高一化学 8.2《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习 苏教版

1 第二单元第二单元 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 解析 本题考查弱酸的电离度 电离平衡常数与氢离子浓度的关系 意在考查考生弱电 解质电离平衡的有关知识 c H c 0 1 0 1 1 10 4 mol L 故 A 正确 B 项 因为电离 过程吸热 故升温 电离程度增大 氢离子浓度增大 溶液的 pH 减小 不正确 C 项 此酸的电 离平衡常数 K 1 10 7 正确 D 项 由酸电离出的 H 为 1 10 4 242 1 10 0 1 cH c HA mol L 由水电离出的 H 为 1 10 10 mol L 即 HA 电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离 子浓度的 106倍 故正确 答案 B 2 相同条件下 等体积 等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后 溶液的 pH 仍相同 则所得 溶液的体积 A 仍相同 B 醋酸大 C 盐酸大 D 无法判断 解析 等体积 等 pH 的醋酸和盐酸 若稀释相同倍数 则由于醋酸中存在电离平衡 稀释 时电离平衡正移 使 H 数目增加 故 pH 将小于盐酸 若使之与盐酸相同 而需继续加水稀释 故所得体积大于盐酸 答案 B 2 3 下列溶液 一定呈中性的是 A 由等体积 等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B c H 1 10 7 mol L 的溶液 C pH 14 pOH 的溶液 D pH pOH 的溶液 解析 若选项 A 中的一元酸是弱酸 如醋酸或次氯酸 则混合后所得溶液不呈中性而呈 碱性 因所得盐为强碱弱酸盐 水解显碱性 而水的离子积 KW的值与温度有关 当温度不等 于 25 时 KW就不等于 1 10 14 即 c H 1 10 7 mol L 或 pH 14 pOH 的溶液就不呈中性 但若当 c H c OH 即 pH pOH 无论在什么情况下 溶液都呈中性 答案 D 4 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 aciditygrade AG 的定义为 AG lg 下 c H c OH 列表述正确的是 A 在 25 时 若溶液呈中性 则 pH 7 AG 1 B 在 25 时 若溶液呈酸性 则 pH 7 AG7 AG 0 D 在 25 时 溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2 7 pH 解析 从 pH 与 AG 的定义式中寻找 c H 和 c OH 的相对大小与溶液的酸碱性的关系 在 25 时 中性溶液中 c H c OH 则 pH 7 因 1 AG lg1 0 在 25 时 酸性 c H c OH 溶液中 c H c OH 即 c H 10 7 mol L 则 pH1 则 AG 0 在 25 时 碱 c H c OH 3 性溶液中 c H 10 7 mol L 则 pH 7 又 1 则 AG 0 在 25 时 溶 c H c OH 液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG l 14 2lg c H 2 7 pH 2 1414 1010 c Hc H glg c H 答案 D 5 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 A 因为水的离子积常数的表达式是 KW c H c OH 所以 KW随溶液中 c H 和 c OH 的变化而变化 B 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 Kc是同一个物理量 C 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化 D 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 Kc是两个没有任何关系的物理量 答案 C 6 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度 参考如图从下表中选出正确选项 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊乙 B 酸碱酚酞甲 C 碱酸甲基橙甲 4 D 酸碱酚酞乙 解析 酸式滴定管不能盛放碱 而碱式滴定管不能盛放酸 指示剂应选择颜色变化明显的 酚酞或甲基橙 不能选用石蕊 另外还要注意在酸碱中和滴定中 无论是标准溶液滴定待测溶 液 还是待测溶液滴定标准溶液 只要操作正确 都是能达到要求的 答案 CD 7 常温下 某溶液中由水电离的 c H 1 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 解析 由水电离的 c H 1 10 13mol Lc NH 4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 32 c OH c NH H O A 解析 A 中当 pH 7 时 c NH 4 c SO2 4 错误 B 项中因为醋酸是弱电解质 pH 相差 1 时 浓度相差值大于 10 倍 错误 C 项中醋酸是弱酸 pH 相当等体积相混 谁弱谁剩余 显酸性 故 5 滴入石蕊溶液呈红色 正确 D 项中氨水中加入 NH4 2SO4固体抑制 NH3 H2O 的电离 故 减小 32 c OH c NH H O A 答案 C 点评 该题考查了对弱电解质电离平衡知识的理解程度 考查学生用电离平衡观点分析 解决问题的能力 9 2010 重庆 某温度下 向 pH 6 的纯水中加入一定量的盐酸 保持温度不变 测得溶 液的 pH 2 对于该溶液 下列叙述中不正确的是 A pH 6 的纯水呈中性 B 该溶液的浓度 c HCl 0 01 mol L 1 C 该溶液中水电离产生的 c H 10 10 mol L 1 D 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液 即可恰好完全中和 答案 D 10 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 图中五点 KW间的关系 B C A D E B 若从 A 点到 D 点 可采用在水中加入少量酸的方法 6 C 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变时在水中加入适时 NH4Cl 固体的方法 D 若处在 B 点时 将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 等体积混合后 溶液显中性 解析 水的离子积常数只与温度有关 图中 A D E 三点的 KW相等 都是 25 时水的电离 平衡状态 B 点是 100 时水的电离平衡状态 水的电离程度最大 KW最大 C 点的 KW介于 A 点和 B 点之间 从 A 点到 D 点 c OH 减小 c H 增大 溶液显酸性 可以采用加入少量酸的 方法 从 A 点到 C 点 c OH 和 c H 都增大 且增大之后仍然有 c H c OH 应是温度升高 所致 加入 NHm4Cl 固体后溶液显酸性 C 项错误 在 B 点时 KW 10 12 pH 2 的硫酸中 c H 0 01 mol L pH 10 的 KOH 溶液中 c OH 0 01 mol L 二者等体积混合时恰好反应 溶液 显中性 答案 C 11 将物质的量浓度为 x mol L 的稀盐酸与物质的量浓度为 y mol L 的稀 NaOH 溶液等 体积混合 所得溶液的 pH 2 混合后体积为混合前之和 则 x 和 y 的关系是 A x y 0 01 B x 2y C y 2x D x y 0 02 解析 由 pH 2 知 混合后多余的 c H 0 01 mol L 而此时溶液的体积为原来的 2 倍 故混合前多余的 c H 0 02 mol L 答案 D 12 现有常温下的四份溶液 0 01 mol L CH3COOH 0 01 mol L HCl pH 12 的氨 水 pH 12 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 中水的电离程度最小 中水的电离程度最大 B 将 混合 若 pH 7 则消耗溶液的体积 C 将四份溶液稀释相同倍数后 溶液的 pH 7 D 将 混合 若有 c CH3COO c H 则混合液一定呈碱性 解析 中 c H 0 01 mol L 而 中 c H 或 c OH 等于 0 01 mol L 中 H 对 H2O 的电离抑制程度小于 中 H 或 OH 对 H2O 的电离抑制程度 中水的电离程度应最 大 中的相同 B 项中二者等体积混合溶液显碱性 若 pH 7 的体积应小于 C 项 等倍数稀释后强碱 pH 变化大 弱碱 pH 变化小 等倍数稀释后浓度仍相等 强酸的 pH 小 故 C 项正确 D 项溶液也可能呈中性或酸性 答案 C 13 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液 选择甲 基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终 点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 8 解析 1 滴定实验中规范操作为 左控塞 右摇瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 2 误差分析应根据 c NaOH 分析 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 内 c HCl V HCl V NaOH A 壁附着水 可将加入的盐酸冲稀 消耗相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴 定管取出的待测 NaOH 的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 加水不影响 OH 的物质的量 也 就不影响滴定结果 若排出气泡 液面下降 故读取的 V酸偏大 结果偏高 正确读数和错误读 数 实线部分 如图所示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 2 D 3 0 00 25 90 25 90 14 有一学生在实验室测某溶液的 pH 实验时 他先用蒸馏水润湿 pH 试纸 然后用洁净 的干燥的玻璃棒取试样进行检测 1 该学生的操作方法 填 是 或 否 正确 如填 否 请说明理由 若填 是 此空可不答 2 请分析这样操作是否一定产生误差 3 若用此法分别测定 c H 相等的 H2SO4溶液和 CH3COOH 溶液的 pH 结果怎样 解析 使用 pH 试纸测定溶液的 pH 时 不能先用蒸馏水润湿 pH 试纸 否则测出的是待测 溶液稀释后的 pH 因此对溶液的酸碱性的测定会带来误差 但对中性溶液则不会带来误差 因此该学生的操作是不正确的 对于 c H 相等的 H2SO4溶液和 CH3COOH 溶液 H2SO4是强酸在 水溶液中已完全电离 加水稀释时 c H 会减小 而 CH3COOH 是弱酸 在水溶液中部分电离 加 水稀释会使其电离平衡向电离出 H 的方向移动 因此加相同量的水时 CH3COOH 溶液的 c H 减小的程度小 其 pH 会比 H2SO4溶液的 pH 小 答案 1 否 用蒸馏水润湿 pH 试纸再测溶液的 pH 相当于把溶液稀释了 可能会产生 9 误差 2 测定中性溶液时 不会产生误差 测定酸性或碱性溶液会产生误差 3 CH3COOH 溶液的 pH 会比 H2SO4溶液的 pH 小 15 水的电离平衡曲线如下图所示 1 若以 A 点表示 25 时水的电离平衡时离子的浓度 当温度升高到 100 时 水的电 离平衡状态到 B 点 则此时水的离子积从 增加到 造成水的离子积增大的 原因是 2 已知 25 时 0 1 L 0 1 mo L 的 NaA 溶液的 pH 10 则 HA 在水溶液中的电离方程 式为 3 100 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的硫酸溶液混合 若所得混合溶液 pH 7 则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 4 100 时 若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混 合之前 该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系是 解析 3 设 NaOH 与 H2SO4溶液的体积比 a b 100 时 pH 7 溶液呈碱性 过量的 c OH 10 5 mol L 则有 10 5 解得 a b 1 9 34 1010 ab ab AA 4 设强酸的 pH a 则 c H 10 amol L 设强碱溶液的 pH b c OH 10b 12 mol L 由题 意 10 10 a 1 10b 12 解得 a b 13 10 答案 1 10 14 10 12 温度升高 水的电离程度增大 溶液中的 H 和 OH 浓度增大 KW增 大 2 HA H A 3 1 9 4 pH酸 pH碱 13 16 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量 8 2 g 含有少量中性易溶杂质的样品 配成 500 mL 待测溶液 称量时 样品 可放在 填编号字母 称量 A