【立体设计】2012高考化学 专题8第4单元③课后限时作业 苏教版

用心 爱心 专心 限时作业限时作业 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列说法正确的是 A 硫酸钡放入水中不导电 则硫酸钡是非电解质 B 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 2 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0 01 mol L KCl 溶液 30 mL 0 02 mol L CaCl2溶液 40 mL 0 03 mol L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0 05 mol L AgNO3溶液 A B C D 解析 AgCl s Ag aq Cl aq 由 c Ag c Cl Ksp c Cl 或 c Ag 越大 越能抑制 AgCl 的溶解 AgCl 的溶解度就越小 中 c Cl 0 01 mol L 中 c Cl 0 04 mol L 中 c Cl 0 03 mol L 中 c Cl 0 中 c Ag 0 05 mol L Ag 或 Cl 浓度由小到大的顺序为 故 AgCl 的溶解度由大到小的顺序为 答案 B 3 已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq aq Ksp 2 4 SO 1 102 5 10 10 下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向 c 1 05 10 5mol L 的 BaSO4溶液中 加入 BaSO4固体 c 2 4 SO 2 4 SO 增大 B 向该饱和溶液中加入 Ba NO3 2固体 则 BaSO4的溶度积常数增大 用心 爱心 专心 C 向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体 则该溶液中 c Ba2 c 2 4 SO D 向该饱和溶液中加入 BaCl2固体 则该溶液中 c 减小 2 4 SO 解析 BaSO4的溶度积等于 c Ba2 和 c 的乘积 故饱和溶液中 c 2 4 SO 2 4 SO 1 05 10 5 mol L 再加入 BaSO4固体不溶解 c 不变 A 错误 溶度积常数只与 2 4 SO 温度有关 B 错误 加入 Na2SO4固体 溶解平衡向左移动 c Ba2 减小 C 错误 加入 BaCl2固体 溶解平衡向左移动 c 减小 D 正确 2 4 SO 答案 D 4 为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入 已知 Fe OH 3只要在 pH 4 的环境里就可以沉淀完全 A NaOHB Na2CO3C 氨水D MgO 解析 要除去 FeCl3实际上是除去 Fe3 除去 Fe3 的方法是使其转化为 Fe OH 3 但直 接引入 OH 会导致 Mg2 也生成沉淀 因此可利用 Fe3 易水解生成 Fe OH 3和 H 减小 c H 使水解平衡向右移动 且不引入杂质离子 选用 MgO 答案 D 5 把 Ca OH 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列说法正确的是 A 恒温下向溶液中加 CaO 溶液的 pH 升高 B 给溶液加热 溶液的 pH 升高 C 向溶液中加入 Na2CO3溶液 其中固体质量增加 D 向溶液中加入少量 NaOH 固体 Ca OH 2固体质量不变 用心 爱心 专心 平衡左移 Ca OH 2固体质量增加 答案 C 6 已知 25 时 电离常数 Ka HF 3 6 10 4 mol L 溶度积常数 Ksp CaF2 1 46 10 10 现向 1 L 0 2 mol L HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L CaCl2溶液 则下列说法中正 确的是 A 25 时 0 1 mol L HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 C 该体系中没有沉淀产生 D 该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 解析 A 项 HF 为弱酸 0 1 mol L HF 溶液 pH 1 B 项 Ksp只与温度有关 C 项 混合 后成 0 1 mol L HF 溶液 设 0 1 mol L 的 HF 溶液中 c F c H x mol L 则 3 6 10 4 x 6 10 3 mol L 混合后 c Ca2 0 1 mol L 0 1 2 x 0 1 x mol L 6 10 3 mol L 2 3 6 10 6 1 46 10 10 应有 CaF2沉淀生成 答案 D K 7 已知在 25 时 FeS CuS 的溶度积常数 Ksp 分别为 6 3 10 18 1 3 10 36 常温时 下列有关说法正确的是 A 向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体 溶液的酸性增强 B 将足量的 CuSO4溶解在 0 1 mol L 的 H2S 溶液中 溶液中 Cu2 的最大浓度为 用心 爱心 专心 1 3 10 35 mol L C 因为 H2SO4是强酸 所以反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4不能发生 D 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 解析 向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体 因发生反应 2H2S SO2 3S 2H2O 使 溶液酸性减弱 A 错误 由于 CuSO4是足量的 S2 因生成 CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小 Cu2 的浓度可以接近饱和溶液中 Cu2 的浓度 B 错误 因 CuS 沉淀不溶于硫酸 所以反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4可以发生 C 错误 由 FeS CuS 的溶度积常数知 FeS 的溶解度 大于 CuS 可实现沉淀的转化 故除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 D 正确 答案 D 8 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液 Na2S 溶液的反应情况如下 下列几种物质的溶解度大小的比较中 正确的是 A CuS Cu OH 2 CuCO3 B CuS Cu OH 2 CuCO3 C Cu OH 2 CuCO3 CuS D Cu OH 2 CuCO3 CuS 解析 根据沉淀转化一般规律 溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀 故由反应 1 知 溶解度 CuCO3 Cu OH 2 由反应 2 知 Cu OH 2 CuS 答案 A 9 要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知 用心 爱心 专心 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 由上述数据可知 选用的沉淀剂最好是 A 硫化物B 硫酸盐C 碳酸盐D 以上沉淀剂均可 解析 从 PbSO4 PbCO3 PbS 的溶解度上看 PbS 溶解度最小 故最好选用硫化物 答案 A 10 已知 25 时 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示 向 100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0 01 mol L 的 Na2SO4溶液 针对此过程的下列叙述正确的是 A 溶液中析出 CaSO4沉淀 最终溶液中 c 较原来大 2 4 SO B 溶液中无沉淀析出 溶液中 c Ca2 c 都变小 2 4 SO C 溶液中析出 CaSO4沉淀 溶液中 c Ca2 c 都变小 2 4 SO D 溶液中无沉淀析出 但最终溶液中 c 较原来大 2 4 SO 解析 由图示可知 在该条件下 CaSO4饱和溶液中 c Ca2 c 3 0 10 3 2 4 SO mol L Ksp CaSO4 9 0 10 6 当向 100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0 01 mol L 的 Na2SO4溶液后 混合液中 c Ca2 6 0 10 4 mol L c 2 4 SO 8 6 10 3 mol L 溶液中 c Ca2 c 5 16 10 6 Ksp CaSO4 9 0 10 6 2 4 SO 所以混合液中无沉淀析出 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 用心 爱心 专心 11 12 分 利用 X 射线对 BaSO4穿透能力较差的特性 医学上在进行消化系统的 X 射线透视 时 常用 BaSO4作内服造影剂 这种检查手段称为钡餐透视 1 医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3 用离子方程式表示 2 某课外活动小组为了探究 BaSO4的溶解度 分别将足量 BaSO4放入 a 5 mL 水 b 40 mL 0 2 mol L 的 Ba OH 2溶液 c 20 mL 0 5 mol L 的 Na2SO4 溶液 d 40 mL 0 1 mol L 的 H2SO4 溶液中 溶解至饱和 以上各溶液中 Ba2 的浓度由大到小的顺序为 A b a c d B b a d c C a d c b D a b d c 已知 298 K 时 Ksp BaSO4 1 1 10 10 上述条件下 溶液 b 中的 SO42 浓度为 mol L 溶液 c 中 Ba2 的浓度为 mol L 某同学取同样体积的溶液 b 和溶液 d 直接混合 则混合液的 pH 为 设混合溶液 的体积为混合前两溶液的体积之和 解析 1 BaSO4不溶于水也不溶于酸 身体不能吸收 因此服用 BaSO4不会中毒 而 BaCO3进入人体后 会和胃酸中的盐酸发生反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Ba 是重金 属 K Ba2 会被人体吸收而导致中毒 2 SO42 会抑制 BaSO4的溶解 所以 c SO42 越大 c Ba2 越小 由于 c Ba2 c SO42 1 1 10 10 所以溶液 b 中 c SO42 mol L 5 5 10 10 mol L 溶液 c 中 c Ba2 mol L 2 2 10 10 mol L 溶液 b d 混合后发生反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 由题意知 Ba OH 2过量 溶液中 OH 的浓度为 2 0 1 mol L c H 1 10 13 mol L pH 13 答案 1 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 2 B 5 5 10 10 2 2 10 10 13 12 14 分 已知在 25 的水溶液中 AgX AgY AgZ 均难溶于水 但存在溶解平衡 当达 到平衡时 溶液中离子浓度的乘积是一个常数 此常数用 Ksp表示 Ksp和水的 KW相似 如 AgX s Ag X 用心 爱心 专心 1 根据以上信息 判断 AgX AgY AgZ 三者的溶解度 用已被溶解的溶质的物质的量 1 L 溶 液表示 S AgX S AgY S AgZ 的大小顺序为 2 若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体 则 c Y 填 增大 减小 或 不变 3 在 25 时 若取 0 188 g 的 AgY 相对分子质量 188 固体放入 100 mL 水中 忽略溶液体 积的变化 则溶液中 Y 的物质的量浓度为 4 由上述 Ksp判断 在上述 3 的体系中 能否实现 AgY 向 AgZ 的转化 并简述理由 在上述 3 体系中 能否实现 AgY 向 AgX 的转化 根据你的观点选答一项 若不能 请简述理由 若能 则实验转化的必要条件是 解析 2 由于 AgY 比 AgX 更难溶 则向 AgY 的饱和溶液中加入 AgX 固体 发生沉淀的转 化 AgX s Y aq AgY s X aq 则 c Y 减小 3 25 时 AgY 的 Ksp 1 0 10 12 即溶液达到饱和时 c Ag c Y 1 0 10 6 mol L 而将 0 188 g AgY 溶于 100 mL 水中 形成的为饱和溶液 溶质未完全溶解 则有 c Y c Ag 1 0 10 6 mol L 4 由于 Ksp AgZ 1 8 10 4 mol L 时 即可由 AgY 向 AgX 的转化 答案 1 S AgX S AgY S AgZ 2 减小 3 1 0 10 6 mol L 4 能 因为 Ksp AgY 1 0 10 12 Ksp AgZ 8 7 10 17 能 当溶液中 c X 1 8 10 4 mol L 时 AgY 开始向 AgX 的转化 若要实现 AgY 向 AgX 的完全转化 必须保持溶液中的 c X 1 8 10 4 mol L 13 10 分 如图所示 横坐标为溶液的 pH 纵坐标为 Zn2 或 Zn OH 4 2 的物质的量浓度 的对数 用心 爱心 专心 回答下列问题 K 1 往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得 Zn OH 2的溶度积 Ksp 3 某废液中含 Zn2 为提取 Zn2 可以控制溶液中 pH 的范围是 解析 1 向 ZnCl2中加入足量 NaOH 溶液 即 OH 过量 由图象知 Zn2 与 OH 最终生成 Zn OH 4 2 2 由 Zn OH 2 s Zn2 aq 2OH aq 知 Ksp Zn OH 2 c Zn2 c OH 2 将 a 点数据代入 可得 Ksp 10 3 10 7 2 10 17 3 由图象可知 当 8 0 pH 12 0 时 溶液中的 Zn2 可与 OH 结合为 Zn OH 2沉淀 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 2 10 17 3 8 0 pH 12 0 14 14 分 某自来水中含有 Ca2 Mg2 Na K HCO3 SO42 Cl 长期烧煮上述自来 水会在锅炉内形成水垢 锅炉水垢不仅耗费燃料 而且有烧坏锅炉的危险 因此要定期清除 锅炉水垢 已知部分物质 20 时的溶解度数据有 1 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg OH 2的原因 2 锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去 需要加入试剂 X 使其转化为易溶于盐 酸的物质 Y 而除去 试剂 X 是 填序号 A 食醋 B