化学碱金属试题

2 以下关于铷的叙述 不正确的是 成都市诊断题 铷的密度比钠大 熔点比钠高 与冷水不反应 与热水反应放出氢气 铷盐大多数都易溶于水 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大 A B C D 3 将放入密闭容器中 在条件下用电火花引发反应后 容器中的压强 2242 ONaCHO C 150 为零 由此得出原的质量比为 2242 ONaCHO A B C D 39 8 1639 4 439 16 96117 8 8 4 下列物质中 不能跟二氧化碳气体反应的是 长沙市检测题 A 过氧化钠B 氢氧化钾C 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 5 合金有许多特点 如合金为液体 而 Na 和 K 的单质均为固体 据此试推测 生铁 纯铁 KNa 碳三种物质中 熔点最低的是 长沙市质检题 A 纯铁B 生铁C 碳D 无法确定 6 在一定温度下 向某饱和硫酸钠溶液中加入无水粉末 搅拌 静置后 析出ag 42SO Na 晶体 下列量中 可以根据已知条件计算的是 OHSONabg 242 10 该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量 原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含的质量 42SO Na A B C D 全部 7 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘 其中碘元素呈 两种价态 则这种化合物的化学3 5 式是 A B C D 42O I 53O I 74O I 94O I 8 在相同条件下 下列物质分别与反应 当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是 2 H 上海市高考题 A B C D 2 Cl 2 Br 2 I 2 F 10 随着卤素原子半径的增大 下列递变规律正确的是 上海市高考题 A 单质的熔 沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强 C 单质的氧化性逐渐增强D 气态氢化物的稳定性逐渐增强 11 1 56g 某碱金属与足量盐酸反应 得到标准状况下的氢气 448mL 该金LgH 0893 0 2 属的相对原子质量为 A 85B 24C 39D 7 12 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10g 跟足量水充分反应后 小心地将溶液蒸干 得到 14g 的无水晶体 则该碱金属 M 可能是 A 锂B 钠C 钾D 铷 13 在的反应中 氧化产物与还原产物物质的量之 22323 953OHFBrHBrOOHBrF 比为 A B C D 2 11 25 33 5 14 是氧化性最强的非金属单质 在加热条件下 物质的量相等的 气 与烧碱完全反应 生 2 F 2 F 成 和另一种气体 该气体是 NaFOH2 A B C D 2 HHF 2 OF 2 O 15 根据 3322 2436FeBrFeClBrFeCl 223 2222FeClIKClFeClKI 上面反应 下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是 A B 232 IFeClBr 322 FeClIBr C D 223 IBrFeCl 232 BrFeClI 16 将溶液与溶液按体积比为混合 反应后 溶液中 3 4 0AgNOLmol 2 3 0BaClLmol2 1 离子浓度最大的是 A B C D Ag 3 NO 2 Ba Cl 二 填空题 17 实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质 这是因为 为了检验一瓶烧碱溶液是否变质 应向 试样溶液中加入 若 的现象 说明烧碱溶液已变质 为了除去变质烧碱溶液中所含的杂 质而将烧碱溶液提纯 应加入的试剂是 其主要实验操作是 18 已知时 的溶解度依次为 9g 33g 110g 现在用C 25NaOHCONaNaHCO 323 固 水 石灰石和盐酸为原料 制取 33g 纯 则NaOH 3 NaHCO 1 若用水 10g 则制取时需要 g NaOH 2 若用 固 17 86g 则需水 g 重庆市诊断题 NaOH 19 自然界有比较丰富的碘酸钠 存在 因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢 3 NaIO 钠还原碘酸钠 反应的第一步是用适量的将还原为 这个反应的离子方程式是 3 NaHSO 3 NaIONaI 第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与作用析出 3 IO HSOIHSO333 2 433 NaIO 单质碘 1 第二步反应的离子方程式是 2 上述两步反应中共用去的和的物质的量的最简整数比是 3 NaIO 3 NaHSO 3 工业上获得碘 需 mol1mol 3 NaHSO 20 有和的混合气体 100mL 标准状况 其中一种气体的体积为 45mL 另一种气体的体积为 2 H 2 Cl 55mL 光照使两种气体发生反应 反应后恢复到标准状况 气体体积为 mL 为了证明反应后气体中或有剩余 使气体通过 10mL 水 并使剩余气体干燥后恢复到 2 H 2 Cl 标准状况 若 1 剩余有 mL 气体 证明有 剩余 理由是 2 溶液有 性质 证明有 剩余 理由是 全国化学竞赛题 21 在加热氯酸钾的分解反应中 二氧化锰作催化剂的问题 到目前还没有肯定的解释 鉴于制得的氧 气里有氯气的气味 生成的氯化钾带紫红色 认为反应过程如下 CBAMnOKClO222 23 CMnODA 2 2 CMnOKClDB 2 2 1 写出 A B 的化学式 A B 2 第 步反应中 氧化产物是 被还原的元素是 3 第 步反应的化学反应方程式为 成都市诊断题 22 某固体混合物可能由和中的一 22423 CaClCuClNaClKISOKKNO 32CO Na 种或几种组成 依次进行下列五步实验 观察到的现象记录如下 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 将该沉淀滤出 并将滤液分成两份 2 BaCl 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸 往一份滤液中滴加氯水并加入 振荡后静置 层无色 4 CCl 4 CCl 往另一份滤液中加入溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀硝酸 3 AgNO 根据以上实验 可以判断出混合物中肯定含有 但不能判断出是否含有 为确证混合物的组成 最简单的方法可做 实验 高考科研题 三 实验题 23 下列各种容器 通常应分别用什么方法清洗 1 做过碘升华实验的烧杯 2 用高锰酸钾制氧气所用的试管 3 长期盛放石灰水的试剂瓶 24 将氯气用导管通入较浓的和的混合液中 在导管口与混合液的接触处有闪烁的红NaOH 22O H 光出现 这是因为通气后混合液中产生的被还原 发生激烈反应 产生能量较高的氧分子 ClO 22O H 它立即转变为普通氧分子 将多余的能量以红光放出 进行此实验 所用的仪器及导管如图 4 9 所示 根据要求填写下列空白 图 4 9 1 组装氯气发生器时 应选用的仪器及导管 填写编号 是 2 实验进行中 按气流方向从左到右的顺序 气体流经的各仪器及导管的编号依次是 3 仪器 的橡皮塞上应有 个孔 原因是 4 实验时 仪器 中除观察到红光外还有 现象 5 实验需用约 10 溶液 100mL 现用市售 30 密度近似为 来配制 其 22O H 3 1cmg 22O H 具体配制方法是 6 实验时仪器 中与反应的离子方程式是 ClO 22O H 四 计算题 25 一定质量的小苏打粉末经充分加热后 质量比原来减少了 3 1g 剩余物的质量为 A g 相同质量的 小苏打和一定质量的结晶苏打 的混合物 经充分加热后 质量比原来减少了OxHCONa 232 10 3g 剩余物的质