【备考新思路】2014高考化学 第6章 化学反应与能量变化1双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 6 6 章章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 1 1 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 开封市十七中模拟 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程 解析 需要加热的反应不都是吸热反应 如 N2与 H2反应 需要加热 但该反应为放热 反应 A 项错误 酸碱中和反应都是放热反应 B 项正确 原电池是将化学能转化为电能的 装置 C 项错误 水力发电是将动能和势能转化为电能 D 项错误 答案 B 2 2013 衡水中学模拟 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 1 mol H2O l 变成 1 mol H2O g 吸收 88 kJ 能量 B 1 mol H2O g 分解成 H2 g 和 O2 g 吸收 241 8 kJ 能量 C 2 mol H2 g 和 1 mol O2 g 的总能量小于 2 mol H2O l 的能量 D 可以寻找特殊催化剂使 H2O 分解 同时放出能量 解析 根据所给反应方程式可计算出 1 mol H2O l 变成 1 mol H2O g 吸收 44 kJ 能 量 A 项错误 由第二个热化学方程式 可知 B 项正确 该反应放热 2 mol H2 g 和 1 mol O2 g 的总能量高于 2 mol H2O l 的能量 C 项错误 H2O 分解要吸收能量 使用催化 剂不能改变其热效应 D 项错误 答案 B 3 2013 蚌埠胜利中学模拟 已知在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列说法正确的是 A 氢气和氧气的反应热为 57 3 kJ mol B 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热是 57 3 kJ mol C 稀硫酸和稀氢氧化钡反应的中和热是 57 3 kJ mol D 稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水放出 57 3 kJ mol 的热量 解析 该反应表示强酸与强碱反应生成 1 mol 液态水和可溶性盐放出 57 3 kJ 的热量 2 A 项错误 B 项正确 稀 H2SO4和稀 Ba OH 2反应生成了 BaSO4 其反应热不是 57 3 kJ mol C 项错误 稀醋酸为弱酸 电离要吸收热量 故稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水放出热量小于 57 3 kJ D 项错误 答案 B 4 2013 郑州市新意中学模拟 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101 kPa C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 2 878 kJ mol C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 13 2 H 2 658 kJ mol C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O l 9 2 H 1 746 kJ mol C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O g 9 2 H 1 526 kJ mol 由此判断 正丁烷的燃烧热为 A 2 878 kJ mol B 2 658 kJ mol C 1 746 kJ mol D 1 526 kJ mol 解析 本题考查燃烧热的概念 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和 液态水所放出的热量 反应 为气态水 反应 都生成 CO 不是稳定氧化物 只有 A 项反应热才是 C4H10 g 的燃烧热 答案 A 5 2013 哈一中模拟 工业生产水煤气的反应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 4 kJ mol 下列判断正确的是 A 生成物能量总和小于反应物能量总和 B CO g H2 g C s H2O l H 131 4 kJ mol C 该水煤气反应中生成 1 mol H2 g 需吸收 131 4 kJ 热量 D 该水煤气反应中 1 mol C s 和 1 mol H2O g 反应需吸收 131 4 kJ 热量 解析 本题考查热化学方程式的意义 该反应 H 131 4 kJ mol 0 为吸热反应 生成物的能量总和大于反应物能量总和 A 项错误 题给反应 H2O 为气态 B 项错误 该反 应为可逆反应 1 mol C s 和 1 mol H2O g 反应 不能生成 1 mol H2 吸收热量小于 3 131 4 kJ D 项错误 只有 C 项正确 答案 C 6 2013 东城区联考 已知一定条件下断裂 1 mol 下列化学键需要吸收的能量分别为 H H 436 kJ Cl Cl 243 kJ H Cl 431 kJ 对于反应 H2 g Cl2 g 2HCl g 下 列说法正确的是 A 该反应的反应热 H 0 B 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C 相同条件下 该反应在光照和点燃条件下的 H不同 D H2与 Cl2反应的热化学方程式为 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ 解析 根据题给数据 H 反应物键能总和 生成物键能总和 436 kJ mol 243 kJ mol 2 431 kJ mol 183 kJ mol H 0 A 项错误 H H 键的键能比 Cl Cl 键 的键能大 H2分子比 Cl2分子中的化学键更稳定 B 项正确 相同条件下 该反应的反应热 与反应引发条件无关 在光照和点燃条件下的 H相同 C 项错误 H的单位为 kJ mol D 项错误 答案 B 7 2013 哈尔滨第六中学模拟 将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之 一 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140 5 kJ mol C s 石墨 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol 则反应 TiO2 s 2Cl2 g 2C s 石墨 TiCl4 l 2CO g 的 H是 A 80 5 kJ mol B 30 5 kJ mol C 30 5 kJ mol D 80 5 kJ mol 解析 反应 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140 5 kJ mol 反应 C s 石墨 O2 g CO g H 110 5 kJ mol 根据盖斯定律反应 2 得 1 2 TiO2 s 2Cl2 g 2C s 石墨 TiCl4 l 2CO g H 80 5 kJ mol D 项正确 答案 D 8 2013 河南洛阳统考 某反应由两步反应 A B C 构成 它的反应能量曲线如 图所示 E1 E2 E3 E4表示活化能 下列有关叙述正确的是 4 A 两步反应均为吸热反应 B 三种化合物中 C 最稳定 C 加入催化剂会改变反应的焓变 D 整个反应中 H E1 E2 解析 根据图中能量关系 B C 反应放热 A 项错误 A B C 三种物质中 C 的能量 最低 最稳定 B 项正确 催化剂只改变反应的所需活化能 不能改变反应的焓变 C 项错 误 整个反应中 H E1 E3 E2 E4 D 项错误 答案 B 9 2013 哈师大附中模拟 X Y Z W 有如下图所示的转化关系 且 H3 H1 H2 则 X Y 一定不是 A C 和 CO B AlCl3和 Al OH 3 C NaOH 和 Na2CO3 D Fe 和 FeCl2 解析 本题考查了物质的转化及反应热的关系 利用盖 5 答案 D 10 2013 唐山一中模拟 下列说法正确的是 A 已知 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 则 H2的燃烧热为 1 2 285 8 kJ mol 1 B 已知 S g O2 g SO2 g H1 Q1 S s O2 g SO2 g H2 Q2 则Q1 Q2 C 已知 H2SO4 浓 NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H1 CH3COOH aq 1 2 1 2 NH3 H2O aq CH3COONH4 aq H2O l H2 则有 H1 Q2 B 项错误 根据题中生成等量的水 浓 H2SO4与 NaOH 溶液 反应放出的热量比 CH3COOH 与氨水反应放出的热量多 H1 H2 C 项错误 根据盖斯 定律计算 D 项正确 答案 D 二 非选择题 6 11 1 室温下 1 g 苯 C6H6 完全燃烧生成液态水和 CO2 放出 41 8kJ 的热量 写出 C6H6燃烧的热化学方程式 2 今有两个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H b kJ mol 1 请回答下列问题 提示 b 表示b的绝对值 若 2 molH2完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 b 1 molH H 键断裂时吸收的热量为 242 kJ 2 463 kJ x 496 kJ 解得x 436 kJ 1 2 答案 1 C6H6 l O2 g 3H2O l 6CO2 g 15 2 H 3 260 4 kJ mol 1 2 436 kJ 12 1 根据下列图示 写出反应的热化学方程式 7 根据如图所示情况 判断下列说法中正确的是 A 其热化学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 该反应为吸热反应 C 该反应为放热反应 D 当 H2O 为液态时 其反应热值小于 41 kJ mol 2 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148 4 kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 3 如图是某温度下 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式 为 8 a b 两条曲线产生区别的原因很可能是 解析 1 图 中反应物为 CO2 g H2 g 生成物为 CO g H2O g 与图 表示的反应 相反 A 项错误 H 0 该反应为吸热反应 B 项正确 C 项错误 D 项未限定 H2O 的物质 的量 不能比较反应热的大小 D 项错误 3 b 反应中使用催化剂 可以降低反应的活化能 但反应的热效应不会改变 答案 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 2 S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol a 没使用催化剂 b 使用了催化剂 13 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢 有时还很不完全 测定 反应热很困难 现在可根据盖斯提出的 不管化学过程是一步完成或分几步完成 这个总 过程的热效应是相同的 观点来计算反应热 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H1 2 983 2 kJ mol 1 P s 红磷 O2 g P4O10 s 5 4 1 4 H2 738 5 kJ mol 1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下 能量状态较 低的是 白磷的稳定性比红磷 填 高 或 低 31g 白磷完全燃烧 放出的热量为 kJ 解析 P4 s 白磷 P4O10 s 4P s 红磷 并把反应 改写成 P4O10 s 4P s 红磷 5O2 g H3 4 H2 据盖斯定律有 H H1 4 H2 2983 2 4 738 5 kJ mol 1 29 2 kJ mol 1 即 P4 s 白磷 4P s 红磷 H 29 2 kJ mol 1 白磷转化为红磷是放热反应 则白磷稳定性比红磷低 能量越低 越稳定 9 31 g 白磷的物质的量为 0 25 mol 则 31 g 白磷放出的热量为 31 g 31 g mol 1 4 0 25 mol 2 983 2 kJ mol 1 745 8 kJ 答案 P4 s 白磷 4P s 红磷 H 29 2 kJ mol 1 红磷 低 745 8 14 改编题 将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C s H2O g CO g H2 g C s CO g