【步步高】江苏省2012高考化学一轮讲义 专题7第2讲 化学反应的方向和限度 苏教版

用心 爱心 专心 1 第第 2 2 讲讲 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 一 单项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 3 分 共 18 分 1 2008 海南 10 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入 密闭容器中发生如下反应 X 2Y 2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质 的量与生成物的总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 2 2008 宁夏理综 12 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5 mol L c HI 4 mol L 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9B 16C 20D 25 3 2009 海南 4 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如 下表 物质 XYZ 初始浓度 mol L 0 10 20 平衡浓度 mol L 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y 2Z 其平衡常数为 1 600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 4 在密闭容器中进行反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分 别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 2 mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓 度有可能是 A Z 为 0 3 mol LB Y2为 0 4 mol L C X2为 0 2 mol LD Z 为 0 4 mol L 5 某反应 2AB g C g 3D g 在高温时能自发进行 其逆反应在低温下能自发 进行 则该反应的正反应的 H S应为 A H 0 S 0B H 0 S 0 C H 0 S 0D H 0 S 0 6 下列关于 H T S说法中正确的是 A H T S可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B H T S只用于判断温度 体积一定的反应能否自发进行 C H T S只用于判断温度 压强一定的反应能否自发进行 D H T S 0 的反应 在该条件下一定剧烈反应 二 不定项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 6 分 共 36 分 用心 爱心 专心 2 7 恒温 恒容的条件下对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 的反应 达到化学 平衡状态的标志为 A 断开一个 N N 键的同时有 6 个 N H 键生成 B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D N2 H2 NH3分子数之比为 1 3 2 的状态 8 已知反应 2NO2 g N2O4 g 把 NO2 N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里 然后用夹子夹住橡皮管 把烧瓶 A 放入热水里 把烧瓶 B 放入冰水里 如下图所示 与常温 时烧瓶内气体的颜色进行对比发现 A 烧瓶内气体颜色变深 B 烧瓶内气体颜色变浅 下列 说法错误的是 A 反应 2NO2 g N2O4 g 的正反应为吸热反应 B 上述过程中 A 烧瓶内正反应速率加快 逆反应速率减慢 C 上述过程中 B 烧瓶内c NO2 减小 c N2O4 增大 D 上述过程中 A B 烧瓶内气体密度均保持不变 9 N2O5是一种新型硝化剂 在一定温度下可发生下列反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 T1温度下的部分实验数据为 t s05001 0001 500 c N2O5 mol L5 003 522 502 50 下列说法不正确的是 A 500 s 内 N2O5分解速率为 2 96 10 3 mol L s B T1温度下的平衡常数为K1 125 1 000 s 时转化率为 40 C 其他条件不变时 T2温度下反应到1 000 s 时测得N2O5 g 浓度为2 98 mol L 则 T1 T2 D T1温度下的平衡常数为K1 T3温度下的平衡常数为K3 若K1 K3 则T1 T3 10 在一定条件下 已达平衡的可逆反应 2A g B g 2C g 下列说法中正 确的是 A 平衡时 此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系 K c2 C c2 A c B B 改变条件后 该反应的平衡常数K一定不变 C 如果改变压强并加入催化剂 平衡常数会随之变化 用心 爱心 专心 3 D 若平衡时增加 A 和 B 的浓度 则平衡常数不变 11 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O g 发生反应 CO g H2O g 催化剂 高温 CO2 g H2 g 当反应达到平衡时 CO 的体积分数为x 若维持容器的体积和温度不变 起 始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时 CO 的体积分数大于x的是 A 0 5 mol CO 2 mol H2O g 1 mol CO2 1 mol H2 B 1 mol CO 1 mol H2O g 1 mol CO2 1 mol H2 C 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 4 mol CO2 0 4 mol H2 D 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 5 mol CO2 0 5 mol H2 12 一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2 发生下列反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后改变下述条件 SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变 充入 1 mol SO3 g B 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol SO3 g C 保持温度和容器体积不变 充入 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g D 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol Ar g 三 非选择题 本题包括 4 个小题 共 46 分 13 10 分 已知 2CO g CO2 g C s T 980 K时 H T S 0 当体系温 度低于 980 K时 估计 H T S的正负符号为 所以 CO 将发生 反应 当体系温度高于 980 K 时 H T S的正负符号为 在冶金工业中 以 C 作为还 原剂温度高于 980 K 时的氧化产物是以 为主 低于 980 K 时以 为主 14 15 分 已知 CO2 g H2 g CO g H2O g 的平衡常数随温度变化如下表 t 7008008501 0001 200 K2 61 71 00 90 6 请回答下列问题 1 上述正向反应是 反应 选填 放热 或 吸热 2 若达平衡后降温 则平衡向 移动 CO2转化率 正反应速率 选填 增大 减小 或 不变 3 在 850 发生上述反应 以表中的物质的量投入恒容反应器中 其中向正反应方向移 动的有 选填 A B C D E ABCDE n CO2 31011 n H2 21012 n CO 1230 53 n H2O 52321 用心 爱心 专心 4 4 在 850 时 可逆反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 在该容器内各物质的 浓度变化如下 时间 min CO2 mol L H2 mol L CO mol L H2O mol L 00 2000 30000 20 1380 2380 0620 062 3c1c2c3c3 4c1c2c3c3 则 3 min 4 min 平衡后c3 CO2的转化率为 15 12 分 2008 江苏 20 将一定量的 SO2和含 0 7 mol 氧气的空气 忽略 CO2 放入 一定体积的密闭容器中 550 时 在催化剂作用下发生反应 2SO2 O22SO3 正反 催化剂 应放热 反应达到平衡后 将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液 气体体积减少了 21 28 L 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2 气体的体积又减少了 5 6 L 以上气体体积均为标准状况下的体积 计算结果保留一位小数 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高 SO2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中再充入 N2b 向装置中再充入 O2 c 改变反应的催化剂d 升高温度 3 求该反应达到平衡时 SO2的转化率 用百分数表示 4 若将平衡时混合气体的 5 通入过量的 BaCl2溶液 生成沉淀多少克 16 9 分 850 时 一氧化碳与水反应 达平衡时平衡常数为 1 计算 和 两种情况 时 CO 的转化率之比 用心 爱心 专心 5 起始浓度 mol L COH2O 11 起始浓度 mol L COH2O 13 答案答案 1 D 2 C 3 C 4 A 5 C 6 C 7 C 8 AB 9 BC 10 AD 11 B 12 B 13 负 自发 正 CO CO2 14 1 放热 2 正反应方向 增大 减小 3 A 4 0 12 60 15 1 bc 2 b 3 消耗氧气的物质的量 0 7 mol 0 45 mol 5 6 L 22 4 L mol 消耗的n SO2 0 45 mol 2 0 9 mol 生成的n SO3