河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 3-3课时作业

1 课时作业课时作业 八八 一 选择题 1 铁是目前使用量最大的金属 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A 铁是周期表中第四周期第 B 族元素 是一种重要的过渡元素 B 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C 14 g 铁粉和 7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成 21 g 硫化亚铁 D 纯铁的抗腐蚀性较强 而生铁比较容易被腐蚀 答案 D 解析 铁是第 族元素 四氧化三铁是纯净物 C 项反应中铁过量 生成硫化亚铁的质 量小于 21 g 2 2010 湖南师大附中月考 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A Fe OH 2易被氧化成 Fe OH 3 说明稳定性 Fe OH 2 Fe OH 3 B 铁是较活泼的金属 它与卤素 X2 反应的生成物均为 FeX3 C 氢氧化铁与氢碘酸反应 Fe OH 3 3HI FeI3 3H2O D 铁元素位于周期表的第四周期第 B 族 答案 A 解析 I2的氧化性较弱 铁与 I2反应生成 FeI2 B 错 氢氧化铁与氢碘 酸发生氧化还 原反应 2Fe OH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 3 在下列有 FeCl3溶液参加的反应中 与 Fe3 水解有关的反应是 FeCl3与 Cu 反应 FeCl3与 H2S 反应 FeCl3与 KI 反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3滴入苯酚中 FeCl3与 NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A B C D 答案 C 解析 均发生氧化还原反应 Fe3 表现氧化性 与 Fe3 的水解无关 生成络离 子 与 Fe3 的水解无关 Fe3 6C5H5OH Fe C6H5O 6 3 6H 水解生成 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 胶体 3H 相互促进的水解反应 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 由于 FeCl3水解显酸性 滴入石蕊试液变红色 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 4 2010 安徽巢湖高三四校联考 下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定 会产生红色溶液的是 A 盐酸 B Fe2 SO4 3溶液 C 氯气 D CuSO4溶液 答案 C 解析 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe2 不能使 KSCN 呈红色 2Fe 3Cl22FeCl3 FeCl3与 KSCN 反应生成红色物质 点燃 5 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中 金属恰好完全溶解 反应后溶液中存 在 c Fe2 c Fe3 3 2 则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 A 1 1 B 5 16 C 2 3 D 3 2 答案 B 解析 假设生成 2 mol Fe NO3 3和 3 mol Fe NO3 2 则共转移 12 mol e 12 mol e 可还原 HNO3得到 4 mol NO 参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 n Fe n HNO3 5 6 6 4 5 16 2 6 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序是 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 答案 C 解析 本题检验方法的关键是 Fe3 遇 SCN 反应呈现红色 而 Fe2 遇 SCN 不显红色 加 入 KSCN 溶液不显红色证明无 Fe3 再加氯水 如有 Fe2 则可被氧化为 Fe3 而与 SCN 作用 显红色 KMnO4溶液也能氧化 Fe2 但因其本身呈紫色 使 Fe3 与 SCN 作用显红色不易观察 7 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 向溶液中滴入无色 KSCN 溶液 显红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 答案 B 解析 n Fe 0 02 mol n Fe3 25 mL 10 3 L mL 1 2 1 12 g 56 g mol 1 mol L 1 0 05 mol 由反应 Fe 2Fe3 3Fe2 可知 Fe3 过量 加入 KSCN 溶液 溶液显 红色 溶液中n Fe2 3n Fe 0 06 mol 溶液中n Fe3 0 05 mol 2n Fe 0 01 mol Fe2 与 Fe3 物质的量之比为 6 1 氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 2 8 2010 江苏金陵中学月考 已知 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 现把相同物质的量的 CuSO4 FeCl3和 Zn 置于水中充分反应 反应所得混合物中除含有 SO42 和 Cl 外 还含有 A Zn2 Cu Fe3 B Zn Cu2 Fe3 C Zn2 Cu2 Fe Fe2 D Zn2 Cu Cu2 Fe2 答案 D 解析 A 项 Cu Fe3 不能大量共存 B 项 Zn 与 Cu2 Fe3 不能大量共存 C 项 Fe 与 Cu2 不能大量共存 D 正确 9 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到a g 铜 则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 答案 B 解析 可设参与反应的 H2SO4的物质的量为x 则根据电子得失守恒有 2 2 2x 求得x 则参加反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量之比为 a 56 a 64 a 448 a 64 7 1 a 448 10 某铁的氧化物 用 7 mol L 1的盐酸 100 mL 在一定条件下恰好完全溶解 所得溶 液再通入 0 56 L 标准状况下 的氯气时 刚好使溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 则该氧化物 的化学式可表示为 A FeO B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 答案 D 解析 n HCl 7 mol L 1 0 1 L 0 7 mol 铁的氧化物能使 0 7 mol HCl 恰好完全溶解生成铁的氯化物 根据电荷守恒 铁的氧化 物中氧原子的物质的量为 0 35 mol 0 7 mol 2 n Cl2 0 025 mol 0 56 L 22 4 L mol 1 通入 Cl2后 溶液为 FeCl3溶液 3 则铁的氧化物中 n Fe 0 25 mol 0 7 mol 0 025 mol 2 3 所以铁的氧化物中 n Fe n O 0 25 mol 0 35 mol 5 7 该氧化物的化学式为 Fe5O7 11 有一块铝铁合金 将其溶解于足量盐酸中 再加入过量 NaOH 溶液 在空气中静置 至红褐色沉淀不再增加时 将沉淀滤出再灼烧至恒重 得到残留物的质量与原合金质量相同 则合金中铝的质量分数是 A 22 2 B 30 C 75 5 D 80 6 答案 B 解析 铝铁合金溶于盐酸 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 再 加入过量 NaOH 溶液 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 在空气中静置 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 过滤灼烧 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 因此 应有m Al Fe m Fe2O3 则 Fe2O3中 O 的质量分数 等于合金中 Al 的质量分数 故 Al O 100 30 16 3 56 2 16 3 12 2010 江苏苏州模拟 一定量的铁与稀硝酸反应生成 Fe NO3 3 Fe NO3 2 NO 和 H2O 下列四种情况不能得出溶液中 Fe3 与 Fe2 的物质的量之比的是 不考虑水解 A 已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为 4 1 B 已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为 3 1 C 已知参加反应的铁与生成的 NO 的物质的量之比为 4 3 D 已知溶液中的 Fe3 与 NO3 的物质的量之比 答案 A 解析 选项 B 和 C 根据氧化还原中得失电子守恒求得 选项 D 根据电荷守恒可得 二 非选择题 13 2010 河北衡水中学月考 几种常见物质的转化关系如下 将 D 溶液滴入沸水中可 得到以 F 为分散质的红褐色胶体 G 1 下列说法正确的是 G 中分散质粒子的直径范围为 1 nm 100 nm 用光束照射可鉴别 G 液体和 D 溶液 向 G 液体中加入 BaCl2溶液无沉淀产生 将 G 液体通电时阴极附近颜色加深 向 G 液体中加 NaHCO3会有气泡产生 2 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为 3 将 SO2通入 D 溶液中 溶液颜色呈浅绿色 其离子方程式为 4 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象 5 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2 恰好使 C 转化为 F 写出该反应的离子方 程式 答案 1 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 4 4 取少量 E 于试管中 用胶头滴管滴入 NaOH 溶液 加热试管 可观察到试管口处湿润 的红色石蕊试纸变蓝 或其他合理答案 5 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 解析 由题意 将 D 饱和溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体 G 可知 D 为铁盐 F 为氢氧化铁 G 为氢氧化铁胶体 则 A 为铁 B 为硫化亚铁 C 为硫酸亚铁 D 为 硫酸铁 E 为硫酸铵 1 G 液体中还含有 SO42 故 错误 制备氢氧化铁胶体是利用三价 铁离子的水解 生成了氢离子 H 与 HCO3 反应生成 CO2气体 故 正确 然后运用所学的 胶体 氧化还原反应 铵盐的鉴别等知识进行解答 14 2010 年安徽卷 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻 银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe3 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不同条件下的还 原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 1 a d e 2 Ag Fe3 Ag Fe2 3 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 测定上述实验用的 Fe NO3 3溶液的 pH 配制相同 pH 的稀硝酸溶液 将此溶液加入有银镜的试管内 4 不同意 甲同学检验出了 Fe2 可确定 Fe3 一定氧化了 Ag 乙同学虽然验证了此条 件下 NO3 能氧化 Ag 但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时 由于没有检验 NO3 的还原产物 因此不能 确定 NO3 是否氧化了 Ag 3 4 其他合理答案均可 解析 1 b 银镜的制备 是将几滴乙醛滴入银氨溶液中 b 错误 c 制备银镜时 将 试管放在水浴中加热 c 错误 其余选项正确 2 由题意可知 假设 1 成立 Fe3 被还原成为 Fe2 Ag 则被氧化为 Ag 离子方程式为 Fe3 Ag Fe2 Ag 3 要验证假设 2 正确 须验证在酸性条件下 起氧化作用的为 NO3 而不是 Fe3 故 可选用与 Fe NO3 3相同 pH 的稀硝酸作对照实验 5 15 2010 北京东城 铁单质及其化合物在生活 生产中应用广泛 请回答下列问题 1 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时 正极的电极反应式为 2 由于氧化性 Fe3 Cu2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程 式是 3 硫酸铁可作絮凝剂 常用于净水 其原理是 用离子方程式表 示 在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去 其原因是 4 磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一 其原理是 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 若有 1 5 mol Fe3O4参加反应 转移电子的物质的量 高温 是 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字 母 选项陈述 陈述 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元 素 铁是人类最早使用的金属材料 对 对 有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢 气 高温下氢气能还原氧化铁得到 铁 对 对 无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催 化剂 错 对 无 D 在空气中铁的表面能形成致密 的氧化膜 铁不能与氧气反应 对 对 有 答案 1 O2 2H2O 4e 4OH 2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 酸性环境中 H 抑制了铁离子的水解 无法 生成氢氧化铁胶体 4 12 mol 5 B 解析 1 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时 正极发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 2 Fe3 氧化 Cu 而腐蚀印刷电路铜板 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 Fe3 水解产生具有吸附作用的 Fe OH 3胶体而净水 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 在酸性条件下 由于 H 抑制了 Fe3 的水解 无 法产生 Fe OH 3胶体 故不能使悬浮物沉降除去 4 1 mol Fe3O4参与反应时 需 4 mol CO 根据 4 mol CO 可得转移 8 mol 电子 所以 1 5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为 1 5 8 mol 12 mol 5 选项 A 地壳中含量最高的金属元素是 Al 元素 而不是 Fe 元素 由于铁是活泼金属 需通过冶炼方法获得 所以 Fe 不是人类最早使用的金属材料 陈述 错误 且二者没 有因果关系 选项 B Fe 能与稀 H2SO4发生置