2012届高考化学二轮专题复习 （五）粒子与晶体结构定时精练

专题专题定时精练定时精练 五五 专题五专题五 粒子与晶体结构粒子与晶体结构 时间 40 分钟 1 2011 年 3 月 日本发生核泄漏事件 经测定发现扩散物中含有放射性核素I 和 13153 Cs 下列说法中正确的是 13787 A I 原子的中子数和核外电子数之差为 25 13153 B Cs 和Cs 互为同素异形体 1378713587 C 由I 可知 碘元素的相对原子质量为 131 13153 D I 和Cs 为碘元素和铯元素的两种单质 1315313787 2 下列叙述不正确的是 A 含有金属元素的晶体不一定是离子晶体 B 原子晶体中只存在共价键 C HF HCl HBr HI 四种物质的沸点依次升高 D 金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子 4 下列说法错误的是 A 从 CH4 NH SO为正四面体结构 可推测 PH PO也为正四面体结构 4 2 4 4 3 4 B 1 mol 金刚石晶体中 平均含有 2 mol C C 键 C 水的沸点比硫化氢的高 是因为 H2O 分子间存在氢键 H2S 分子间不能形成氢键 D 某气态团簇分子结构如图 5 1 所示 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 5 稀土元素铕 Eu 在激光材料和原子能工业中有重要应用 该元素只存在两种天然同位 素 且在自然界它们的含量相近 该元素的相对原子质量为 152 0 原子核外的电子数为 63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素 B 它是第六周期元素 C 它的原子核内有 63 个质子 D 它的一种同位素的核内有 89 个中子 6 用相似与递变规律预测 H2S 和 NF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B V 形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形 7 物质的熔点 meltingpoint 指的是在一定压力下 纯物质的固态和液态呈平衡时的温度 在一个标准大气压下 下列物质的熔点排列顺序正确的是 A SiO2 KI I2 O2 B KI SiO2 I2 O2 C NaCl SiO2 CCl4 CF4 D CF4 CCl4 NaCl SiO2 8 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图 5 2 所示 则下面 表示该化合物的化学式正确的 图 5 2 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 9 下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下 1 mol 甲基 CH3 所含的电子数为 10NA 图 5 3 N60结构如图 5 3 28 g N60单质中含有的 N N 键个数为 NA 在标准状况下 11 2 L NO 与 11 2 L O2混合后气体分子数为 0 75NA 16 9 g 过氧化钡 BaO2 固体中阴 阳离子总数为 0 2NA 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA 1 mol Cl2发生反应时 转移的电子数一定是 2NA 室温下 32 0 g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 2NA 标准状况下 测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成 22 4 L 的气体 则被还原的硝酸的 分子数一定等于 NA 精炼铜过程中阳极减轻 6 4 g 时 则电路中转移的电子数是 0 2NA 常温常压下 2 24 L 四氯化碳中所含氯原子数大于 0 4NA A B C D 10 下列说法正确的是 A 由于液态水分子间存在氢键 所以水很稳定 B 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C CH2Cl2 CCl4都是含极性键的非极性分子 D Na2O2中既含有离子键 又含有非极性键 11 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强 熔点越高 C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 12 美国科学家分析海水沉积物时发现 北大西洋和太平洋海水中的 143 60Nd 和 144 60Nd 元素钕 的含量差异明显 由此得出周围大陆的岩石中 Nd 和Nd 含量不同的结论 1436014460 下列有关说法正确的是 A Nd 和Nd 互为同素异形体 1436014460 B 元素 Nd 是主族元素 C Nd 和Nd 中中子数和质子数均不相同 1436014460 D 因各地岩石中Nd 和Nd 含量不同 所以 Nd 元素没有固定的相对原子质量 1436014460 13 下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是 A HF B CO2 C CH4 D Cl2 14 类推 是一种常用的学习方法 但有时会产生错误的结论 下列类推结论中正确 的是 A A 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4 SiH4 CH4 则 A 族元素氢化物沸点顺序 是 AsH3 PH3 NH3 B 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是 HF H2O NH3 则第三周期元素氢化物的 稳定性顺序是 HCl H2S PH3 C 晶体中有阴离子 必有阳离子 则晶体中有阳离子 必有阴离子 D 干冰 CO2 是分子晶体 则 SiO2也是分子晶体 15 共价键 离子键 分子间作用力 氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式 下 列物质中 只含有上述一种作用方式的是 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 碘 D 冰 16 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CsCl CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 17 a b c d 四种分子均含有 14 个电子 其有关信息列在下表中 abcd 双原子分子 非极性分子 只含非极性键 双原子分子 极性分子 只含极性键 多原子分子 极性分子 只含极性键 多原子分子 非极性分子 既有非极性 键 又有极性键 符合题目给出的信息的选项是 a 的化学式 N2 b 的化学式为 CO c 的结构式 为 H C N d 的结构简式为 HC CH a 的符号为 C d 的化学式为 H2O2 2 2 A B C D 18 下列说法中 正确的是 A BF3分子中没有原子的最外层满足 8 电子稳定结构 B 在 0 1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0 3NA C 全氟丙烷 C3F8 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 D 12 g 金刚石中含有 2NA个共价键 19 A B C D E 为原子序数依次增大的五种短周期元素 其中 C 为短周期元素中 除稀有气体外 原子半径最大的元素 B 可以和氢元素分别形成两核 三核 四核的 10 电子 微粒 D 和 A 两元素的最外层电子数相同 且工业上常用 A 的单质制取 D 的单质 根据以上信息回答下列问题 1 B C 结合成化合物的晶体类型为 晶体 2 工业中用 A 的单质制取 D 的单质的化学方程式为 工业上常用 E 元素和另一种元素 F 形成的化合物 X 相对分子质量为 120 为原料 来 制取强酸 N 流程如图 5 4 图 5 4 1 F 在周期表中的位置是 2 工业上发生反应 的设备名称为 3 已知反应 中有 1 mol 的 X 完全转化时放出热量为 853 kJ 请写出该反应的热化学方 程式 20 通常情况下 粒子 A 和 B 为分子 C 和 E 为阳离子 D 为阴离子 它们都含有 10 个电子 B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D A B E 三种微粒反应后可得 C 和一种 白色胶状沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列 4 种微粒 A B C D 2 写出 A B E 三种粒子反应的离子方程式 3 化学上 等电子数等原子数的粒子具有相似结构和性质 A B C D E 粒子之间 的关系是 填序号 等质子粒子 等电子粒子 等电子体 等电子和等质子粒子 专题专题定时精练定时精练 五 1 A 解析 I 的中子数为 131 53 78 核外电子数为 53 I 原子的中子 1315313153 数和核外电子数之差为 78 53 25 所以 A 正确 Cs 和Cs 互为同位素 所以 B 错 1378713587 因为碘元素的相对原子质量为其天然同位素相对原子质量按丰度计算的平均值 所以 C 错 I 和Cs 表示的分别是碘元素和铯元素的一种核素 表示单质时不用标质子数和质量数 1315313787 碘单质是双原子分子 所以 D 错 2 C 解析 A 用金属晶体可以证明其说法正确 B 原子晶体中只存在共价键 正 确 C HCl HBr HI 三种物质的沸点依次升高 HF 因分子间存在氢键而特殊 所以不正确 D 金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子 正确 3 B 解析 非金属元素从游离态变成化合态时 可能呈正价也可能呈负价 所以 A 错 键能的大小决定分子的稳定性强弱 所以 B 正确 NF3分子的结构是三角锥形 分子 中三个 N F 键的性质完全相同 应该与 NH3相似 为极性分子 所以 C 错 分子晶体在状 态变化时 只是分子间距离改变 分子内的化学键不会破坏 但溶于水时 若该分子为电解 质 会发生电离 则化学键会被破坏 所以 D 错 4 D 解析 根据等电子体的概念可知选项 A 正确 金刚石中碳原子形成空间网状 的正四面体结构 故 B 正确 选项 C 显然是正确的 选项 D 中强调该物质是气态团簇分子 即是一个大分子 因此不能用均摊法计算 直接找出分子中原子个数即得化学式 该物质的 化学式应为 EF 4 选项 D 错 5 D 解析 根据题给条件不能确定它的同位素的核内有多少个中子 6 B 解析 H2S 应与 H2O 相似 为 V 形 NF3应与 NH3相似为三角锥形 7 A 解析 物质的熔点的高低与晶体的类型有关 一般来说 原子晶体 离子晶体 分 子晶体 当晶体的类型相同时 原子晶体与原子半径有关 离子晶体与离子的半径和离子所 带的电荷有关 分子晶体当组成和结构相似时 与相对分子质量的大小有关 一般来说 相 对分子质量大的 熔点高 即 CCl4 CF4 8 A 解析 化合物的化学式确定的方法为均摊法 X 处在正方体的八个顶点上 其个数为 8 1 Y 处在正方体的 12 条棱上 其个数为 12 3 Z 处在正方体的体心 1 8 1 4 上 其个数为 1 9 C 解析 用筛选法 1 mol 甲基 CH3 所含的电子数为 9NA 所以 错 筛掉 A C 选项 只需再研究一下 任一个的正误即可确定正确选项 有难度就研究 1 mol Cl2与水发生反应时 转移的电子数就是 NA 所以 错 可以确定正确选项为 C 10 D 解析 本题考查了化学键的知识 水很稳定是因为水分子中的氢氧键很稳定 与氢键无关 A 错误 能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 如 Na2O2 Fe3O4 故 B 错误 CH2Cl2是含极性键的极性分子 故 C 错误 Na2O2为离子化合物 D 正确 11 B 解析 晶体中分子间作用力 只影响物理性质 不影响属于化学性质的分子 的稳定性 所以 A 错 B 正确 冰熔化时只克服分子间作用力和氢键 水分子中共价键不发 生断裂 所以 C 错 氯化钠是离子晶体 熔化时离子键被破坏 所以 D 错 12 D 解析 Nd 和Nd 互为同位素 元素 Nd 是副族 锕系 元素 Nd 143601446014360 和Nd 中中子数不相同但质子数相同 14460 13 C 解析 A 中的 F B 中的 O D 中的 Cl 只有部分电子参与成键 14 B 解析 本题考查的是元素的性质递变规律和特殊性 掌握元素的性质递变规 律对学习化学很重要 但许多递变规律都有一些特殊性 A 项中 NH3分子存在特殊的分子间 作用力 氢键 氢化物沸点顺序也是 NH3 AsH3 PH3 C 项中晶体中有阳离子 必有阴 离子是错误的 金属晶体中有阳离子和自由电子 但没有阴离子 D 项中的 SiO2是原子晶体 15 A 解析 氯化钠中粒子之间的作用方式是离子键 氢氧化钠中粒子之间的作用 方式有离子键 共价键 冰中水分子之间的作用方式有氢键 分子间作用力 其水分子内含 有共价键 16 A 解析 物质的熔点的高低与晶体的类型有关 一般来说 原子晶体 离子晶 体 分子晶体 即 SiO2 CsCl CBr4 CF4 当晶体的类型相同时 原子晶体与原子半径有 关 离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关 分子晶体当组成和结构相似时 与相对 分子质量的大小有关 一般来说 相对分子质量大的 熔点高 即 CBr4 CF4 17 A 解析 首先从电子总数为 14 及 a 的相关信息推得 a 为 N2 因 a 是分子 a 不能为 C 若将 N 原子换成周期表中相邻的碳 则 b 的另一种原子必定是 O 则 b 为 2 2 CO 若考虑只换一个 N 原子为碳 这时电子数相差 1 可用 H 原子来补足 即得 c 为 HCN 其结构式为 H C N 再将另一个 N 也换成碳 则要补 1 个 H 即 d 为 C2H2 d 的 结构简式为 HC CH 18 D 解析 A BF3分子中 F 原子的最外层满足 8 电子稳定结构 错 B 在 NaHSO4晶体中是阳离子 Na 与阴离子 HSO 错 C 全氟丙烷 C3F8 分子中三个碳原子与丙 4 烷一样呈锯齿形排列 错 金刚石中每个 C 原子均与相邻的 4 个 C 原子以单键结合 每个共 价键为两个 C 原子共用 所以每个 C 原子实际拥有 2 个共价键 所以 D 正确 19 1 离子 2 2C