硫元素及其化合物练习

1 硫及其化合物练习硫及其化合物练习 一 单项选择题 1 下列有关化学与生活的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 B 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 可用作木材防腐剂 C 自来水厂可用氯气来杀菌消毒 因此氯气无毒 D 维生素 C 具有还原性 可用作食品抗氧化剂 2 下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 硫与铁共热反应生成硫化亚铁 硫与氧属于同一主族 硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫 可制得硫酸 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强 故只能以化合态存在于自然界中 做 S 性质的实验后试管中残留 S 可用二硫化碳洗涤 水银不慎洒落 可用硫粉覆盖 A B C D 3 下列有关二氧化硫的说法中 错误的是 A 二氧化硫能漂白某些物质 说明它具有氧化性 B 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红 说明它能和水反应生成亚硫酸 C 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中 溶液褪色 说明二氧化硫具有还原性 D 实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 4 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 铝 C 硫 D 铁 5 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 C 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D 用 NaOH 作吸收液 可除去废气中 SO2 Cl2 NO2 2 6 室温时 在体积相同的容器内混合下列气体 混合后压强由小到大的顺序是 300mL SO2和 150 mL O2 200 mL HCl 和 100 mL NH3 200mL NO 和 100mL O2 100mL N2和 400 mL H2 A B C D 7 在如图的实验装置中 实验开始一段时间后 对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出 D pH 试纸变红 8 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将 Fe 片放入浓硫酸中无明显变化Fe 与浓硫酸不反应 C将一小块 Na 放入有水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 9 有 a b c d e 五种气体 进行下列实验 1 a 和 b 混合气体变红棕色 2 c 和 d 混合产生白烟 3 c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 4 b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a b c d e 依次可能是 A O2 NO HCl NH3 CO B O2 NO NH3 HCl SO3 C NO O2 NH3 HCl SO2 D HCl CO2 NH3 H2S CH4 3 10 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉 淀生成 该溶液中一定含有 SO42 B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再向溶液中加入几滴新制的氯水 溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中 水 浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 11 将 X 气体通入 BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入 Y 气体 有沉淀生成 X Y 不可能是 选项XY ASO2H2S BCl2CO2 CNH3CO2 DSO2Cl2 12 实验室 采购 了部分化学药品 下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 下列说法 正确的是 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm3 质量分数 98 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 3 mol L B 1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 5 g 氢气 C 该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于 49 D 配制 200 mL 2 3 mol L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL 13 一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中 收集到气体 VL 标准状况 向反应后的溶液 中 存在 Cu2 和 SO42 加入足量 NaOH 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到 CuO12 0g 若上述气 体为 NO 和 NO2的混合物 且体积比为 1 1 则 V 可能为 A 9 0L B 13 5L C 15 7L D 16 8L 4 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 14 按要求写出下列与 SO2有关的离子方程式 1 将足量的 SO2通入溶液中 2 Ba OH 2 将通入足量的氨水中 2 SO 3 用饱和除去中少量 3 NaHCO 2 CO 2 SO 4 气体与含 a mol 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物 且反应过程中转移了 2 SO 3 HClO a mol 电子 15 绿矾 FeSO4 7H2O 是治疗缺铁性贫血的特效药 下面是以商品级纯度铁屑 含少量锡等杂质 生 产绿矾的一种方法 已知 在 H2S 饱和溶液中 SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1 6 FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3 0 沉淀完全时的 pH 为 5 5 FeSO4 溶解度随温度的变化不大 1 检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe3 的实验操作是 2 操作 II 在溶液中用硫酸酸化至 pH 2 的目的是 通入硫化氢至饱和的目的是 除去操作 I 所得溶液中含有的 Sn2 等杂质离子 3 操作 IV 的顺序依次为 结晶 4 操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤 其目的是 除去晶体表面附着的硫酸等杂质 5 测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是 a 称取 2 8500g 绿矾产品 溶解 在 250mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用硫酸酸化的 0 01000mol L