高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性3教案人教版选修4

用心 爱心 专心 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 教学目标 教学目标 1 理解水的电离及水的离子积常数 2 理解溶液酸碱性与 pH 值的测量 3 加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的 影响 第一课时第一课时 一 知识回顾 1 什么是 pH 酸性的 pH 中性的 pH 碱性的 pH 2 水的 pH 水中有没有 H H OH OH 二 水的电离与水的离子积常数 教师 水中存在哪些离子 学生 水是一种极弱的电解质 电离方程式可表示为 H2O H2O H3O OH 或 H2O H OH 定性讨论 纯水的组成微粒有哪些 作为弱电解质 水的电离平衡受哪些外界因素影响 温度 离子浓度 H OH 等影响 定量讨论 阅读教材 P45 P46 思考 1 纯水中 c H 与 c OH 大小有何关系 由水电离出的 H OH 的物质的量相等 思考 2 在 25 下 c H c OH 等于多少 说明水的电离程度如何 25 时 水电离出来的 c H c OH 10 7mol L 水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 三 Kw 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 例 水是一种极弱的电解质 在室温下 平均每 n 个分子只有 1 个分子发生电离 则 n 值是 用心 爱心 专心 A 10 14 B 55 6 107 C 107 D 55 6 平衡常数 平衡常数 K 电离电离 c H2O 25 时纯水 KW c H c OH 10 14 教师 情景 1 观察下表的数据 t 0102025405090100 Kw 10 14 0 1340 2920 6811 012 925 4738 055 0 1 从以上数据中发现什么递变规律 2 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系 学生小结 在 H2O H OH 中 升高温度 水的电离程度 水的电离平衡向 移动 Kw 降低温度 水的电离程度 水的电离平衡向 移动 Kw 教师 水的离子积 Kw H OH 1 10 14不仅适用于纯水 也适用于稀的电 解质水溶液 教师 情景 2 比较下列情况下 C H 和 C OH 的值或变化趋势 纯水加入少量盐酸加入少量 NaOH C H C OH C H 与 C OH 大小比较 学生小结 对于电离平衡 H2O H OH 中 加入酸后 溶液中 H 平衡向 移动 水的电离程度 Kw 而 OH 加入碱后 溶液中 OH 平衡向 移动 水的电离程度 Kw 而 H c H c OH 用心 爱心 专心 四 酸碱溶液中 Kw 值的应用 教师 情景 3 有哪些方法可以抑制水的电离 学生小结 教师 情景 4 请分析 1mol L 盐酸溶液中存在哪些离子 且各离子的浓度是多 少 请分析 1mol LNaOH 溶液中存在哪些离子 且各离子的浓度是多少 引申 判断溶液酸碱性强弱的依据是什么 学生小结 溶液的酸碱性 酸性溶液 C H C OH C H 1 0 10 7mol L 碱性溶液 C H C OH C H 1 0 10 7mol L 中性溶液 C H C OH C H 1 0 10 7mol L 第二课时第二课时 复习练习 一 判断 1 任何水溶液中都存在 KW 10 14 2 某水溶液中 c H 10 6 一定是酸性溶液 3 向纯水中加入溶质 水的电离平衡将向逆向移动 4 如果由水电离出的 H 浓度为 10 10 则 Kw 10 20 二 计算 1 常温下 10 4mol L 的盐酸溶液 溶液中 c OH mol L 将上述盐酸稀释 10 倍 溶液中 c H mol L c OH mol L 加入强酸及中强酸的酸式盐 加入强酸及中强酸的酸式盐 加入强酸加入强酸 增大增大 OH 增大增大 H 降低温度降低温度 抑制水电离抑制水电离 加入弱酸加入弱酸 加入强碱加入强碱 加入弱碱加入弱碱 用心 爱心 专心 将上述溶液稀释 10000 倍 溶液中 c H c OH 2 常温下 某溶液中由水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积为 1 10 24mol L 该 溶液的 H 可能为 二 溶液的酸碱性 教师 溶液呈酸性 碱性还是中性 其依据是什么 A 应看 c H 和 c OH 的相对大小 B 应看 c H 与 1 10 7mol L 相对大小比较 C 应看 pH 值 学生 溶液酸碱性的判断关键看 c H 和 c OH 的相对大小 引申 B 与 C 选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性 学生 1 10 7mol L 与 pH 7 的临界标准适合于常温下在溶液 三 pH 值的计算 教师 pH 是氢离子浓度的负对数 室温 pH lg c H 练习 1 取 1mol L 的 HCl 溶液 其 pH 是多少 取 1mol L 的硫酸 其 pH 是多 少 练习 2 1mLpH 3 的 HCl 溶液 其 c H 是多少 练习 3 1mLpH 3 的 HCl 溶液加水稀释到 100mL 后 溶液的 pH 是多少 练习 4 取 pH 12 的 NaOH 溶液与水按 1 99 的体积比混合后 溶液的 pH 值是 多少 练习 5 取 80mLNaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中 所得溶液的 pH 为 2 如果混合 前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同 则它们的浓度是多少 三 pH 的应用 举例对比 1 同一浓度的强酸与弱酸的 pH 值的比较 如 0 1mol L 的盐酸与 0 1mol L 的 醋酸的 pH 值的比较 2 同一浓度的强碱与弱碱的 pH 值的比较 如 0 1mol L 的 NaOH 溶液与 0 1mol L 的氨水的 pH 值的比较 用心 爱心 专心 3 同一 pH 值的强酸 如盐酸 与弱酸 如醋酸 的浓度比较 c HCl 与 c HAc 的关系 4 同一 pH 值的强碱 如 NaOH 溶液 与弱碱 如氨水 的浓度比较 c NaOH 与 c NH3 H2O 的关系 练习 体积相同 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液 与 NaOH 溶液中和时两 者消耗 NaOH 的物质的量 A 相同 B 中和 HCl 的多 C 中和 CH3COOH 的多 D 无 法比较 学生小结 强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较 第三课时第三课时 一 实验原理 教师 盐酸与 NaOH 溶液的酸碱中和反应的原理是什么 两者的定量关系是什 么 实验原理分析 c H V 酸 c OH V 碱 练习 1 10mL0 100mol L HCl 溶液与 10mL0 100mol L NaOH 溶液反应后 溶液的 pH 值是多少 2 20mL0 100mol L HCl 溶液与 10mL0 100mol L NaOH 溶液反应后 溶液的 pH 值是多少 3 10mL0 100mol L HCl 溶液与 10mL0 200mol L NaOH 溶液反应后 溶液的 pH 值是多少 练习 向 20 00mL 0 100mol L HCl 中滴加 0 100mol L NaOH 溶液过程中 溶 液的 pH 值变化如下 你发现了什么现象与规律 而在实际的中和滴定中 我们 需要注意哪些方面 V NaOH mL0 0010 0015 0018 0019 0019 9620 0020 0421 00 pH11 21 82 32 63 9710 011 4 用心 爱心 专心 引导学生小结 在接近 pH 7 时 很少量的酸或碱的加入 就会引起溶液 pH 突 变 练习 以下哪一条曲线符合上述实验中过程的 pH V NaOH 曲线 学生 图 D 引申