2013届高考化学二轮复习训练 专题十六 化学与技术ⅠB部分

1 专题十六专题十六 化学与技术化学与技术 B B 部分部分 1 若实行海水淡化供应饮用水 下列方法在原理上完全不可行的是 A 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B 利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D 将海水通过离子交换树脂 以除去所含盐分的离子 2 2012 福建质检 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 高温电解 Al2O3可制得金属铝 C MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实 说明常温下铝不会与浓硫酸发生反 应 3 2012 上海 13 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A 在接触室中使用铁粉作催化剂 B 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C 把硫铁矿磨成细粉末 可以提高原料的利用率 D 该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好 4 氨气是化肥工业的主要原料 要解决氨气的工业化生产 关键是解决氢气的来源问 题 下列最适宜于做工业制氢方法的是 A 电解水制取氢气 B 用煤或焦炭制取氢气 C 用天然气制取氢气 D 用盐酸和金属反应制取氢气 5 从海水中提取镁的工艺流程如图所示 下列说法错误的是 A 用此法提取镁的优点之一是原料丰富 B 步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C 步骤 可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D 上述工艺流程中涉及化合 分解和复分解反应 6 下列说法中正确的是 A 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 2 B 氮化硅等属于新型无机非金属材料 C 红宝石 蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的 D 光导纤维的主要成分是硅 可广泛用于通信等领域 7 2011 海南 20 下列叙述正确的是 A 接触法 制 H2SO4时 催化氧化阶段的反应原理为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 催化剂 B 海水提镁的主要步骤为 海水 C 普通水泥的主要成分是硅酸钙 D 黏土的主要成分是三氧化二铝 8 化学与技术在社会生活 资源开发 材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用 1 硫酸铁往往被用作净化水的混凝剂 其净化水的原理是 2 工业制备肥皂时 在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水 加入饱和食 盐水的目的是 3 氧化铝熔点高达 2 050 工业上为了降低能量消耗 在金属铝的冶炼中采用的 措施是 4 煤 石油和天然气等的综合利用是工业上开发能源的重要方法 其中有石油分馏 和煤的干馏 石油分馏可以得到的液体产物有 写出三种即可 煤干馏的产物有 粗氨水 5 工业生产硫酸时 SO3的生成是在 中进行的 工业上常采用 98 3 的硫酸 吸收 SO3 而不是直接用水吸收 原因是 9 地球上的资源是有限的 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一 从废旧 手机线路板上回收的银 含铜 与硝酸反应制取硝酸银的流程如下 3 1 工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银 请填写下表空格 优点缺点 使用浓硝酸反应速率快 酸耗较大 产生 NOx的量较多 使用稀硝酸 2 步骤 C 加入适量水冲稀的目的是 反应的离子方程式为 3 工业上氮氧化物 NOx的吸收一般用氢氧化钠溶液 写出吸收反应的化学方程式 10 污水处理分析时 常用双硫腙 H2DZ 二元弱酸 把金属离子络合成电中性的物质 再 用 CCl4萃取络合物 从而把金属离子从水溶液中完全分离出来 如用双硫腙 H2DZ CCl4分离污水中的 Cu2 时 先发生络合反应 Cu2 2H2DZ Cu HDZ 2 2H 再加入 CCl4 Cu HDZ 2就很容易被萃取到 CCl4中 1 写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式 萃取过程中要控 制适宜的酸度 如果溶液的 pH 过大 其后果是 如图是用双硫腙 H2DZ CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线 它反映了萃取某些 金属离子时适宜的 pH 范围 E 表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率 某工业废水中含有 Hg2 Bi3 Zn2 用双硫腙 H2DZ CCl4络合萃取法处理废水 请根据上图回答问题 2 欲完全将废水中的 Hg2 分离出来 须控制溶液 pH 3 当调节 pH 2 时 铋 Bi 的存在形式有 其物质的量之比为 4 萃取到 CCl4中的 Zn HDZ 2分液后 加入足量的 NaOH 溶液 充分振荡后 锌又转 移到水溶液中 写出反应的离子方程式 11 海洋是巨大的资源宝库 从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示 4 根据上述流程图回答下列问题 1 氯化钠是我们日常生活的必需品 也是重要的化工原料 下列有关说法错误的是 A 碳酸氢钠分解制纯碱的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O B 氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应中 氯气是氧化剂 氢氧化钙是还原剂 C 电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式为 2NaCl2Na Cl2 电解 2 步骤 中获取 Br2的离子方程式为 步骤 到步骤 的变化过程为 Br Br2 Br Br2 其目的是 3 步骤 用 SO2水溶液吸收溴单质 吸收率可达 93 生成两种强酸 有关反应的 离子方程式为 已知溴单质沸点低 在水中溶解度较小 步骤 从硫酸 溴单质和盐酸的混合液中 分离较纯溴单质的合适方法为 A 过滤 B 蒸馏 C 蒸发 D 萃取 萃取剂为四氯化碳 E 结晶 4 写出反应 的化学方程式 5 答案答案 1 A 2 D 3 A 4 C 5 B 6 B 7 A 8 1 Fe3 水解生成 Fe OH 3胶体 吸附水中的杂质 2 盐析 使肥皂从混合物中析出 3 在 Al2O3中加入冰晶石 Na3AlF6 和氟化钙 CaF2 降低其熔点 4 汽油 煤油和柴油 焦炭 煤焦油 焦炉气 粗苯 5 合成塔 防止形成酸雾 影响 SO3的吸收速率 9 1 优点缺点 使用稀硝酸 消耗的硝酸少 生成的有 毒气体 NOx少 反应速率较慢 2 使 Cu2 形成沉淀 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H 3 2NOx 2NaOH 5 2x NaNO2 2x 3 NaNO3 H2O 10 1 Fe3 3H2DZ Fe HDz 3 3H Fe3 会形成 Fe OH 3沉淀