2019_2020学年高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性限时规范训练.docx

第1课时 水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1关于pH测定的下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器【答案】D【解析】pH试纸使用时不能润湿，故A项错误；广泛pH试纸测定值只为整数，故B项错误；酸碱指示剂只能测pH范围故C项错误。2(2019年福建长乐月考)将纯水加热至80 ，下列叙述正确的是()A水的离子积不变B水的pH变小，呈酸性C水的pH变大，呈中性D水中的c(H)c(OH)1107 molL1【答案】D3(2018年陕西西安期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A由水电离出的c(H)为11013mol/L的溶液中：K、Mg2、Cl、AlOB在NO存在的酸性溶液中：Na、K、I、SOC能使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、Cl、NOD在pH1的溶液中：NH、Na、Cl、ClO【答案】C4(2018年广东阳江广雅中学月考)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【答案】B5(2018年山东济南月考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】纯水的pH6，说明c(H)c(OH)1106molL1，Kw1101211014，水的电离是吸热过程，说明温度高于25 ，A项正确；c(H)水c(OH)水1010 molL1，B项正确；NaHSO4电离出的H抑制水的电离，C项正确；Kw11012，应加入等体积浓度为0.01 molL1的氢氧化钠溶液，即加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项错误。6常温下，下列溶液中pH一定大于7的是()A某溶液水电离出的c(H)c(OH)1024Bc(H)1012mol/L的溶液C甲基橙呈黄色的溶液D某溶液与Al粉反应产生氢气【答案】B【解析】常温下，水的离子积常数Kw1014，A项溶液为酸性或碱性，A项错误；c(H)1012mol/L的溶液，c(OH)102mol/L，溶液呈碱性，pH7，B项正确；溶液pH4.4时，甲基橙呈黄色，但不一定是碱性溶液，C项错误；Al既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气，故不一定是碱性溶液，D项错误。7下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C常温下，0.2 molL1的盐酸，加水至体积为原来的两倍后pH1D常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H)增大，pH减小，但存在c(H)c(OH)，溶液呈中性，A项错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3pH4，B项错误；将0.2 molL1的盐酸稀释至原体积的两倍后，c(H)0.1 molL1，则pH1，C项正确；pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液中：c(H)c(OH)1103molL1，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，D项错误。8常温下，设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是()A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：abcD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc【答案】B【解析】同物质的量浓度的三种溶液的c(OH)：abc，所以三种溶液的pH：abc，A项错误；Ba(OH)2、NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数后，溶液中c(OH)：abc，所以溶液的pH：abc，B项正确；NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，等pH的NaOH、NH3H2O，氨水浓度大于NaOH，等体积、等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度HCl的体积与碱的物质的量成正比，而等pH、等体积的Ba(OH)2和NaOH消耗的盐酸体积相等，所以cb，C项错误；加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等，则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液，Ba(OH)2、NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，稀释前后pH相等，则稀释倍数相等，所以三种溶液稀释的倍数：abc，D项错误。二、非选择题9(1)同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH大小关系是前者_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)后者；完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者；与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。(2)同体积同pH的盐酸和醋酸，浓度的大小关系是前者_后者；完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者；与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。【答案】(1)小于等于等于(2)小于小于小于【解析】因为醋酸部分电离，故相同浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸中的H浓度大，故pH小；因盐酸与醋酸的物质的量相同，故与氢氧化钠完全中和时，消耗等物质的量的氢氧化钠；与足量金属铝反应产生相同量的氢气。当同体积同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与氢氧化钠完全反应，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，与足量金属铝反应产生氢气的量比盐酸的多。1025 时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1 NaOH溶液，乙为0.1 molL1HCl溶液，丙为0.1 molL1CH3COOH溶液，请回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)乙溶液中由水电离出的c(H)_molL1。(3)写出丙的电离方程式：_，其电离平衡常数表达式Ka_。(4)向丙中加入乙，会_(“抑制”或“促进”)丙的电离，c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同), 丙的电离平衡常数Ka _。 (5)各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙)_V(丙)(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)13(2)1013(3)CH3COOHCH3COOH (4)抑制增大不变(5)大于11已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b2a，VaVb，则a的取值范围为_。【答案】(1)BCADE(2)c (3)101 (4)a【解析】(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是BCADE，所以离子积常数大小顺序是BCADE。(2)在A点时，c(H)c(OH)，溶液显中性，而到D点c(H)变大，c(OH)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。升高温度，Kw变大，故a错误；加入NaOH，则溶液显碱性，故b错误；加入氯化铵，NH4Cl水解显酸性，且Kw不变，故c正确。(3)E对应的温度下，Kw101