溶液中的离子反应练习题(很好)

溶液中的离子反应溶液中的离子反应 本试卷分第本试卷分第 卷卷 选择题选择题 和第和第 卷卷 非选择题非选择题 两部分 满分两部分 满分 100 分 考试时间分 考试时间 90 分钟 分钟 第第 卷卷 选择题选择题 共共 46 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 5 个小题 每题个小题 每题 2 分 共分 共 10 分 每题只分 每题只 有一个选项符合题意 有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A CuSO4溶液能导电 故溶液能导电 故 CuSO4溶液是电解质溶液是电解质 B BaSO4加入水中后 发现不导电 故加入水中后 发现不导电 故 BaSO4是非电解质是非电解质 C 纯净的盐酸是电解质 纯净的盐酸是电解质 D 酒精不导电 故酒精是非电解质 酒精不导电 故酒精是非电解质 答案答案 D 解析解析 A 项 硫酸铜溶液是混合物 不能称为电解质 不正确 项 硫酸铜溶液是混合物 不能称为电解质 不正确 B 项 硫酸钡是电解质 不正确 项 硫酸钡是电解质 不正确 C 项 盐酸是氯化氢的水溶液 项 盐酸是氯化氢的水溶液 为混合物 不正确 为混合物 不正确 2 常温时 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 常温时 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 稀释 稀释 pH 10 的氨水 溶液中所有离子的浓度均降低的氨水 溶液中所有离子的浓度均降低 B pH 均为均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中 水的电离程度相同的盐酸和氯化铵溶液中 水的电离程度相同 C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比 碳酸钠溶液的碳酸钠溶液的 pH 大大 D 分别中和 分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸与体积均相同的硫酸和醋酸 硫酸消耗氢氧 硫酸消耗氢氧 化钠的物质的量多化钠的物质的量多 答案答案 C 解析解析 A 项 项 稀释氨水 稀释氨水 c OH 降低 则 降低 则 c H 增大 故不正 增大 故不正 确 确 B 项 盐酸抑制水的电离 而氯化铵水解促进水的电离 故不项 盐酸抑制水的电离 而氯化铵水解促进水的电离 故不 正确 正确 D 项 项 pH 相同的硫酸和醋酸 醋酸的浓度比硫酸大得多 故相同的硫酸和醋酸 醋酸的浓度比硫酸大得多 故 等体积的两种酸 醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多 故不正确 等体积的两种酸 醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多 故不正确 3 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其其 c H c OH 1 10 14 B c H 等于 等于 1 10 7mol L 的溶液一定是中性溶液 的溶液一定是中性溶液 C 0 2mol L CH3COOH 溶液中的溶液中的 c H 是 是 0 1mol L CH3COOH 溶液中的溶液中的 c H 的 的 2 倍倍 D 任何浓度的溶液都可以用 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱来表示其酸性的强弱 答案答案 A 解析解析 KW c H c OH 因 因 KW只与温度有关 所以 在常只与温度有关 所以 在常 温下 纯水 酸性 碱性或中性稀溶液 其温下 纯水 酸性 碱性或中性稀溶液 其 KW 1 10 14 在温度 在温度 不确定时 中性溶液里的不确定时 中性溶液里的 c H 不一定等于 不一定等于 1 10 7mol L 0 2mol L CH3COOH 溶液中的溶液中的 CH3COOH 电离程度电离程度 比比 0 1mol L CH3COOH 溶液中的溶液中的 CH3COOH 电离程度小 所以 电离程度小 所以 0 2mol L CH3COOH 溶液中的溶液中的 c H 小于 小于 0 1mol L CH3COOH 溶液溶液 中的中的 c H 的 的 2 倍 当倍 当 c H 或 或 c OH 大于 大于 1mol L 时 用时 用 pH 表示表示 溶液的酸碱性就不简便了 所以 当溶液的酸碱性就不简便了 所以 当 c H 或 或 c OH 大于 大于 1mol L 时 一般不用时 一般不用 pH 表示溶液的酸碱性 而是直接用表示溶液的酸碱性 而是直接用 c H 或 或 c OH 来来 表示 表示 4 下列有关问题 与盐的水解有关的是 下列有关问题 与盐的水解有关的是 NH4Cl 与与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用 NaHCO3与与 Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰或铵态氮草木灰或铵态氮 肥不能混合施用肥不能混合施用 实验室盛放实验室盛放 Na2CO3溶液溶液 的试剂瓶不能用磨口的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞玻璃塞 加热蒸干加热蒸干 AlCl3溶液得到溶液得到 Al OH 3固体固体 A B C D 答案答案 D 解析解析 本题考查盐类水解的应用与解释 本题考查盐类水解的应用与解释 中中 NH4Cl 与与 ZnCl2 溶液水解均显酸性 可以除去金属表面的锈 溶液水解均显酸性 可以除去金属表面的锈 用用 HCO与与 Al3 3 两种离子水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 两种离子水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 草木灰主草木灰主 要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能 混合施用 混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅 会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开 因此实验室盛会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开 因此实验室盛 放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 AlCl3溶液中存在水解平衡 溶液中存在水解平衡 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 加热时 加热时 HCl 挥发使平衡不断右挥发使平衡不断右 移 最终得到移 最终得到 Al OH 3固体固体 如果灼烧 会得到如果灼烧 会得到 Al2O3固体固体 5 在 在 25 时 向时 向 VmL pH m 的的 HNO3中滴加中滴加 pH n 的的 KOH 溶液溶液 10VmL 时 溶液中的时 溶液中的 NO的物质的量恰好等于加入的的物质的量恰好等于加入的 3 K 的物质的量 则 的物质的量 则 m n 的值为的值为 A 13 B 14 C 15 D 不能确定 不能确定 答案答案 A 解析解析 溶液中溶液中 NO的物质的量恰好等于加入的物质的量恰好等于加入 K 的物质的量 的物质的量 3 说明反应说明反应 HNO3 KOH KNO3 H2O 恰好完全进行 溶液呈中性 恰好完全进行 溶液呈中性 故故 n HNO3 n KOH 即 即 V 10 3 10 m 10V 10 3 10n 14 解得 解得 m n 13 二 选择题二 选择题 本题包括本题包括 12 个小题 每题个小题 每题 3 分 共分 共 36 分 每题只分 每题只 有一个选项符合题意 有一个选项符合题意 6 相同温度 相同浓度下的六种盐溶液 其 相同温度 相同浓度下的六种盐溶液 其 pH 由小到大的顺由小到大的顺 序如图所示 图中序如图所示 图中 代表的物质可能分别为代表的物质可能分别为 A NH4Cl NH4 2SO4 CH3COONa B NH4 2SO4 NH4Cl CH3COONa C NH4 2SO4 NH4Cl NaOH D CH3COOH NH4Cl NH4 2SO4 答案答案 B 解析解析 等浓度的铵盐等浓度的铵盐 NH4 2SO4比比 NH4Cl 水解的多 酸性强 而水解的多 酸性强 而 NH4HSO4相当于强酸 故相当于强酸 故 pH 较小 较小 Na2CO3水解程度比水解程度比 CH3COONa 大 大 pH 大 大 7 常温下 有甲 乙两份体积为 常温下 有甲 乙两份体积为 1L 浓度均为 浓度均为 0 1mol L 的醋的醋 酸溶液 其酸溶液 其 pH 为为 3 甲用蒸馏水稀释甲用蒸馏水稀释 100 倍后 溶液的倍后 溶液的 pH 变为变为 x 乙与等体积 浓度为乙与等体积 浓度为 0 2mol L 的的 NaOH 溶液混合 在混合溶溶液混合 在混合溶 液中 液中 n CH3COO n OH n H ymol x y 正确的答案组正确的答案组 合是合是 A 3 0 1 B 5 0 2 C 3 x 5 0 1 D 3 xpH CH3COOH pH b 即溶液即溶液 a 的的 c H 0 10mol L 1 CH3COOH 的的 c H CH3COOH 酸性酸性 9 已知稀盐酸的物质的量浓度为 已知稀盐酸的物质的量浓度为 amol L 稀 稀 NaOH 溶液的物溶液的物 质的量浓度为质的量浓度为 bmol L 当两种溶液等体积混合时 所得溶液的 当两种溶液等体积混合时 所得溶液的 pH 2 混合液体积为原体积的和混合液体积为原体积的和 则 则 a 和和 b 的关系为的关系为 A a b 2 B b a 2 C a b 0 1 D a b 0 02 答案答案 D 解析解析 因为因为 NaOH HCl NaCl H2O 1 1 b V a V 所以所以 10 2 a b 0 02 a V b V 2V a b 2 10 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 已电已电 离的物质的量离的物质的量 原来的总物质的量原来的总物质的量 100 现取 现取 20mL pH 3 的的 CH3COOH 溶液 加入溶液 加入 0 2mol L 1的氨水 测得溶液导电性变化如 的氨水 测得溶液导电性变化如 图 则加入氨水前图 则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 答案答案 D 解析解析 从所给的公式可以看出 欲求电离度 须求出已电离的从所给的公式可以看出 欲求电离度 须求出已电离的 醋酸和醋酸总量 已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相醋酸和醋酸总量 已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相 等 即等于等 即等于 1 10 3mol L 从图中可看出 在加入 从图中可看出 在加入 10mL 氨水时 氨水时 溶液导电能力最大 此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵 故溶液导电能力最大 此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵 故 醋酸总浓度为醋酸总浓度为 0 2mol L 1 0 010L 0 020L 0 1mol L 1 电离度 电离度 已电离已电离 的物质的量的物质的量 原来的总物质的量原来的总物质的量 100 1 10 3mol L 0 1mol L 100 1 11 某强酸溶液 某强酸溶液 pH a 强碱溶液 强碱溶液 pH b 已知 已知 a b 12 酸 酸 碱溶液混合后碱溶液混合后 pH 7 则酸溶液体积 则酸溶液体积 V 酸酸 和碱溶液体积和碱溶液体积 V 碱碱 的正的正 确关系为确关系为 A V 酸酸 102V 碱碱 B V 碱碱 102V 酸酸 C V 酸酸 2V 碱碱 D V 碱碱 2V 酸酸 答案答案 B 解析解析 强酸中强酸中 c H 10 amol L 1 强碱中 强碱中 c OH mol L 1 10 14 10 b 10 14 bmol L 1 10 14 12 amol L 1 10 2 amol L 1 混合后 混合后 pH 7 即 即 n H n OH 故 故 V 碱碱 102V 酸酸 12 下列说法正确的是 下列说法正确的是 pH 2 和和 pH 1 的的 HNO3中中 c H 之比为 之比为 1 10 0 2mol L 与与 0 1mol L 醋酸中 醋酸中 c H 之比大于 之比大于 2 1 Na2CO3溶液中溶液中 c Na 与 与 c CO 之比为之比为 2 1 2 3 纯水在纯水在 100 和和 20 时 时 pH 前者大前者大 同温时 同温时 pH 10 的的 KOH 溶液和溶液和 pH 10 的的 KCN 溶液中由溶液中由 水电离的水电离的 OH 浓度后者大 浓度后者大 100mL 0 1mol L 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 10mL 1 0mol L 的醋酸溶液中的醋酸溶液中 H 的数目 前者多 的数目 前者多 A B C D 答案答案 B 解析解析 0 2mol LCH3COOH 溶液电离程度比溶液电离程度比 0 1mol L CH3COOH 溶液电离程度小 溶液电离程度小 c H 之比小于 之比小于 2 1 CO水解 水解 2 3 Na2CO3溶液中溶液中 c Na 与 与 c CO 之比大于之比大于 2 1 纯水在 纯水在 100 时时 2 3 电离程度大 电离程度大 H 浓度大 其 浓度大 其 pH 小于小于 20 时的时的 pH 13 2012 潍坊潍坊 3 月月 常温下有体积相同的四种溶液 常温下有体积相同的四种溶液 pH 3 的的 CH3COOH 溶液溶液 pH 3 的盐酸的盐酸 pH 11 氨水氨水 pH 11 的的 NaOH 的溶液 下列说法正确的是的溶液 下列说法正确的是 A 和和 混合 所得混合溶液的混合 所得混合溶液的 pH 大于大于 7 B 与与 分别用等浓度的硫酸溶液中和 消耗硫酸溶液的体分别用等浓度的硫酸溶液中和 消耗硫酸溶液的体 积 积 C 与与 分别与足量的镁粉反应 生成分别与足量的镁粉反应 生成 H2的量 的量 答案答案 A 14 醋酸是一种常见的弱酸 为了证明醋酸为弱电解质 某同 醋酸是一种常见的弱酸 为了证明醋酸为弱电解质 某同 学开展了题为学开展了题为 醋酸是弱电解质的实验探究醋酸是弱电解质的实验探究 的探究活动 该同学的探究活动 该同学 设计了如下方案 其中错误的是设计了如下方案 其中错误的是 A 先配制一定量的 先配制一定量的 0 10mol L CH3COOH 溶液 然后测溶液的溶液 然后测溶液的 pH 若 若 pH 大于大于 1 则可证明醋酸为弱电解质 则可证明醋酸为弱电解质 B 先配制一定量 先配制一定量 0 01mol L 和和 0 10mol L 的的 CH3COOH 分别分别 用用 pH 计测它们的计测它们的 pH 若两者的 若两者的 pH 相差小于相差小于 1 个单位 则可证明个单位 则可证明 醋酸是弱电解质醋酸是弱电解质 C 先测 先测 0 10mol L CH3COOH 的的 pH 然后将其加热至 然后将其加热至 100 再测再测 pH 如果 如果 pH 变小 则可证明醋酸的是弱电解质变小 则可证明醋酸的是弱电解质 D 配制一定量的 配制一定量的 CH3COONa 溶液 测其溶液 测其 pH 若常温下 若常温下 pH 大于大于 7 则可证明醋酸是弱电解质 则可证明醋酸是弱电解质 答案答案 C 解析解析 若是强酸 则若是强酸 则 0 1mol L 的的 CH3COOH 溶液的溶液的 pH 1 0 01mol L 的的 CH3COOH 溶液的溶液的 pH 2 CH3COONa 溶液溶液 的的 pH 7 那么那么 0 1mol L 的的 CH3COOH 溶液的溶液的 pH 1 0 1mol L CH3COOH 与与 0 01mol L CH3COOH 溶液的溶液的 pHc HCO c CO 32 3 c H2CO3 答案答案 C 解析解析 A 项 项 溶液中的电荷守恒关系应为 溶液中的电荷守恒关系应为 c Na c H 2c SO c OH 故不正确 故不正确 B 项 项 pH 相同的盐酸与醋酸 相同的盐酸与醋酸 2 4 醋酸的浓度远大于盐酸 故等体积的情况下 醋酸消耗氢氧化钠的醋酸的浓度远大于盐酸 故等体积的情况下 醋酸消耗氢氧化钠的 量远大于盐酸 故不正确 量远大于盐酸 故不正确 D 项 碳酸氢钠溶液中 项 碳酸氢钠溶液中 HCO的水解的水解 3 程度大于电离程度 故浓度应该为程度大于电离程度 故浓度应该为 c H2CO3 c CO 不正确 不正确 2 3 17 已知下表数据 已知下表数据 物质物质Fe OH 2Cu OH 2Fe OH 3 K sp 25 8 0 10 16 2 2 10 20 4 0 10 38 完全沉淀时的完全沉淀时的 pH 范范 围围 9 6 6 4 3 4 下列关于含等物质的量的下列关于含等物质的量的 CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3的混合溶的混合溶 液的说法不正确的是液的说法不正确的是 A 向该混合溶液中逐滴加入 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 最先看到红褐色沉溶液 最先看到红褐色沉 淀淀 B 该混合溶液中 该混合溶液中 c SO c Cu2 c Fe2 c Fe3 5 2 4 4 C 向该混合溶液中加入适量氯水 并调节 向该混合溶液中加入适量氯水 并调节 pH 到到 3 4 后过滤 后过滤 可获得纯净的可获得纯净的 CuSO4溶液溶液 D 在 在 pH 5 的该混合溶液中的该混合溶液中 Fe3 不能大量存在 不能大量存在 答案答案 C 解析解析 根据溶度积常数可判断根据溶度积常数可判断 A 项正确 由于项正确 由于 Cu2 Fe2 Fe3 在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小 因此 在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小 因此 B 项正确 由选项项正确 由选项 C 的操作可知 溶液中还有氯离子 即溶液中还的操作可知 溶液中还有氯离子 即溶液中还 存在存在 CuCl2 C 项错误 由表中数据知项错误 由表中数据知 Fe3 在 在 pH 3 4 的溶液中的溶液中 已沉淀完全 因此选项已沉淀完全 因此选项 D 正确 正确 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 54 分分 三 填空题三 填空题 本题包括本题包括 5 个小题 共个小题 共 54 分分 18 本小题满分本小题满分 10 分分 2012 潍坊潍坊 3 月月 CO2是常见的温室气体 是常见的温室气体 为降低空气中为降低空气中 CO2的含量 有专家提出的含量 有专家提出 绿色自由绿色自由 构想 把工厂构想 把工厂 排出的富含排出的富含 CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池 中吸收 经化学反应使废气中的中吸收 经化学反应使废气中的 CO2转变为燃料甲醇 转变为燃料甲醇 1 通入通入 CO2时 吸收池中所发生反应的离子方程式是时 吸收池中所发生反应的离子方程式是 2 室温时 浓度均为室温时 浓度均为 0 1mol L 1的各种盐溶液 其酸碱性如下 的各种盐溶液 其酸碱性如下 溶质溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO pH8 89 711 610 3 请根据上表中的数据 回答下列问题 请根据上表中的数据 回答下列问题 上述四种溶液中 水的电离程度最大是上述四种溶液中 水的电离程度最大是 填化学式填化学式 将等浓度的将等浓度的 CH3COOH 和和 HClO 稀释相同的倍数 稀释相同的倍数 pH 变变 化大的是化大的是 0 1mol L 1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3 工业上利用下列反应制备甲醇 工业上利用下列反应制备甲醇 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 把把 1mol CO2和和 3mol H2通入通入 1L 的密闭容器中 在某温度下反的密闭容器中 在某温度下反 应 应 10 min 后反应达到平衡 后反应达到平衡 CH3OH 的体积分数为的体积分数为 30 从反应 从反应 开始到平衡 开始到平衡 CO2的平均反应速率为的平均反应速率为 该温度 该温度 下该反应的化学平衡常数下该反应的化学平衡常数 K 答案答案 1 CO CO2 H2O 2HCO 2 3 3 2 Na2CO3 CH3COOH c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 3 0 075 mol L 1 min 1 L2 mol 2或 或 5 33L2 mol 2 16 3 19 本小题满分本小题满分 10 分分 碳 氮元素及其化合物与人类的生产生碳 氮元素及其化合物与人类的生产生 活密切相关 试回答下列有关问题 活密切相关 试回答下列有关问题 1 NH3极易溶于水 其水溶液俗称氨水 用水稀释极易溶于水 其水溶液俗称氨水 用水稀释 0 1mol L 1 的氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是的氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是 填序号填序号 a b c NH 4 c OH c NH3 H2O c NH3 H2O c OH c c H c OH d c OH c H 2 标准状况下 将标准状况下 将 1 12L CO2通入通入 100mL 1mol L 1的 的 NaOH 溶液中 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液中 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式 c OH 2c H2CO3 c H c Na 3 甲烷燃料电池中发生的化学反应为 甲烷燃料电池中发生的化学反应为 CH4 2O2 CO2 2H2O 该电池的电解质溶液为 该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液 则溶液 则 原电池工作时电解溶液中向正极移动的离子是原电池工作时电解溶液中向正极移动的离子是 答案答案 1 bd 2 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 c HCO c H 3 c OH c HCO 2c CO 3 H 32 3 解析解析 1 在氨水中存在在氨水中存在 NH3 H2O NH OH 的平衡 加水 的平衡 加水 4 稀时平衡右移 但稀时平衡右移 但 NH和和 OH 的浓度均减小 可借助 的浓度均减小 可借助 Kb 4 KW c H c OH 判断出 判断出 b d 正确 正确 c NH 4 c OH c NH3 H2O 2 将将 CO2通入通入 NaOH 溶液可生成正盐 也可生成酸式盐 甚溶液可生成正盐 也可生成酸式盐 甚 至两种都有 则依据反应物的物质的量知发生反应为 至两种都有 则依据反应物的物质的量知发生反应为 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 离子浓度关系为 离子浓度关系为 c Na c CO 2 3 c OH c HCO c H 3 c OH 2c H2CO3 c HCO c H 3 c H c Na c OH c HCO 2c CO 32 3 3 向正极移动的离子是阳离子 故是向正极移动的离子是阳离子 故是 H 20 本小题满分本小题满分 14 分分 已知草酸是一种二元弱酸 草酸氢钠已知草酸是一种二元弱酸 草酸氢钠 NaHC2O4 溶液显酸性 溶液显酸性 1 用离子方程式解释用离子方程式解释 NaHC2O4溶液显酸性的原因 溶液显酸性的原因 2 常温下 常温下 向向 10mL 0 01mol L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加 10mL 0 01mol L NaOH 溶液时 比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系 溶液时 比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系 3 配平以下氧化还原反应方程式 配平以下氧化还原反应方程式 C2O MnO H CO2 Mn2 2 4 4 H2O 4 称取称取 6 0 g 含含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和和 K2SO4 的试样的试样 加加 水溶解水溶解 配成配成 250mL 溶液 量取两份该溶液各溶液 量取两份该溶液各 25mL 分别置于两 分别置于两 个锥形瓶中 个锥形瓶中 第一份溶液中加入第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液 滴加滴酚酞试液 滴加 20mL 0 25mol L NaOH 溶液时 溶液由无色变为浅红色 溶液时 溶液由无色变为浅红色 该溶液中被中和的该溶液中被中和的 H 的 的 物质的量为物质的量为 mol 第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加 16mL 0 10mol L 酸性酸性 KMnO4溶液时反应溶液时反应 完全 该溶液中还原剂的物质的量为完全 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中原试样中 H2C2O4 2H2O 的物质的量为的物质的量为 mol KHC2O4的质量分数为的质量分数为 答案答案 1 HC2O H C2O 42 4 2 c Na c C2O c OH c HC2O c H 2 4 4 3 5 2 16 10 2 8 4 0 005 4 10 3 10 2 64 解析解析 1 草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度 其电离方程式为其电离方程式为 HC2O H C2O 42 4 2 向向 10mL 0 01mol L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加 10mL 0 01mol L NaOH 溶液恰好完全反应生成溶液恰好完全反应生成 Na2C2O4 它水解使溶液呈碱性它水解使溶液呈碱性 则则 各种离子浓度大小关系为各种离子浓度大小关系为 c Na c C2O c OH c HC2O 2 4 4 c H 3 C2O中碳元素的化合价从中碳元素的化合价从 3 升为升为 4 MnO中锰元素中锰元素 2 4 4 的化合价从的化合价从 7 降为降为 2 根据化合价升降守恒 电荷守恒和质量守根据化合价升降守恒 电荷守恒和质量守 恒配平即得恒配平即得 5C2O 2MnO 16H 10CO2 2Mn2 8H2O 2 4 4 4 根据消耗的根据消耗的 OH 与 与 H 的物质的量之比为 的物质的量之比为 1 1 则被 则被 中和的中和的 H 的物质的量为 的物质的量为 0 25mol L 0 020L 0 005mol 根据根据 KMnO4被还原后生成被还原后生成 Mn2 转移电子为转移电子为 0 10mol L 0 016L 5 0 008mol 反应中碳元素的化合价从 反应中碳元素的化合价从 3 变变 为 为 4 可得碳原子总物质的量为 可得碳原子总物质的量为 0 008mol 则还原剂的物质的量为 则还原剂的物质的量为 0 004mol 设设 25mL 该溶液中该溶液中 H2C2O4 2H2O 的物质的量为的物质的量为 xmol KHC2O4的物质的量为的物质的量为 ymol 则有 则有 Error Error 解得解得 x 0 001 y 0 003 21 本小题满分本小题满分 10 分分 2011 温州温州 5 月测试月测试 已知已知 25 时部分弱时部分弱 电解质的电离平衡常数数据如表所示 电解质的电离平衡常数数据如表所示 化学式化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平电离平 衡常数衡常数 Ka 1 8 10 5 Kal 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 Ka 3 0 10 8 回答下列问题 回答下列问题 1 物质的量浓度均为物质的量浓度均为 0 1mol L 1的四种溶液 的四种溶液 a CH3COONa b Na2CO3 c NaClO d NaHCO3 pH 由小到大排列的顺序是由小到大排列的顺序是 用用 编号填写编号填写 2 常温下 常温下 0 1mol L 1的 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中 下溶液加水稀释过程中 下 列表达式的数据变大的是列表达式的数据变大的是 A c H B c H c CH3COOH C c H c OH D c OH c H E c H c CH3COO c CH3COOH 3 体积均为体积均为 100mL pH 2 的的 CH3COOH 与一元酸与一元酸 HX 加水 加水 稀释过程中稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示 则与溶液体积的关系如图所示 则 HX 的电离平衡常的电离平衡常 数数 填填 大于大于 小于小于 或或 等于等于 CH3COOH 的电离平的电离平 衡常数 理由是衡常数 理由是 4 25 时 时 CH3COOH 与与 CH3COONa 的混合溶液 若测得的混合溶液 若测得 pH 6 则溶液中 则溶液中 c CH3COO c Na mol L 1 填精 填精 确值确值 c CH3COO c CH3COOH 答案答案 1 a d c H2CO3 HClO HCO 因此对应钠盐溶液的碱性 因此对应钠盐溶液的碱性 CH3COONa 3 NaHCO3 NaClO Na2CO3 2 CH3COOH 加水稀释 电离程度增大 加水稀释 电离程度增大 n H 增大 但 增大 但 c H 减 减 小 小 A 错 由于温度不变 电离平衡常数不变 水的离子积不变 错 由于温度不变 电离平衡常数不变 水的离子积不变 C 错 错 E 错 错 c H c CH3COOH Ka c CH3COO 因此因此增大 增大 B 对 对 c H 减小 而水的离子积不变 减小 而水的离子积不变 c H c CH3COOH 则则 c OH 增大 因此 增大 因此增大 增大 D 对 对 c OH c H 4 根据电荷守恒 根据电荷守恒 c CH3COO c Na c H c OH 10 6 10 8 9 9 10 7 根据电离平衡常数 根据电离平衡常数 c CH3COO c CH3COOH 18 Ka c H 1 8 10 5 10 6 22 本小题满分本小题满分 10 分分 Hg 是水体污染的重金属元素之一 在是水体污染的重金属元素之一 在 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形式 水溶水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形式 水溶 液中二价汞离子主要存在形态与液中二价汞离子主要存在形态与 Cl OH 的浓度关系如图所示 的浓度关系如图所示 注 离子浓度很小时常用负对数表示 如注 离子浓度很小时常用负对数表示 如 pH lgc H pCl lgc Cl 1 正常海水中正常海水中 Cl 的浓度大于 的浓度大于 0 1mol L 其中汞元素的主要存 其中汞元素