2012-2013学年高三化学寒假作业3

1 高三化学寒假作业 三 高三化学寒假作业 三 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D 废旧电池应集中回收 并填埋处理 2 下列叙述正确的是 A 溶液呈电中性 胶体溶液带有电荷 B 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质定为纯净物 C 酸性氧化物都是非金属氧化物 D 有些酸性氧化物能跟酸反应 3 下列说法在一些特殊情况下可以实现的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应 但既没有水生成 也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后 所得溶液呈中性 有单质参加的反应 但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B 只有 C 只有 D 只有 4 下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下 1 mol 羟基 OH 所含的电子数为 10NA 由 Cu Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时 若 Cu 极生成 0 2gH2 则电路通过电子 0 2NA 在标准状况下 11 2 L NO 与 11 2 L O2混合后气体分子数为 0 75NA 常温常压下 16 g O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31 NA 1 mol Cl2发生反应时 转移的电子数一定是 2 NA 3 2g Cu 与 10 0 g 98 的 H2SO4反应可得 0 05 NA个 SO2气体分子 A B C D 5 一定量的 Fe 和 Fe2O3混合物投入 2 mol L 250ml 的 HNO3溶液中 反应完全后 无固体剩 余 生成 1 12L NO 气体 标况 再向反应后溶液中加入 1 mol L 的 NaOH 溶液 要使铁元 素全部沉淀下来 所加 NaOH 溶液的体积最少是 A 400ml B 500ml C 450ml D 无法确定 6 下列各组离子一定能大量共存的是 A 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液 K Na SO42 C2O42 B Na AlO2 Cl HCO3 C 水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 Ba2 Na SO3 S2 D 在强碱溶液中 K Na Cl NO3 2 7 在 101kPa 下 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 下列说法正确的是 A 在 101kPa 下 CH3OH 的燃烧热为 676 7kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 8 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入物的量 正确的是 A 向1 L浓度均为0 1 mol L 的Ba OH 2 NaAlO2混合液中加入0 1mol L的稀H2SO4 A图 B 向1L含有0 1mol AlCl3和0 3mol NH4Cl的混合液中加入0 1 mol L的NaOH溶液 B图 C 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 C图 D 向KOH Ca OH 2的混合液中通入足量的CO2 D图 9 开源节流是应对能源危机的重要举措 下列做法有助于能源 开源节流 的是 填字母 a 大力开采煤 石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b 大力发展农村沼气 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c 开发太阳能 水能 风能 地热等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 d 减少资源消耗 增加资源的重复使用 资源的循环再生 氢能是理想的清洁能源 下列制氢的方法中 最节能的是 填字母 a 电解水制氢 2H2O 电解 2H2 O2 b 高温使水分解制氢 2H2O 高温 2H2 O2 c 太阳光催化分解水制氢 2H2O2H2 O2 TiO2 d 天然气制氢 CH4 H2OCO 3H2 利用 MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气 第一步反反应为 MnFe2O4MnFe2O4 X O2 1000K X 2 则第二步反应的化学方程式为 条件不写 下图是以 SO2 I2 H2O 为原料 利用核能使水分解制氢气的一种流程 0 1 1 53 0 1 0 2 V L n mol V L n mol 35 7 n mol V L 12 V L n mol ABCD 3 Y O2 H2SO4 X SO2 H2O 100 120 HI I2 H2O I2 H2O HI Z H2 I2 450 900 HI I2 反应 X 的化学方程式为 该流程中循环使用 的原料有 从理论上讲 该流程中 1mol 原料水制得 molH2 10 随着材料科学的发展 金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用 并被誉为 合金的 维生素 为回收利用含钒催化剂 含有 V2O5 VOSO4及不溶性残渣 科研人员最新研制了 一种离子交换法回收钒的新工艺 回收率达 91 7 以上 部分含钒物质在水中的溶解性如下 表所示 物质 VOSO4V2O5NH4VO3 VO2 2SO4 溶解性可溶难溶难溶易溶 请回答下列问题 1 23V 在元素周期表位于第 周期 族 工业上由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法 用化学方程式表示为 2 反应 的目的是 3 该工艺中反应 的沉淀率 又称沉矾率 是回收钒的关 键之一 写出该步发生反应的离子方程式 4 用已知浓度的硫酸酸化的 H2C2O4溶液 滴定 VO2 2SO4溶 液 以测定反应 后溶液中含钒量 VO2 H2C2O4 H VO2 CO2 短线上填写物质的化学式或离子符号后 写出配平后完整 的离子方程式 5 经过热重分析测得 NH4VO3在焙烧过程中 固体质量的减少值 纵坐标 随温度变化的曲 线如右图所示 则 NH4VO3在分解过程中 A 先分解失去 H2O 再分解失去 NH3 B 先分解失去 NH3 再分解失去 H2O C 同时分解失去H2O和NH3 D 同时分解失去H2 N2和H2O 该工艺的主要流程如下 4 11 下图为一些物质之间的转化关系 其中部分反应中反应物或生成物未列全 已知 A H I K 均为家庭厨房中的常见物质 其中 A 是食品调味剂 H 是消毒剂的有效成分 I K 可用作食品发泡剂 B 是一种有机酸盐 E F G 均为氧化物 L 是红褐色沉淀 根 据以上信息 回答下列问题 B 的组成元素为 鉴别等物质的量浓度的 I K 稀溶液的实验方法为 G J 的离子方程式为 M 是含氧酸盐 反应 中 H L D 的物质的量之比为 3 2 4 则 M 的化学式为 12 由短周期元素组成的 A B C D E F 六种物质或粒子 其中 A B C D 都具有如右 图所示的结构或结构单元 图中正四面体以外可能有的部分未画出 虚线不表示化学键或分 子间作用力 X Y 可以相同也可以不同 A B 的晶体类型相同 单质 A 的同素异形体能与 B 物质发生置换反应 C D E F 含有相等的电子数 且 D 是阳离子 D 与 F 的组成元素相 同 C E F 的晶体类型相同 由 E 构成的物质常温下呈液态 1 写出单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应的化学方程式 与 A 同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 2 上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期 请写出这三种元素第一电离能 由大到小的顺序 用元素符号回答 3 上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 写出化学式 4 F 分子的中心原子杂化类型是 F 易溶于 E 其原因是 高三化学寒假作业 三 参考答案高三化学寒假作业 三 参考答案 1 D 2 D 3 A 4 C 5 C 6 A D 7 D 8 A 9 5 10 1 四 1 分 VB 1 分 3V2O5 10Al 高温 6V 5Al2O3 2 分 2 将 V2O5 转化为可溶性的 VOSO4 2 分 3 NH4 VO3 NH4VO3 2 分 4 2 VO2 H2C2O4 2H 2 VO2 2 CO