【新课标名师命题】2012届高三化学 铝、铁、铜的获取及应用单元验收试题（5） 新人教版

用心 爱心 专心 1 20112011 20122012 学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题 学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题 5 5 新人新人 教教 命题范围 铝 铁 铜的获取及应用命题范围 铝 铁 铜的获取及应用 第 卷为选择题 共 64 分 第 卷为非选择题共 36 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 可用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 4 分 共 64 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A 氯化铵溶液 B 氢氧化钠溶液 C 碳酸钾溶液 D 饱和石灰水 2 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中 固体全部溶解后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量n与加入 NaOH 溶液的体积V的变化如右图所示 则下 列说法不正确的是 A 镁和铝的总质量为 9 g B 最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C 硫酸的物质的量浓度为 2 5 mol L 1 D 生成的氢气在标准状况下的体积为 11 2 L 3 把等质量的金属镁分别放在足量的 氧气中 氮气中 CO2气体中 空气中 完全燃烧后 得到的固体质量依次是 W1 W2 W3 W4 其中 质量关系一定正确的是 A W3 Wl B W2W3 D W4 W1 4 两份铝屑 第一份与盐酸反应 第二份与 NaOH 溶液反应 产生的氢气的体积比为 1 2 相同状况下 则第一份与第二份铝屑的质量比为 A 1 l B 1 2 C 1 3 D 2 1 5 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量 最多的是 A Al B Al OH 3 C Al Cl3 D Al2O3 6 纯铁的熔点为 1535 而高炉中炼铁时生铁 含碳量较高的铁的合金 在 1200 左右就 熔化了 这是因为 A 铁的纯度越高熔点越低 B 合金的熔点比其成分物质的熔点高 C 因为形成了铁碳合金 所以熔点变低 D 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 n 沉淀 mol V NaOH mL 0 20200 240 0 15 0 35 用心 爱心 专心 2 7 在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠 反应完全后 滤出沉淀并洗涤之 然后在 空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A Fe B FeO C Fe OH 3 D Fe2O3 8 在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁 已知氧的原子量为 16 则铁的原 子量为 A B C D 21n mn 64n 3 mn mn 32n 24n mn 9 近两年来 深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现 摊点油条 面点中铝元素含量 普遍超标达 倍以上 下列关于铝的说法正确的 A 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和 O2反应 B 铝是一种低毒金属元素 它并非人体需要的微量元素 不会导致急性中毒 但食品 中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 C 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂 该物质不溶于水 10 将 16gFeS 与 FeO 的混合物 投入到含有 1mol 的硝酸溶液中充分反应 只产生 1 3molNO 气体 得到澄清的混合溶液 下列计算结果正确的是 A 混合物中含有 0 5molFeSB 混合物中含有 0 1mol FeO C 参加反应的 HNO3为 1mol D 氧化产物 Fe3 为 0 15mol 11 在由 Fe FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol L 的盐酸 恰好使混合物完 全溶解 并放出 448 mL 气体 标准状况 此时溶液中无 Fe3 离子 则下列判断正确的 是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量之比为 2 1 C 混合物里 FeO 的物质的量无法确定 但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但 Fe 比 FeO 的物质的量多 12 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干 燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 C 47 D 30 13 金属 X 分别与浓 H2SO4和 Cl2反应时 呈相同的价态 与浓 H2SO4反应的产物是 X 2 SO4 3 已知 14gX 与 26 6g 氯气恰好完全反应 则 X 的相对原子质量为 A 27 B 56 C 52 D 64 14 氯化铜 CuCl2 2H2O 中含 FeCl2杂质 为制得纯净氯化铜晶体 首先将其制成水溶液 然后按下面所示操作步骤进行提纯 用心 爱心 专心 3 蒸发结晶 CuCl2 2H2O 纯 氧化剂x与物质 Y 的化学式分别是 已知完全成氢氧化物所需 pH 值 Fe3 为 3 7 Cu2 为 6 4 Fe2 为 9 6 A H2O2 CuO B KMnO4 Na2O C NaClO Cu OH 2 D K2Cr2O7 NaOH 15 铜既不溶于稀硫酸 也不溶于 NaNO3溶液 但可溶于其混合液 现有 2mol L 稀硫酸 30mL 往其中加入 1 7gNaNO3晶体 充分溶解 该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A 0 045mol B 0 03mol C 0 0225mol D 0mol 16 碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 均可溶于盐酸转化为氯化铜 在高温下这两种化 合物均能分解生成氧化铜 溶解 28 4 g 的上述混合物 恰好消耗 1 0 mol L 1盐酸 500 mL 灼烧等量的上述混合物 得到的氧化铜质量是 A 15 g B 30 g C 20 g D 35 g 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 36 分 17 10 分 铝镁合金已成为飞机制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的同 学 为测定某含镁 3 5 的铝镁合金 不含其它元素 中镁的质量分数 设计下列两 种不同实验方案进行探究 填写下列空白 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应 测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 1 称取 5 4g 铝镁合金粉末样品 溶于 V mL 2 0 mol L NaOH 溶液中 为使其反应 完全 则 NaOH 溶液的体积 V 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 偏低 或 无影响 方案二 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体在通常状况 约 20 1 01 105Pa 的体积 问题讨论 1 同学们拟选用下列实验装置完成实验 稀硫酸 合金 ABCDE FG 浓硫酸 水 用心 爱心 专心 4 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接 接 接 填接口字母 可不填满 实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 一会儿后稀硫 酸 也不能顺利滴入锥形瓶 请你帮助分析原因 实验结束时 在读取测量实验中生成氢气的体积时 你认为合理的是 A 待实验装置冷却后再读数 B 上下移动量筒 F 使其中液面与广口瓶中液面相平 C 上下移动量筒 G 使其中液面与广口瓶中液面相平 D 视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 2 仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫酸 滴入锥 形瓶中 即使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测氢气体积偏大 实验结束 时 连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 使所测氢气体积偏小 于是他们设 计了右 图所示的实验装置 装置中导管a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL V2 mL 则产 生氢气的体积为 mL 18 9 分 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等离 子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中 的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写 出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要 用途 铁红 氧化铜 用心 爱心 专心 5 19 8 分 A B C D E 是中学化学中常见的五种化合物 它们分别由两种元素组成 甲 乙 丙 丁是单质 甲 丙 A C D 常温下均为气体 B 是液体 E 是黑色固体 这些单质和化合物之间存在如下关系 反应条件均无注明 1 写出下列物质的分子式 甲 B 2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 填写化学式 3 写出化合物 A 的电子式 4 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式 20 9 分 随着能源问题的进一步突出 利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青 睐 最近的研究发现 复合氧化物铁酸锰 MnFe2O4 也可以用于热化学循环分解水制氢 MnFe2O4的制备流程如下 1 原料 Fe NO3 n中 n 投入原料 Fe NO3 n和 Mn NO3 2的物质的 量之比应为 2 步骤二中 连续搅拌 的目的是 步骤三中洗涤干净 的标准是 3 利用 MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为 混合 搅拌 Fe NO3 n Mn NO3 2 连续 搅拌 共沉淀 KOH 溶液 控制 pH 至 10 4 过滤洗涤 干燥 研磨 煅烧 得产品 搅拌 步骤一步骤二步骤三步骤四步骤五 用心 爱心 专心 6 MnFe2O4MnFe2O4 x O2 MnFe2O4 x xH2O MnFe2O4 xH2 1000K 2 x 请认真分析上述两个反应并回答下列问题 若 MnFe2O4 x中 X 0 8 则 MnFe2O4 x中 Fe2 占全部铁元素的百分率为 该热化学循环制氢的优点有 答两点即可 该热化学循环法制氢尚有不足之处 进一步改进的研究方向是 参考答案 12345678 ADABACDB 910111213141516 BBCABABC 17 方案一 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 97mL 2 偏高 方案二 1 EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体 使锥形瓶中气体压强变大 ACD 2 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸 能顺利滴下 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积 从而消除由于加 入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1 V2 18 1 铁屑 稀硝酸 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3