高中化学 金属及其化合物综合质量检测（三） 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 必修必修1 1 综合质量检测综合质量检测 三三 金属及其化合物金属及其化合物 第第 卷卷 选择题 共选择题 共5454分分 一 选择题 每小题3分 共54分 1 红珊瑚栖息于200 2000 m 的海域 产于台湾海峡 南中国海 它与琥珀 珍珠被统 称为有机宝石 在中国 珊瑚是吉祥的象征 一直用来制作珍贵的工艺品 红珊瑚是无数珊 瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物 其红色是因为在海底长期积淀某种元素 该元 素是 A Na B Fe C Si D Cu 2 下列化合物中 不能通过化合反应而得到的是 SO3 Fe OH 3 H2SiO3 NaHCO3 FeCl2 A B C D 3 向100 mL 0 25 mol L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应 恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液 则加入金属钠的质量是 A 3 45 g B 2 3 g C 1 15 g D 0 575 g 4 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B 铁是较活泼的金属 它与卤素 X2 反应的生成物均为 FeX3 C 氢氧化铁与氢碘酸反应 Fe OH 3 3HI FeI3 3H2O D 铁元素位于周期表的第4周期 B 族 5 将a g CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份 向其中一份中加入b mL c mol L 的稀盐酸 正好完全反应 另一份在加热的条件下用 H2还原 反应完全时用去 H2 d L 折算成标准状况 则 d 等于 A 11 2 bc 10 3 B 22 4 bc 10 3 C 22 4 3a 4bc 10 3 D 22 4 3a 4bc 10 3 6 现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物 在高温下使之充分反应 将反应后的固体 分为两等份 常温下进行如下反应 忽略溶液体积变化和盐的水解 向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol L 的氢氧化钠溶液 加热使其充分反应后过滤 测得滤液的 pH 14 向另一份固体中加入140 mL 4 mol L 的盐酸溶液 使固体全部溶解 测得反应后所得 溶液中只有 H Fe2 Al3 三种阳离子且 pH 0 用心 爱心 专心 2 下列有关说法正确的是 A 铝热剂中铝的物质的量是0 01 mol B 铝热剂中氧化铁的质量是 4 8 g C 中生成的氢气的体积为 3 36 L 标准状况 D 反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol L 7 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走 使中国成为第三个独立掌握出 舱活动技术的国家 宇航员出舱时 呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具 下列物 质在一定条件下均能产生氧气 其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A HNO3 B H2O2 C KClO3 D Na2O2 8 某溶液中含有 CH3COO SO SO HCO CO 五种离子 将过量的 Na2O2固体加入其中后 仍能大量存在的离子是 A CH3COO SO CO B SO SO CO C SO HCO SO D CH3COO SO HCO 9 在一定条件下 使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应 所得混合物在常温下跟足量 的 Na2O2固体反应 结果固体增加14 g 则原混合气体中 CO 和 O2的质量比可能是 A 4 9 B 1 1 C 7 6 D 6 7 10 铝可与硝酸钠发生反应 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 有关叙述正 确的是 A 该反应的氧化剂是水 B 若反应过程中转移5 mol e 则生成标准状况下 N2的体积为11 2 L C 该反应的氧化产物是 N2 D 当消耗1 mol Al 时 生成标准状况下 N2的体积为22 4 L 11 在一定温度下 把 Na2O 和 Na2O2的固体分别溶于等质量的水中 都恰好形成此温度 下饱和溶液 则加入 Na2O 和 Na2O2的物质的量的大小为 A n Na2O n Na2O2 B n Na2O n Na2O2 C n Na2O n Na2O2 D 无法确定 12 2008年9月25日至28日 我国 神舟 七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科 学研究 用于火箭发动机 航天飞机制动闸的金属 要有良好的热学性能 比如熔点高 比 热高 热导率高 适宜的热膨胀率等优异性能 根据下表 用于制动闸的最佳金属材料为 用心 爱心 专心 3 金属 熔点 比热 J g K 热导率 W m K 热膨胀率 25 106 A4180 10675 3711 76 B9230 243153 6624 3 C9330 215221 9123 6 D1 5500 436146 511 6 13 将质量比等于摩尔质量比的 Na Na2O Na2O2 NaOH 分别投入等质量的足量水中 所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A Na B Na2O C Na2O2 D NaOH 14 NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3 除去 Na2CO3的正确方法是 A 加适量 BaCl2溶液 过滤 B 加适量澄清石灰水 过滤 C 加热使 Na2CO3和水反应 D 加适量 Ca HCO3 2溶液 过滤 15 常温下 将0 1 mol 的金属钠 镁 铝分别投入到100 mL 0 5 mol L 的盐酸中 完 全反应后产生的氢气是 A 镁 铝一样多 B 钠放出的多 C 镁放出的多 D 铝放出的多 16 能与 Fe3 反应 且证明 Fe3 具有氧化性的是 SCN Fe Fe2 Cu SO OH A B C D 17 正在火星上工作的美国 勇气号 机遇号 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息 以证明火星上存在或曾经存在过 H2O 以下叙述正确的是 A 铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物 B 检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是 样品 粉碎 加水溶解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C 分别还原a mol Fe2O3所需 H2 Al CO 的物质的量之比为3 2 3 D 明矾含有结晶水 是混合物 18 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共10 0 g 放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中 混合 物完全溶解 当再加入250 mL 2 00 mol L 的 NaOH 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸溶液的 浓度为 A 0 050 mol L B 1 00 mol L 用心 爱心 专心 4 C 2 00 mol L D 3 00 mol L 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共4646分分 二 非选择题二 非选择题 共共4646分分 19 铁是日常生活中最常见的金属 某班同学在学习铁的知识时 有下列问题 问题1 铁为何称为黑色金属 问题2 CuO 在高温下可分解为 Cu2O 和 O2 Fe2O3在高温下可分解为 FeO 和 O2吗 1 对于问题1 同学们上网查找 有两种解释 A 因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物 所以叫黑色金属 B 因为铁的粉末为黑色 铁的氧化物也均为黑色 所以叫黑色金属 你认为正确的说法是 若有一黑色粉末 如何鉴别是铁粉 还是 Fe3O4 若有一黑色粉末 为铁和四氧化三铁的混合物 如何证明其中有 Fe3O4 只要求简述实 验方法 2 对于问题2 同学们准备实验探究 他们设想了两种方法 A 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后颜色是否变化 B 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后质量是否变化 实验中应将 Fe2O3放在 填仪器名称 中灼烧 方法 A 中 如果高温灼烧后颜色由 变为 说明 Fe2O3确实发生了 变化 能说明生成的一定为 FeO 吗 理由是 方法 B 中 如果发生了预期的反应 固体高温灼烧前后质量比应为 但是 实验结果固体灼烧前后质量比为30 29 则高温灼烧后生成物是 比较两种方法 你认为较好的方法是 20 实验室用下图所示仪器和药品做 CO2和 Na2O2反应制 O2的实验 试填写下列空白 用心 爱心 专心 5 1 装置 中所盛溶液最好选用 A 饱和食盐水 B 饱和 NaHCO3溶液 C 澄清石灰水 D NaCl 溶液 2 如果将所制气体按从左到右流向排列装置时 上述各仪器装置连接的正确顺序是 填 写装置的编号 接 接 接 其中 之间的仪器 接口顺序应为 用接口标识 A B C 填写 3 装置 的作用是 发生反应的离子方程式 是 21 铝是一种重要的金属 1 铝在元素周期表中的位置是 2 生产中曾用铝热反应焊接钢轨 铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 3 铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 同温同压下 在浓度和体积均为100 mL 2 mol L 的盐酸及 NaOH 溶液中加入等质量的 Al 产生气体的体积 比为5 6 则所加 Al 的质量为 4 以上述所得 AlCl3溶液为原料制取无水 AlCl3 先制得 AlCl3 6H2O 晶体 主要操作包 括 在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl3 6H2O 晶体 能进一步制取 无水 AlCl3 其原因是 结合离子方程式简要说明 22 某固体混合物可能由 Al NH4 2SO4 MgCl2 AlCl3 FeCl2中的一种或几种组成 现 对该混合物做如下实验 所得现象和有关数据如图所示 气体体积数据已换算成标准状况下 的体积 回答下列问题 用心 爱心 专心 6 1 混合物中是否存在 FeCl2 填 是 或 否 2 混合物中是否存在 NH4 2SO4 填 是 或 否 3 写出反应 的离子方程式 4 请根据计算判断混合物中是否含有 AlCl3 简述计算依据和计算结果 不要求写出完 整的计算过程 参考答案参考答案 一 选择题 每小题3分 共54分 1 解析 根据平常对各元素的化合物性质的了解得知 铁的化合物多数有颜色 红色 的比较多 答案 B 2 解析 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 硅酸不能 答案 A 3 解析 由题意可知 Na 与 AlCl3恰好完全反应 AlCl3的物质的量为 0 025 mol 根 据 Al 元素守恒 计算得 NaAlO2的物质的量为 0 025 mol 由 Cl 元素守恒 得 NaCl 的物质 的量为 0 075 mol 则生成物中钠元素的物质的量为 0 1 mol 所以加入金属钠的质量为 2 3 g 答案 B 4 解析 利用反应4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3可制取氢氧化铁 所以 A 项正确 卤 素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱 I2与 Fe 反应的生成物为 FeI2 即 Fe3 的氧化 性大于 I2的氧化性 因此 Fe3 可氧化 I 则 B C 项错误 铁元素位于元素周期表的第4周 期 族 D 项错误 答案 A 5 解析 题目中涉及的化学方程为 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2Cu H2O Fe2O3 3H22Fe 3H2O 当氧化物的物质的量相等时 消耗氢气的物质 的量等于消耗酸的物质的量的一半 即 22 4 L mol d L 所以 A 项正确 答案 A 6 解析 根据两次反应后溶液的 pH 可计算出参加反应的 OH 为0 1 mol 参加反应的 H 为 0 42 mol Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 若铝热反应恰好完全 则反应后的固体为 Fe 和 Al2O3 且其物质的量之比为2 1 则反应所需的 OH 和 H 的物质的量之比为1 5 所以不 用心 爱心 专心 7 可能 因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1 3 与实际碱和酸的用量不符 因此确定此反应为 Fe2O3过量 所以反应 中无氢气生成 加入碱时只与 Al2O3反应 Al2O3 2OH 即每份生成物中 Al2O3为0 05 mol 则铝的物质的量为 0 2 mol 生成 Fe 为 0 1 mol 其中 Al2O3消耗 H 为0 3 mol 剩余的 0 12 mol H 与 Fe2O3反应 生成的 Fe3 和 Fe 反应 如果仍有 Fe 剩余 则 Fe 再与 H 继续反应 无论是哪种反应 Fe 元素与 H 的物质 的量之比均为1 2 则 Fe 元素的物质的量为 0 06 mol 原 Fe2O3的物质的量为 0 03 mol 其质量为4 8 g 反应 中 Cl 没有参与反应 因此浓度不变 仍为4 mol L 答案 B 7 解析 呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的 CO2反应生成 O2 HNO3 H2O2 KClO3不与 CO2反应 不适宜做供氧剂 过氧化钠在常温下可与 CO2反应生成 O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 最适宜作为呼吸面具中的供氧剂 答案 D 8 解析 过氧化钠有强氧化性 可将 SO 氧化为 SO B 项错误 Na2O2溶于水后生成的强 碱 NaOH 与 HCO 不共存 C D 项错误 答案 A 9 解析 根据反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 m 88 56 m CO2 14 g 解得 m CO2 22 g 2CO O22CO2 56 32 88 14 g 8 g 22 g 若 CO 完全反应 则m CO m O2 14 26 14 7 6 若 O2完全反应 则m CO m O2 26 8 8 9 4 故 C 项正确 答案 C 10 解析 分析题给反应 Al 做还原剂 NaNO3做氧化剂 A 选项错误 每当生成1 mol N2转移10 mol 电子 转移5 mol 电子 可生成0 5 mol N2即标准状况下的体积为11 2 L 反 应中 N2是还原产物 C 选项错误 据得失电子守恒 每当消耗10 mol Al 生成3 mol N2 当消耗1 mol Al 时 生成0 3 mol N2即标准状况下 N2的体积为6 72 L D 选项错误 答案 B 11 解析 据反应方程式 Na2O H2O 2NaOH Na2O2 H2O 2NaOH O2 可知 式等物质的量的 Na2O Na2O2耗 H2O 一样多 产生溶质 NaOH 一样多 C 选项符合 题意 答案 C 用心 爱心 专心 8 12 解析 该题为信息题 根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为 D 答案 D 13 解析 各物质等物质的量 Na2O 和 Na2O2生成的 NaOH 和形成溶液的质量相等 所以 质量分数相等 生成的 NaOH 是原各物质的物质的量的两倍 Na 与水反应 总溶液质量由于 放出 H2而减小 答案 D 14 解析 除杂质不引入新杂质 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 答案 B 15 解析 对镁 铝而言 酸不足量 产生 H2的量取决于酸的量 都为0 025 mol Na 能与水反应 产生 H2的量取决于钠的量 应产生0 05 mol H2 答案 AB 16 解析 Fe3 与 SCN 和 OH 反应是非氧化还原反应 与 Fe2 和 SO 不反应 答案 B 17 解析 铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物 不专指 Fe2O3和铝粉的混合物 A 不正确 由于 Fe2O3不溶于水 所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含 Fe3 该操作不 能达到目的 故 B 不正确 C 选项中氧化剂 Fe2O3的物质的量一样多 故 H2 Al CO 失电子 的物质的量一样多 即 n H2 2 n Al 3 n CO 2 所需 H2 Al CO 的物质的量之比为3 2 3 C 正确 明矾虽然含结晶水 但其组成一定 故为纯净物 答案 C 18 解析 得到沉淀最多时溶液为 NaCl 溶液 n Na n Cl n HCl 0 25 L 2 mol L 0 5 mol c HCl 1 mol L 答案 B 二 非选择题二 非选择题 共共4646分分 19 解析 1 B 错误 因为 Fe2O3是红棕色的 常用的方法是加酸溶解 金属和稀 盐酸反应生成氢气 而 Fe3O4与稀盐酸反应时没有气泡产生 鉴别混合物中是否有 Fe3O4固 体 可以用还原剂将氧化物还原 检验氧化产物 如用氢气还原 则检验是否有水生成 如 用 CO 还原 则检验是否有 CO2气体产生 2 因为 Fe2O3是红棕色的 FeO 是黑色的 若方法 A 成立 那么颜色变化是由红棕色 变为黑色 但从颜色并不能正确判断 因为可能生成黑色的 Fe3O4 6Fe2O3高温 4Fe3O4 O2 若方法 B 成立 则下列反应成立 2Fe2O3高温4FeO O2 灼烧前后的质量 之比为 10 9 若质量之比是30 29 则发生了反应6Fe2O3高温4Fe3O4 O2 最后的分解 用心 爱心 专心 9 产物是 Fe3O4 结合两种方法的分析 方法 B 更严密 此方法涉及了定量的计算 而方法 A 仅仅是定性地从颜色来观察 不严密 答案 1 A 取黑色粉末少许于试管中 加适量稀盐酸或稀硫酸 若有气泡产生则 原黑色粉末为铁 若无气泡产生则原粉末为 Fe3O4 用干燥的氢气与黑色粉末加热反应 用 无水硫酸铜检测是否有水产生 或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应 用澄清石灰水检 测是否有二氧化碳产生 其他合理答案也可 2 坩埚 红棕色 黑色 不能 也可能为 Fe3O4 10 9 Fe3O4 B 2