高考化学二轮复习 第一篇 专题一 基本概念 4 离子反应习题1.doc

离子反应(限时：45分钟)一、选择题1(2016江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO解析：A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。答案：D2(2016贵州遵义省级示范高中联考)下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而离子方程式中为21，说明还有SO在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案：B3下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正确；H不足，AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO，C不正确。答案：D4下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。答案：B5(2016兰州模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水：2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2O=Cl2H22OH，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为COH2OHCOOH，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误。答案：D6(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案：B7(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。答案：D二、非选择题8(2016西安模拟)某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式：_。已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)步骤实验目的试剂现象1234(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：_。(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：_。(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_。解析：分析题给流程图知，无色溶液与过量氢溴酸反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在S2和SO，一定不会存在Ag、Ba2、Al3；根据电中性原则溶液中一定含有Na，气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，溶液中一定有CO，溶液甲中含有过量的氢溴酸，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na、S2、SO、AlO、CO；一定不存在的离子为：Ag、Ba2、Al3；可能存在的离子为：SO。答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)S2、SO、AlO、Na、CO(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO(答案合理即可)9(2016成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析：该水样为无色溶液，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，。原溶液中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，阳离子K肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案：(1)SO、COc(SO)c(CO)12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl10(2016西宁模拟)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。解析：由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。答案：(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O11(2016南昌模拟)(1)锡为第A族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：Sn4Sn=2Sn2；2Sn2O24H=2Sn42H2O；2HSnOSn(OH)2Sn22OH。试回答：锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_、_。将中溶液蒸干后继续灼烧得到固体，变化过程类似于FeCl3溶液的相应变化，则最后得到的固体物质是_(填化学式)。若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱可选用_。(2)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种：阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Cu2、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的离子方程式为_，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为_。若Y是NaOH溶液，则bc段发生反应的离子方程式为_。解析：(1)锡为第A族元素，化合价有4价和2价，有关反应类似于铁的相应变化，所以锡和盐酸反应：Sn2HCl=SnCl2H2，再向反应后的溶液中通入氯气：SnCl2Cl2=SnCl4；把SnCl4溶液蒸干再灼烧，类似于FeCl3溶液相应的变化，Fe3的水解平衡向右移动，HCl挥发，剩余Fe(OH)3，不稳定受热分解生成Fe2O3，类比可知SnCl4溶液蒸干再灼烧，可得SnO2；Sn(OH)2既能按酸式电离，又能按碱式电离，是两性氢氧化物，所以可以溶于强酸、强碱，因此选择弱碱制备，如氨水。(2)无色稀溶液，说明没有Cu2，加入盐酸，能和AlO、SiO生成沉淀，ab段沉淀不再增加，是CO参与反应，bc段沉淀减少，是Al(OH)3溶解，有上述三种阴离子存在，则能存在的金属阳离子只有Na，ab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，bc段消耗盐酸一格，假设一格盐酸为3 mol，则可推断出Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，根据铝守恒，可知AlO是1 mol，Oa段消耗盐酸四格，相当于盐酸12