2019新优化高化学一轮(全国通用版)精致讲义：铁及其重要化合物

2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 1 33 2019 新优化高化学一轮 全国通用版 精致 讲义 铁及其重要化合物 第三讲铁及其重要化合物 气考纲展示 1 了解铁及其重要化合物的制备方法 2 掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用 考点 1 铁乃甚重要化合物 自主学习 夯实双慕 热身小试 知识梳理 1 铁的物理性质 纯铁具有金属的共性 如具有银白色金属光泽 具有导电 性 导热性和延展性 具有 能被磁铁吸引的特征 2 铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示 铁单质性质活泼 有较强的还原性 铁元素主要化合价为 2 价和 3 价 高温 HO g 非氧化性酸 e 或 Fe 非金属 酸 Fe H 氧化性酸 Fe 氧化物 盐溶液 1 与非金属单质的反应 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 2 33 与 O2 的反应 常温 铁被腐蚀生成铁锈 其主要成分为 Fe2O3 点燃 3Fe 202 忘燃 与 S 的反应 Fe S 2 与水的反应 常温下铁与水不反应 在高温条件下与水 蒸气反应 3Fe 4HOg 3 与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式 Fe 2H Fe2 H 与氧化性酸反应 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化 与 稀硝酸或在加热条件下与浓 硫酸 浓硝酸反应 但无 H2 产生 4 与盐溶液的反应 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式 Fe o 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 Fe 2Fc3 3Fe2 3 铁的氧化物 化学式 Feo Fe O 俗名 铁红 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 3 33 磁性氧化铁 黑色晶体 黑色粉末 红棕色粉末 状态 有磁性 解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素 的化合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 Fe2O3 6H 2F 与 H 反应的 FcO 2H Fe2 t Fe3O4 8H Fe2 离子方程式旦 2Fe3 4H2O 3H 4 铁的氢氧化物 化学式 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 4 33 Fe OH 3 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe OH 2H Fe2 2H20 Fe OH 3 3H Fe3 3H20 受热分解 3H2O 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 可溶性铁盐与碱溶液反应 制备 Fe2 20H Fe OH 2 Fe3 30H Fe OH 在空气中 Fe OH2 能够非常迅速地被氧气氧化成 FeOH 3 现象是 二者的关系 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 反应方 程式为 4Fe OH 02 2H20 4Fe OH 5 亚铁盐和铁盐 1 亚铁盐 含有 Fe2 的溶液呈浅绿色 Fe2 既有氧化性 又有还原性 Fe2 与 Zn Cl2 反应的离 子方程式分别为 Z Fc2 Zn2 Fe 2Fc2 Cl 2Fe3 2Cl 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 5 33 2 铁盐 氧化性 含有 Fe3 的溶液呈棕黄色 Fe3 具有氧化性 Fe3 与 Cu 反应的离子方程 式为 2Fe3 Cu 2Fc2 Cu2 特性 含有 Fe3 的盐溶液遇到 KSCN 时变成红色 易水解 FeCl3 滴入沸水中的化学方程式 FeCl3 3H2O FeOH 胶 体 3HCl 自我检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4 反应均有气泡产生 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 2 在 FeCl3 溶液中加入 KHCO3 溶液 会有 CO2 产生 但 无 Fe OH3 沉淀生成 3 向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液 边加边搅拌 即可 制得白色的氢氧化亚铁 铁与过量的硫粉共热产物是 Fe2S3 5 Fe2O3 不可与水反应得到 Fe OH 所以不能通过化合 反应制取 Fe OH3 6 氢氧化铁与 H 溶液反应的离子方程式为 Fe OH 3H Fe3 3H2O 7 将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 6 33 Fe2O3a 红褐色 A 具有较强的还原性 FcOH2b 红棕色 B 易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 FeOH 3c 白色 C 红色油漆 涂料 Fe2 d 棕黄色 D 受热分解成红棕色粉末 Fe3 c 浅绿色 E 具有较强的氧化性 答案 bC cB aD cA dE 60 1 铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3 而 Fe 与盐 酸反应生成 FeCl 2 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3 而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O 铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3 3Fe 8HNO 3Fe NO 2NO t 4H O 1682 63 126 6 4 若生成硝酸铁 Fe 4HNO Fe NO3 NO t 2H20 b a 4 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 7 33 56 b 63 4la 还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物 所以 a b 介于 3 1 与 9 2 之间 不在此 范围的只有 B 项 答案 B 一 变式拓展 铁元素是典型的变价金属元素 它在化合物中主要表现 为 2 价和 3 价 通过归纳总 结完成以下填空 单质铁与 填编号 下同 反应时只生成 3 价铁 与 反应时只生成 2 价铁 与反应时既生成 2 价铁也生成 3 价铁 所选试剂 C2 O2 H2Og S 盐酸 稀硝酸 足量 稀硫酸 CuSO4 溶液 FeCl2 溶液 铁粉与稀硝酸溶液满足 n Fe n HNO3 5 16 答案 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 是明确哪种物质过量 二是根据两种物质的量分析讨论 判断 根据反应方程式 HNO3 过量 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O Fe 过量 Fe 2Fc NO3 3Fe NO3 2 两者相加得总方程式 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO2 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 8 33 2 2NO 4H2O 可以用数轴表 不 Fe noah Fe No Fe NO 解题时需注意量的范围 即 HNO3 4 产物仅有 Fe NO3 稀 HNO3 可能有剩 余 HNO3 8 产 物仅有 Fe NO3 2 Fe 可能有剩余 4Fe3 Cu2 Fe2 还原性 2 只有在干态下 Fe3 才能被还原为 Fe 2 铁三角 的重要应用 1 判断离子共存 因氧化还原不共存 NO 守 H ClO MnO H 因氧化还原不共存 不共存 Fe2 Fe3 HCO CO23 等水解相互促进的离子 2 除杂 质 除杂方法 FeCl FeCl3 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 9 33 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCh 加氯水或 H2O Fecl 加过量铁粉后过滤 3 盐溶液的配制与保存 加少量铁粉 防止 Fe2 被氧化 加少 Fe2 的盐溶液 量相应的酸 防止 Fe2 水解 F2 的盐溶液一加少量相应的酸 防止 Fe 水解 4 物质制备 无水 FC 一在 HC 气氛中加热干 FC 溶液 Fe OH 胶体 向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶 液并煮沸至溶液呈红褐色为止 3 检验 Fe2 Fe3 的常用方法 样品溶液 滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 证明含有 Fe3 样品溶液一 氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 证明含有 Fe3 2 Fc2 的检验 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 10 33 一无现象一轰一溶液变红色 证明含有 Fe 样品溶液 氯氧化钠溶液 生直色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最终变为红褐 色 证明含有 Fe2 3 含 Fe3 Fe2 的混合溶液中 Fe3 Fc2 的检验 应 分两次分别检验 混合溶液 溶液变红色 证明含有 Fe3 混合溶液 KMn0 溶液 KMnO4 溶液紫红色褪去 证明含 有 Fe2 特别提醒检验 Fe2 和 Fe3 时的注意事项 1 检验 Fe2 时不能先加氯水后加 KSCN 溶液 也不能将 加 KSCN 后的混合溶液加 到足量的新制氯水中 新制氯水可以氧化 SCN 2 当溶液浓度较稀时 利用观察法或加 NaOH 溶液的方 法都不宜检验 Fe2 和 Fe3 的 存在 3 检验 Fc2 Fe3 的其他方法 检验 Fe2 最好 最灵敏的试剂是铁氰化钾 KfFe CN 3Fe2 2 Fe CNd FeFe CNhl24 蓝色 检验 Fe3 也可用苯酚 CHOH 在 FeCl3 溶液中滴加 苯酚 溶液显紫色 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 11 33 自我检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2016 高考全国卷 7B 根据铁比铜金属性强的性质 可用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印 2 因为硝酸具有强氧化性 所以铁与硝酸反应产物只有 Fe NO3 3 3 Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液 溶液显红色 4 FeCl2 溶液蒸干灼烧后 得到 FeCl2 固体 5 将 FeCl3 饱和溶液滴入 NaOH 溶液中 可制备 Fe OH 3 胶体 答案 1 2 3 4 5 x 2 教村改編翘 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2 进行如下实验操作时 最佳 滴加氯水 加足量 KMnO4 溶液 加少量 KSCN 溶 液 C D 解析 选 C 本题检验方法的关键是 Fe3 遇 SCN 显红色 而 Fe2 遇 SCN 不显红色 入 KSCN 溶液不显红色证明无 Fe3 再滴加氯水 如有 Fe 则可被氧化为 Fe3 溶液 显红色 KMnO4 溶液也能氧化 Fe2 但因其本身呈紫色 使 Fe3 遇 SCN 溶液显红色不 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 12 33 易观察 1 Fc2 处于铁的中间价态 既有氧化性又有还原性 以还 原性为主 Fe2 遇 Br2 Cl2 H2O2 NO H 等均表现还原性 2 Fe3 处于铁的高价态 表现较强的氧化性 如 Fc3 遇到 还原性离子 如 I S2 SO2 时 应优先考虑氧化还原反应 3 由于 Fe3 易水解 e2 Fe 的性 质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成 0 moL 的溶液 在 FeCl2 溶液中 需加入少量铁屑 其目的是 2 甲组同学取 2 mL FeCI2 溶液 加入几滴氯水 再加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明 Cl2 可将 Fe2 氧化 FeCl2 溶液与氯水反应的离子 方程式为 3 乙组同学认为甲组的实验不够严谨 该组同学在 2 mL FeCI2 溶液中先加入 05mL 煤油 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 煤油的作用是 4 丙组同学取 10mL0 1 mol L KI 溶液 加入 6mL0 1 mol L FeCl3 溶液混合 分别 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验 第一支试管中加入 1 mL CCI4 充分振荡 静置 CCl4 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 13 33 层显紫色 第二支试管中加入 1 滴 KFe CNd 溶液 生成蓝色沉淀 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 实验 检验的离子是 填离子符号 实验 和 说明 在 过量的情况下 溶液中仍含有 填离子符号 由此可以证明该氧化还原反应为 解析 1 Fe2 具有还原性 FeCl2 溶液易被氧化而变质 配 制 FeCl2 溶液时加入少量 铁屑 目的是防止 Fc2 被氧化 2 溶液变红 说明有 Fe3 生成 则 FeCl2 溶液与氯水反应 生成 FeCl3 离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 甲组实验中 FeCl2 易被空气中 的 O2 氧化 会生成 FCl3 因此实验不够严谨 加入煤油 煤 油的密度比水小 可以起到 隔绝空气的作用 从而排除氧气对实验的影响 4 实验 中 K Fe CN 溶液的作用是检验 Fe2 根据实验 CCl 层显紫色 说明有 l2 生成 根据实 验 生成蓝色沉淀 说明有 Fe2 生成 根据实验 溶液变红 说明有 Fe3 剩余 在 I 过量的情况下 溶液中仍含有 Fc3 由此可以证明该反应为可逆反应 答案 1 防止 Fe2 被氧化 2 2Fc2 Cl2 2Fe3 2Cl 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 14 33 3 隔绝空气 排除氧气对实验的影响 4 Fe2 Pe3 可逆反应 变式拓展 某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定 适量酸化的 AgNO 溶 Y 淡黄色沉淀 过滤 KSCN 溶液 W 红色溶液 由此分析 下列结论中正确的是 AX 中一定有 Fe3 BZ 中一定有 Fe3 CY 为 Agl 沉淀 DX 一定为 FcBr2 溶液 解析 选 B 由反应过程可知 Z 与 KSCN 溶液反应后溶 液显红色 Z 中一定有 Fe3 而 X 中不一定有 Fe3 也可能是 Fe2 被 NO H 氧化 为 Fe3 Agl 沉淀为黄色而 不是淡黄色 AgBr 为淡黄色沉淀 所以只有 B 项正确 题组训练 精题细做 能力大成 D 题组一 Fe2 与 Fe 之间的转化 1 下列试剂中 不能使 Fc2 转化为 Fe3 的是 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 15 33 氯气 NaCl 溶液 KMnO4 溶液 稀硝酸 盐酸 A B C D 解析 选 D 要实现 Fc2 转化为 Fe3 必须加强氧化性物 质 NaCl HCl 均没有 强氧化性 2 在 FeCl3 CuCl2 混合溶液中 加入一定量的铁屑 反应 完全后将固体滤出 下列说 法中正确的 A 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子 是 Fe2 一定不含 Cu B 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子 是 Fc2 可能含 Cu2 和 Fe3 C 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子 是 Fc3 和 Fe2 一定不含 D 若滤出的固体中含有铁和铜 则溶液中一定含有的阳 离子是 Fe2 一定不含 Cu 解析 选 D 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 加入铁粉后有固体 剩余 Fe3 一定不存在 若剩余固体全部都是 Cu 溶液中还可能有 Cu32 也可 能恰妤被完全置换 若剩余固体是 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 16 33 Cu 和 Fe 则溶液中不可能有 Cu2 D 题组二 Fe2 Fe3 的检验及除杂 3 下列离子的检验方法合理的是 A 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色 说明不含 Fe2 B 向某溶液中通入 C2 然后再加入 KSCN 溶液变红色 说 明原溶液中含有 Fc2 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液 得红褐色沉淀 说明溶液 中含有 Fe3 D 向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀 又观察到颜 色逐渐变为红褐色 说明该溶 液中只含有 Fe2 不含有 Mg2 解析 选 C A 项只能说明含有 Fe3 不合理 B 项原溶液中 可能只有 Fe3 而没有 Fe2 D 项氧化后生成红褐色沉淀 Fe OH3 也可能掩盖了 白色沉淀 Mg OHz 4Fe2 Fe3 Zn2 较完全地形成氢氧化物沉淀的 pH 分别为 6 7 3 7 46 某硫酸 锌酸性溶液中含有少量 Fe2 Fe3 杂质离子 为除去这 些离子制得纯净的 ZnSO4 应加入 的试剂是 A NaOH 溶液 B 氨水 C KMnC4 ZnCO3 D HO ZnO 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 17 33 解析 选 D 由于 Fc2 沉淀所需 pH 比 Zn2 大 应首先将 Fe2 氧化为 Fe3 然后调 节溶液的 pH 使 Zn2 还未沉淀时 Fe3 已沉淀完全 氧化剂 HO2 将 Fe2 氧化为 Fe3 ZnO 能消耗溶液中的 H 且不引入新的杂质离子 故 D 项符 合要求 5 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用 1 写出 Fe OH2 转化为 Fe OH3 的化学方程式 2 绿矾 FeSO4 7H2O 是补血剂的原料 易变质 检验 绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 3 利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下 FeSO4 7HO HB 化一过腿洗爆一姻 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水 过程中会 有少量 FeCO3 nH2O 在空气中 被氧化为 FeooH 该反应的化学方程式为 取干燥后的 Feco3 样品 12 49g 焙烧 最终得到还原铁 粉 6 16g 计算样品中杂质 FeooH 的质量为 g FeooH 也能被 C 还原得到 Fe 解析 1 Fe OH2 与氧气和水反应生成 Fe OH 3 化学方程 式为 4FeOH 2 O2 2H20 4Fe OH 2 绿矾 FeSO4 7HO 易变质 Fe2 被氧化为 Fe3 检验绿 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 18 33 矾是否变质的试剂是 KsCN 溶液 检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存 在 Fe 可利用 Fe 的还原性进行 检验或用铁氰化钾溶液检验 3 依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式 设样品中 FcCO3 的物质的量为 xmol FeOOH 的物质 的量为 ymol 则 116x 89y 12 49 rty 解得 x 0 1 y 0 01 样品中杂质 FeOoH 的质量为 0 01mol 89gmol l 0 89 答案 1 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 2 KSCN 溶液取少量样品溶于水 滴加酸性高锰酸钾溶 液 如溶液褪色 则表示样 品没有完全变质 或滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 则 样品没有完全变质 04FeCO3 nH20 O2 4FeOOH 4C02 4n 2 H202089 除去混合溶液中 Fe3 Fe2 的常用方法 Fe3 水解能力强 实际上 pH 3 7 时 Fe3 几乎完全水解 生成 Fe OH 沉淀 欲除去某 溶液中含有的 Fe2 杂质时 一般先向溶液中加入氧化剂 如 HO2 使 Fe2 被氧化为 Fe3 然后加碱或盐调节 pH 使 Fe3 转化为 Fe OH3 沉淀 除去 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 19 33 1 除去 Mg2 中混有的 Fe3 的方法 向混合溶液中加入 MgO MgCO3 MgOH2 中之一 与 Fe3 水解产生的 H 反应 促 进 Fe3 的水解 将 Fe3 转化为 Fe OH3 沉淀除去 2 除去 Cu2 中混有的 Fe3 的方法 向混合溶液中加入 CuO CuCO3 CuOH 2 Cu2 OH 2CO3 中之一 与 Fe3 水解产生 的 H 反应 促进 Fe3 的水解 将 Fe3 转化为 Fe OH 沉 淀而除去 3 除去 Mg2 中混有的 Fe2 的方法 先加入氧化剂 如 H2O2 将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 然 后再按 1 的方法除去溶液中 的 Fe3 4 除去 Cu2 中混有的 Fe2 的方法 先加入氧化剂 如 H2O2 将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 然后再按 2 的方法除去溶液中 课后达标训练 1 2018 圳一模 新修本草 是我国古代中药学著作之 一 其中关于 青矾 的记 载 本来绿色 新出窟未见风者 正如琉璃 烧之赤 色 据此推测 青矾 的 主要成分为 A CuSo4 5H2O 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 20 33 BFe2 SO4 3 9H2O CKAl SO4 2 12H2O D FeSo4 7H2O 解析 选 D CuSO4 5H2O 俗称胆矾 为蓝色 A 项错误 FeSO4 3 9H2O 为黄色 B 项错误 KA SO 12H2O 俗称明矾 为白色 C 项错误 FeSO4 7Ho 俗称绿矾 经 煆烧氧化分解为红色 Fe2O3 D 项正确 2 铁是人类应用较早 当前应用量最大的金属元素 下列 有关铁及其化合物的说法中 正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁 粉 然后过滤 DFe3 与 KSCN 产生红色沉淀 解析 选 C 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 铁与水蒸气在高 温下的反应产物为 Fe3O4 和 H 3 价铁离子遏 KSCN 溶液变为红色 但没有沉淀产 生 一般可以用此方法裣验 3 价铁离子的存在 3 在浅绿色的 Fe NO 溶液中逐滴加入稀盐酸时 溶液颜 色变化应是 A 颜色变浅 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 21 33 B 逐渐变深绿 C 没有改变 D 变棕黄色 解析 选 D Fe NO 溶液中加入稀盐酸时发生反应 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 有棕黄色的 Fe3 生成 4 某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验 下列 从分类角度分析正确的是 FeCl2 溶于水 eCl1 浓溶液 A 实验 反应制得的物质均为纯净物 B 实验 均未发生氧化还原反应 C 实验 均为放热反应 D 实验 所涉及的物质均为电解质 解析 选 B 实验 制得的是 Fe OH 胶体 属于混合物 且 属于吸热反应 选项 A C 错误 实验 中涉及的物质 Cl2 铁丝均为单质 既 不属于电解质 也不属于非电解 质 选项 D 错误 5 下列有关物质检验方法不合理的是 A 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液不变色 滴加氯水后 溶液显红色 该溶液中一定 含有 Fe2 B 用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2 SO4 3 溶液中是否含有 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 22 33 FeSO4 C 检验 Fe NO 2 是否已氧化变质 可将 Fe NO 2 溶于稀 H2SO4 后滴加 KSCN 溶液 再观察溶液是否变红 D 向某溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 说明溶 液中含有 Fe3 解析 选 C 酸性条件下 Fe2 被 NO 子氧化成 Fe3 不能 检验 Fe NO3h2 是否已氧化 质 C 项不合理 6 下列各组物质中 X 是主体物质 Y 是少量杂质 Z 是为 除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的一组是 X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 FeCl3 CuCl Fe2 so4 3 NaOH 溶液 解析 选 C Cl2 与 FeCl2 反应 A 错误 Fe 与 FeCl3 CuCl2 均反应 B 错误 D 有新 的杂质 CuSO4 生成 D 错误 7 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得溶液中加入 铁粉 对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 23 33 A 若无固体剩余 则溶液中一定有 Fe3 B 若有固体存在 则溶液中一定有 Fe2 C 若溶液中有 Cu2 则一定没有固体析出 D 若溶液中有 Fe2 则一定有 Cu 析出 解析 选 B 本题考查铁及其化合物的性质 FeCl3 溶液腐 蚀印电路板上铜的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 所得的溶液中存在 FeCl2 和 CuCl2 还可能有过量的 FeCl3 溶液 加入铁粉充分反应后 A 项若无固体剩余 说明原溶 液中含有 Fe3 反应后不一定 还含有 B 项不管固体是铁粉还是铜粉 溶液中一定含有 Fe C 项若溶液中有 Cu2 可 能有部分铜固体析出 D 项若溶液中有 Fc2 不一定有 Cu 析出 8 某稀溶液中含有 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 若向 其中逐渐加入铁粉 溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示 则 稀溶液中 Fe NO Cu NO3 2 HNO3 物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D l 1 4 解析 选 D 据氧化性由强到弱的顺序 HNO3 Fe3 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 24 33 u2 可知随铁粉的增加 反 应的方程式分别为 4HNO3 稀 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 I mol 1 mol 所以原溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 的物质的 量之比为 2mol 1mo 1 mol 4mol 1 1 4 9 2018 江南十校联考 研究反应物的化学计量数与产物 之间的关系时 使用类似数轴 的方法可以得到直观形象的效果 下列表达不正确的是 A NaOH 溶液与 SO2 反应时溶液中溶质的情况 e2 B NaAlO2 溶液与盐酸反应后铝的存在形式 CFe 在 Cl2 中的燃烧产物 FeCI DFe 和稀 HNO3 反应后 铁的存在形式 解析 选 C A 正确 因为发生的反应为 SO2 NaOH NaSO3 和 SO2 2NaOH NaSO3 H2O B 正确 因为发生的反应为 AIO H H2O A OH 3 和 AlO 4H A3 2H2O C 不正确 因为不论反应物 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 25 33 比例是多少 发生的反应 总是 2Fe 3Cl2 2FeCl3 D 正确 因为如果铁过量 过量的铁与生成的 Fc3 继续反应 生成 Fe2 10 铁是人类较早使用的金属之一 运用铁及其化合物 的有关知识 回答下列问题 1 铁和铁合金是生活中的常用材料 下列叙述中正确的 是 A 纯铁硬度比生铁高 B 纯铁耐腐蚀性强 不易生锈 C 不锈钢是铁合金 只含金属元素 D 铁在一定条件下 可与水蒸气反应 E 铁在冷的浓硫酸中钝化 2 向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl 溶液 至液体呈透明的红 褐色 该反应的离子方程式 为 形成该分散系的分散质的微粒直径范围是 3 电子工业需用 30 的 reCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的 铜 制造印刷电路板 请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液 现 有下列试剂 氯气 铁粉 出 m j 尚铁酸钢 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 26 33 主要通过如下反应制取 2Fe Oh 高铁酸钠 DH 2Na FeO4 3X 5H O 3 3NaCI0 4N 式为 则 X 的化学 车水中可以发生如下反应 4FeO2 10H2O 口口 4FeOH 高铁酸钠 3 8OH 302 高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 由此看来 性 而能够除去水中悬浮物是因为 下列物质能作净水剂的有 A KAl SO42 12H2O B Fe OH SOA n C ClO 消毒液 解析 1 A 纯铁硬度比生铁低 错误 B 纯铁耐腐蚀性强 不易生锈 正确 C 不锈 钢是铁合金 含 Fe Mn 等金属元素 也含有 C Si 等非 金属元素 错误 D 铁在一定条 件下 可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气 正确 E 铁 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 27 33 在室温下遇浓硝酸 浓硫酸 在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜 而阻止了金属的进一步反应 因此 Fe 在冷的浓硫酸中钝化 正确 2 向沸水中逐滴滴加饱 和 FeCl3 溶液 至液体昰透明的红 褐色 这时发生 Fe3 的水解反应 产生氢氧化铁胶体和盐 酸 该反应的离子方程式为 Fe 3H O Fe OH 3 胶体 3H 形成的该分散系属于胶体 分散质的 微粒直径范围是 1 100mm 3 电子工业需用 30 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 制造印刷电路板 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式是 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 从腐 蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液 应该首先 向溶液中加入过量的 Fe 粉 发生反 应得到 FeCl2 溶液 把过量的 Fe 和置換出的 Cu 过滤出 去 向滤渣中加入盐酸使 Fe 发生反 应得到 reCl2 溶液 再过滤除去 Cu 把两次的滤液合并 再 向其中通入过量的氯气就得到 了 reCl3 溶液 所以选项 A 符合题意 而选项 B C D 都 会引入杂质离子 不符合题意 错误 4 根据原子守恒可得 X 的化学式是 NaCl 根 据方程式可知高铁酸钠能够杀 消毒是因为它可以得到电子 具有强氧化性 而能够除去 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 28 33 水中悬浮物是因为反应后产生的 还原产物 Fe OH3 在水中形成胶体 有强的吸附能力 能 吸附水中悬浮的杂质使之形成沉 淀而除去 AKAI SO42 12H2O 电离产生的 A 卩 会 发生水解反应产生 Al OH 3 胶体 此有净水作用 正确 B Fe OH SO 会形成 Fe OH 3 胶体 因此有净水作用 正确 CCIO2 有强氧化性 可以杀茵消毒 危害也小 因此可作净 水剂 正确 D 84 消毒液 有杀菌消毒作用 但是碱性太强 气味太浓 不适宜水的净 化 错误 答案 1 BDE 2Fe3 3H2O Fe OH 胶体 3H 3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 A 4 NaCl 强氧化生成的 FeOH 3 在水中形成胶体能够 吸附水中的悬浮杂质 根据下列转化关系 回答有关问题 溶液 D 图图删 水蒸气 1 浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为 试剂 1 是 2 下列物质不能作为试剂 2 的是 2016 全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 独家原创 29 33 填序号 b 新制氯水 c 浓硫酸 dsc 硝酸 3 固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为 4 溶液 C 溶液 F 红色加深的原因是 5 某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质 发现棕黄色褪去 现对褪色原 因进行探究 提出你的假设 为了对你所提出的假设进行验证 你设 计的实验方案是 析 从框图可知 Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2 溶液 为浅绿 色 即 D 的主要成分为 FeCl2 加入试剂 2 后变为棕黄色溶液 联想最终变成深红 色溶液 F 硫氰化铁溶液 可以 推断溶液 E 的主要成分为 FeCl 试剂 2 为强氧化剂 S 不 符合条件 Fe 与 H2O g 反应生 成固体 Fe3O4 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O4 8HC 2FeCl3 FeCl2 4H2O 所以溶液 B 为 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液 加入试剂 I KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液 后 Fe3 变成 Fe SCN3 加入试剂 2 强氧化剂 Fe2 被氧化为 Fe3 并进一步转化为 Fe SCN 3 所以溶液红色加深 答案 1 FeCl2KSCN