【备考新思路】2014高考化学 第12章 物质结构与性质2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1212 章章 物质结构与性质物质结构与性质 2 2 双双 基限时练 含解析 基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 郑州大学附属中学月考 科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的 N NO2 3 如下图所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 用NA表示阿伏加德罗常 数 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中四个氮原子共平面 B 7 6g N NO2 3和 N2O3混合物中共含氮原子数为 0 2 NA C 标准状况下 2 24 L N NO2 3含有的分子数为 0 1 NA D 15 2g 该物质含有 0 9 NA个非极性键 解析 N N N 键角为 108 1 N NO2 3中四个氮原子形成三角锥形 A 项错误 7 6g N NO2 3含氮原子数为 0 2 NA 7 6g N2O3含氮原子 0 2 NA 故 7 6g N NO2 3和 N2O3混 合物含氮原子数为 0 2 NA B 项正确 标准状况 N NO2 3为液体 数据不足不能确定 2 24 L N NO2 3含有的分子数 C 项错误 15 2g N NO2 3为 0 1mol 含有 0 3 NA个非极性键 D 项错误 答案 B 2 2013 安徽淮煤中学月考 下列关于物质结构 元素性质的说法正确的是 A C2H6分子中既有 键又有 键还有非极性键 B C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C X 和X 两种核素的核外电子数之差为 1 293117294117 D K Al 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 解析 C2H6分子中不含 键 A 项错误 C P S Cl 的非金属性逐渐增强 其最高 价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 B 项正确 X 和X 两核素的核外电子数相等 293117294117 C 项错误 Al 与盐酸反应后生成的 AlCl3溶液由于 Al3 水解 溶液呈酸性 D 项错误 2 答案 B 3 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A PCl3中 P 原子 sp3杂化 为三角锥形 B BCl3中 B 原子 sp2杂化 为平面三角形 C CS2中 C 原子 sp1杂化 为直线形 D H2S 分子中 S 为 sp1杂化 为直线形 解析 PCl3中 P 原子为 sp3杂化 与 NH3 NCl3中 N 原子相似 分子构型为三角锥形 BCl3与 BF3相似 B 原子为 sp2杂化 分子构型为平面三角形 CS2和 CO2相似 C 原子为 sp1杂化 分子构型为直线形 H2S 和 H2O 相结合相似 H2O 中 O 原子为 sp3杂化 H2O 为 V 形 故 H2S 中也是 sp3杂化 结构为 V 形 答案 D 4 2013 郑州新意中学月考 短周期元素 X Y Z 所在的周期数依次增大 它们的原 子序数之和为 20 且 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极 性共价键的是 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 解析 由题干所给条件可知 X Y Z 分别为 H O Na A 项中 Na2O 为离子化合物含离 子键 B 项中 H2O2含极性键和非极性共价键 C 项中 Na2O2含离子键和非极性共价键 D 项 中 NaOH 含离子键和极性共价键 B 项符合题意 答案 B 5 2013 安徽阜阳第一中学模拟 膦 PH3 又称磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜 臭味的有毒气体 电石气的杂质中常含有磷化氢 以下关于 PH3的叙述正确的是 A PH3分子的 P H 键是非极性键 B PH3比 NH3稳定 C PH3的分子构型是正四面体形 D PH3分子中有未成键的孤对电子 解析 PH3分子中 P H 键是极性键 A 项错误 NH3比 PH3稳定 B 项错误 PH3分子构 型与 NH3相似 为三角锥形 C 项错误 PH3分子中有一对孤电子对 D 项正确 答案 D 6 2013 安徽亳州摸底 化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂 其结构简式如图 A 能除去锅炉水中溶解的氧气 下列说法正确的是 3 A A 分子中所有原子共平面 B A 分子中 N 的化合价为 3 价 C A 分子中含有 10 个 键和 1 个 键 D 1mol A 在足量 O2中燃烧生成 CO2 N2 H2O 的物质的量之比为 1 2 3 解析 结合 NH3的分子结构可知 A 分子中所有原子不共平面 A 项错误 A 分子中 N 的 化合价为 2 价 B 项错误 A 分子中分有 11 个 键 1 个 键 C 项错误 A 的分子式 为 N4H6CO 1mol 该有机物在足量 O2中燃烧生成 1mol CO2 2mol N2 3mol H2O CO2 N2 H2O 的物质的量之比为 1 2 3 D 项正确 答案 D 7 2013 宜阳实验高中月考 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析 离子键是阴阳离子通过静电作用形成的 静电作用包括静电吸引和静电排斥 故 A 项错误 因同主族元素从上到下的非金属性减弱 故 HF HCl HBr HI 的热稳定性依 次减弱 但 HF HCl HBr HI 的还原性依次增强 故 B 项错误 根据元素的非金属性越强 其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 因为没有指明是最高价含氧酸 C 项错 误 元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化 D 项正确 答案 D 8 2013 唐山一中月考 下列说法中不正确的是 A 若 XY3分子中 X 原子处于正三角形的中心 则 XY3分子为非极性分子 B C2H5OH 与 C2H5Br 相比 前者的沸点远高于后者 其原因是前者的分子间存在氢键 C 同周期 A 族元素和 A 族元素之间只能形成离子化合物 D 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键 不会有非极性键 解析 由两种非金属元素组成的化合物分子中可能既有极性键又有非极性键 如 4 C2H6 N2H4 H2O2等 D 项错误 答案 D 9 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水 首先形成难溶物 继续滴加氨水 难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象的说法正确的是 A 开始滴加氨水形成的难溶物为白色沉淀 Cu OH 2 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu NH3 4 2 配位数为 4 C 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 D 在 Cu NH3 4 2 中 Cu2 给出孤电子对 NH3提供空轨道 解析 开始向 CuSO4加入氨水时形成蓝色沉淀 Cu OH 2 A 项错误 反应后溶液中不存 在任何沉淀 但 Cu2 转化为 Cu NH3 4 2 Cu2 浓度减小 C 项错误 在 Cu NH3 4 2 中 NH3提供孤电子对 Cu2 提供空轨道 D 项错误 只有 B 项正确 答案 B 10 2013 淮安市芝东中学模拟 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子 序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形 成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g L 1 W 在短周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A 原子半径 W Y X B 元素 X 与 M 形成化合物的空间构型可以是正四面体形 直线形或平面形等 C 将 XZ2通入 W 单质与水反应后的溶液中 生成的盐一定只有一种 D Y 元素的含氧酸都属于强酸 解析 X Z 形成 XZ2分子可知 X Z 为非金属元素 结合题干信息可推出 X 为 C Z 为 O Y 为 N Y 与 M 形成气态化合物的摩尔质量为 0 76g L 1 22 4 L mol 1 17g mol 1 则 M 为 H W 在短周期主族元素中原子半径最大 则 W 为 Na 原 子半径 Na C N A 项错误 C 与 H 形成的化合物有多种如 CH4为正四面体形 CH CH 为直 线形 C2H4 为平面形 B 项正确 CO2通入 Na 与 H2O 反应后的溶液中 生成的盐可能有 Na2CO3 NaHCO3或二者混合物 C 项错误 HNO3为强酸 HNO2为弱酸 D 项 错误 答案 B 二 非选择题 11 2013 阜阳市第一中学模拟 Q R X Y Z 五种元素的原子序数依次递增 已 知 Z 的原子序数为 29 其余的均为短周期主族元素 Y 原子价电子 外围电子 排布 msnmpn R 原子核外 L 层电子数为奇数 Q X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4 请回 5 答下列问题 1 Z2 的核外电子排布式是 2 Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是 A 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 B 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 C 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 D 稳定性 甲乙 3 Q R Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号作答 4 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 5 Q 的一种氢化物相对分子质量为 28 其中分子中的 键与 键的键数之比为 该氢化物与氧气形成的燃料电池的碱性电解质中负极反应为 解析 1 Z 的原子序数为 29 推出 Z 为 Cu R 原子核外 L 层电子数为奇数 则 R 有两 个电子层 原子序数 Q R X Q X 原子 p 轨道电子数分别为 2 和 4 则可推出 Q R X 分 别为 C N O 原子序数 X YSi 氢化物稳定性 CH4 SiH4 CH4 SiH4属于分子晶体 相对分子质量 SiH4 CH4 沸点 SiH4 CH4 故 B 项正确 4 五种元素中电负性最大的非金属元素为 O 最小的非金属元素为 Si 二者形成的化 合物为 SiO2 5 相对分子质量为 28 的碳的氢化物为 CH2 CH2 其分子内含 5 个 键 1 个 键 键与 键键数之比为 5 1 CH2 CH2与 O2形成的燃料电池中 CH2 CH2在负极发生反应 碱性电解质中其电极反应式为 C2H4 12e 16OH 2CO 10H2O 2 3 答案 1 1s22s22p63s23p63d9 2 B 3 Si C N 4 SiO2 5 5 1 C2H4 12e 16OH 2CO 10H2O 2 3 12 2013 哈尔滨师大附中月考 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应 用广泛 1 基态 Ni 原子的价电子 外围电子 排布式为 6 2 金属镍能与 CO 形成配合物 Ni CO 4 写出与 CO 互为等电子体的一种分子和一种离 子的化学式 3 很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应 如 CH2 CH2 HC CH HCHO 其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 填物质序号 HCHO 分子的立体结构为 形 4 Ni2 和 Fe2 的半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 5 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如左下图所 示 该合金的化学式为 6 丁二酮肟常用于检验 Ni2 在稀氨水中 丁二酮肟与 Ni2 反应生成鲜红色沉淀 其结构如下图所示 该结构中 除共价键外还存在配位键和氢键 请在图中用箭头和 表示出配位键和氢键 解析 1 Ni 为 28 号元素其价电子排布式为 3d84s2 2 原子总数相同 价电子总数相同的分子或离子为等电子体 与 CO 互为等电子体的 分子为 N2 离子有 O C CN NO 等 2 22 2 3 中碳原子采取 sp2杂化 中碳原子采用 sp 杂化 4 根据题给数据可知 NiO 中镍氧键键长比 FeO 中铁氧键键长短 熔点 NiO 高于 FeO 5 在所给晶胞中 Ni 个数为 8 1 5 La 原子个数为 8 1 可得合金的化学式 1 2 1 8 为 LaNi5或 Ni5La 6 氧原子电负性较大 可与氢原子形成氢键 Ni 原子提供空轨道 N 原子提供孤电子 对 在相邻的 Ni N 之间形成配位键 答案 1 3d84s2 2 N2 CN 或 O C NO 2 22 2 7 3 平面三角 4 5 LaNi5或 Ni5La 6 13 2013 江苏启东中学调研测试 2012 年 10 月 1 日起 我国将逐步淘汰白炽灯而 采用高效照明的电致发光产品 电致发光材料有掺杂 Mn2 和 Cu2 的硫化锌 蒽单晶 聚苯 乙炔 8 羟基喹啉铝等 1 Mn2 在基态时 核外电子排布式为 2 硫化锌的晶胞如上图所示 则每个晶胞中含 S2 的数目为 8 5 8 羟基喹啉铝具有较高的发光效率 8 羟基喹啉铝的分子结构如图所示 其分子中 存在的相互作用力有 填字母 A 极性键 B 非极性键 C 配位键 D 氢键 解析 1 Mn 为 25 号元素 Mn2 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或 Ar 3d5 2 在 ZnS 晶胞中 S2 位于顶点和面心 其数目为 8 6 4 1 8 1 2 3 蒽为平面结构 分子对称性好 属于非极性分子 4 苯乙炔中苯环上的碳原子采取 sp2杂化 碳碳叁键上的碳原子采取 sp 杂化 每个 苯乙炔分子中含有 14 个 键 5 在 8 羟基喹啉铝的分子中存在 C N C O Al O 等