高中化学《物质结构与性质》同步练习（3） 苏教版选修3

用心 爱心 专心1 选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质 综合练习综合练习 1 下列关于氢原子的电子云图的描述中 正确的是 A 电子云是一团带负电荷的云雾 B 每个小黑点表示一个核外电子 C 小黑点多的区域电子多 D 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 2 有关核电荷数为 1 18 的元素 下列叙述中正确的是 A 最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B 最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D 核电荷数为 17 的元素的原子易获得 1 个电子 3 13C NMR 核磁共振 15N NMR 可用于测定蛋白质 核酸等生物大分子的空间结构 KurtW thrich 等 人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖 下面有关 13C 15N 叙述正确的是 A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 4 下列分子中 结构构成平面三角形的是 A HgCl2 B BF3 C TeCl4 D SF6 5 具有下列电子层结构的原子 其对应元素一定属于同一周期的是 A 两种原子的最外电子层上全部都是 s 电子 B 3p 亚层上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子 而 d 轨道上尚有电子的两种原子 6 长周期元素周期表共有 18 个竖行 从左到右排为 1 18 列 即碱金属是第一列 稀有气体是第 18 列 按这种规定 下面说法正确的是 A 第 9 列元素中没有非金属 B 第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3 C 最外层电子数为 ns2的元素在第 2 列 D 10 11 列为 ds 区的元索 7 通常情况下 NCl3是一种油状液体 其分子空间构型与氨分子相似 下列对 NCl3的有关叙述正确的是 A 分子中 N C1 键键长与 CCl4分子中 C Cl 键键长相等 B 分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C NCl3分子是极性分子 D NBr3 比 NCl3 易挥发 8 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A 光气 COCl2 B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 9 元素的第一电离能是指气态原子失去 1 个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量 失去 的这个电子应是 A 离核最近的电子 B 离核最远的电子 C 能量最高的电子 用心 爱心 专心2 D 能量最低的电子 10 具有下列电子层结构的原子 其第一电离能由大到小排列正确的是 3p 轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为 3s23p6的原子 其 3p 轨道为半满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A B C D 11 有下列两组命题 B 组中命题正确 且能用 A 组命题进行解释的是 A I B C D 12 下列各元素 最易形成离子化合物的是 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p 亚层为半满的元素 电负 性最大的元素 A B C D 13 下列说法中错误的是 A 当中心原子的配位数为 6 时 配合单元常呈八面体空间结构 B Ag NH3 2 中 Ag 空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键 C 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D 已知 Cu NH3 2 2 的中心原子采用 sp 杂化 则它们的空间构型为直线型 14 符合 3Px 所代表的含义是 A Px 轨道上有 3 个电子 B 第三电子层 Px 轨道有 3 个伸展方向 C Px 电子云有 3 个伸展方向 D 第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 15 下列各表示式中轨道数最多的是 A 7s B 6p C 5d D 4f 16 关于氢键 下列说法中 正确的是 A 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C 含氢原子的物质之间均可形成氢键 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 17 根据下表给出的几种物质的熔沸点数据 判断下列说法中 错误的是 用心 爱心 专心3 A SiCl4是分子晶体 B MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C 单质R是原子晶体 D A1C13为离子晶体 18 下列有机化合物分子中含有手性碳原子 且与 H 发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 A CH3CH2CHO B OHCCH OH CH2OH C D 19 下表是周期表的一部分 试回答下列问题 1 写出下列元素的符号 2 这些元素中 第一电离能最小的元素是 填序号 下同 电负性最大的元素是 3 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的氢氧化物 是 写出三者之间相互反应的离子方程式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 填元素符号 下同 原子半径最大的是 5 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 20 A B C D四种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A和B在同一周期 A原子的p亚层有一个空 轨道 B原子的p亚层有两个未成对电子 O 1 molC单质能从酸中置换出2 24 L氢气 标准状况下 形成的 C离子与B离子的电子层结构相同 D离子为阳离子 且D离子的半径在B C D离子中为最小 则 1 A B C D 均填元素符号 2 写出 C 原子的电子排布式 其在周期表中的位置是第 周期 族 3 A 单质和 B 单质充分反应生成的化合物的电子式是 结构式是 4 我国科学工作者于 20 世纪 90 年代在兰州制备出过去一直依赖进口 价格十分昂贵的 B 的一种同位素 形成的单质 1 mol 这种单质中含中子的物质的量是 20 mol 则这种同位素原子的符号为 5 比较 C 和 D 的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱 6 在四种元素中 有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠反应 写出 这两个反应的离子方程式 21 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据 元素编号 元素性质 用心 爱心 专心4 原子半径 10 10m 1 522 270 741 430 771 100 991 860 750 71 最高价态 1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1 试回答下列问题 1 以上 10 种元素的原子中 失去核外第一个电子所需能量最少的是 填写编号 2 上述 三种元素中的某两种元素形成的化合物中 每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构 的物质可能是 写分子式 某元素 R 的原子半径为 1 02 10 10m 该元素在周期表中位于 若物质 Na2R3是一种含有非极性共价键的离 子化合物 请你写出该化合物的电子式 3 元素 的某种单质具有 平面层状结构 同一层中 的原子构成许许多多的正 六边形 此单质与熔融的 单质相互作用 形成某种青铜色的物质 其中的元素 用 表示 原子分布如图所示 该物质的化学 式为 22 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 1 下列 填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体 a c h b g k c h 1 d e f 2 如果给核外电子足够的能量 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离开该原子或离子所需 要的能量主要受两大因素的影响 一是原子核对核外电子的吸引力 二是形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 kJ mol 1 用心 爱心 专心5 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个 电子所需的能量 表中 X 可能为以上 13 种元 素中的 填写字母 元素 用元素符号表示 x 和 j 形成化合物的化学式 Y 是周期表中 族元素 以上 13 种元素中 填写字母 元素原子的第一电离能最大 23 20 世纪 90 年代初 国际上提出了 预防污染 这一新概念 绿色化学是 预防污染 的根本手段 它的 目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料 最大限度地节约能源 在化工生产各环节都实现净化和无 污染的反应途径 试回答下列问题 1 下列各项属于 绿色化学 的是 A 处理废弃物 B 治理污染点 C 减少有毒物 D 杜绝污染源 2 在我国中西部大开发中 某省为筹建一大型化工基地征集到下列方案 其中你认为可行的是 A 建在中西部干旱山区可以帮助当地居民脱贫致富 B 应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区 C 企业有权自主选择厂址 D 不宜建在人口稠密的居民区 3 对聚丙烯酸废弃物 白色污染物中的一种 的降解 国际上最新采用了热聚门冬氨酸或其盐 TPA 它有效 廉价且自身可被生物降解 废弃物自身被生物降解的意义是 4 1996 年美国罗姆斯公司的 Willingham G L 等人因研制出对环境安全的船舶防垢剂 海洋 9 号 而获得 了美国 总统绿色化学挑战奖 海洋 9 号 的结构简式如下所示 试回答下列问题 海洋 9 号 的化学式为 能在一定条件下与 H2发生加成反应的碳原子是 用 2 3 5 等数字填写 4 5 位碳原子上连接的两个氯原子能否发生取代反应 填 能 或 不能 如能发生 请举一例 用化学方程式表示 24 信息 有两种化合物 A COCl3 5NH3 H2O B COCl3 5NH3 H2O 根据下面的实验结果 确定它们的络离子 中心离子和配体 分别取A 和 B 的固体于试管中微热 A 中未见明显现象 B 中试管口出现少量水珠 向 A 和 B 的溶液中加入AgNO3溶液后均有 AgCl 沉淀 中心离子 配体 络离子 配位数 Ag NH3 2 OH Ag NH3 2 OH Ag NH3 2 Ag 2NH3 用心 爱心 专心6 沉淀过滤后 分别向滤液中加 AgNO3溶液均无变化 但加热煮沸 B 溶液中又有 AgCl 沉淀生成 其 沉淀量为原来 B 溶液中 AgCl 的一半 又已知该化合物中心离子配位数均为 6 试按照 Ag NH3 2 OH 的书写格式写出 A B 的化学式 A B 25 A C 两种元素的原子的最后一个电子都填充在 s 亚层中 1 mol 的 A 单质同水反应生成 1 g H2 同时 转化为具有 Ne 原子电子层结构的离子 B 的核电荷数比 A 少 5 个 B 与 C 可形成正四面体的共价化合物 D 原子半径 A B C 依次递减 试判断 1 A B C 各为何种元素 2 哪个元素的原子最外层的电子能量最高 写出能量最高的电子所处的电子亚层符号 3 写出 D 的电子式和结构式 4 写出 A 的氧化物的电子式 参考答案参考答案 化学选修 3 学习评价 1 D 2 CD 3 C 4 B 5 B 6 AB 7 B 8 A 9 BC 10 C 11 AD 12 D 13 C 14 D 15 D 16 B 17 D 18 D 19 1 N Si S K 2 3 HClO4 KOH Al OH 3 3H Al OH 3 A13 3H2O Al OH 3 0H 一 A102 2H20 H OH一 H2O 4 F K 5 Na 与水反应 用心 爱心 专心7 Na 与水反应更剧烈 20 1 C O Mg Al 2 Mg 1s22s22p63s2 3 A 3 如 O C 0 4 818O 5 碱性 Mg OH 2 Al 0H 3 6 3H A1 OH 3 Al3 3H2O Al OH