高中化学 专题七课题一 硫酸亚铁铵的制备教案 苏教版选修6

用心 爱心 专心 1 课题实验课题实验 7 17 1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵的化学式为 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 商品名为摩尔盐 硫酸亚铁可与硫酸铵生 成硫酸亚铁铵 一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化 而形成摩尔盐后即比较稳定 已知三种盐的溶解度 单位为 g 100g 水 如下表 温度 102030405070 NH4 2SO473 075 478 081 084 591 9 FeSO4 7H2O40 048 060 073 3 NH4 2Fe SO4 2 6H2 O 18 121 224 527 931 338 5 某化学兴趣小组利用铁屑 稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵 具体实验步骤如下 1 1 FeFe 屑的处理和称量屑的处理和称量 操作 称取约 5g 铁屑 放入锥形瓶 加入 15 mL10 Na2CO3溶液 小火加热 10 min 以除 去 Fe 屑表面的油污 将剩余的碱液倒出 置于回收瓶中 用蒸馏水把 Fe 冲洗干净 干 燥后称其质量 记为 m1 Fe 备用 问题 Na2CO3溶液用以除油污的原因是 加热更有利于提高去 污能力的原因是 将剩余的碱液倒掉的方法是 2 2 FeSOFeSO4 4的制备的制备 操作 将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中 加入 25 mL 3mol L H2SO4 放在水浴中加热至 不再有气体生成为止 再加入 1 mL 3mol L H2SO4 趁热过滤 将滤液转移至蒸发皿中 问题 反应的化学方程式为 水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分 理由是 制备 FeSO4溶液时 用右图装置趁热过滤是 该操作 中 所需的主要玻璃仪器有 趁热过滤的目的是 反应结束时再加入 1 mL 3mol L H2SO4的作用是 在制备 FeSO4过程中常会出现黄色现象 避免这种现象的有效方法是 3 3 NH NH4 4 2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 6HO 6HO 的制备的制备 操作 称取一定量的 NH4 2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中 缓缓加热 浓缩 放置冷 抽气 用心 爱心 专心 2 却 得到硫酸亚铁铵的晶体 抽滤后 用无水乙醇洗涤晶体 除去其表面的水分 观察 生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态 称量为 m2g 问题 称取的 NH4 2SO4质量为 将 NH4 2SO4与 FeSO4混合后加热 浓缩 停止加热的时机是 加热 浓缩溶液时 不浓缩至干的理由是 实验时 使摩尔盐结晶可以采取的方法是 填序号 A 蒸发浓缩溶液 再自然冷却结晶 B 不蒸发溶液 直接自然冷却结晶 C 加热 蒸发 浓缩至晶体完全析出 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质 操作时应注意 a b 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水 根据是 洗涤时 本次实验中硫酸亚铁铵的产率为 4 4 实验小结 实验小结 NH4 2SO4和硫酸亚铁溶液混合 加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵 其主要原理是 硫酸亚铁铵 商品名称为摩尔盐 其化学式为 色晶体 是一种复盐 溶于水 溶于酒精 此实验中能体现绿色化学思想的具体做法 5 5 NH NH4 4 2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 6HO 6HO 纯度检测纯度检测 称取两份质量均为 1 96g 的该硫酸亚铁铵 制成溶液 用未知浓度的 KMnO4酸性溶液进 行滴定 滴定时 将 KMnO4酸性溶液装在 酸式或碱式 滴定管 操作时用 手拿 锥形瓶 眼睛 已知 MnO4 被还原为 Mn2 试写出该滴定过程中的离子方程式 判断该反应到达滴定终点的现象为 假设到达滴定终点时 用