2014高三化学知能巩固提升（鲁科版选修3）：《阶段质量检测》（三）

夺冠方略 夺冠方略 2013 20142013 2014 高中化学高中化学 阶段质量检测 三 鲁科版选修阶段质量检测 三 鲁科版选修 3 3 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 6060 分分 1 下列晶体中属于原子晶体的是 A 氖B 食盐C 干冰D 金刚石 2 下列有关晶体的叙述正确的是 A 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B 原子晶体一定是单质 C 分子晶体一定是化合物 D 金属晶体的硬度 原子晶体的硬度 分子晶体的硬度 3 2012 长沙高二检测 关于晶体堆积模型的说法正确的是 A 所有的晶体的空间排列都服从紧密堆积原理 B 晶体尽量采用紧密堆积方式 以使其变得比较稳定 C 金属晶体的堆积方式可以归结为非等径圆球的密堆积 D 等径圆球的密堆积有 A1 A3两种堆积模型 其中 Cu 属于 A3型密堆积 4 下列晶体由原子直接构成 且属于分子晶体的是 A 干冰B 固态氖C 白磷D 三氯化铝 5 纳米材料具有一些与传统材料不同的特征 具有广阔的应用前景 下列关于纳米材料基 本构成微粒的叙述中 错误的是 A 三维空间尺寸必须都处于纳米尺度 B 既不是微观粒子也不是宏观粒子 C 是原子排列成的纳米量级的原子团 D 微粒内部是长程有序的晶状结构 6 下列叙述中正确的是 A 离子晶体中肯定不含非极性共价键 B 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C 由分子组成的物质其熔点一般较低 D 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 7 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物 该化合物晶体中每个碳原子均以四个共 价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构 下列对该晶体叙述错误的是 A 该晶体类型是原子晶体 B 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1 2 C 晶体中碳原子数与 C O 化学键数之比为 1 2 D 晶体的空间最小环共由 12 个原子构成 8 2012 贵阳高二检测 下列有关冰晶体的说法 正确的是 A 冰晶体中氢原子和氧原子以共价键结合 属于原子晶体 B 冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键 属于原子晶体 C 冰晶体中水分子之间的作用力是共价键 属于分子晶体 D 冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键 属于分子晶体 9 物质的非晶体能自动转变为晶体 而晶体却不能自动地转变为非晶体 这说明 A 非晶体是不稳定的 处于非晶体时能量大 B 晶体是稳定的 处于晶体时能量大 C 非晶体是不稳定的 处于非晶体时能量小 D 晶体是不稳定的 处于非晶体时能量小 10 双选 下列各组物质中 按熔点由高到低顺序排列的是 A HI HBr HCl HF B 石英 食盐 干冰 钾 C CI4 CBr4 CCl4 CF4 D Li Na K Rb 11 2012 昆明高二检测 一种新型材料 B4C 它可用于制作切削工具和高温热交换器 关 于 B4C 的推断正确的是 A B4C 是一种分子晶体 B B4C 是一种离子晶体 C B4C 是一种原子晶体 D B4C 是由 4 个硼原子和 1 个碳原子构成的 12 下列各叙述中正确的是 A 在氯化钠晶体中 钠离子和氯离子以离子键结合 B 在氯化钠晶体中存在 NaCl 分子 C 石英是由 SiO2形成的分子晶体 D 金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构 是典型的原子晶体 13 科学家们积极探索利用 CO2气体的新方法 例如 人们已成功制得了 CO2的原子晶体 利用 CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等 下列说法正确的是 A 二氧化碳是主要的大气污染物 B CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点 C 聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得 D CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物 14 2012 青岛高二检测 下列说法中正确的是 A 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子 电子定向运动 C 分子晶体的熔 沸点很低 常温下都呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 15 根据表中给出的几种物质的熔 沸点数据 判断下列有关说法中错误的是 A SiCl4是分子晶体 B 单质 B 可能是原子晶体 C AlCl3加热能升华 D NaCl 的键的强度比 MgCl2小 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 16 10 分 2012 成都高二检测 元素 X 的某价态离子 Xn 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 它与 N3 形成的晶体结构如图所示 1 该晶体中阳离子与阴离子个数比为 2 该晶体中 Xn 中 n 3 X 元素的原子序数是 4 晶体中每个 N3 被 个等距离的 Xn 包围 17 15 分 将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中 18 15 分 2012 海南高考 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝 广泛地应用于电 气 机械制造 国防等领域 回答下列问题 1 铜原子基态电子排布式为 2 用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数 对金属铜的测定得到以下结果 晶胞 为面心立方最密堆积 边长为 361 pm 又知铜的密度为 9 00 g cm 3 则铜晶胞的体积是 cm3 晶胞的质量是 g 阿伏加德罗常数为 列式 计算 已知 A1 Cu 63 6 3 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合 其阴离 子均为无限长链结构 如下图 a 位置上氯原子的杂化轨道类型为 已知 其中一种化合物的化学式为 KCuCl3 另一种化学式为 4 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应 其原因是 反应的化学方程式为 答案解析答案解析 1 解析 选 D 根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断 2 解析 选 A B 项 如 SiO2 SiC 等均为原子晶体 C 项 如 O2 H2等为分子晶体却为 单质 D 项 一般情况下 原子晶体的硬度 金属晶体的硬度 分子晶体的硬度 3 解析 选 B 离子晶体 分子晶体 金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理 而原子 晶体的构成粒子为原子 粒子间的相互作用为共价键 由于共价键有方向性和饱和性 所 以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理 A 项不正确 金属晶体可归结为等径圆球的 密堆积 C 项不正确 Cu 属于 A1型密堆积 D 项不正确 所以答案选 B 4 思路点拨 解答本题需要注意以下两点 1 可以用晶体的组成微粒或者微粒间的相互作用来判断晶体类型 2 单原子分子晶体中原子之间不存在化学键 解析 选 B 氖 Ne 是单原子分子 是分子晶体 干冰 白磷 AlCl3是由分子构成的分 子晶体 5 解析 选 A 纳米材料的三维空间尺寸只要有一维处于纳米尺度即可 6 解析 选 C A 选项离子晶体中有时也含非极性共价键 如 Na2O2 B 选项 SiO2的熔点 为 1 713 而钨 W 的熔点为 3 410 C 选项分子晶体一般熔点较低 D 选项金刚石 晶体 C C 键为非极性共价键 误区警示 晶体熔沸点比较误区晶体熔沸点比较误区 1 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高 如 MgO 的熔点为 2 800 石英的熔点为 1 713 2 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高 如 Na 的熔点为 97 尿素的熔点为 132 7 7 解析 选 C 根据题目中提供的信息 该晶体为原子晶体 其结构应类似于二氧化硅 晶体 所以 晶体中碳原子数与 C O 化学键数之比为 1 4 故 C 项错误 8 解析 选 D 在冰晶体中 氢元素和氧元素是以共价键结合的 但水分子之间是以范 德华力和氢键结合的 因此冰晶体属于分子晶体 9 解析 选 A 根据 非晶体能自动转变为晶体 可知 非晶体不稳定 能量越低越稳 定 说明非晶体是处于高能量状态 转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态 10 解析 选 C D 组成和结构相似的分子晶体 随着相对原子质量的增加 熔 沸点 依次升高 C 项正确 A 选项 HF 可形成氢键 出现反常 B 选项钾的熔点高于干冰 D 选项 碱金属随着相对原子质量增加 熔点依次降低 正确 11 解析 选 C B4C 可用于制作切削工具和高温热交换器 说明它的硬度大 熔点高 又因 B4C 是由硼原子和碳原子构成的 所以它是原子晶体 12 解析 选 A 氯化钠属于离子晶体 构成晶体的微粒是钠离子和氯离子 离子间以离 子键结合成晶体 在该晶体中只有阴离子和阳离子 没有 NaCl 分子 这也是所有离子晶体 的特点 所以 选项 A 正确 选项 B 不正确 成分为 SiO2的石英是原子晶体 可知选项 C 不正确 石墨是层状结构 各层之间以分子间作用力相结合 且存在自由电子 具有导电 性 而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合 没有导电性 所以 石墨不属于典型的原子晶体 可称混合晶体 选项 D 不正确 13 解析 选 C 二氧化碳是能产生温室效应的气体 但它不属于大气污染物 A 错 CO2 原子晶体具有很高的熔沸点 B 错 二氧化碳分子中含有两个碳氧双键 可以通过加聚反 应来合成聚二氧化碳塑料 C 正确 聚二氧化碳塑料是混合物 D 错 14 解析 选 D CsCl 晶体中 每个 Cs 周围吸引着 8 个 Cl A 项错误 金属内部在不通 电时也存在自由移动的电子 只不过其运动是无规则的 通电时才定向移动 B 项错误 分子晶体常温下也有呈固态的 如 I2 S 等 C 项错误 原子晶体是原子间通过共价键形 成空间网状结构 故 D 项正确 15 解析 选 D 由表中所给熔 沸点数据 可知 SiCl4的熔 沸点最低 应为分子晶体 单质 B 的熔 沸点最高 可能为原子晶体 AlCl3的沸点低于熔点 故可升华 NaCl 的熔 点高于 MgCl2的熔点 说明 NaCl 的键的强度比 MgCl2的大 方法技巧 依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断晶体类型的方法 1 阴 阳离子 离子键 离子晶体 2 原子 共价键 原子晶体 3 分子 分子间作用力 分子晶体 4 金属阳离子 自由电子 金属键 金属晶体 注意 应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用 不要依据周期表去推断 如干冰 CO2 是分子晶体 而石英 SiO2 则是原子晶体 稀有气体虽由单原子 实质上可认 为单原子分子 组成 但使其聚集在一起的相互作用不是共价键 而是分子间作用力 因此 仍为分子晶体 16 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 每个电子层最多容纳的电子数为 2n2个 2 用均摊法求晶胞中拥有的微粒数目 3 元素原子的核外电子数 原子序数 解析 1 Xn 的个数为 12 3 N3 的个数为 8 1 即阳离子与阴离子个数比为 3 1 1 4 1 8 2 由 1 可知该物质的化学式为 X3N 则 n 1 3 由 Xn 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 可知 X 为 29 2 8 18 1 29 号元素 4 每个 N3 被上 下 左 右 前 后各 1 个等距离的 Xn 所包围 即被 6 个 Xn 所包围 答案 1 3 1 2 1 3 29 4 6 17 思路点拨 解答本题需要注意以下两点 1 根据物质种类可以判断晶体类型 2 根据晶体类型可以判断晶体中微粒间的相互作用 解析 NaOH 和 NaCl 属于离子晶体 在熔化或溶解时破坏了离子键 干冰属于分子晶体 在升华时破坏了分子间作用力 而化学键没有被破坏 SiO2属于原子晶体 在熔化时破坏 了共价键 HCl 属于分子晶体 溶于水时电离出自由移动的 H 和 Cl 破坏了化学键 金 属钠属于金属晶体 在熔化时破坏了金属阳离子与自由电子间的较强作用 即金属键 答案 离子键 分子间作用力 共价键 共价键 离子键 金属阳离 子与自由电子间的较强作用 或金属键 18 思路点拨 解答本题时应注意以下三点 1 核外电子排布规律除了满足三大规律之外还要注意洪特规则的特例 2 面心立方最密堆积的晶胞中拥有粒子数为 4 3 此位置中氯原子的成键方式类似于水分子中的氧原子 其杂化类型也与氧原子相同 解析 2 体积是 a3 质量 体积密度 一个面心立方晶胞含 4 个原子 则摩尔质量 四 分之一晶胞质量 NA 可求 NA 3 Cu 有 1 2