【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 苏教版必修2

1 三维设计三维设计 高中化学高中化学 专题专题 1 1 第一单元第一单元 第二课时第二课时 元素周期元素周期 律课时跟踪训练律课时跟踪训练 苏教版必修苏教版必修 2 2 一 选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 1 关于同一种元素的原子或离子 下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析 根据原子半径大小比较的规律 同一元素的阴离子半径大于原子半径 如 r Cl r Cl 同一元素的原子半径大于阳离子半径 如r Na r Na 带正电荷少的阳离子半 径大于带正电荷多的阳离子半径 如r Fe2 r Fe3 答案 A 2 关于 11 17 号元素的性质比较中 元素的最高正化合价依次升高 元素的非 金属性逐渐增强 元素的金属性依次减弱 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐减弱 酸性逐渐增强 正确的说法是 A B C 全都不正确 D 解析 11 17 号元素 电子层数相同 核电荷数递增 元素的金属性减弱 非金属性 增强 元素的最高正化合价从 1 升高到 7 价 对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱 酸性增强 答案 D 3 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C 随着元素核电荷数的递增 元素的最高化合价从 1 到 7 最低化合价从 7 到 1 重复出现 D 元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果 解析 K 层为最外层时 原子最外层电子数只能是从 1 到 2 A 项错误 最低化合价一 般是从 4 到 1 而不是从 7 到 1 C 项错误 元素性质的周期性变化是核外电子排布 的周期性变化的必然结果 D 项错误 答案 B 4 双选题 下列关于性质递变规律的叙述错误的是 2 A 非金属性 Cl S P B 还原性 Na Mg Al C 酸性 H2SO4 H3PO4 HClO4 D 稳定性 HCl H2S PH3 解析 金属性越强 还原性越强 与酸或水反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的 碱性越强 非金属性越强 与氢气化合越剧烈 氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物 的酸性越强 答案 CD 5 双选题 下列事实不能作为实验判断依据的是 A 钠和镁分别与冷水反应 判断金属活动性强弱 B 铁投入 CuSO4溶液中 能置换出铜 钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜 判断钠与 铁的金属活动性强弱 C 酸性 H2CO3 HCl 判断氯与碳的非金属活动性强弱 D Br2与 I2分别与足量的 H2反应的难易 判断溴与碘的非金属活动性强弱 解析 A 项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据 因 Na 的金属活动性太强 与溶液反应时会先与 H2O 反应 故 B 项不能作为判断依据 C 项中 HCl 是无氧酸 不是最 高价含氧酸 依据错误 D 项所述符合根据非金属单质与 H2反应难易判断非金属活动性强 弱的依据 答案 BC 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 30 分 6 10 分 有 A B C D 四种元素 它们的原子序数依次增大 由 B C D 形成的离 子具有相同的电子层结构 C D 单质都能跟水剧烈反应 1 mol C 单质跟水反应放出 11 2 L 标准状况 B 气体单质 1 mol D 单质跟水反应产生 11 2 L 标准状况 A 气体 此时 D 转 化成具有氖原子核外电子层结构的离子 试推断 1 这三种元素的名称 A B C 2 D 离子的结构示意图 3 这四种元素的原子半径由小到大的顺序为 4 写出 C 单质与水反应的化学方程式 5 写出 D 单质与水反应的离子方程式 解析 1 mol D 单质跟水反应产生 11 2 L 标准状况 A 气体 此时 D 转化成具有氖原 子核外电子层结构的离子 可推知 A 为氢元素 D 为钠元素 1 mol C 单质跟水反应放出 3 11 2 L 标准状况 B 气体单质 B 单质不是 H2 则一定为 O2 所以 C 为氟元素 答案 1 氢 氧 氟 2 3 H F O 用化学式表示 除了可以通过比 较 Y Z 气态氢化物的稳定性来验证 Y Z 的非金属性外 请你再设计一个简单的实验 来 验证 Y 与 Z 的非金属性强弱 4 4 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 解析 1 W 和 X 两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水 且原子 序数 W 小于 X 所以可推知 W 是 Na 元素 X 是 Al 元素 W X 各自的最高价氧化物的水化 物分别为 NaOH 和 Al OH 3 二者反应的离子方程式为 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 Y Z 是具有三个电子层的非金属元素 且 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中 能发生氧化还原反应 说明 Y 是 S 元素 Z 是 Cl 元素 Y 的低价氧化物为 SO2 SO2与 Cl2 的水溶液反应的化学方程式为 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 3 由于 Cl 的非金属性强于 S 故稳定性 HCl H2S 可以通过非金属单质间的置换反 应来证明元素非金属性的强弱 在 Na2S 的水溶液中通入 Cl2 若溶液变浑浊 证明 Cl 的非 金属性强于 S 反应的化学方程式为 Na2S Cl2 S 2NaCl 4 Na Al3 的电子层结构相同 S2 和 Cl 的电子层结构相同 电子层结构相同的 离子随着核电荷数的增多 离子半径逐渐减小 故半径 Na Al3 S2 Cl 由于 S2 和 Cl 具有三个电子层 而 Na 和 Al3 具有两个电子层 故半径 S2 Cl Na Al3 答案 1 Al OH 3 OH AlO 2H2