酸碱盐的总结.doc

酸碱盐的总结第一篇:酸碱盐总结 酸、碱、盐的性质 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 酸某些金属氧化物盐水（酸可溶） 酸碱盐水（中和反应）（一个可溶） 酸盐新盐新酸（一个可溶） 酸较活泼的金属盐氢气（酸可溶） 遇水易潮解、强烈的腐蚀性、溶解时放出大量热。 氯化钠，俗称食盐，白色晶体，易溶于水 碳酸钙，石灰石大理石主要成分，白色粉末，难溶于水 碳酸钠，俗称纯碱苏打，白色粉末，易溶于水 碳酸氢钠，俗称小苏打，白色粉末，易溶于水 （盐可溶） 一些与酸碱盐有关的内容 与酸碱盐有关的概念：酸性碱性及它们的测量表征即pH的意义和测定； 复分解反应（主要发生在酸碱盐之间）； 化肥：生活中接触最多的盐。 常见酸碱盐的溶解性表：是判断复分解反应是否发生的基本依据 pH7，溶液呈酸性； pH7，溶液呈中性； 7，溶液呈碱性； pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 30秒内将试纸的颜色与标准比色卡比 定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 特点：双交换，价不变（内内结合，外外结合） 复分解反应 表达式：ABCDADBC 常见类型：酸金属氧化物；酸碱；酸盐；碱盐；盐盐。 发生条件：反应物一般要溶于水或酸；生成物中有沉淀或气体或水。 CO(NH2)2 、铵盐、硝酸盐； Ca(H2PO4)2、磷矿粉、钙镁磷肥等； 生物作用 对环境的影响 常见酸碱盐的溶解性：酸碱盐的总结 钾钠氨硝皆可溶，碳磷酸盐多不溶。 盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅。 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 常见中考题型酸碱盐的总结 1酸碱盐的性质 a 酸的性质 例：（2010盐城）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ） A、生石灰 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、硝酸钾 b碱的性质 例：（2010襄樊）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： （1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 现象出现，小强判断该药品已变质； （2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表： c例：亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ） A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2 2有关复分解反应是否能发生的判定 a：物质是否反应 例：（2010楚州）根据复分解反应发生的条件，判断下列各种物质不能发生反应的一组是 （ ） A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液 C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液 b：离子是否共存 例：（2010常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A、Na+ Cl- OH- B、K+ Ca2+ CO32- C、H+ Cl- CO32- D、Na+ Fe3+ OH- 3离子的检验 例：（2010金华）一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、 CO32-、SO4-四种阴离子中得 一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验: (1) 向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀； (2) 向第二个试管中逐滴加入稀盐酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊， 继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据试验推断：溶液中肯定不含有 离子，可能含 离子。酸碱盐的总结 4物质的鉴别 例：（2010上海）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将他们鉴别出来的是（ ） A、FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B、HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C、AgNO3 HCl NaCl HNO3 D、BaCl2 Na2SO3 Na2CO3 HCl酸碱盐的总结 5除杂（除杂二基本准则：一是让杂质变成第二态，二是不能引入新杂质） 例：下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ） A、Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B、NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C、C粉中混有CuO（稀硫酸） D、CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 6 计算（2010河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）第二篇:初三化学酸碱盐总结 初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH （1） （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （） B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （） C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ） D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ） E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ） 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。 B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。 C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。 D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。第三篇:化学新课小结4篇第1篇：常用化学新课导入方法小结新课的导入是一种艺术，是师生沟通的桥梁，是学生学习的催化剂。苏霍姆林斯基说过：教学的起点首先在于激发学生学习的爱好和愿望。要在最初的几分钟内引起学生的学习兴趣，吸引学生的注意力，提高学生学习的积极性，就要求教师在导入活动设计中想法激发学生的学习兴趣，创设多样的导入活动，以便让学生进入欢乐愉快的最佳心理状态，从而打开思维的闸门。新颖、巧妙的导入技巧，在上课开始时就能紧紧抓住学生的注意力，唤起学生的浓厚兴趣，使学生产生欲罢不能的强烈求知欲，激励学生自觉分析问题、获得知识、探索真理，从而达到优化课堂教学的效果。良好的开端是成功的一半，新课导入的意义在于自然过渡，激发兴趣，与学生产生情感上的共鸣，产生学习动机，把学生的注意力牢牢地吸引到课堂创设的情境中来。因此，教师课堂要精心设计教学内容，把新的学习内容变为学生兴奋的中心，把学生注意力集中到学习活动中，让他们在快乐当中去完成任务。因为好的新课导入如同桥梁，联系着旧课和新课；如同序幕，预示着后面的高潮和结局；如同磁铁一样深深地吸引学生的注意力；如同路标，引导着学生的思维和方向。成功的新课导入，会象磁石一样将学生从课间休息的松散状态带入到新奇和渴望的心理状态，从而激发出兴趣的火花，为课堂教学的顺利进行提供有力的保障。成功的新课导入，会使学生很快进入学习情境，更能使学生产生浓厚的学习兴趣和欲望，激发出学生强烈的学习动机，起到事半功倍的效果。在学生的问卷调查中得知，学生最喜欢用魔术导课，在调查中我们发现课堂导入对学生整堂课的情绪影响尤其突出，只有教师创设适当合适的教育情境才能将学生深深吸引进课堂，从而更好地完成教学任务。关注日常的教学，通过对具体案例的分析，寻找合理而高效的课堂导入方法。我结合农村化学教学实际归纳了8种导入方法。常见的主要方法有：(1)魔术导入法：这是学生最感兴趣的导入方法。用化学魔术引入新课，可激发学生的兴趣和好奇心，从而把新课推向高潮。例如，在讲物质的变化一节前：我给学生做了三个魔术清水变牛奶、魔棒点灯喷雾作画导入新课；再比如，讲构成物质的奥秘-分子一节时，用魔术小实验：铁树开花空杯生烟来导入本节新课，使学生带着极大的好奇进入我们设计的课堂内容。(2)演示实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，教材中教师演示实验和学生实验较多，但如果老师能够找一些课本中没有的实验器材，做一些新鲜有趣的实验导入新课的话，效果将会比应用课本实验好得多。可以根据新课教学的内容，有目的，有针对性的设计一些小实验，学生通过实验，既可以提高观察能力和实验能力，又激发了学习的兴趣。特别是碰到他们不能解释的现象，更能激起他们强烈的求知欲，为新课讲解创造良好的条件，再引入新课就水到渠成了。(3)提问导入法：就是教师在上课时复习提问中，通过提问或自问与本节教学内容有关的旧知识，而导入新课的方法。提问导入要求教师在确立提出的问题时，能够紧密联系授课内容，引入要自然。这不仅有助于知识的前后联系，还会有助于知识的相互迁移，新课程理念称为创设情境。（物业管理工作总结）(4)直观导入法：就是教师通过化学实验、实物图表或幻灯形式来导入新课，这一导入是建立在直观的基础上，既可增加学生的感性认识，又可引起学生的兴趣。在化学教学中，教师要充分使用多种教学形式，教师在教学中应该注意运用实验、模型、幻灯等教具导入新课，直观性强，学生通过视觉心领神会，从而吸引学生的注意力，活跃课堂气氛，既可以培养学生的感性认识，又可以引起学生的兴趣。它符合初中生的年龄特点和性格特点，也更能吸引学生的注意力，抓住学生的好奇心理，使学生在轻松愉快的氛围中学习新知识。(5)设置悬念导入法：就是教师通过前一节课，在讲课中有意留下悬念问题，以作下一节课讲述新课的引子，或是在前节布置作业时，留下待下节要讲述的思考题，作为新课的导入。如在学习了酸的物理性质和用途后，我布置了一个作业：请每组同学明天上课时准备一瓶纯净水，上课时自己检验带来的水是不是真的纯净水。到第二天上课时，同学们迫不及待的想做实验。我进行了这样的导课：生活中有一些不法商贩常用自来水冒充纯净水销售，牟取暴利，欺骗消费者。作为消费者，甘愿接受欺骗吗？你怎样知道你不被欺骗？通过这节课的学习，你就知道鉴别方法了。在接下来的教学环节里，学生带着期盼的心灵在学习。(6)讨论导入法：就是由教师提出问题，或借学生提出的疑点，让学生进行讨论，在学生争执不休时，教师就其争论的焦点，加以引导而导入新课。这一导入，所讨论的问题，必须是讲授知识的重点、难点或关键，教师要注意引导，学生只要有一定的知识基础，而提出的问题要能引起学生争论。讨论导入吸引力强，记忆深刻。如学了常见的酸碱后，我引入了这样一个问题：春暖花开时，人们纷纷走出去旅游，王明和李西也不一例外，他们一起去踏青，带来了厨房中的盐和碱面，在野外做饭时分不清了，你能帮帮他们吗？请用你学过的知识解决问题。通过讨论引出新课常见的盐的学习。(7)故事导入法：就是教师讲述一段与所授新课有密切关系的故事，或介绍化学学科领域中与所授内容有关的科学成就，或展望化学知识的发展，或介绍知识在实际中的应用，来导入新课。比如在学习二氧化碳性质一节时，给学生讲一讲故事屠狗妖的传说引入新课：在意大利那不勒斯的深山峡谷中，有一个著名的屠狗洞，