云南省蒙自县文澜高级中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试

用心 爱心 专心 1 文澜高级中学文澜高级中学 2 20 01 11 1 2 20 01 12 2 学学年年上上学学期期高高二二年年级级期期中中考考试试卷卷化化 学学 可能用到的原子量 H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Mn 55 第 I 卷 请将答案写在答题卡上 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 54 分 1 在 2A B 3C 5D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L B B 0 3 mol L C C 0 8 mol L D D 1 mol L 2 用 3g 块状大理石与30mL3mol L 盐酸反应制取CO2气体 若要增大反应速率 可采取的措 施是 再加入30mL3mol L 盐酸 改用30mL6mol L 盐酸 改用3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 3 下列说法正确的是 A 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D 有气体参与的化学反应 若缩小反应容器的体积 可增加活化分子总数 从而使反应速 率增大 4 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2 I2 HI 平衡混合气加压后颜色变深 C 在合成氨的反应中 降温或加压有利于氨的合成 D Fe SCN 3溶液中加入 6mol L NaOH 溶液后颜色变浅 5 过程的自发性的作用是 A 判断过程的热效应 B 确定过程是否一定会发生 C 判断过程发生的速率 D 判断过程的方向 6 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别 为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有 可能是 A Z 为 0 3mol L B Y2为 0 4mol L C X2为 0 2mol L D Z 为 0 4mol L 7 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 用心 爱心 专心 2 8 右图是关于反应 A2 g 3B2 g 2C g 正反应为放热反应 的平衡移动图象 影响平 衡移动的原因可能是 A 升高温度 同时加压 B 降低温度 同时减压 C 增大反应物浓度 同时使用催化剂 D 增大反应物浓度 同时减小生成物浓度 9 可逆反应达到平衡的本质原因是 A 正逆反应速率相等 B 正逆反应速率均为零 C 正逆反应都还在继续进行 D 反应停止了 10 一定温度下 使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA g bB g cC g dD g 达到平衡时 测得 B 气体的浓度为 0 6mol L 恒温下将密闭容器的容积扩大一倍 重新达到 平衡时 测得 B 气体的浓度为 0 4mol L 下列叙述中正确的是 A a b c d B 平衡正向移动 C 重新达到平衡时 A 气体的浓度增大 D 重新达到平衡时 D 气体的浓度增大 11 在合成氨的反应中 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 当反应达平衡 后 改变下列条件 则指定物质的平衡如何变化 1 增加 C 的用量 平衡 移动 选填正向 逆向 不 2 保持温度不变 减小容器体积 平衡 移动 选填正向 逆向 不 21 3 分 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生反应 A g B g C g 1 若开始时放入 mol 和 mol 达到平衡后 生成 a mol 这时 的物质的量为 mol 2 若开始时放入 x mol A mol B 和 mol 到达平衡后 和 的物质的量分别是 y mol 和 a mol 则 x mol y mol 22 3 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 用心 爱心 专心 4 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时 的温度为 23 8 分 1 对于下列反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 如果 2min 内 SO2的浓度 由 6 mol L 下降为 2 mol L 用 O2浓度变化来表示的反应速率为 2 下图表示在密闭容器中反应 2SO2 O22SO3 H 0 达到平衡时 由于条件改变而 引起反应速度和化学平衡的变化情况 a b 过程中改变的条件可能是 请将增大压强时的反应速率变化情况画在 c d 处 3 以上反应达平衡后 若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍 达新平衡时 容器内 混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 填 增大 减小 或 相等 24 8 分 已知一定温度和压强下 在容积为 VL 的密闭容器中充入 1mol A 和 1mol B 保 持恒温恒压下反应 A g B g C g H 0 达到平衡时 C 的体积分数为 40 试 回答有关问题 1 升温时 C 的反应速率 填 加快 减慢 或 不变 2 若平衡时 保持容器容积不变 使容器内压强增大 则平衡 A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动 C 一定不移动 D 不一定移动 3 若使温度 压强在上述条件下恒定不变 在密闭容器中充入 2mol A 和 2 mol B 则反 应达到平衡时 C 的体积分数为 容器的容积为 25 6 分 在火箭推进器中装有还原剂肼 N2H4 和强氧化剂 H2O2 当它们混合时 即产 生大量的氮气和水蒸气 并放出大量的热 已知 0 4 mol 液态肼和足量液态 H2O2反应生成 氮气和水蒸气时放出 256 64 kJ 的热量 1 写出液态肼和液态 H2O2反应的热化学方程式 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 用心 爱心 专心 5 2 已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 16 g 液态肼与足量液态 H2O2反应生 成氮气和液态水时 放出的热量是 3 上述反应应用于火箭推进器 除释放出大量热量和快速产生大量气体外 还有一个很突 出的优点是 三 实验题 共 7 分 每空 1 分 26 7 分 50mL 0 50mol L 盐酸与 50mL 0 55mol L NaOH 溶液在右下图所示的装置中进行 中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中缺少的一种玻璃仪器是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如果不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 4 实验中改用 60mL 0 50mol L 盐酸与 50mL 0 55mol L NaOH 溶 液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 5 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 用 50mL 0 50mol L NaOH 溶液进行上述实验 测得 的中和热数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 四 计算题 共4 分 27 将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L 的密闭容器中 在一定条件下发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡时混合物总的物质的量为 5 mol 求 1 该温度下的平衡常数 K 2 平衡时 SO2的转化率 文澜高级中学 2011 2012 学年上学期高二期中考试答案 化 学 一 选择题 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 用心 爱心 专心 6 题号 123456789 答案 BCCBDACDA 题号 101112131