高中化学 第二章化学物质及其变化复习及检测 新人教版必修1

1 高中化学高中化学 第二章第二章 化学物质及其变化复习及检测化学物质及其变化复习及检测 新人教版必修新人教版必修 1 1 策略盘点策略盘点 一 元素与物质的分类 二 化学反应的分类 能力提升 本章测试卷 能力提升 本章测试卷 一 单项选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 共 8 小题 1 油炸虾条 薯片等容易挤碎的食品 不宜选用真空袋装 而应采用充气袋装 下列 气体中最不应该充入的是 A 氮气 B 二氧化碳 C 空气 D 氧气 2 下列微粒中 不具有氧化性的是 A Cl2 B O2 C H D S 3 下列物质的用途中 利用了物质的氧化性的是 A 用漂白粉消毒游泳池中的水 B 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是 CaCO3 C 用食盐腌渍食物 D 用小苏打治疗胃酸过多 4 下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A Mg 变为 MgO 时化合价升高 因此 Mg 在该反应中作还原剂 化学反应 1 根据反应物和生成物的类别以 及反应前后物质种类的多少 2 根据反应中是否有离子参加 3 根据反应中是否有电子转移 离子反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 非电解质 构成 化合物单质 物质元素 组成 组成 原子分子 存在形态 纯净物 分散系 溶液 浊液 胶体 电离方程式 电离 强电解质弱电解质 2 B KMnO4受热分解时 Mn 元素化合价一方面升高一方面降低 因此 在该反应中 Mn 元素既被氧化又被还原 C 凡是氧化还原反应都能造福人类 D 在反应 2H2O 2H2 O2 中 H2O 既是还原剂又是氧化剂 5 赤铜矿的成分是 Cu2O 辉铜矿的成分是 Cu2S 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下 反应 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2 对于该反应的下列说法正确的是 A 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 6 6 铜能与浓硫酸在加热条件下反应 反应方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 现向 50mL18mol L 1H2SO4溶液中加入 足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的 H2SO4的物质的量 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45mol 和 0 90mol 之间 D 大于 0 90mol 7 氢化钙可作为生氢剂 反应方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水 的作用是 A 溶剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 既作氧化剂 又作还原剂 8 在实验中因装配仪器不慎划破手指出血 可立即在出血处滴 FeCl3溶液应急止血 其原因是 A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3溶液能使血液凝聚 C FeCl3溶液能产生 Fe OH 3沉淀堵住伤口 D FeCl3能使血液产生化学变化 二 多项选择题 每小题有 1 2 个选项符合题意 共 10 小题 9 2001 年 11 月 美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为 BLU 82 的燃 料炸弹 这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气 使洞中的生物窒息死亡 该炸弹的主装药 之一是环氧乙烷 化学式为C2H4O 关于环氧乙烷的下列说法正确的是 A 它是化合物 B 它是含有 3 种元素的混合物 C 它的相对分子质量为 44 D 它在空气中充分燃烧只生成 CO2 10 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 A HCO3 OH CO32 H2O B 2Fe3 Fe 3Fe2 C H3PO4 2OH HPO4 2H2O D Zn 2H Zn2 H2 11 下列反应中 氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B Fe CuSO4 FeSO4 Cu C 2KClO3 2KCl 3O2 D 2 H2O 2H2 O2 12 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是 A K MnO4 Cl SO42 B Na OH NO3 CO32 3 C Na H NO3 SO42 D Na Ag NO3 Cl 13 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙和盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 B 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO42 BaSO4 C 向稀盐酸溶液中加铁 3Fe 十 6H 2Fe3 3H2 D 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag 十 Cl AgCl 14 NA为阿伏加德罗常数 下述正确的是 A 80g 硝酸铵 NH4NO3 含有氮原子数为 2NA B 1L1mol L 1的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为 NA C 标准状况下 11 2L 酒精 C2H5OH 所含分子数为 0 5NA D 在钠与氯气的反应中 1mol 钠失去的电子数为 2 NA 15 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出 现的是 A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁 铜都有 D 烧杯中铁 铜都无 16 在铁酸钠 Na2FeO4 对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术 下列对 Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A Na2FeO4在溶液中显强碱性 能消毒杀菌 B 在 Na2FeO4中 Fe 为 6 价 具有强氧化性 能消毒杀菌 C Na2FeO4被水还原成 Fe3 Fe3 水解为 Fe OH 3胶体 可使水中悬浮物凝聚沉降 D 的还原产物是 Fe2 易水解为 Fe OH 2 可使水中悬浮物凝聚沉降 17 已知 在同一个反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原 性强于还原产物的还原性 在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 下列判断正确的是 A 该反应属于置换反应 B 氧化性 I2 KClO3 C 还原性 KClO3 I2 D 还原剂为 I2 氧化剂为 KClO3 18 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔 得化合物 X X 由 K Cr Cl 三种元素组 成 将 1 892gX 中的铬元素全部氧化成 Cr2O72 后者可以从过量的 KI 溶液中氧化出 2 667g 碘单质 Cr2O72 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O 如果取溶有 1 892gX 的溶液加入过量 AgNO3溶液 可得到 4 52gAgCl 沉淀 则 X 的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K3CrCl4 三 非选择题 19 保护环境 就是保护人类自己 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物 颗粒很小 不易沉降 它与空气的污染物二氧化硫 SO2 接触时 二氧化硫 SO2 会部分转化为三 氧化硫 SO3 其污染更加严重 1 飘尘所起的作用可能是 A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 载体 发生反应的化学方程式为 2 冶金工业中常用高压电对气溶胶作用 以除去飘尘 减少对空气的污染 这种做法的 依据是 A 布朗运动 B 丁达尔现象 C 渗析 D 电泳 20 水溶液往往呈现某种特殊颜色 这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子 如 4 I2是一种紫黑色固体 其水溶液呈现深黄色 棕黄色 Fe 在 Cl2中燃烧产生大量黄色的烟 即 FeCl3固体小颗粒 FeCl3溶于水后溶液呈黄色 我们知道 往某一胶体中加入电解质溶液 加热或加入带相反电荷胶粒的胶体 可使 胶体析出沉淀 即聚沉 在 Fe OH 3胶体中 逐滴加入 HI 稀溶液 会发生一系列变化 请 简述原因 1 起先出现红褐色沉淀 原因是 2 随后沉淀溶解 溶液显黄色 原因是 3 最后溶液颜色加深 原因是 有关离子方程式为 21 根据反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 回答下列问题 1 氧化剂是 被氧化的元素是 2 还原剂与还原产物的质量比是 3 当有 34gNH3参加反应时 被氧化的物质的质量为 g 生成的还原产物的质量 为 g 22 某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发 现四个工厂 如右图所示 这些厂往小河里排放的废水中各含一 种化合物 经检测发现 甲处河水呈浅黄色 乙处河水呈红 褐色浑浊状 丙处河水逐渐变澄清 丁处河水不断冒气泡 M 处水样的 pH 大于 7 加入足量的稀 HNO3后再加入 BaCl2溶 液 无沉淀生成 N 处水样的 pH 小于 7 请回答 1 四个工厂所排放的废水中 分别含有下列化合物中的哪种物 质 用化学式表示 硫酸铁 氢氧化钠 硝酸银 碳酸钠 氯化铁 稀硫酸 甲 乙 丙 丁 2 写出乙 丙 丁三处所发生反应的离子方程式 乙 丙 丁 拓展阅读拓展阅读 胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀 但有些胶体聚沉后 胶体粒子和分散剂凝 聚在一起 成为不流动的冻状物 这类物质叫凝胶 例如 日常食用的豆腐就是以盐卤 主 要成分是 MgCl2 6H2O 或石膏 CaSO4 2H2O 为聚沉剂 使豆浆里的蛋白质和水等物质一 起聚沉而制成的一种凝胶 胶体的知识对工农业生产 科学研究 国防以及日常生活等有什么重要意义意呢 土 壤里许多物质如粘土 腐殖质等常以胶体形式存在 所以 在土壤里发生的一些化学过程 5 跟胶体的关系很密切 国防工业上有些火药 炸药必须制成胶体 冶金工业上的选矿 石 油原油的脱水 塑料 橡胶以及合成纤维等的制造过程都应用到胶体的知识 日常生活里 经常接触和应用的胶体 有食品中的牛奶 豆浆 粥 用品中的塑料 橡胶制品 建筑材 料中的水泥 等等 由于胶体的知识在很多方面有很重要的用途 它已经发展成为一门独 立的学科 通过以上材料的阅读 利用课余时间 亲自接触一下胶体吧 1 利用易得物品 自行设计一个实验 证明悬浊液或乳浊液 如浊水 油水混合物 等 的分散质不能通过滤纸 胶体 如淀粉液 能通过滤纸 2 取适量石膏粉 聚沉剂 用生豆浆调拌均匀 加到煮沸后的豆浆中 所用石膏与豆浆 的质量比约为 1 20 边加边搅拌 豆浆中的蛋白质会聚沉 与水分离 成豆腐花 稍冷 后 用一湿布包好豆腐花 放入一可漏水容器中 稍加压 使水渗出 即成豆腐 能力提升能力提升参考答案参考答案 1 D 食品的变质过程实质是在空气中发生氧化反应的过程 最不应该充入的是氧化性气 体 2 B 不具有氧化性的微粒应是化合价处于最低价态的微粒 3 A 4 AD Mg 化合价升高是因为发生氧化反应 其本身在反应中作还原剂 A 正确 KMnO4受热分解时 Mn 元素化合价降低 O 元素化合价升高 B 选项错误 唯物辩证主 义告诉我们 事物没有绝对的 C 选项错误 D 选项水中 H 元素化合价降低 O 元素化合 价升高 因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂 5 BD 6 A n 浓 H2SO4 0 05 18 0 9mol 由反应 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 看出有 2mol H2SO4参加反应 被还原的 H2SO4为参加反应一半 由此有 0 9mol 浓 H2SO4 反应时就有 0 45mol H2SO4被还原 但实际上由于 H2SO4随反应进行浓度变稀 而变为稀 H2SO4后 则不能与 Cu 反应 所以实际被还原的 H2SO4应小于 0 45mol 7 C 分析 解答此题应从化合价的变化入手 因此水的作用是作氧化剂 8 B 9 AC 10 BD 判断是否是氧化还原反应的离子方程式首先应看是否有化合价的变化 11 A 观察化合价的变化 12 B 13 D 选项 A 错误 CaCO3为不溶物应写化学式 应写成 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 选项 B 错误 顾此失彼 只考虑了 BaSO4为不溶物 忽视了生成物中有 H2O 应写 成 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 选项 C 错误 化学反应要符合客观事实 Fe 与盐酸反应生成 Fe2 应写成 Fe 2H Fe2 H2 14 A 本题属于 NA 正误判断题型 80gNH4NO3的物质的量为 1 mol 含氮原子数为 2NA 氯化氢溶于水完全电离 盐酸溶液中不存在氯化氢分子 标准状况下 酒精为液态 在钠与氯气的反应中 1mol 钠失去的电子数为 NA 15 B 16 B 17 AD 分析 题给反应符合置换反应定义 即一种单质与一种化合物作用 生成另一种 单质与另一种化合物的反应 因此 A 选项正确 再分析反应中元素化合价的变化情况 6 Cl 由 5 0 I 由 0 5 因此 I2为还原剂 其还原性大于 KClO3 KClO3为氧化剂 其氧 化性大于 I2 所以 B C 选项错误 D 正确 18 C 19 1 C 2SO2 O2 2SO3 2 D 20 1 加入的电解质使 Fe OH 3胶体聚沉 2 HI 作为酸溶解了 Fe OH 3这种碱性物质 3 I 被 Fe3 氧化生成了 I2 2I 2Fe3 2Fe2 I2 21 解析 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 反应中 Cl2中 Cl 元素由 0 价变为 1 价 化合价降低 得电子 被还原 Cl2是氧化剂 反应中 NH3中 N 元素由 3 价变为 0 价 化合价升高 失 电子 被氧化 所以被氧化的元素为 N 在此反应中 8 个 NH3分子中只有 2 个 NH3分子发生了氧化反应 还原剂是 2 个 NH3 分子 氧化剂 3 个 Cl2分子都发生了还原反应 还原产物为 NH4Cl 还原剂 2NH3 还 原产物 6NH4Cl 34 321 答案 1 Cl2 N 2 34 321 3 8 5g 80 25g 22 解析 甲处河水呈黄色 说明含有 Fe3 乙处河水呈红褐色浑浊状 显然乙处有碱性 物质和 Fe3 生成了 Fe OH 3 丙处河水变澄清 说明丙厂废水含有 H2SO4 丁处河水冒气 泡 说明丁厂废水中含 Na2CO3 答案 1 FeCl3 NaOH H2SO4 Na2CO3 2 乙 Fe3 3OH Fe OH 3 丙 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H2O 丁 CO32 2H H2O CO2 23 提示 1 含有 Ca2 Mg2 HCO Cl 的水中加入 Ca O