高二化学 化学反应及能量变化问题研究知识精讲 苏教版选修4

用心 爱心 专心1 高二化学选修高二化学选修 4 4 化学反应及能量变化问题研究苏教版化学反应及能量变化问题研究苏教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容一 教学内容 化学反应及其能量变化问题研究 二 考点清单二 考点清单 1 了解化学反应及其能量变化的实质 知道化学能与热能的转化是化学反应中能量变化 的主要形式 能举例说明化学反应的热效应在生产 生活中的广泛应用 2 了解反应热和焓变的意义 了解焓变与键能的关系 3 认识热化学方程式的意义 并能正确书写热化学方程式 简单了解用盖斯定律进行有 关反应焓变的计算 4 通过测定中和热的实验 理解测定反应热的基本原理 初步学会测定反应热的实验方 法 5 了解标准燃烧热的概念 认识节约能源 充分利用能源的实际意义 了解化学在解决 能源危机中的重要作用及常用的节能方法 三 全面突破三 全面突破 知识点知识点 1 化学反应中的反应热化学反应中的反应热 当一个化学反应在一定温度下进行时 反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下 的反应热 反应热的单位是 kJ mol 反应热的大小既与参加反应的物质的多少有关 也与 参加反应的物质的状态和生成物的状态有关 而与反应的途径无关 1 化学反应中能量变化的原因及主要表现形式 化学反应通常都伴随着能量的变化 化学反应中 由于反应物转变为生成物的过程中 经历了旧化学键断裂和新化学键形 成的过程 破坏旧键需要吸收能量 而形成新键则要释放能量 因此 化学反应通常都伴 随着能量的变化 化学反应发生能量变化的原因 化学反应中有新物质生成 而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同 这就 是化学反应发生能量变化的原因 化学反应中能量变化的主要表现形式 化学能与热能之间的转化 2 反应热及热效应的分类 反应热的分类 根据反应类型和研究对象的不同 反应热可分为生成热 分解热 中和热 燃烧热 溶解热等 中和热 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所放出的热量 燃烧热 是指在 25 101kPa 下 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量 热效应的分类 分为吸热反应和放热反应 吸热反应和放热反应的比较 类型 比较 吸热反应放热反应 定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应 用心 爱心 专心2 总 能 量 关 系 E 反应物 E 生成物 E 反应物 E 生成物 实质 总 键 能 关 系 反应物的总键能 生成物的总键能反应物的总键能 生成物的总键能 表示方法Q 0Q 0 图示 反应类型 或实例 所有的水解反应 所有的电离反应 大多数的分解反应 2 OH Ba 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C H2OCO H2 所有的中和反应 所有的燃烧反应 大多数的化合反应 绝大多数的置换反应 反应热的测量 了解 仪器 量热计 实验原理 Q C m T2 T1 C 表示体系的热容 T1 T2分别表示反应前和反应 后体系的热力学温度 3 反应热与焓变的关系 反应热焓变 含义化学反应中释放或吸收的热量 化学反应中生成物总焓与反应物总焓 之差 符号Q H 与能量变 化的关系 Q 0 反应吸收热量 Q 0 反应放出热量 H 0 反应吸收热量 H 0 反应放出热量 二者的相 互联系 在等压条件下 即敞口容器中 进行的化学反应 如果反应中物质的能量变 化全部转化为热能 而没有转化为电能 光能等其他形式的能 则该反应的 反应热就等于反应前后物质的焓的改变 即 QP H QP表示在压强不变 的条件下化学反应的反应热 与键能的 关系 H QP 反应物的总键能 生成物的总键能 用心 爱心 专心3 典型例题典型例题 例例 1 下列与化学反应的能量变化相关的叙述 正确的是 A 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的H 不同 解析 解析 生成物总能量低于反应物总能量的反应 是放热反应 若是吸热反应则情况相 反 故 A 错 反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系 故 B 错 C 是盖斯定律的 重要应用 正确 根据 H 生成物的焓 反应物的焓可知 焓变与反应条件无关 故 D 错 答案 答案 C 例例 2 下列判断正确的是 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时 灼烧至固体发黑 测定值小于理论值 B 相同条件下 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C 0 1 mol L 1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0 1 mol L 1的醋酸钠溶液的 pH D 1L 1 mol L 1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L 1mol L 1硫化钠溶液吸收 SO2的 量 解析 解析 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时 灼烧至固体发黑 说明部分硫酸铜分解生 成了氧化铜 释放出的 SO2被计算成了结晶水 故测定值大于理论值 A 错 氢原子转化 为氢分子 形成化学键放出能量 说明 2mol 氢原子的能量大于 1mol H2的能量 B 错 碳 酸的酸性弱于醋酸 故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH C 对 1L 1mol 1 L 的溶液中含有溶质 1mol 前者发生 Na2CO3 2SO2 H2O 2NaHSO3 CO2 后者发生 2Na2S 5SO2 2H2O 4NaHSO3 3S 分析可知 很明显后者大于前者 D 错 答案 答案 C 例例 3 据报道 在 300 70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 则下列叙述错误的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 由反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 解析 催化剂能提高化学反应速率 加快反应进行 缩短反应时间 也就是提高了生 产效率 但不能提高生产率 A 对 反应需在 300 下进行是为了获得较快的反应速率 但不能说明该反应是吸热还是放热 B 错 充入大量 CO2气体 能使平衡正向移动 提高 H2的转化率 C 对 从平衡混合物中及时分离出产物 使平衡正向移动 可提高 CO2和 H2的转化率 D 对 答案 答案 B 例例 4 下列说法正确的是 A 废旧电池应集中回收 并填埋处理 B 充电电池放电时 电能转变为化学能 用心 爱心 专心4 C 放在冰箱中的食品保质期较长 这与温度对反应速率的影响有关 D 所有燃烧反应都是放热反应 所以不需吸收能量就可进行 解析 解析 A 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理 因为电池里的重金属会污染土壤 人吃了种在这些土壤里的蔬菜后会引发疾病 B 项 充电电池放电时 化学能转变为电能 D 项 有的燃烧反应需要吸收一定的热量方可进行 比如碳的燃烧 答案 答案 C 例例 5 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中 若断裂 1mol H H 键要吸收 436kJ 的能量 断裂 1mol Cl Cl 键要吸收 243kJ 的能量 断裂 1mol H Cl 键要吸收 432kJ 的能 量 则在氯气中充分燃烧 1mol H2 的能量变化是 解析 解析 在氯气中充分燃烧 1mol H2 时 要先破坏 1mol 的 H H 键和 1mol 的 Cl Cl 键 此过程是需要吸收 679kJ 能量的 在氯气中充分燃烧 1mol H2 时会形成 2mol H Cl 键 放 出 864kJ 的能量 吸收和放出的能量相抵后 仍会放出 185kJ 的能量 答案 答案 放出 185kJ 能量 知识点知识点 2 一 热化学方程式 一 热化学方程式 1 热化学方程式 1 热化学方程式的含义 以反应 C s 石墨 O2 g CO2 s H 393 5kJ 1 mol 为例 它表示 1mol 石墨固体与 1mol O2气体完全化合生成 1mol CO2气体时放出 393 5kJ 的热量 2 书写热化学方程式应注意的几点 表示焓变的数值 H 写在方程式的右边 吸热反应在数值前加 号 放热反应 在数值前加 号 单位用 kJ mol 1表示 必须在各物质的化学式后注明各物质的聚集状态或晶型 反应系数只表示物质的量 不表示分子数 因此系数可以是分数 也不需为最简系 数 但要注意焓变数值与相应的方程式相配 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 以上两个式子都对 但意义不尽相同 需注明测定的温度和压强 若不注明则是指在 25 101 kPa 条件下测定的 2 反应热 焓 的计算 盖斯定律 化学反应的热效应只与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关 而 与这个反应中间的变化途径无关 即对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的热效应是一样的 例 已知 C s 石墨 O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 CO g 1 2 O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol 1 求 C s 石墨 1 2 O2 g CO g 的 H 由盖斯定律可得 H H2 H1 所以 H H1 H2 393 5kJ mol 1 283 0kJ mol 1 110 5 kJ mol 1 根据热化学方程式计算 例 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 求反应 HCl g 2 1 H2 g 2 1 Cl2 g 的 H 用心 爱心 专心5 解 解 由热化学方程式可知生成 2mol HCl 气体放出 184 6 kJ 热量 因此 1mol HCl 气体 分解需吸收热量 184 6 kJ 2 92 3 kJ 所以 H 92 3 kJ mol 由生成反应的焓变计算 例 298K 时 Ca s C s 石墨 3 2 O2 g CaCO3 s H1 1206 8kJ mol 1 Ca s 1 2 O2 g CaO s H2 635 1kJ mol 1 C s 石墨 O2 g CO2 g H3 393 5 kJ mol 1 计算 CaCO3 s CaO s CO2 g H4 解 解 由化学方程式 可得反应式 CaCO3 s CaO s CO2 g 所以 H4 H2 H3 H1 635 1kJ mol 1 393 5kJ mol 1 1206 8kJ 1 mol 178 2 kJ mol 1 注 焓变的加减等换算要与方程式的加减等换算一致 反应热的大小比较 同一反应 生成物状态不同时 A 气 B 气 C 气 Q1 A 气 B 气 C 液 Q2 因为 C 气 C 液 要放出热量 所以 Q2 Q1 同一反应 反应物状态不同时 S 气 O2 气 SO2 气 Q1 S 固 O2 气 SO2 气 Q2 因为 S 固 S 气 需吸收热量 所以 Q1 Q2 两个有联系的不同反应相比 C 固 O2 气 CO2 气 Q1 C 固 1 2 O2 气 CO 气 Q2 因 Q1是 1mol C 完全燃烧放出的热量 而 Q2是 1mol C 不完全燃烧放出的热量 所以 Q1 Q2 二 能源的主要类型及其利用 二 能源的主要类型及其利用 凡是能提供某种形式能量的物质 或是物质的运动 统称为能源 它是发展工农业 国 防和科学技术以及提高人们生活水平等的重要物质基础 能源通常是指煤 石油 天然气 等化石燃料以及各种火力 水力等发电手段 而氢能 太阳能 核能 风能 地热能等称 为新能源 1 化石燃料的利弊 目前使用最多的燃料是煤 石油 天然气等 它们是由古代动植物 的遗体在地层下 经过一系列复杂漫长的变化而逐渐形成的 它们是一种非再生能源 所 以称为化石燃料 化石燃料的开发利用 保证了人类社会的不断发展和进步 但这些能源 的开发利用也带来了一些弊端 如 环境污染 酸雨 温室效应等 同时 化石燃料的储 量有限 不可再生 因此提高燃料的使用效率是国民经济建设中一项长期的战略任务 也 是当务之急 2 新能源的开发利用 由于新能源具有资源丰富 可再生 污染小或无污染等特点 因 此新能源的开发利用是当今的一个重要课题 而其中最有希望开发利用的新能源为太阳能 氢能 风能 地热能 生物能 燃料电池等 典型例题典型例题 例例 1 在 298 K 1 01 105 Pa 条件下 将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液中充 分反应 测得反应放出 x kJ 的热量 已知在该条件下 1 mol CO2通入 1 L 2 mol L 1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量 则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式 正确的是 A CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2y x kJ mol 1 用心 爱心 专心6 B CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2x y kJ mol 1 C CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 1 D 2CO2 g 2NaOH l 2NaHCO3 l H 8x 2y kJ mol 1 解析 解析 0 5mol CO2与 0 75mol NaOH 反应生成 0 25mol Na2CO3和 0 25mol NaHCO3 反 应所放出的热量为 x kJ 则生成 1 mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4x kJ 的热量 1mol CO2通入含 2 mol NaOH 的溶液中生成 1 mol Na2CO3 放出 y kJ 的热量 则 1mol CO2与含 1 mol NaOH 的溶液反应生成 1 mol NaHCO3 所放出的热量为 4x y kJ D 项中 NaOH 和 NaHCO3的状态标错 答案 答案 C 例例 2 在 298K 100kPa 时 已知 2 222 g 2 H O gOHg 1 H 22 g g 2l g ClHHC 2 H 222 2 g 2 g 4l g g ClH OHCO 3 H 则 3 H与 1 H和 2 H间的关系正确的是 A 3 H 1 H 2 2 H B 3 H 1 H 2 H C 3 H 1 H 2 2 H D 3 H 1 H 2 H 解析 解析 第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 再与第一个方程式相加而得 由盖斯 定律可知 312 2HHH 答案 答案 A 例例 3 下列热化学方程式或离子方程式中 表述正确的是 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 500 30MPa 下 将 0 5mol N2和 1 5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 C 氯化镁溶液与氨水反应 2 2 2 MgOHMg OH D 氧化铝溶于 NaOH 溶液 2324 232 Al OOHH OAl OH 解析 解析 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写 A 标准燃烧热的定义是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 标准指 298K 1atm 气态水不属于稳 定的化合物 B 根据热化学方程式的含义 与 N2 g 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 g 对应 的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量 但此反应为可逆反应 故投入 0 5mol 的氮气 最 终参加反应的氮气一定小于 0 5mol 所以 H 的值大于 38 6 B 错 一水合氨是弱电解质 在离子方程式中要用化学式表示 C 错误 正确的写法为 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 4 NH2 AlO2 在溶液中是以 Al OH 4 的形式存在的 所以 D 正确 答案 答案 C 体例说明 化学用语的教学是化学学科技术的规范 既强调准确性 又强调正确理解与应用 特 别要重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系 重视离子方程式的拆与不拆的问题 热化学方程式的书写问题由聚集状态 系数 系数与反应热数值对应 反应热单位 可逆 用心 爱心 专心7 反应的反应热等内容构成 离子方程式的书写问题由强弱电解质 最简整数比 定组成定 律 离子方程式正误判断 守恒 定量离子方程式等内容构成 例例 4 2008 年北京奥运会主题之一是绿色奥运 提倡合理利用燃料防止空气污染 下列关 于燃料的说法正确的是 A 可燃冰 是将水变为油的新型燃料 B 氢气是具有热值高 无污染等优点的燃料 C 乙醇是比汽油更环保 但不可再生的燃料 D 石油和煤是工厂经常使用的可再生矿物燃料 解析 解析 可燃冰 是甲烷的结晶水合物 氢气燃烧的热值高 且其生成的水无污染 乙醇比汽油环保 且可再生 矿物燃料 煤 石油 天然气都是不可再生的矿物燃料 答案 答案 B 例例 5 下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理 1 方法 中氨水吸收燃煤烟气中 2 SO的化学反应为 322423 2 NHSOH ONHSO 4232243 2NHSOSOH ONH HSO 能提高燃煤烟气中 2 SO去除率的措施有 填字母 A 增大氨水浓度 B 升高反应温度 C 使燃煤烟气与氨水充分接触 D 通入空气使 3 HSO 转化为 2 4 SO 采用方法 脱硫 并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2 CO 原因是 用离子方 程式表示 2 方法 中主要发生了下列反应 22 2 2 CO gSO gS gCO g 1 8 0 JHkmol 222 2 2 HgSO gS gH O g 1 90 4 JHkmol 22 2 2 CO gO gCO g 1 566 0 JHkmol 222 2 2 HgO gH O g 1 483 6 JHkmol S g与 2 O g反应生成 2 SO g的热化学方程式为 3 方法 中用惰性电极电解 3 NaHSO溶液的装置 如图所示 阳极区放出气体的成分为 填化学式 用心 爱心 专心8 解析 解析 本题考查的知识比较散 涉及到环境保护 一道题中考查了几个知识点 覆盖 面较广 其中盖斯定律 热化学方程式 离子方程式 电解方程式都是重点内容 1 提 高 SO2的转化率 可以增大氨水的浓度 使其与氨水充分接触 不需要通入 CO2的原因是 因为 3 HCO SO2 CO2 3 HSO产生了 CO2 2 主要考查盖斯定律的灵活运用 适当 变形 注意反应热的计算 不要忽视书写热化学方程式时的注意事项 3 阳极上产生的 气体为 O2和 SO2 答案 答案 1 AC 3223 HSOCOSOHCO 2 S g O2 g SO2 g H 574 0kJ mol 1 3 O2 SO2 四 提分技巧四 提分技巧 1 判断热化学方程式的正误主要是 四看 一看 化学原理是否正确 如燃烧热与中和热的热化学方程式是否符合燃烧热与中和 热的概念 二看 状态是否标明 三看 反应热的 H 的符号是否正确 四看 反应热的数值与化学计量数是否对应 2 反应热的计算 1 主要依据 热化学方程式 键能 盖斯定律和燃烧热的数据等 2 主要方法 根据热化学方程式进行计算 反应热与各反应物的物质的量成正比 根据反应物和生成物的总能量计算 H E生成物 E反应物 根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H 反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成释放的能量 根据盖斯定律计算 五 本讲小结五 本讲小结 能源问题是当今社会的热点问题 化学反应的反应热是高考必考知识 命题往往以选 择题的形式考查学生对吸热反应 放热反应等概念的理解 物质具有能量的高低的判断 热化学方程式的书写 综合题中侧重考查热化学方程式的准确书写及盖斯定律的灵活运用 本专题主要有以下考点 用心 爱心 专心9 1 化学键的改变与能量变化大小的定性 定量的判断 2 反应热的理解与焓变的大小 符号的判断及计算 3 物质具有能量的高低与物质稳定性的关系 4 热化学方程式的正确书写 5 盖斯定律的具体运用 能源问题已成为全球性的热点问题 近几年高考中 该类试题的数目呈上升态势 考 查的内容不断拓展 难度有所提高 过去以考查热化学方程式的书写 燃烧热 中和热等 概念及热量计算为主 这两年则对化学键与能量间的关系 盖斯定律进行了不同角度的考 查 另外 由于反应热与物理学中的 热 生物学中的 能量传递 有密切的联系 故有 关能量的学科间的综合也将是命题的一个热点 六 超前思维 六 超前思维 自测 1 如图所示 铜锌原电池工作时 下列叙述正确的是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 自测 2 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 自测 3 下列各装置中 在铜电极上不能产生气泡的是 自测 4 下列叙述不正确的是 A 铁表面镀锌 铁作阳极 用心 爱心 专心10 B 船底镶嵌锌块 锌作负极 以防船体被腐蚀 C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 O2 2H2O 4e 4OH D 工业上电解饱和食盐水的阳极反应 2Cl 2e Cl2 自测 5 市场上经常见到的标记为 Li ion 的电池称为 锂离子电池 它的负极材料是金属 锂和碳的复合材料 碳作为金属锂的载体 电解质为一种能传导 Li 的高分子材料 这 种锂离子电池的电池反应式为 235 0 NiOLi2Li 285 0 NiOLi2 下列说法不正确的是 A 放电时 负极的电极反应式为 LieLi B 充电时 Li0 85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C 该电池不能用水溶液作为电解质 D 放电过程中 Li向负极移动 答案 答案 BC AC B A D 模拟试题模拟试题 答题时间 50 分钟 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随有能量的变化 B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应 D 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 2 焓 是指 A 物质所具有的能量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质 3 下列氧化还原反应属于吸热反应的是 A 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B 葡萄糖在人体内氧化分解 C 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 4 下列说法正确的是 A 热化学方程式中 化学式前面的化学计量数既可表示微粒数 又可表示物质的量 B 热化学方程式中 如果没有注明温度和压强 则表示反应热是在标准状况下测得的 数据 C 书写热化学方程式时 不仅要写明反应热的符号和数值 还要注明各物质的聚集状 态 D 凡是化合反应都是放热反应 分解反应都是吸热反应 5 下列说法不正确的是 A 放热反应不需加热就可发生 B 化学反应过程中的能量变化除了热能外 还可以是光能 电能等 C 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 D 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关 6 同温同压下 已知下列各反应为放热反应 则下列各热化学方程式中热量数值最小的 用心 爱心 专心11 是 A 2A l B l 2C g H1 B 2A g B g 2C g H2 C 2A g B g 2C l H3 D 2A l B l 2C l H4 7 下列各热化学方程式中 H 代表燃烧热的是 A CH4 g 3 2O2 g 2H2O l CO g H1 B S s 3 2O2 g SO3 s H2 C C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H3 D 2CO g O2 g 2CO2 g H4 8 已知 l g O 2 1 g H 22 H2O g H1 a kJ 1 mol 2 g O g H2 22 2H2O g H2 b kJ 1 mol 3 g O 2 1 g H 22 H2O l H3 c kJ 1 mol 4 g O g H2 22 2H2O l H4 d kJ 1 mol 下列各关系式中正确的是 A a c 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 9 已知 299 K 时 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 0 kJ mol 将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应放出的热量为 忽略能量损失 A 一定大于 92 0 kJ B 一定等于 92 0 kJ C 一定小于 92 0 kJ D 不能确定 10 已知 H H 键的键能为 436kJ mol H N 键的键能为 391kJ mol 根据热化学方程式 g H3 g N 22 2NH3 g H 92 4 kJ mol 则 N N 键的键能是 A 431 kJ mol B 946 kJ mol C 649 kJ mol D 869 kJ mol 11 氢气是一种高效无污染的二级能源 它可由自然界中大量存在的水来制取 2H2O g 2H2 g O2 g H 517 6 kJ mol 关于用水制取二级能源氢气 以下研究方向不正确的是 A 构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质 因此可研究在水不分解的情况下 使氢能 成为二级能源 B 设法将太阳光聚焦 产生高温 使水分解产生氢气 C 寻找特殊化学物质 使水分解产生氢气 D 寻找特殊化学物质 用于开发廉价能源以分解水制取氢气 12 已知一定条件下 有下列反应 相同质量的金刚石 石墨完全反应 C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5kJ mol C 金刚石 O2 g CO2 g H 395 0kJ mol 据此判断 下列说法正 确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 13 燃烧 a g 乙醇 液态 生成二氧化碳气体和液态水 放出的热量为 Q 经测定 a g 用心 爱心 专心12 乙醇与足量钠反应 能生成标准状况下的氢气 5 6 L 则下列乙醇燃烧的热化学方程式书写 正确的是 A C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O 1 H Q B C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O 1 H Q 2 C 1 2 C2H5OH 1 3 2O2 g CO2 g 3 2H2O g 1 H Q D C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O 1 H 2Q 14 在烃分子中去掉 2 个氢原子变成碳碳双键是吸热反应 而 1 3 环己二烯失去 2 个 氢原子变成苯是放热反应 根据以上信息判断下列叙述正确的是 A 1 3 环己二烯比苯稳定 B 苯比 1 3 环己二烯稳定 C 1 3 环己二烯加氢是吸热反应 D 苯加氢生成环己烷是吸热反应 15 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 需吸收 10 94kJ 热量 此反应的热化学方程 式为 A C H2O CO H2 H 131 3kJ 1 mol B C s H2O g CO g H2 g H 10 94kJ 1 mol C C s H2O l CO g H2 g H 131 3kJ 1 mol D C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ 1 mol 16 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol C H2 g 2 1 O2