2020届九年级化学全真模拟试卷（3）（含解析）.docx

2020届九年级中考化学全真模拟试卷（3）一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 下列对催化剂描述正确的是 ( )A. 任何化学反应都需要催化剂B. 催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C. 只有分解反应才需要催化剂D. 某些化学反应可以有多种催化剂2. 缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是()A. FeB. ZnC. NaD. Ca3. 砷化镓(GaAs)是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为()A. +1B. +3C. -3D. -24. 下列人体体液中，酸性最强的是() ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6-7.17.35-7.456.8-7.40.8-1.5A. AB. BC. CD. D5. 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()A. B. C. D. 6. 下列配制溶液实验操作中，正确的是()A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是( )A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，遵循质量守恒定律的D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的8. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A. 该反应中共有3种分子B. 该反应中分子数减少C. 甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D. 该反应属于化合反应9. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%D. 将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，溶液中一定有晶体析出10. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B. 向盛水的烧杯里加入浓硫酸C. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙二、计算题（本大题共2小题，共15分）11. 有机合成材料 (1)棉花、 _ 、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的 _ 、合成纤维和合成橡胶则属于合成有机高分子材料，简称合成材料 (2)羊毛织物和化纤织物的鉴别： _ 12. 一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失).剩余固体质量的数据记录如表：煅烧次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量11.1g8.7g8.1g8.1g(注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3-高温CaO+CO2)试计算：(1)煅烧第_次时，石灰石已完全分解(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数三、简答题（本大题共3小题，共40分）13. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%.请填空： (1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为 _ (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 _ (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 _ 14. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上(1)能保持物质化学性质的粒子是_；(2)不显电性的粒子是_；(3)上述粒子中质量最小的粒子是_；(4)带正电荷的是_(5)在同一原子中数目相等的粒子是_15. “探险战士”-盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫：入口_出口(请用序号填写)(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是_(用化学方程式表示)，属于复分解反应的有_个(3)下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_(填字母)A.Ca(OH)2B.H2SO4C.CuSO4四、探究题（本大题共1小题，共15分）16. 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理_。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_。(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查催化剂的相关说法。掌握催化剂的“一变二不变”是解答的关键。【解答】A.不是任何化学反应都需要催化剂，A错误；B.催化剂在化学反应前、后本身的质量和化学性质不发生变化，B错误；C.催化剂的需要与否与反应类型无关，C错误；D.过氧化氢制氧气既可用MnO2作催化剂也可以用氧化铁等作催化剂，D正确。故选D。2.【答案】D【解析】【分析】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。【解答】钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。故选：D。3.【答案】C【解析】解：GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=-3价 故选C根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓(GaAs)的化学式进行解答本题 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4.【答案】D【解析】解：A、唾液的PH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误； B、血液的PH是7.35-7.45，呈弱碱性。故选项错误； C、胆汁的PH是6.8-7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误； D、胃液的PH是0.8-1.5，酸性很强。故选项正确。 故选：D。当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性 当溶液的PH7时，随着PH的减小酸性增强解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5.【答案】B【解析】解：中铁能与水接触，能与溶解在水中的少量氧气接触，铁钉生锈速率较慢。 中铁钉，易与氧气、水分接触，铁钉易生锈。 中植物油隔绝了氧气，铁能与水接触，不易与氧气接触，铁钉不易生锈。 试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为。 故选：B。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)并能灵活运用是正确解答本题的关键6.【答案】D【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误 D、溶解时，为加快溶解速率，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确 故选：DA、根据固体药品的取用方法进行分析判断 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、根据溶解操作的方法进行分析判断 本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7.【答案】D【解析】【分析】本题考查质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。难度不大。【解答】A.在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故一切化学反应都是遵循质量守恒定律的，故A说法正确；B.根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，故B说法正确；C.根据质量守恒定律，生成物中有氧气，故反应后试管中的固体残留物比反应物的质量小，故C说法正确；D.此变化为物理变化，质量守恒定律只适用化学变化，故D错误。故选D。8.【答案】C【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的构成可知，该反应中共有3种分子，故A说法正确；B、由上图可知，该反应中每4个分子变化成2个分子，分子数减少，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙的质量之和等于生成丙的质量，但甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不一定相等，故C说法不正确；D、该反应具有“多合一”的特点，属于化合反应，故D说法正确。故选C。A、根据微粒的构成分析分子的种类；B、根据微粒的变化分析分子的变化；C、根据质量守恒定律分析；D、根据反应的特点分析反应的类型。本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行。9.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：63.9g100g+63.9g100%=39.0%，故C错误；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，溶液中一定有晶体析出，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10.【答案】C【解析】解：A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，而图象显示是开始固体质量就减小；高锰酸钾最终分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量也不能减小到零，故A错误； B、水显中性，pH=7，向盛水的烧杯里加入浓硫酸，溶液呈酸性，pH减小，故B错误； C、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多；铝比铁活泼，产生氢气的速率大，故C正确； D、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，相对来说溶质多余，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，故D错误 故选CA、根据反应的实质进行分析，加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气； B、根据水显中性，pH=7，向盛水的烧杯里加入浓硫酸，溶液呈酸性分析； C、铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗饱和溶液中的水分 本题考查了常见物质的反应及溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行11.【答案】羊毛；塑料；灼烧闻气味【解析】解：(1)棉花羊毛天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：羊毛，塑料； (2)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而化纤灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：灼烧闻气味 根据已有的材料的类别和不同材料的性质差异进行鉴别杰克，掌握已有的材料的成分和性质差异是正确解答本题的关键12.【答案】三【解析】解：(1)由图中数据可知第三次以后剩余固体质量不再减少，说明石灰石已完全分解故填：三；(2)反应生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；(2)设碳酸钙的质量为x，CaCO3-高温CaO+CO2100 44x4.4g100x=444.4g解得：x=10g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g100%=80%(1)根据图中数据分析；(2)由质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数即可；题考查有关化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键13.【答案】15g；5%；10%【解析】解：(1)100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g15%=15g； 故答案为：15g； (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数=15g100g+200g100%=5%； 故答案为：5%； (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=15g+100g5%100g+100g100%=10%； 故答案为：10%(1)利用一定量溶液中溶质的质量=溶液质量溶液中溶质的质量分数，由溶液质量100g和溶液的溶质质量分数15%，计算溶液中溶质的质量； (2)加入水后溶液质量增大而溶质质量不变，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算加水后所得溶液的溶质质量分数； (3)与100g5%的过氧乙酸溶液混合后，所得溶液的质量为两溶液的质量和、溶液中溶质的质量为两溶液中溶质质量之和，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数 根据溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%，若已知等式中任意两个量可计算第三个量14.【答案】 【解析】解：(1)构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子； (2)不显电性的是分子、原子、中子； (3)质量最小的是电子； (4)带正电荷的是原子核和质子； (5)在同一原子中数目相等的是质子、电子； 答案： (1)； (2)； (3)； (4)； (5)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成(质子带正电，中子不带电).原子核带正电，又电子(电子质量很小)带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力15.【答案】 Fe+2HCl=FeCl2+H2 4 A【解析】解：(1)酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成，所以盐酸会与氢氧化钠、碳酸钾、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，所以走出迷宫：入口出口； (2)盐酸会与氢氧化钠、碳酸钾、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，所以发生的置换反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，属于复分解反应的有盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、氧化铁、碳酸氢钠的反应，共有4个； (3)氢氧化钙会与二氧化碳反应，硫酸、硫酸铜不会与二氧化碳、铜、氧气反应，故选：A故答案为：(1)； (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2，4； (3)A(1)根据酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成进行分析； (2)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据酸发生的反应进行分析； (3)根据氢氧化钙会与二氧化碳反应，硫酸、硫酸铜不会与二氧化碳反应进行分析本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大16