高考化学一轮复习 专题9_3 盐类的水解（讲）（含解析）1.doc

专题9.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2、实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3、特点4、盐类水解规律.（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7（2）大小规律：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO+ H2OHCO+OH- HCO+ H2OH2CO3 + OH- （3）酸式盐规律： 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO35、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。（5）判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。【典型例题1】【山东济南外国语2016届上期中】在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ） AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断【答案】B【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。【点评】本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，只要能正确理解水解反应的原理是促进水的电离，而酸碱电离因增大了溶液里H+或OH的浓度，抑制了水的电离，就能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。【迁移训练1】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 （ ）明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性AB C D全部【答案】D【解析】试题分析：明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确；NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+、Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；Na2CO3、Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。OH-与玻璃塞中的成分SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；NH4Cl或AlCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进，NH4+会变为NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，c(H+)c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)。Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时c(OH-) c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)c(S2-) c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解产生OH-及水电离产生的OH-，所以c(OH-) c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na+)c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是D。考点：考查盐的水解的应用的知识。二、影响盐类水解的因素1、内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度3、从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素（1）盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。（2）水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。【典型例题2】【山东济南外国语2016届上期中】在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 （ ）A升高温度，减小 B通入CO2，平衡向正反应方向移动 C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小【答案】B【考点定位】考查盐类的水解平衡及影响因素【点评】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系，灵活运用，特别是勒夏特列原理的应用一定要抓住“向减弱影响平衡的因素方向移动，但不可能完全消除本因素”，选项D就是明显的例子，可以从添加NaOH后溶液的碱性增强，pH增大，平衡虽然逆向移动，但最终溶液的pH仍比原碳酸钠溶液大。【迁移训练2】【2017届广东省揭西县河婆高三上第二次月考】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是 （ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，c（HS）/c（S2）减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加入稀释，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、通入H2S，消耗OH，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS浓度增大，故正确；C、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，此比值增大，故错误；D、加入NaOH，增大OH浓度，平衡向逆反应方向进行，但NaOH是强碱，c(OH)增大，pH增大，故错误。考点：考查影响盐类水解的因素等知识。三、盐类水解的应用（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。（7）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。（8）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解：如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2（9）判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。（10）判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量）。（11）测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，（12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3 ；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。（13）净水剂的选择：如Al3 ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。（14）小苏打片可治疗胃酸过多。（15）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2泡沫灭火器。如：Al3+ 3HCO3-= Al(OH)3+ 3CO2（16）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。（17）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。【典型例题3】下列叙述中正确的是 （ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除【答案】D考点：考查生活中的化学应用，水的离子积的变化，锅炉除垢的原理【点评】掌握盐类水解规律，用所学知识及规律分析、解决实际问题。【迁移训练3】【宁夏银川二中2016届第三次月考】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 （ ）A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误，答案选B。考点：考查盐类水解的应用 考点一：水解规律及应用1、 “谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4、相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5、相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【典型例题4】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是 （ ）A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小【答案】A【点评】盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的方法结合起来进行考查，试题常常结合某些弱酸的酸式盐，将盐类水解和电离平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。【迁移训练4】【2016届广西省钦州港经济技术开发区高三上学期期末】常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1ab，下列有关叙述不正确的是 （ ）ACH3COOH与HCN均为弱酸B常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）D在NaCN溶液中，c（Na+）c（CN）【答案】C考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用考点二：粒子浓度大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离理论（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论（1）弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关