2019_2020学年高中化学专题2化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度课后达标检测苏教版.docx

第2课时化学反应的限度课后达标检测基础巩固1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下SO2能被完全氧化成SO3答案：C2在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AY2为0.2 molL1BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1解析：选B。本题可采用极限假设法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0c(Z)0.4 molL1，0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1。3对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述，正确的是()A达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等B增大压强，对此反应的反应速率无影响C达到平衡时，c(H2O)c(CO)11D达到平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率答案：D4在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A67%B50%C25% D5%解析：选B。同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后气体的物质的量为(2 mol1 mol)2.5 mol，所以A反应掉1 mol，则A的转化率为100%50%。5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经2 min后达到平衡状态，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.06 mol(Lmin)1B平衡时，X与Z的浓度之比为34C平衡时，X的转化率为30%D起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为21解析：选A。以X浓度变化表示的反应速率为0.06 mol(Lmin)1，A对；平衡时，Z的浓度为0.06 molL1，由化学方程式可知，转化的X的浓度为0.12 molL1，则平衡时X的浓度为0.12 molL10.08 molL1，故平衡时X与Z的浓度之比为0.08 molL10.06 molL143，B错；平衡时，X的转化率为100%60%，C错；起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为4 mol(4 mol1.2 mol)107，D错。 6SO2的催化氧化反应2SO2O22SO3是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率解析：选D。升高温度，反应速率加快，A错误；SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，B错误；SO2和SO3的浓度相等时，并不能说明反应的正、逆反应速率相等，故不能判断反应是否处于平衡状态，C错误。71 mol X气体与a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)；反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()Aa1，b2 Ba2，b1Ca2，b2 Da3，b2解析：选D。反应正向进行后，气体的密度增大，即反应的正向是气体体积变小的方向，可得1ab。列三段式： X(g) aY(g)bZ(g)起始(mol)1 a0转化(mol)0.5 0.5a 0.5b平衡(mol)0.5 0.5a 0.5b据题意，即，可得2b1a。将选项中的数值代入，可得D项正确。8在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色解析：选D。FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是2Fe32I=2Fe2I2，由题意知，Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，则反应后的溶液中应无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中应含Fe3，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。9已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A当消耗n mol CO，同时生成n mol CO2时反应达到平衡B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。消耗CO和生成CO2都是指正反应，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。10一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比为23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，正确。11可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABC D解析：选B。解答本题的关键是根据所给条件判断出v(正)v(逆)。中单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO，都是正反应速率，不能作为判断依据；中单位时间内生成n mol O2为正反应速率，同时生成2n mol NO2为逆反应速率，且符合化学计量数之比，正确；不能作为判断依据；中NO2为红棕色气体，颜色不再发生变化，说明其浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；中该体系混合气体的密度为一恒定的数值，所以不能作为判断达到平衡的标志。12在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_。(3)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：(1)由图像知，从0t时刻，n(X)减小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231，又因存在平衡，所以此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为2X3YZ。(2)v(Y) mol(Lmin)1。(3)化学平衡是一种动态平衡，故A错；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡，此时v正(X)v逆(X)，故B对；在t时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故C对；在t时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故D错。答案：(1)2X3YZ(2) mol(Lmin)1(3)BC13已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)。请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_，c(P)为_。解析：M转化的物质的量浓度为0.6 molL1，则N反应的物质的量浓度也是0.6 molL1，所以N的转化率为100%25%。c(P)2.4 molL125%0.6 molL1。答案：25%0.6 molL1能力提升14甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I2Fe3 =2Fe2 I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加 AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取得到了I2，即有I2生成。 结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 (1)指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为原因是_， 改进的方法是_。 (2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。()乙组：取4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4CaCl2=CaSO42NaCl。请设计一个简单的实验，证明上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：_。解析：要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有进行彻底，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。 ()甲组：为了证明2I2Fe3 =2Fe2 I2具有一定的可逆性和反应限度，则应该检验反应体系中存在I、Fe3 、Fe2 和I2四种微粒。从反应物的量的角度考虑，I相对过量，所以不能检验I。为了检验方便，只需检验溶液中存在Fe3 和I2即可，分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。 ()乙组：从反应物的量的角度考虑，Na2SO4溶液相对过量，若反应没有可逆性，则Ca2完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则Ca2没有完全沉淀。可以在溶液中加入Na2CO3溶液来沉淀未反应的 Ca2。因为SO相对过量，所以不能用检验SO的存在来证明反应的可逆性。答案：()(1)该反应中KI溶液相对过量，不能直接检验是否存在I取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3没有反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2()将混合液过滤，在滤液中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明反应有一定的可逆性和反应限度，不能完全进行到底15某温度时，将1 mol NO2分解：2