【备战2012】高考化学冲刺押题热点系列 专题06 氧化还原反应解题策略

用心 爱心 专心1 备战备战 20122012 高考化学冲刺押题 高考热点 系列高考化学冲刺押题 高考热点 系列 专题专题 0606 氧化还原反应解题策略氧化还原反应解题策略 氧化还原反应是历年高考热点之一 再现率达 100 分析 2011 年高考试题不难发现 氧化还原反应的考查除了常见题型外 还与离子共存 电化学 热化学 化学实验 STS 等试题紧密结合 加大了考查力度 全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力 一 基本概念的直接考查 考查氧化还原反应的基础概念 关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系 即化合 价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 对应氧化产物 化 合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 对应还原产物 主要包括 判断或选择氧化还原反应 标电子转移的方向和总数 指出氧化剂和还原剂 指出被氧化的元素或被还原的产物 指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子 比较 氧化性或还原性的强弱 要抓着氧化还原反应的实质是电子得失 而表观特征是元素化合 价的变化 以此可判断是否为失去 根据氧化还原反应方程式及相应规律 可判断氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 二 化学计算的考查 氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒 质量守恒 电荷守恒 电子得失守恒 特别是电子守恒 氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数 它是列式求解的关键 依据 往往能达到事半功倍 快捷准确的效果 尤其涉及连续 复杂的氧化还原反应计算 时 不要按所有情况讨论 也不能按反应一步步进行计算 而是抓住反应的始态和终态各 元素中原子的变化情况 利用上面的守恒来计算 使题目变得简单明了 三 离子共存中氧化还原反应的考查 涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应 水溶液中进行的绝大多数反 应是离子反应 它们是中学化学的重要内容 也是重要的反应类型 两者相互联系 相互 渗透 体现了综合应用能力 四 以电化学知识为载体的综合考查 原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应 相关原理 计算及应用仍符合氧 化还原反应规律 物质间的反应大多数是氧化还原反应 氧化还原反应的有关规律及基本 概念在工农业生产 日常生活及科学研究中有非常重要的应用 与很多知识综合皆可构成 新颖命题 用心 爱心 专心2 解题策略解题策略 1 近几年高考命题的发展趋势 氧化还原反应除主要考查基本概念外 出现了将氧 化还原反应方程式的计算与物质的分析推断相综合的趋势 因此解题时 应注重将氧化还 原反应的相关化学知识 按内在联系抽象归纳 并按此规律进行推理和想像 解题过程中 应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手 具体方法是 找变价 判类型 分升降 定其他 关于氧化性或还原性强弱的比较 必须看准题目要求 正确运 用氧化性或还原性强弱的比较规律 采用分析比较法解决 对于氧化还原反应的计算 一 般采用守恒法解 即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 列出守恒关系式求 解 2 近几年高考试题 呈现出氧化还原反应与 STS 问题情景相结合 氧化还原反应的 计算与物质的分析推断相综合的趋势 以及信息迁移 探讨新问题情景的新型试题 STS 教育重视理论联系实际 关注与化学有关的科学技术 社会经济和生态环境的协调发展 以促进学生在知识和技能 过程和方法 情感 态度和价值观等方面的全面发展 它仍是 以后高考命题的热点和亮点 今后高考命题会继续涉及上述热点 同时也会因氧化还原反 应涉及知识面广 特别是与社会生活知识综合在一起 会有推陈出新的综合性题型出现 例例 1 1 将 22 4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积 11 2L 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4 解析 本题是根据氧化还原反应电子转移情况 判断产物的化合价 由于铜粉是足量 的 所以氮氧化合物被还原为 N2 由题意知氮氧化合物与 N2体积比为 2 1 根据电子转 移守恒和原子守恒可推知发生 2 NOx 2xCu N2 2xCuO x 2 即发生 2 NO2 4Cu N2 4CuO 答案为 A 例例 2 2 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 解析 本题是考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考虑问题要注意一些特 例 二氧化碳与水化合 碳酸氢铵分解 盐酸与氢氧化钠中和反应 这三个都是非氧化还 原反应 没有发生电子转移 A B D 错误 置换反应中肯定有单质参加 有单质生成 用心 爱心 专心3 一定属于氧化还原反应 即一定有电子转移 C 项正确 答案为 C 例例 3 3 下列叙述正确的是 A 二氧化硫具有还原性 故可作漂白剂 B 钠的金属活性比镁强 故可用钠与氯化镁溶液反应制镁 C 浓硝酸中的硝酸见光分解 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe 在氯气中燃烧生成氯化铁 故在与其他金属反应的产物中的 Fe 也显 3 价 解析 本题是考查氧化还原反应概念的内涵和外延 SO2的漂白性是因为二氧化硫与有 色物质反应生成不稳定的无色物质 属于非氧化还原反应 与其还原性无关 A 错误 Na 虽然比 Mg 活泼 但因 Na 与水反应 所以不能发生置换反应 B 错误 浓硝酸显黄色的原 因是硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸中 C 正确 氯气具有强的氧化性 因此铁在氯气 中燃烧生成 FeCl3 而与非金属单质硫或碘反应时得到的 Fe 为 2 价 D 错误 答案为 C 例例 4 4 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热 也能恢复原色 解析 本题主要考查元素化合物的有关性质和氧化还原反应的关系 Al3 能水解生成 Al OH 3胶体 具有较大的表面积 可用作净水剂 A 正确 金刚石虽然硬度大 但能够 与氧气发生氧化还原反应 生成二氧化碳 B 错误 浓 H2SO4具有强氧化性可以和 Cu 在加 热条件下发生剧烈反应 C 错误 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色 是生成了不稳定的物质 受热分解后又恢复原色 将 SO2通入溴水 发生氧化还原反应 溴水褪色后加热不能恢复 原色 D 错误 答案为 A 例例 5 5 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反应 结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 解析 本题审题时注意问的是 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量 之比 首先写出反应方程式 判断出氧化剂和还原剂 特别注意硝酸只有一部分被还原 4Zn 10HNO3 4Zn NO3 2 N2O 5H2O 设 4molZn 参与反应 因 Zn 无剩余 则最终产物为 4molZn NO3 2 有 8mol HNO3没有参与氧化还原反应 根据电子转移守恒有 2 n Zn 用心 爱心 专心4 n HNO3 4 则 n HNO3 2mol 即有 2molHNO3被还原 则该反应中被还原的硝酸与未被 还原的硝酸的物质的量之比是 1 4 答案 A 正确 例例 6 6 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶 液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 解析 本题考查氧化还原反应规律的应用和有关计算 因为 Fe2 的还原性强于 Br 所以 Cl2先氧化 Fe2 然后再氧化 Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 当 x a 0 5 时 Cl2仅氧化 Fe2 A 正确 当 x a 1 5 时 Fe2 和 Br 合部被氧化 D 正确 当介于二者之间时 则 要分步书写方程式 然后进行叠加得总反应 如 B 项 当 x 0 5a 时 Cl2刚好把 Fe2 全部 氧化 而当 x 0 6a 显然 Cl2还要氧化 Br B 错误 x a Cl2先氧化 Fe2 然后再氧化 部分 Br C 正确 答案为 B 例 7 在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中 按氮元素被氧化 被还原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 解析 本题考查了学生对元素及其化合物中知识的掌握以及对氧化还原反应的理解 大气固氮是将大气中游离态的 N 转变为 N2 N 被氧化 硝酸银的分解则是 5 价的 N 价态下 降变为 N 的氧化物 N 被还原 实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应 N 的 价态不变 答案为 A 解析 本题考查氧化还原反应先后顺序 根据氧化还原反应的规律 可知氧化性 还原性 的强弱 由 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O H2O2的氧化性 Fe3 的氧化性 由 用心 爱心 专心5 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 H H2O2的还原性 Fe2 的还原性 A 错 2H2O2 2H2O O2 分解过程中 Fe2 作催 化剂 溶液 pH 值不变 B 错 D 对 答案为 CD 例例 9 9 过氧化氢是重要的氧化剂 还原剂 它的水溶液又称为双氧水 常用作消毒 杀菌 漂白等 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液 准确测定了过氧化氢的含量 并探究了过氧化氢的性质 测定过氧化的含量 请填写下列空白 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样 其反应的离子方程式如下 请将相关物质的化学 计量数及化学式填写在方框里 2 滴定时 将高锰酸钾标准溶液注入 填 酸式 或 碱式 滴定管中 解析 1 锰由 7 价降低至 2 价 氧由 1 价升高至 0 价 得出所缺部分为氧气 根 据电子转移守恒 配平化学方程式得 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 2 由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性 只能使用玻璃制作的酸式滴定管 不能使用 有胶管的碱式滴定管 参考答案 I 1 2 5 6 2 8 502 2 酸式 探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验 分别证明了过氧化氢的氧化性和 不稳定性 实验条件 试剂只有过氧化氢溶液 氯水 碘化钾淀粉溶液 饱和硫化氢溶 液 实验仪器及用品可自选 请将他们的实验方法和实验现象填入下表 实 验内 容实 验 方 法实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 解析 1 验证氧化性 选用具有还原性的饱和硫化氢溶液 产生淡黄色沉淀硫或溶 液变浑浊 或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液 有碘单质生成 溶液变蓝色 2 验证 用心 爱心 专心6 不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中 加热 用带火星的木条检验有氧气生成 或者 取适量过氧化氢溶液于试管中 加热 用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液 的试管中 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 答案 实验内容实验方法实验现象 验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中 滴入过氧化氢溶液 取适量碘化钾淀粉溶液于试管 中 加入过氧化氢溶液 产生淡黄色沉淀或溶液 变浑浊 溶液变蓝色 验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中 加热 用带火星的木条检验 取适量过氧化氢溶液于试管中 加热 用导气管将得到的气体通入到 装有饱和硫化氢溶液的试管中 产生气泡 木条复燃 溶液变浑浊或有浅黄 色沉淀产生 例例 10 10 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著地杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 方法一 3 24NaClOHCl 222 222ClOClNaClH O 方法二 32224 2NaClOH OH SO 2422 22ClONaSOOH O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 ClO2处理过的饮用水 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸 pH 根离子 ClO2 2001 年我国卫生部规定 饮用水 ClO2 的含量应不超过 0 2mg L 饮用水中 ClO2 ClO2 的含量可用连续碘量法进行测定 ClO2被 I 还原为 ClO2 Cl 的转化率与溶液 PH 的关系 如右图所示 当时 ClO2 也能被 I 完全还原成 Cl 反应生成的用标准 2 0pH 2 I 223 Na S O 用心 爱心 专心7 溶液滴定 请写出时 与反应 2232 2Na S OI 246 2Na S ONaI 2 0pH 2 ClO I 的离子方程式 解析 1 根据题目所给两组方程式 由产物对比分析 结合其性质可知方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 2 时 也能被完全还原成 那么要被氧化为碘单质 2 0pH 2 ClO I Cl I 溶液是酸性溶液 可以写出离子方程式 OHIClIHClO 222 2244 参考答案 1 方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 2 OHIClIHClO 222 2244 例例 11 11 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H2AsO4 H2O 和一 种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 b 氧化性 334 KBrO H AsO 343 H AsO KBrO c 还原性 d 还原性 3 AsH X 3 X AsH 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 解析 本题考查化学反应中的氧化还原反应 通过反应物和生成物的存在分析氧化剂 还原剂 从而进一步考查学生掌握的有关电子得失守恒的应用 1 由这些物质可知这是 一个氧化还原反应 其中 KBrO3得电子 则必有失电子的 观察各物质即可知道失电子的 为 AsH3 即还原剂为 AsH3 2 0 2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 中必含 Br 元素 而 0 2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子 Br 的价态变为 0 所以 X 为 Br2 3 知道了还原剂和氧化剂 则反应方程式可表示为 AsH3 H2SO4 KBrO3K2SO4 H2AsO4 H2O Br2 所以根据氧化剂氧化性大于氧化产物 还原剂 用心 爱心 专心8 还原性大于还原产物可得答案为 ac 4 根据氧化还原方程式的配平即可得 参考答案 1 AsH3 2 Br2 3 a c 4 专题预测专题预测 1 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 Br2 2Cl 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原性 C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 解析 溴离子已达 8e 稳定结构 化合价处于最低价 只有还原性 不可能具有氧化 性 A 错 从反应看出 Cl2得电子 是氧化剂 B 错 该反应属于有单质参加的氧化还 原反应 C 错 氯气将 Br 氧化为 Br2 说明 Cl2氧化性比溴单质强 D 正确 答案 D 2 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C ClO Mg 4 D Cl2 Fe3 Al 解析 元素以其最高价态参与氧化还原反应时 只能表现出氧化性 元素以其最低价 态参与氧化还原反应时 只能表现出还原性 在 A 项中 F I S2 C 项中的 Mg D 项中的 Al 都各自是这些元素的最低价态 若参与氧化还原反应时 只能用作还 原性 A C D 三项不是本题答案 B 项中 3 价的 Fe 7 价的 Mn 5 价的 N 都分别 是这些元素的最高价态 故 B 项为正确答案 答案 B 3 一定条件下 碘单质与砹单质以等物质的量进行反应 可得 AtI 它与 Zn NH3都 能发生反应 化学方程式分别如下 2AtI 2Zn ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3 l NH4I NH2At 用心 爱心 专心9 则下列叙述正确的是 A ZnI2既是氧化产物 又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物 C AtI 与液氨反应 AtI 既是氧化剂 又是还原性 D AtI 与液氨反应 是自身氧化还原反应 解析 在 AtI 中 At 显 1 价 I 显 1 价 所以 ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物 B 项正确 AtI 与液氨反应时 是非氧化还原反应 因部分 NH3生成 NH 另一部分 4 NH3生成 NH所以在 NH2At 中 At 显 1 价 2 答案 B 4 A2 B2 C2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 若 X 能与 C2发生反应 2X C2 2C X2有关说 法中不正确的是 A 氧化性 B2 C2 A2 B 还原性 X C B C X2与 B 能发生反应 D X2与 B 不能发生反应 解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和还原性的还原性大于还原产物的 还原性可推出 C 正确 答案 C 5 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A KClO3 加 MnO2催化剂 加热 B KMnO4 加热 C H2O2 水溶液 加 MnO2催化剂 D HgO 加热 解析 由化学方程式 2KClO32KCl 3O2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 MnO2 2H2O O2 2HgO2Hg O2 可以看出 假设均有 2 mol MnO2 物质参与反应 KClO3产生的 O2最多 答案 A 用心 爱心 专心10 6 已知 CO2O3在酸性溶液中易被还原成 CO2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减 弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析 由于 Fe3 氧化性强于 I2 所以 FeI3不存在 A 中反应不可能发生 B C D 中 反应符合氧化还原反应规律 所以可以发生 当n Cl2 n FeI2 1 1 时即发生 B 项的 反应 答案 A 7 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原性 B Fe2O3在反应中得到电子 C 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol e 转移 D Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 解析 该反应中铁元素价态升高 所以 Fe2O3是还原性 Na2O2中氧元素价态降低 是 氧化剂 则 A 项错误 1 mol Fe2O3完全反应 失去 6 mol e 故 3 mol Na2O2反应转 移 6 mol e 则 B C 项错误 答案 D 8 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法中正确的是 A CuSO4是氧化剂 FeS2是还原性 B 产物中的 SO有一部分是氧化产物 2 4 C Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应 有 10 mol e 转移 解析 从价态来看 Cu 元素的价态降低 FeS2中的 S 元素的价态既有升高又有降低 所以 CuSO4是氧化剂 FeS2既是还原性 又是氧化剂 A 项错误 FeS2一部分被氧化成 SO B 项正确 Cu2S 是还原产物 C 项错误 由方程式可知 5 mol FeS2发生反应 2 4 其中有 3 mol 的 S 化合价升高 有 21 mol e 转移 D 项错误 用心 爱心 专心11 答案 B 9 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2 2S2O O2 xOH Fe3O4 S4O 2 3 2H2O 下列说法正确的是 2 6 A 硫元素被氧化 铁元素被还原 B Fe2 S2O都是还原性 2 3 C x 2 D 每生成 1 mol Fe3O4 则转移电子数为 3 mol 解析 O2将 Fe 元素和 S 元素都氧化 根据电荷守恒可求出x 4 每生成 1 mol Fe3O4 消耗氧化剂 O2 1 mol 转移电子为 4 mol 答案 B 10 钢铁 发蓝 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中 在钢铁的表面形成 一层四氧化三铁的技术过程 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧 化钠的混合溶液中加热到 130 反应 其过程可以用如下化学方程式表示 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法正确的是 A 反应 不是氧化还原反应 B 该生产过程不产生任何污染 C 整个反应过程中 每有 5 6 g Fe 参加反应转移 0 8 mol 电子 D 反应 中的氧化剂是 NaNO2 解析 中 Fe 是还原性 NaNO2为氧化剂 是氧化还原反应 A 错 中 NaNO2是氧化 剂 Na2FeO2是还原性 D 对 整个反应过程中产生的 NH3污染环境 B 错 由元素守恒可 知 3Fe Fe3O4 3 mol Fe 转移 8 mol 电子 则 0 1 mol Fe 参加反应生成 Fe3O4转移mol 0 8 3 电子 C 错 答案 D 11 已知氧化性 BrO ClO Cl2 IO I2 现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液 3 3 3 中至过量 1 可观察到的现象是 用心 爱心 专心12 2 写出有关的离子方程式 解析 根据粒子的氧化性强弱顺序 Cl2 IO I2 可推知下列反应可以进行 Cl2 3 2KI 2KCl I2 Cl2少量时 离子方程式为 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl Cl2过量时 离子方程式为 5Cl2 I2 6H2O 2IO 10Cl 12H 3 答案 1 溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去 2 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 12H 2IO 10Cl 3 12 2011 年 3 月底至 4 月中旬 墨西哥 美国等多国接连暴发甲型 H1N1 型流感 后 来蔓延至全球 防控专家表示 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型 H1N1 流感 1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得 请写出反应的离子方程式 2 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反 应而失效 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反 应的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 当 1 mol HClO2发生分解 反应时 转移的电子个数是 4 有 Fe2 NO Fe3 NH H 和 H2O 六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中 3 4 的反应物和生成物 则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为 解析 以甲流感的预防为载体 考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化还原反应 的相关知识 答案 1 2