2017版高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第五章 第三讲 化学键与化学反应.doc

第三讲 化学键与化学反应 一 选择题 1 化学键使得一百多种元素构成了世界的万物 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物中一定含有共价键 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物中可能含离子键 离子化合物中只含离子键 C 构成单质分子的粒子一定含有共价键 D 在氧化钠中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用 解析 离子化合物必含离子键 不一定含有共价键 但共价化合物必含共价键 一定不 含离子键 A B 错误 稀有气体分子之间只含范德华力 不含共价键 C 错误 离子 键中既存在静电吸引 也存在静电排斥 D 正确 答案 D 2 某元素的原子最外层只有一个电子 它与卤素结合时 所形成的化学键是 A 一定是离子键 B 一定是共价键 C 可能是离子键 也可能是共价键 D 以上说法都不正确 答案 C 3 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华 B 二氧化氮被木炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 解析 A B C 三个过程中 分子没有改变 只是分子间距离发生了变化 D 中 HCl 分子发生了电离 共价键被破坏 答案 D 4 甲 乙 丙 丁四种物质均为只含两种元素的化合物 且均含 18 个电子 下列有关这 四种物质的推断 正确的是 A 可能在某种物质中含有离子键 B 四种物质都是共 价化合物 C 四种物质都不可能具有强氧化性 D 有一种物质是乙烷的同系物 解析 只含两种元素的 18 电子的化合物有 SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 上 述物质都是共价化合物 A 错误 B 正确 H2O2具有强氧化性 C 错误 上述物质中 有一种是乙烷 故 D 错误 答案 B 5 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4 B MgO Na2SO4 NH4HCO3 C Na2O2 KOH Na2SO4 D HCl Al2O3 MgCl2 解析 A 中 H2SO4内只有共价键 B 中 MgO 内只有离子键 D 中 HCl 内只有共价键 Al2O3 MgCl2内只有离子键 答案 C 6 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将 SO2通入水中 B 火碱溶于水 C 将 HCl 通入水中 D 硫酸氢钠溶于水 解析 将 SO2通入水中 只破坏共价键 A 错误 火碱溶于水 只破坏离子键 B 错误 HCl 通入水中 只破坏共价键 C 错误 硫酸氢钠溶于水 发生 NaHSO4 Na H SO 既有离子键的破坏又有共价键的破坏 D 正确 2 4 答案 D 7 下列说法中正确的是 A 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属性递增的 规律 B 第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D 测定等浓度的 NaCl AlCl3两溶液的 pH 可以比较钠 铝的金属性强弱 答案 D 解析 用酸性判断非金属性强弱 一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判 断 所以 A B 选项均错 HF HCl HBr HI 的还原性从左到右依次增强 C 错误 测定等浓度的 NaCl AlCl3两溶液的 pH 可以比较两盐的水解程度 从而得出最高价 氧化物对应的水化物 NaOH Al OH 3的碱性强弱 进而比较 Na Al 的金属性强弱 二 非选择题 8 下面所列的是一组你熟悉的物质 HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2 1 只含有共价键的是 只含有离子键的是 既含离子键 又含有共 价键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 答案 1 2 9 已知 X 元素原子的 K L 层的电子数之和比 L M 层的电子数之和多 1 个电子 Y 元素 的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个 Z 元素核外有 3 个电子层 最外层有 3 个 电子 W 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍 它在最高价氧化物中的质量分 数为 40 1 Y 和 W 的气态氢化物的稳定性为 用化学式表示 2 X 单质在空气中加热生成的化合物是 化合物 填 离子 或 共价 3 X 和 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 4 W 的低价氧化物与 Y 单质的水溶液反应的化学方程式 5 Y 与 Z 形成化合物的化学式是 实验测得当此化合物处于固态和液态时不 导电 溶于水能导电 由此判断该化合物具有 填 离子 或 共价 化合物 解析 解答本题时应注意以下三点 1 核外电子排布遵循能量最低原则 当 M 层有电子时 K L 层一定排满电子 2 最外层电子数比内层电子数少 3 可以确定 Z 一定在第三周期 3 主族元素最高价等于最外层电子数 最低负价等于最外层电子数 8 答案 1 HCl H2S 2 离子 3 Al OH 3 OH Al OH 4 4 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 AlCl3 共价 10 如图是周期表的一部分 A B C D E 五种元素的原子核共含有 80 个质子 1 A B C D E 的元素符号分别是 2 A B C D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是 3 A 的最高价氧化物对应的水化物体现 填 酸性 碱性 或 两性 能证明该 性质的离子方程式表示为 4 E 为 填 金属 或 非金属 元素 其单质可能为 填 导 半导 或 绝缘 体 推断理由是 5 B 的最高价氧化物属于 填 酸性 碱性 或 两性 氧化物 既能与部分碱反 应又能与某种酸反应 用化学方程式分别表示为 答案 1 Al Si P C Ge 2 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Al OH 3 3 两性 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH Al OH 4 4 金属 半导 E 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处 5 酸性 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 4HF SiF4 2H2O 解析 1 首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置 原子序数平均为 16 80 5 故主要集中在第 2 3 4 三个周期 设 B 的原子序数为 x 则有 x x 1 x 1 x 8 x 18 80 解得 x 14 即 B 为 Si A 为 Al C 为 P D 为 C E 为 Ge 2 酸性关系 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Al OH 3 3 A1 OH 3为两性氢氧化物 能证明具有该性质的事实是 Al OH 3既能与 HCl 反应 又能与 NaOH 反应 4 Ge 属于金属元素 在 Si 以前是重要的半导体材料 因为 Ge 在金属与非金属分界 线处 5 SiO2虽是酸性氧化物 但是可以与氢氟酸反应 11 A B C D 是常见的不同主族的短周期元素 它们的原子序数逐渐增大 已知其中 只有一种是金属元素 C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半 B 元素原子的最外层电子数比 D 元素原子的最外层电子数少 2 个 E F 也是短周期元 素 E 与 D 同主族 F 与 A 同主族 1 写出 F2E2的电子式 其化学键类型为 2 六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中 能促进水电离的物质 M 是 写化学式 写一个即可 下同 能抑制水电离的物质 N 是 25 时 pH a 的 M 溶液中由水电离出的 H 浓度与 pH a 的 N 溶液中由水电离出的 H 浓度之比为 3 甲 乙 丙分别是 B C D 三种元素最高价含氧酸的钠盐 甲 乙都能与丙发生反 应 且丙的用量不同 反应的产物不同 回答下列问题