化学反应中的能量变化学案

孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 1 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 1 1 课时学案课时学案 阅阅读读教教材材 第 4 页第 2 3 自然段 了解元素周期表发展史 1 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 可见原子序 数与原子结构间存在什么关系 看表 结合 1 18 号元素原子结构 归纳 3 2 1 4 2 2 5 2 3 6 2 4 7 2 5 8 2 6 9 2 7 10 2 8 11 2 8 1 12 2 8 2 13 2 8 3 14 2 8 4 15 2 8 5 16 2 8 6 17 2 8 7 18 2 8 8 2 元素周期表的编排原则 同一横行 同一纵行 把 相同的元素按 排列 3 观察表中颜色 可分为几个区域 各区所处的位置如何 1 色 元素 位置 2 色 元素 位置 3 色 过渡元素 位置 4 观察元素周期表的结构 1 1 周期周期 元素周期表共有 个横行 每一横行称为一个 故元 素周期表共有 个周期 2 2 1 1 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 2 周期序数与电子层数的关系 周期的分类 元素周期表中 我们把 1 2 3 周期称为 周期称为长周期 第 周期称为不完全周期 因为一直有未知元素在发现 请大家根据元素周期表 完成下表内容 2 族 族 元素周期表共有 个纵行 元素周期表共有 个族 族的分类 元素周期表中 我们把 个纵行共分为 个族 其中 个主族 个副族 一个 族 一个 族 a A 叫 由 元素和 元素共同构成的族 有 个 b B 叫 副族 完全由 元素构成的族 c 叫 包括 个纵行 d 0 叫 第 纵行 即稀有气体元素 查看各族在元素周期表中的位置 查看各族在元素周期表中的位置 参照原子结构示意图总结 主族序数与最外层电子数的关系 族的别称 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 1H He 2Li Ne 短周期 3Na Ar 4K Kr 5Rb Xe 长周期 6Cs Rn 不完全周期 7 Fr 112 号 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 3 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素 小小结结知知识识 周期表的结构 1 三短三长一不全三短三长一不全 七主七副七主七副 与零 与零 中间 二五分 尾为零 2 周期表与结构的关系 原子序数 周期序数 主族族序数 练习练习 1 在短周期元素中 原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 A 金属元素B 稀有气体元素 C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素 2 有人认为在元素周期表中 位于 A 族的氢元素 也可以放在 A 族 下列 物质能支持这种观点的是 A HFB H3O C NaHD H2O2 3 某一周期 A 族元素的原子序数为 x 则同周期的 A 族元素的原子序数 A 只有 x 1 B 可能是 x 8 C 可能是 x 2 D 可能是 x 1 或 x 11 或 x 25 4 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物 若 X 的原子序数为 m Y 的原子序数为 n 则 m 和 n 的相互关系为 A m 13 nB n 5 mC m 8 nD n 11 m 5 下列各表中数字 表示原子序数 所表示的元素与它们在周期表中位置相符的 一组是 6 下列说法中正确的是 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 4 A 每一周期的元素都是从碱金属开始 最后以稀有气体结束 B 同一周期中 除第一周期外 从左到右 各元素原子核的电子数都是从 1 个 逐渐增加到 8 个 C 第二 三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个 D 第七周期只有 23 种元素 7 第三周期第 IVA 族的元素原子序数是 Na 元素的原子序数为 11 相邻的同族元素的原子序数是 短周期元素中 族序数 周期序数的元素有 族序数等于周期序数 2 倍的元素有 周期序数 族序数 2 倍的有 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 2 2 课时学案课时学案 一 一 碱金属 碱金属 1 碱金属 元素名 称 核电 荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 相似性递变性 碱 金 属 元 素 随着核电荷 数的增大 2 结构决定性质 结构决定性质 相似 相似 结构 决定 性质 递变 递变 1 化性 相似 相似 a 能与氧气反应 b 能与水反应 可用方程式 表 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 5 示 递变 递变 a Li O2 从 Li 到 Cs 产物越来越 Na O2 b 与水 从 Li 到 Cs 反应越来越 结论 结论 从从 LiLi 到到 CsCs 金属性逐 金属性逐渐渐 解释 解释 随核随核电电荷数的增加 碱金属元素原子的荷数的增加 碱金属元素原子的 逐逐 渐渐增多 增多 逐逐渐渐增大 原子核增大 原子核对对最外最外层电层电子的子的引引 力逐力逐渐渐 失 失电电子能力逐子能力逐渐渐 所以 所以从从 LiLi 到到 CsCs 金属性逐 金属性逐渐渐 2 物性 相似递变 碱金 属 色态 密度 g cm3 熔点 沸点 色 态 熔沸 点 密度 熔沸 点 Li银白色 柔软0 534180 51347 Na银白色 柔软0 9797 81882 9 K银白色 柔软0 8663 65774 Rb银白色 柔软1 53238 89688 Cs 略带金色光泽 柔软 1 87928 40678 4 二 二 卤族元素 卤族元素 1 物性 物性 递变卤素单 质 色态密度熔点 沸点 密度熔沸点 F2淡黄绿色气体1 69g L 15 219 6 188 1 Cl2黄绿色气体3 214g L 0 101 34 6 Br2深红棕色液体3 119g cm3 20 7 258 78 I2紫黑色固体4 93g cm3113 5184 4 2 2 结构 结构 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 6 元素名 称 核电 荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 相似性递变性 卤 族 元 素 随着核电荷 数的增大 3 结构决定性质 结构决定性质 1 卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应 名称反应条件方程式剧烈程度 生成氢化物 的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 填 9 页的表格 方程式 氧化性 结论 结论 从从 F F2 2到到 I I2 2 单质单质的氧化性逐的氧化性逐渐渐 从从 F F 到到 I I 非金属性逐 非金属性逐渐渐 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 7 解释 解释 随核随核电电荷数的增加 荷数的增加 卤卤素素单质单质原子的原子的 逐逐渐渐增增 多 多 逐逐渐渐增大 原子核增大 原子核对对最外最外层电层电子的子的引力逐引力逐渐渐 得 得电电子能力逐子能力逐渐渐 所以 所以从从 F F 到到 I I 非金属 非金属 性逐性逐渐渐 小结 小结 1 金属与氧气 比较 可以得出元素金属性的强弱 金属与水 得出结论 卤素单质与氢气 比较 可以得出元素非金属性的强弱 卤素单质间的置换 金属金属单质单质的的还还原性越原性越强强 元素的金属性越 元素的金属性越强强 非金属非金属单质单质的氧化性越的氧化性越强强 元素的非金属性越 元素的非金属性越强强 2 元素的性质主要与 有关 特别是 有关 对于结构相似的同一族元素 他们在性质上表现出相似性和递变性 对于结构相似的同一族元素 他们在性质上表现出相似性和递变性 卤族元素 卤族元素 从氟到碘 密度 熔沸点 单质的氧化性 元 素的非金属性 碱金属元素 碱金属元素 从锂到铯 密度 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 8 熔沸点 单质的还原性 元素的金属性 3 周期表中 同主族元素 从上到下 电电子子层层数数 原子半径 原子半径 原子失 原子失电电子的能力子的能力 得 得电电子的能力子的能力 单质单质的的还还原性原性 氧化性 氧化性 元素金属性元素金属性 非金属性 非金属性 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 3 3 课时学案课时学案 1 相对原子质量 Ar 原子 2 相对质量的近似值 所带电荷 原子 3 原子的质量主要集中在 上 因为 4 质量数 核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 即质量数 5 元素 即同种元素 相同 看 10 页 填空 6 核素 1 个核素即 1 个原子 同种元素可以有 核素 即原子 它们 之间互称为 7 同位素 同位素在周期表中占 8 原子组成的表示方法 在化学上 我们为了方便地表示某一原子 在元素符号的 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 9 左下角表出其质子数 左上角标出质量数X A Z 粒子符号 质子数 Z 中子数 N 质量数 N 用X 表示为 A Z O818 Al2427 Ar1822 Cl Cl 35 17 H H 1 1 9 元素的相对原子质量 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出 的平均值 O 的同位素 C 的同位素 H 的同位素 第二节第一课时学案第二节第一课时学案 一 构成原子或离子的粒子间的的数量关系 1 原子中 质子数 核电荷数 核外电子数 2 阳离子中 3 阴离子中 二 核外电子排布的规律 1 核外电子的分层排布 在多电子原子中 电子的能量不同 在离核较近的区域内运动 的电子能量 在离核较远的区域内运动的电子能量 核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布 其关系为 电子层 n 符号 离核远近 能量高低 稀有气体元素原子的核外电子排布规律 各电子层的电子数核电荷 数 元素 名称 元素 符号 KLMNOPQ 2 氦 He2 10 氖 Ne28 18 氩 Ar288 36 氪 Kr28188 54 氙 Xe2818188 86 氡 Rn281832188 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 10 2 阅读课本 P13 表 1 2 以及以上表格 总结归纳核外电子排布的规 律 a 核外电子依据能量由低到高排布 即先排 层 当 层排满时 再排 层 当 层排满时再排 层 b 在 1 20 号元素原子中 各电子层最多能容纳的电子数为 K 层 个 L 层 个 M 层 个 c 最外层最多不超过 个 知识拓展知识拓展 a 次外层电子数最多不超过 个 b 倒数第三层不超过 个 c 每层电子容纳数最多不超过 2n2 n 为电子层数 3 核外电子排布的表示方法 原子结构的示意图和离子结构示意图 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 离子结构示意图中 核内质子数不等于核外电子数 如 Mg2 Cl 等 自己动手画出离子结构示意图 结论 结论 阳离子 核外电子数小于质子数 阴离子 核外电子数大于质子数 填 P14 科学探究表格 横向纵向比较原子半径的数据 讨论后总结规律 规律规律 1 半径比较 1 电子层数相同的元素 除稀有气体 的原子半径 2 当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时 元素的原子半径 3 当核电荷数相同时 即同种元素的不同粒子的半径关系为 4 当核外电子数相同 即核外电子排布相同时 半径关系为 分析 P14 表中元素的主要化合价的变化情况 2 化合价 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 11 1 元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关 系是 2 原子序数为奇数的元素的最外层电子数是 主要化合价为 原子序数为偶数的元素的最外层电子数是 主要化合价为 第二节第二课时学案第二节第二课时学案 探究活探究活动动 1 1 观察 P14 表中核外电子排布 填表 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数 1 2 3 10 11 18 结论 随着核电荷数的增加 原子的最外层电子排布呈 变化 2 画出函数图象 横坐标 原子序数 纵坐标 原子的最外层电子数 探究活探究活动动 2 1 仔细观察 P14 表中原子半径的数据 完成表 2 3 9 号元素LiBeBCNOFNe 原子半径 pm1521118877706664 变化趋势 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18原子序数 最外层电子数 2 4 6 8 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 12 11 17 号元素NaMgAlSiPSClAr 原子半径 pm18616014311711010499 变化趋势 结论 随着核电荷数的增加 原子半径呈 变化 2 画出函数图象 横坐标 原子序数 纵坐标 原子半径 探究活探究活动动 3 1 对 1 18 号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况 2 画出函数图象 横坐标 原子序数 纵坐标 元素的主要化合价 通过上面的讨论知道 最外层电子数 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18原子序数 原子半径 40 80 120 200 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18原子序数 元素的主要化合价 2 4 6 8 2 4 160 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 13 随原子序数的递增 元素原子的结构 呈现 原子半径 变化 元素的化合价也呈现 变化 是否可以由元素原子结构上的周期性变化来推测 元素的金属性 非金属性也是否可以由元素原子结构上的周期性变化来推测 元素的金属性 非金属性也 将呈现出周期性变化 将呈现出周期性变化 探究活探究活动动 4 进行下列实验 探究 Na Mg Al 的金属性强弱 实验 1 取一支洁净的试管 将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条加 入到试管中 向试管中加入适量的水 约 2ml 再在水中滴加两滴酚酞溶液 观察实验现象 将试管加热 观察并记录实验现象 实验 2 取两支洁净的试管 分别将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁 条和铝片分别加入到试管中 再向试管中加入 1mol L 盐酸 2mL 观察并记录 实验现象 交流讨论 将实验结果填入下表中并结合 Na Mg Al 与水 酸反应的剧烈 程度 来分析 Na Mg Al 三种元素金属性的强弱 实验 11Na12Mg13Al 与冷水反 应 与水 的 反应 与热水反 应 与盐酸的反应 最高价氧化物对应 水化物及其碱性强 弱 知识整理 Na Mg Al 的金属性强弱的顺序是 方程式 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 14 探究活探究活动动 5 阅读 Si P S Cl 四种元素的性质列表 探究 Si P S Cl 的非金属性的强 弱 SiPSCl 单质与氢气反 应的条件 最高价氧化物 对应水化物的 酸性强弱 知识整理 Si P S Cl 的非金属性强弱的顺序是 知识整理 随着原子序数的递增 11 17 号的元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 说明 对其他周期元素性质进行研究 也可得到类似的结论 随着原子序数的递增 元素化学性质呈现 变化 元素周期 律 元素性质的周期性变化是元素原子的 周期性变化的必然结果 小结 比较元素金属性的事实依据有 1 2 比较元素非金属性的事实依据有 1 2 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 15 第二节第三课时学案第二节第三课时学案 一 周期表中金属元素区和非金属元素区 1 分界线的划分 沿着周期表中 跟 之间画一条 虚线 虚线的左面是 元素 右面是 元素 2 各区域金属性 非金属性强弱特点 周期表的左下方是 性最强的元素 是 元素 右上方是 性最强的元素 是 元素 最后一个纵行是 元素 在分界线附近的元素 既能表现出一定的 性 又能表现出一定的 性 3 元素周期表中元素性质的变化规律 性质内容同周期 从左到右 同主族 从上到下 原子半径 电子层数 最外层电子数 主要化合价 非金属性 单质的氧化性 金属性 单质的还原性 阳离子的氧化性 阴离子 氢化物 的还原 性 形成难易非金属气态 氢化物稳定性 酸性最高价氧化 物对应水化 物 碱性 4 判断元素化合价 主族元素的最高正化合价 主族元素中非金属的负价为 其正负化合价的绝对值 之和为 二 位构性在生产实践中的应用 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 16 1 和 三者之间的密切关系 除了能指导 人们进行化学学习和化学研究外 对于指导生产实践也具有十分重要的意义 2 位构性的关系 第三节第三节 化学键学案化学键学案 构成物质的微粒有 如 作用力强 化学键 作用力弱 分子间作用力 阅读 23 页科学视野 一 分子间作用力 1 分子间作用力 比化学键 2 什么事实可证明分子间存在作用力 原子结构 元素性质周期表位置 同周期 从左到右 金属性 非金属性 同主族 从上到下 既有 性 又有 性 质子数 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层结构 原子半径决定元素原 子得失电子的难易 元素的金属性 和非金属性 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 17 3 分子间作用力影响物质的 如何影响 4 氢键 实 际上是一种 物 质中存在氢键 氢键的存在会影响 使 二 化学键 定义 化学键包括 和 离子键离子键 1 定义 2 成键微粒 3 形成元素 4 由离子键构成的物质是 含有离子键的物质有 5 用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 MgO KCl Na2O MgBr2 练习 1 下列叙述正确的是 A 元素周期表中 A 的元素与 A 的元素形成的化合物一定是离子化合物 B 离子化合物中一定有阴 阳离子 C 离子化合物中一定含有金属元 素 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 18 A 水溶液能导电 B 由金属和非金属元素的原子组成 C 熔融状态能导电 D 可以溶于水 3 下列电子式书写正确的是 氧原子 O 过氧根离子 O O 氢氧根离子 O H 钠离子 Na 氢离子 H 铵根离子 H N H 铝原子 Al 溴离子 Br A B C D 共价键共价键 1 定义 2 成键微粒 3 形成元素 4 由共价键可构成 由 原子形成 存在于 分子 中 共价键 由 原子形成 存在于 分子 中 5 共价化合物 包括 6 分子用电子式表示用 代替共用电子对表示 H2 N2 H2O CO2 CH4 H H 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 19 7 用电子式表示下列物质的形成过程 H2 N2 H2O CO2 CH4 8 项目离子化合物共价化合物 概念 构成微粒 粒子间作用力 熔化时破坏的作用力 实例 化学反应的本质化学反应的本质 用化学键的观点解释化学反应 练习 下列关于化学键的说法 正确的是 A 构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子里 D 不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 第一章总复习第一章总复习 一 原子结构 决定了 种类 原子 和 共同决定 同一元素的不同 之间互称 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 20 元素原子的最外层电子数决定物质的化学性质 元素原子的最外层电子数决定物质的化学性质 当元素原子最外层电子数相同时当元素原子最外层电子数相同时 它们单质的化学性质相似 应该位于元素 周期表的同一 主要化合价相同 最高正价 负价 从上到下 半径 失电子能力 得电子能力 对于碱金属 单质还原性 对应离子的氧化性 元素的金属性 最高价氧化物对应水化物的碱性 单质与水或酸反应时剧烈程度 对于卤素 单质的氧化性 对应离子的还原性 元素的非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气化合时难易程度 氢化物的稳定性 当元素位于同一周期时 当元素位于同一周期时 从左到右原子半径 失电子能力 得电子能力 对对于金属于金属 单质还原性 对应离子的氧化性 元素的金属性 最高价氧化物对应水化物的碱性 单质与水或酸反应时剧烈程度 对对于非金属于非金属 单质的氧化性 对应离子的还原性 元素的非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气化合时难易程度 氢化物的稳定性 二 原子结构二 原子结构 都有达到 都有达到 结构的趋势结构的趋势 1 当原子是非金属元素原子时 都想通过 达到稳定结构 故 原子间通过 形成 若形成共价键的原子是同种原子 则叫 若形成共价键的原子不是同种原子 则叫 原子间通过共价键可结合成 如 金刚石等 原子间通过共价键还 可结合成 如 HCl H2等 所以 共价键可构成 分子间通过 结合成物质 由分子构 成的物质的熔沸点受 影响 越大 越大 熔沸点越高 2 当原子是活泼金属与活泼非金属时 原子通过 形成稳定结构的 离子 离子之间通过 结合成物质 由离子键构成的物质叫 孝孝义义中学化学学案中学化学学案 必修必修 2 第一章第一章 姓名 姓名 班班级级 21 蒸馏水 滴有酚酞 H2 由 构成 非金属 单质 金刚石 由 构成 金属 物 大多数盐 AlCl3除外 离子化合物 强碱 由 构 成 质 活泼金属氧化物 化合物 酸 共价化合物 非金属氧化物 由 构成 气态氢化物 大多数有机物 练习 1 短周期元素的单质 X Y Z 在通常状况下均为气态 并有下列转化关系 反应条件略去 已知 a 常见双原子单质分子中 X 分子含共价键最多 b 甲分子中含 10 个电子