吉林省长春市2012-2013学年高二化学下学期期初考试试题（A）（无答案）新人教版

1 长春市实验中学长春市实验中学 2012 2013 学年高二下学期期初考试化学试题学年高二下学期期初考试化学试题 注 本试卷答题时间为 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 14 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 S 32 Fe 56 I 127 第 卷 选择题 共 42 分 选择题 本题共 21 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小 2 分 共 42 分 1 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列说法正确的是 A 常温下 4g CH4 含有 NA 个 C H 共价键 B 1mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应 转移 2NA 个电子 C 1L0 1mol L 1NaHCO3 溶液中含有 0 1 NA 个 HCO 3 D 常温常压下 22 4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA 个 O 原子 2 某地酸雨经检验除含 H 外 c OH 可以忽略 还有 Na Cl NH SO 其浓度依 4 2 4 次为 c Na 2 3 10 5mol L c Cl 3 5 10 5mol L c NH 2 3 10 5mol L c 4 1 05 10 5mol L 则该地酸雨的 pH 为 2 4 SO A 3 B 4 C 5 D 6 3 如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 4 某溶液中可能含有 K NH Ba2 SO I CO 分别取样 用 pH 计测试 4 2 4 2 3 溶液显弱酸性 加氯水和 CCl4振荡后静置 下层呈无色 为确定该溶液的组成 还需 检验的离子是 A K B SO C Ba2 D NH 2 4 4 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 将 Al 条投入 NaOH 溶液中 Al OH H2O AlO H2 2 B 铜溶液于稀硝酸中 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 C 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液 HCO OH CO H2O 3 2 3 D 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸 CO CH3COOH CH3COO HCO 2 3 3 6 M N P E 为四种单质 有以下反应 1 在水溶液中 M N2 M2 N 2 P 2H2O l P OH 2 H2 3 N E 相连浸入稀 H2SO4中 电极反应 N 2e N2 2H 2e H2 判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是 A M N P E B M N E P C P M N E D E P M N 7 一定量的 Cl2与 NaOH 溶液反应 所得产物中含 NaClO 和 NaClO3的物质的量之比为 3 5 则参加反应的 Cl2与 NaOH 的物质的量之比为 A 8 1 B 3 5 C 1 2 D 1 4 8 下列各组物质混合后 既有气体生成 最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少量 XYZ XYZ A干冰氧化物纯净物 B离子化合物电解质化合物 C淀粉溶液胶体分散系 D置换反应氧化还原反应离子反应 2 饱和 NH4HCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 9 下列各操作中 不发生 先产生沉淀 然后沉淀又溶解 现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 10 在 FeCl3 CuCl2混合溶液中 加入一定量的铁屑 反应完全后将固体滤出 下列说法中 正确的是 A 若滤出的固体只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 一定不含 Cu2 B 若滤出的固体只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 可能含有 Cu2 和地 Fe3 C 若滤出的固体只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 一定不含 Cu2 D 若滤出的固体中含有铁和铜 则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 一定不含 Cu2 和 Fe3 11 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用 下列关于金属的一些说法不正确的是 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 火烧孔雀石 Cu2 OH 2CO3 也属于还原法 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 工业上金属 Mg Al 都是用电解熔融氯化物制得的 越活泼的金属越难冶炼 A B 只有 C D 12 将足量的 CO2气体通入水玻璃 Na2SiO3溶液 中 然后加热蒸干 再在高温下充分灼烧 最后得到的固体物质是 A Na2SiO3 B Na2CO3 Na2SiO3 C Na2CO3 SiO2 D SiO2 13 向含有 Fe2 I Br 的溶液中通入适量氯气 溶液中各种离子的物质的量变化如图所示 有关说 法不正确的是 A 线段 BC 代表 Fe3 物质的量变化 B 原混合溶液中 c FeBr2 6mol L C 当通入 Cl2 2mol 时 溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中 n Fe2 n I n Br 2 1 3 14 在化学反应中 有时存在 一种物质过量 另一种物质仍不能完全反应 的情况 下列 反应中属于这种情况的是 过量的锌与浓硫酸反应 过量的氢气与少量的 N2在工业生产条件下反应 过量的 浓盐酸与碳酸钙反应 过量的乙酸和少量的乙醇在浓硫酸 加热条件下反应 过量 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A B C D 3 15 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸 稀硝酸反应 二者比较 相等的是 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积 标准状况 反应中氧化剂得到的电 子总数 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D 只有 16 NaCl 是海水中含量最多的盐 除食用外 它还是海洋化学工业原料 下列以 NaCl 为原 料的产品 或物质 是 烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸 A 全部 B 只有 C 只有 D 只有 17 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 11 Y Z 在同一周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍 也是 Y 原子最外层电子 数的 2 倍 下列说法中正确的是 A 离子半径 Y X B 气态氢化物的稳定性 Z X C Y 的氧化物中含离子键 D Z 的氧化物对应的水化物是强酸 18 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H 2 3 C 加入铝粉能产生 H2的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO NO 2 3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液 中性 19 向 50mL0 018mol LAgNO3溶液中加入 50mL0 02mol L 盐酸 已知 AgCl s 的溶度积常数 Ksp 1 10 10 混合后溶液的体积变化忽略不计 下列说法不正确的是 A 混合后 溶液中肯定有沉淀生成 B 沉淀生成后溶液中 Ag 的浓度为 10 5 C 沉淀生成后溶液的 pH 2 D 混合后 升高温度 溶液中 Ag 的浓度增大 20 下列有机反应属于同一反应类型的是 A 甲烷制一氯甲烷 苯制硝基苯 B 苯制溴苯 乙烯制乙醇 C 乙醇制乙醛 乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D 苯制环己烷 乙酸乙酯水解 21 下列关于有机物的说法中正确的是 A 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 B 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 C 油脂 纤维素 淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D 蛋白质 纤维素 蔗糖都是高分子化合物 第 卷 非选择题 共 58 分 22 14 分 A B C D E F 六种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大 已知 A 元素的原子半径最小 B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 C 元素的最高价 氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐 D 与 E 同主族 E 元素原子的最外层电子 数比次外层电子数少 2 请回答 1 元素 C 在周期表中的位置是 2 元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂 这种化合物与水反 应的离子方程式 3 D 和 E 两元素相比较 其原子得电子能力较强的是 写名称 以下说法中 4 可以证明上述结论的是 填写编号 a 比较这两种元素的常见单质的沸点 b 二者形成的化合物中 D 元素的原子显负价 c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 4 元素 A C D 三种元素可形成一种盐 其水溶液呈酸性 其原因是 用离子方程式表 示 5 由元素 A B D 组成的一元酸 X 为日常生活中的调味剂 元素 A F 组成的化合物 为 Y 在等体积 等 pH 的 X Y 的溶液中分别加入等质量的锌粉 反应后若最后仅有一 份溶液中存在锌粉 则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是 X Y 填 或 6 元素 F 的单质常温下是一种气体 工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获 得该气体 假定装入的饱和溶液为 100mL 电解前后溶液体积变化可忽略 当测得阴极上 产生 11 2mL 标准状况 气体时停止通电 将溶液摇匀 此时溶液的 pH 为 23 12 分 用下列几个实验 可快速制取实验室所需的少量气体 并进行相关的性质实验 实验装置如图所示 1 若 B 中是生石灰 C 中盛有 AlCl3溶液 将 A 中液体逐滴加入 B 中 实验中观察到 C 中溶液中出现白色沉淀 则 A 中液体是 填名称 C 中发生反应的离子方 程式为 2 若要制取 O2 B 为黑色固体 则 A 中的试剂是 填化学式 C 中盛有 FeCl2 和 KSCN 的混合液 旋开分液漏斗的开关后 发现 C 中溶液变为红色 写出 C 中发生氧化 还原反应的离子方程式 3 已知氧化性强弱 KMnO4 Cl2 KIO3 I2 若 A 中装有浓盐酸 B 中装有 KMnO4 C 中盛有 KI 淀粉溶液 则 C 中的现象是 继续反应一段时间后 发现 C 中溶液的颜色褪去 这是因为 24 12 分 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间的转化关系如 图所示 部分产物及反应条件已略去 已知 A B 为气态单质 F 是地壳中含量最多的金属 元素的单质 E H I 为氧化物 E 为黑色固体 I 为红棕色气体 M 为红褐色沉淀 5 请回答下列问题 1 写出 X 的化学式 X 画出 C 的电子式 2 A 在 B 中燃烧的现象是 3 D E B 的反应中 被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 4 G J M 的离子方程式是 5 Y 受热分解的化学方程式是 25 14 分 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法 发生的主要反应为 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H a kJ mol l 1 已知 Fe2O3 3C 石墨 s 2Fe s 3CO g H1 489 0 kJ mol l C 石墨 s CO2 g 2CO g H2 172 5 kJ mol l 则 a kJ mol l 2 冶炼铁反应的平衡常数表达式 K 温度升高后 K 值 填 增大 不变 或 减小 3 在 T 时 该反应的平衡常数 K 64 在 2L 的恒容密闭容器甲和乙中 分别按照如 表所示数据加入物质 反应经过一段时间后达到平衡 甲容器中 CO 的平衡转化率为 下列说法正确的是 填字母 a 容器内气体密度恒定时 标志反应达到 平衡状态 b 甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的 c 甲 乙两容器中 CO 的平衡浓 度之比为 2 3 d 增加 Fe2O3的量可以提高 CO 的转化率 4 采取一定措施可防止钢铁腐蚀 下列装置中的烧杯里盛有等浓度 等体积的 NaCl 溶 液 在 a c 装置中 能保护铁的是 填字母 若用 d 装置保护铁 X 极的电极材料应是 填名称 Fe2O3COFeCO2 甲 mol1 01 01 01 0 乙 mol1 02 01 01 0 ZnFe 石墨Fe石墨Fe石墨 FeX abcd 6 26 6 分 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病 关节炎的原因归 结于在关节骨液中形成了尿酸