高中化学 第三章第二节几种重要的金属化合物学案 人教版必修1

1 第三章第三章 第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 教学目的教学目的 2 1 巩固学习铁 铜等金属重要化合物的主要性质 强化训练 教学课时 教学课时 2 5 课时 知识体系知识体系 2 4 Fe 的性质 B 周期表中的位置 位于第 4 周期 第 族 是过渡元素的代表 它是一种变价元素 通常显示 2 价 3 价 其化合物和其水溶液往往带有颜色 Fe 与 O2反应 随着外界条件和两者量的相对多少不同 生成的产物不同 3Fe 2O2 纯 Fe3O4 黑色 有磁性 2Fe 过量 O2 2FeO 黑色 该反应在炼钢过程中发生 4Fe 3O2 2Fe2O3 红棕色 生成 Fe3O4的反应还有 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 铁锈的成分及形成 钢铁发生电化腐蚀时 Fe 参与电极反应的产物为 Fe2 后与 OH 反应生成 Fe OH 2 因其不稳定 又转变成 Fe OH 3失去部分水变成 Fe2O3 nH2O 在常温下 铁和水不反应 但在水和空气里的氧气 二氧化碳的共同作用下 铁很容易生锈而被腐蚀 铁与酸的反应 铁与盐酸 稀硫酸的反应 Fe 2H Fe2 H2O 反应后溶液呈浅绿色 铁与过量稀硝酸的反应 Fe 4H NO3 Fe3 NO 5H2O 反应后溶液呈棕黄色 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁粉过量 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁与浓硫酸的反应 常温下 Fe 在浓硫酸中被钝化 即由于浓硫酸的强氧化性 使 Fe 的 表面生成一层致密的氧化物薄膜 阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应 金属钠与金属铁的性质比较 性 质相 同 点不 同 点 物理性质 都是银白色的金属 都能导电 导热 密度 Fe Na 硬度 Fe Na 熔沸点 Fe Na 化学性质都能跟氧气 水等反应钠更易与氧气 与水等反应 铁的氧化物 氧化物FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 溶解性不 溶 于 水 点燃 高温 570 1400 高温 2 磁性无无有 与非氧化性 酸反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 与强氧化性 酸反应 FeO 4HNO3 浓 Fe NO3 3 NO2 2H2O Fe2O3 6HNO3 2Fe NO3 3 3H2O Fe3O4 10HNO3 浓 3Fe NO3 3 NO2 5H2O 弱氧化性与 CO Si C 作用与 CO Al 反应与 CO Al 反应 稳定性不稳定 可被氧化稳定稳定 生成 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物 C 氢氧化物Fe OH 3 弱碱 Fe OH 2 弱碱 颜色状态红褐色沉淀白色沉淀 溶解性难溶难溶 稳定性2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O极不稳定 在空气中易转化为Fe OH 3 现象 与酸反应Fe OH 3 3HCl 2FeCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 其他性质有氧化性 较稳定 有还原性 不稳定 制备方法 思考 用可溶性碱分别与 Fe2 Fe3 反应可制得 Fe OH 2和 Fe OH 3 通过哪些方法可 避免生成 Fe OH 2中会有 Fe OH 3 提示 关键在于无孔不入的 O2及 Fe3 存在 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 驱氧法 如用同煮沸过的 NaOH 溶液和亚铁盐溶液 隔氧法 如用长滴管吸取 NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入 又如在液面上加 某些合适的有机溶剂液封 还原法 在 FeSO4溶液中加入 Fe 钉 或者用 Fe 与稀 H2SO4反应新制的 FeSO4溶液 生成的 H2又可驱赶 O2 盐 Fe Fe2 Fe3 的相互转化 Fe2 和 Fe3 鉴别 Fe2 Fe3 2 Br Cl O H O MnO HNO Zn Fe Cu H Fe 2 2 H 2 O H 2 Zn Co S 2 Cu O Al 22 24 S S HI I 2 2 Fe 3 3 2 Br H Co 2 Fe 2 2 Cl 3 水溶液颜色浅绿棕黄 加入 NaOH Fe2 2OH Fe OH 2 白色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白 灰绿 红褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色 加入 KSCN Fe2 2SCN Fe SCN 2 无色 Fe3 SCN Fe SCN 2 血红色 通入 Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 5 下列物质中含有少量杂质 请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去 物质杂质试剂或方法化学方程式 1 FeCl3溶 液 FeCl2 2 FeCl2溶 液 FeCl3 3 FeSO4溶 液 CuSO4 4 Fe2O3Al2O3 5 Fe2O3Fe OH 3 6 Fe OH 3Al OH 3 注意 注意 1 NO3 与 Fe2 在酸性条件下 不能共存 2 过量的 Fe 与硝酸作用 或在 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸 要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应 Fe 2Fe3 3Fe2 3 注意 FeCl3 Fe2 SO4 3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别 FeCl3溶液加热浓缩时 因 Fe3 水解和 HCl 的挥发 得到的固体为 Fe OH 3 如灼烧后 得到红色的 Fe2O3固体 但 Fe2 SO4 3溶液蒸干时 因硫酸是难挥发性酸 将不能得到 Fe OH 3固体 4 忽视亚铁盐及 Fe OH 2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物 如某溶液中加入碱 溶液后 最终得到红褐色沉淀 并不能断定该溶液中一定含有 Fe3 而也可能含有 Fe2 5 忽视铁单质与强氧化性物质反应时 也有生成二价铁化合物的可能性 反应中若铁 为足量 最终铁元素将以二价铁形式存在 因为 2Fe3 Fe 3Fe2 基础达标基础达标 2 1 常温下可盛放浓硫酸的容器是 A Na B Fe C Al D Mg 2 久置于空气中的下列物质 因被氧化而呈黄色的是 A 浓 HNO3 B 氯化亚铁溶液 C 溴苯 D 溴化银 4 3 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 A 盐酸 B 氯气 C CuSO4溶液 D 稀硫酸 4 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 A 不反应 B 生成硝酸铵 C 生成硝酸亚铁 D 生成硝酸铁 5 某溶液中有 NH4 Mg2 Fe2 和 Al3 4 种离子 若向其中加入过量的 NaOH 溶液 微热 并搅拌 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 6 要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 可行的办法是 A 滴入 KSCN 溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉 7 某运输用铁船 在水中行驶 最易生锈的部位是 A 水面上的船头部分 B 水面附近的船体部分 C 水面下的船底部分 D 各部分都一样速度生锈 8 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色 Fe3 若榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 9 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量硝酸 再加入过量的氨水 有红褐色 沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残渣 分别为 A Fe OH 3 Fe2O3 B Fe OH 2 FeO C Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3O4 D Fe2O3 Fe OH 3 10 把铁 铜 FeCl3 FeCl2和 CuCl2溶液混在一起 铁有剩余 则溶液中所含最多的阳 离子是 H B Cu2 C Fe3 D Fe2 11 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水 将溶液蒸干充分灼烧 最后得到的固体是 A Fe2O3 B FeCl3 C FeCl3 和 Br2 D Fe OH 3 12 下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A CuCl2 B FeCl2 C FeS D CuS 13 将铁片投入下列溶液中 铁片溶解且可使溶液的质量增加的是 A Na2SO4溶液 B FeCl3溶液 C Cu NO3 2 溶液 D 稀硫酸 14 在由 Fe FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L 的盐酸 恰好使混合物完 全溶解 并放出 448mL 气体 标准状况 此时溶液中无 Fe3 离子 则下列判断正确的是 A 混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量浓度之比为 1 2 C 混合物里 FeO 的物质的量无法确定 但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但 Fe 比 FeO 的物质的量多 15 将 FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧 最后得到的固体物质是 A FeCl3 B Fe OH 3 Fe2O3 FeCl3和 Fe2O3 16 下列反应发生后 溶液的颜色变深 但无沉淀产生的是 A FeCl2溶液与 Fe 粉混合后静置 B 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液 5 C 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 D 向 AgNO3溶液中滴加过量的氯水 17 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质 若要制得纯净的氯化镁溶液 可向溶液中加入 MgO NaO MgCO3 Mg NO3 2 NH3 H2O 正确的选择是 A B C D 18 波尔多液不能用铁制的容器盛放 是因为铁能与农药中