高二化学上学期第二次月考试题（无答案）1.doc

陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）一、选择题：（每小题3分，共48分）1下列电离方程式中，正确的是() AH2S2HS2 BNaHCO3NaHCO CNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是() AHCN BHF CCH3COOH DHNO23将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A熔融时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化合物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是() ApH7的溶液是中性 B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1 Cc(OH)c(H)的溶液呈中性 D在100 时，纯水的pHc(H)8下列各物质的溶液显酸性的是() ANaHCO3 B(NH4)2SO4 CNaCl DCH3COOK9在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是() AHCl溶液 BNaOH溶液 CKCl溶液 DKOH溶液10在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是() Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)11将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为() A2 B2pH7 C1pHT2 D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点13为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是() A中性溶液的AG1 B酸性溶液的AG0 C常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12 D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG1214在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体 C加入少量NaOH固体 D加水稀释15在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是() AAgCl沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl溶解度增大 C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大16下列说法正确的是() A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性 DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)班级： 姓名： 学号（后两位）： 选择题答案填写处：题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题：（共31分，除第19小题外，每空2分）17电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式 。18水是一种极弱的电解质，极难电离。请填空:(1)水的电离方程式是 。水的电离常数表达式是K电离 。水的离子积常数的表达:Kw= 。(2)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，则纯水中c(H) _molL1；若某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液中c(OH) molL1。19溶液酸碱性的判断：（本小题每空1分）(1)在25 的溶液中： pH7溶液呈 ，pH越大，c(OH) ，溶液的碱性 ；(2)在任意温度下的溶液中：(填“”、“”、“”或“”)25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)_molL1。三、实验题：（每空2分，共12分）21某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管23次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 23 cm； E调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是_(填字母序号)。(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)上述B步骤操作的目的是_。(4)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(5)判断到达滴定终点的实验现象是_。(6)重复上述滴定23次，记录数据如下：实验编号KOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，滴入KOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位