 将 0 04molKMnO4固体加热 一段时间后 收集到 amol 气体 此时 KMnO4的分解率为 x 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸 又收集到 bmol 气体 此时 Mn 元素全部以 Mn2 存在于溶液中 试回答下列问题 a b 用 x 表示 当 x 时 a b 取最小值 且最小值是 当 a b 0 09 时 加热后所得残留固体的质量为 克 19 将 5 05gKNO3加到含 FeSO40 33mol 的稀硫酸溶液中 充分反应后再通入 0 09molCl2 恰好将剩余的 Fe2 全部氧化 通过计算确定 1 写出上述发生反应的所有离子方程式 2 求 KNO3被还原后氮的化合价 能力提高能力提高 题目编写人 刘建勇 用心 爱心 专心12 1 某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO 消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1 3 则 该金属可能是 A Cu B Ag C Al D Fe 2 硝酸铵受热分解可得硝酸 氮气和水 此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 3 5 B 5 3C 5 2 D 1 1 3 在氧气中灼烧 0 44g 硫和铁组成的化合物 使其中的硫全部转变为 SO2 把这些 SO2全 部氧化后转变为 H2SO4 这些 H2SO4可以用 20mL0 50mol L 1的 NaOH 溶液完全中和 则原化合物中硫的质量分数为 A 18 B 46 C 53 D 36 4 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按分子个数比为 2 1 倒入烧瓶中 同时滴入适量硫酸 并用 水浴加热 产生棕黄色的气体 X 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应 则 X 为 A Cl2B Cl2OC ClO2 D Cl2O3 5 在 100mL 混合液中 HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别 0 4mol L 1 0 1mol L 1 向该 混合液中加入 1 92g 铜粉 加热 待充分反应后 所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度 mol L 1 是 A 0 15 B 0 225 C 0 35 D 0 45 6 离子 M2O7X 与 S2 能在酸性溶液中发生如下反应 aM2O7X 3S2 cH 2M3 eS fH2O 则 M2O7X 中 M 的化合价为 A 4 B 5 C 6 D 7 7 足量的浓 H2SO4与 m g 铜完全反应 得到的 SO2气体在标准状况下的体积为 n L 则被 还原的硫酸是 A m 64 mol B 64n 22 4 mol C 98n 22 4 g D 64n 22 4 g 8 在 11P 15 CuSO4 24 H2O 5 Cu3P 6 H3PO4 15 H2SO4 中 每 1 mol CuSO4可以氧 化磷的物质的量是 mol 每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是 mol 9 1 写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式 当 1molHCl 参与反应时有 mol 电子发生转移 2 KMnO4是常用的氧化剂 在酸性条件下 MnO4 被还原为 Mn2 试写出用 KMnO4跟浓 用心 爱心 专心13 CuCl2 盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为 3 历史上曾用 地康法 制氯气 这一方法是用 CuCl2作催化剂 在 450 利用空气 中的氧气跟氯化氢反应制氯气 这一反应的化学方程式为 4 从氯元素的化合价看 以上三种方法的共同点是 5 比较以上三个反应 可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 参考答案 参考答案 夯实基础 1C 2C 3B 4D 5AD 6C 7B8A 9 A 10B 11A 12B 13D 14A 15 O3 2KI H2O O2 I2 2KOH I2 KOH 16 3 17 1 3 8 3 2 2 1 4g 18 1 0 1 0 02x 2 1 0 08 3 6 19 1 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 2 能力提高 1D 2A 3D 4C 5B 6C 7AC 81 5 3 5 9 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 2 2 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 3 O2 4HCl 2Cl2 2H2O 4 在强氧化剂的氧化作用下将 1 价氯变为 0 价氯 5 KMnO4 MnO2 O2 高考聚焦高考聚焦 1 是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自 来水的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 在 以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 03 年 上海高考题 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 2 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则与 1mol Cr3 反应所 需 PbO2的物质的量为 03 年 天津高考题 A 3 0mol B 1 5mol C 1 0mol D 0 75mol 用心 爱心 专心14 3 04 年全国高考题 O 抗击 非典 期间 过氧乙酸 CH3C O OH 是广为使用的消毒剂 它可由 H2O2和冰 醋酸反应制取 所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2 测定产品中过氧乙酸浓度c0 涉及 下列反应 MnO4 H2O2 H Mn2 O2十 H2O H2O2 2 I 2H I2 2H2O O CH3C O OH 2 I 2H CH3COOH I2 H2O 请回答以下问题 l 配平反应 的离子方程式 配平系数填人以下方框内 MnO4 H2O2 H Mn2 O2十 H2O 2 用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时 反应 选用的指示剂是 3 取b0 mL 待测液 用硫酸使溶液酸化 再用浓度为a1 mol 1 L 的 KMnO4标准溶液 滴定其中的 H2O2 耗用的 KMnO4体积为b1 mL 反应 滴定过程中 KMnO4不 与过氧乙酸反应 另取b0 mL 待测液 加入过量的 KI 并用硫酸使溶液酸化 此时过氧乙酸和残留的 H2O2都能跟 KI 反应生成 I2 反应 和 再用浓度为a2 mol 1 L 的 Na2S2O3标准溶液滴 定生 成的 I2 耗用 Na2S2O3溶液体积为b2 mL 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度 用含a1 a2 b0 b1 b2的代数式表示 c0 4 为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0 加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量 是否影响测定结果 填是或否 4 05 年全国高考题 川陕 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH 反应中 1mol KH 用心 爱心 专心15 A 失去 1mol 电子B 得到 1mol 电子C 失去 2mol 电子D 没有电子得失 5 05 年高考题 等物质的量的主族金属 A B C 分别与足量的稀盐酸反应 所得氢气的 体积依次为 VA VB VC 已知 VB 2VC 且 VA VB VC 则在 C 的生成物中 该金属元素的化 合价为 A 1