2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质(人教版)

第 1 页 共 9 页 2015 届高考化学一轮复习单元测试 分子结构与性质 人教版 届高考化学一轮复习单元测试 分子结构与性质 人教版 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 右图为冰的一种骨架形式 依此为单位向空间延伸 则 x mol 冰中含有多少 mol 氢键 A 2x B 4x C 6x D 8x 答案 A 解析 中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键 四个氢键为两个水分子共用 平均 到每个水分子含两个氢键 2 在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时 与键能无关的变化 规律是 A 与硅相比 金刚石的硬度大 熔点高 B HF HCl HBr HI 热稳定性依次减弱 C F2 Cl2 Br2 I2的沸点逐渐升高 D F2比 O2更容易与 H2反应 答案 C 解析 试题分析 硅和金刚石形成的晶体都是原子晶体 硬度和熔点与共价键的强弱有关系 B 中氢化物的稳定性和化学键强弱有关系 C 中形成的晶体都是分子晶体 沸点高低与分子 间作用力强弱有关系 与键能无关 C 不正确 氟是最活泼的非金属元素 极易和氢气化 合 答案选 C 考点 考查物质的性质与键能关系的正误判断 点评 该题是是高考中的常见考点之一 关键是理解只有化学键才有键能 所以凡是与化 学键有关系的 都可以用键能来解释 其次明确分子间作用力不是化学键 据此即可得出 正确的结论 3 下列说法正确的是 A 活化分子碰撞即发生化学反应 B 升高温度会加快反应速率 原因是增加了活化分子的碰撞次数 C 某一反应的活化分子百分数是个定值 D 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 答案 D 解析 试题分析 活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应 故活化分子的碰撞不一 定是有效碰撞 A 错 D 对 升高温度会加快反应速率 最主要的原因是增加了活化分子的 百分数 B 错 活化分子的百分数受温度 催化剂等影响 C 错误 第 2 页 共 9 页 考点 有效碰撞理论 点评 碰撞理论 活化分子是理解影响反应速率的因素的基础 理论性较强 难得偏大 4 下列过程 不需要破坏化学键的是 A 钠与水反应 B 干冰升华 C 碳酸氢钠受热分解 D HCl 气体溶于水 答案 B 解析 化学反应一定有化学键的断裂 Na 与 H2O 反应 破坏了 H2O 中的 H O 键 NaHCO3受热分解 破坏了 Na 与的离子键和 H O 键 HCl 气体溶于水破坏了 3 HCO H Cl 键 干冰升华只是由固体变成气体 CO2分子本身并未变化 5 下列说法中 正确的是 A 氢键只存在于同一种分子之间 B 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 C 粒子间以分子间作用力结合的晶体 其熔点不会很高 D 氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料 它属于分子晶体 答案 C 解析 A 项氢键可存在于不同分子之间 B 项金属晶体中就只有金属阳离子与自由电子 无阴离子 C 项以分子间作用力结合的晶体属分子晶体 其熔点不会很高 D 项氮化硅属原 子晶体 故只有 C 正确 6 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A B B C C N D O 答案 C 解析 四元素均为第二周期元素 随序数递增 第一电离能逐渐增大 但由于 N 的半充 满状态 N 的第一电离能大于 O 元素 答案为 C 7 20142014 届河南省十所名校高中毕业班阶段性测试二化学试卷届河南省十所名校高中毕业班阶段性测试二化学试卷科学家从化肥厂生产的 NH4 2SO4中检出化学式为 N4H4 SO4 2的物质 该物质的晶体中含有 2 4 SO 和 44 N H 4 两种离子 当 44 N H 4 遇到碱性溶液时 会生成 N 4分子 下列说法正确的是 A 14N N4与 N2互为同位素 B N4H4 SO4 2的电离方程式为 N4H4 SO4 2 44 N H 4 22 4 SO C N4H4 SO4 2不能与草木灰 K3PO4等化肥混合施用 D N4H4 SO4 2中只含有共价键 不含离子键 答案 C 解析 试题分析 A 同种元素的不同原子之间互称为同位素 N4与 N2为单质 错误 B N4H4 SO4 2晶体中含有 SO42 和 N4H44 两种离子 N4H4 SO4 2为离子化合物 电离方 程式为 N4H4 SO4 2N4H44 2SO42 错误 C 草木灰 K3PO4都为强碱弱酸盐 其水 溶液显碱性 当 N4H44 遇到碱性溶液时 会生成 N4分子 故不能混合使用 正确 D N4H4 SO4 2含有离子键 错误 考点 考查同位素 盐类的水解 化学键等相关知识 8 美国科学家通过 勇气 号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰 化学式为 第 3 页 共 9 页 COS 的物质 已知硫化羰与二氧化碳的结构相似 但能在氧气中完全燃烧 下列有关硫化 羰的说法正确的是 A 1 mol 硫化羰在氧气中完全燃烧时转移 6mol 电子 B 硫化羰可用作灭火剂 C CO2和 COS 结构相似都是非极性分子 D 硫化羰熔点可能较高 答案 A 解析 试题分析 硫化羰由三种元素组成 其中 C O S 的化合价分别是 4 价 2 价和 2 价 燃烧后生成 CO2和 SO2 其中 S 元素的化合价从 2 价升高到 4 价 失去 6 个电子 A 正 确 据题中描述硫化羰 能在氧气中完全燃烧 可知 硫化羰具有可燃性 所以不能用作 灭火剂 B 不正确 硫化羰与二氧化碳的结构虽然相似 但该化合物是极性分子 C 不正确 硫化羰形成的晶体应该是分子晶体 其熔点不可能很高 D 不正确 答案选 A 考点 考查氧化还原反应的有关判断 计算 分子的极性以及物质熔点判断等 点评 该题以新科技 新发现为载体 有利于调动学生的学习兴趣 激发学生的学习积极 性 有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 难度不大 9 下列各组数据中比值不为 1 2 的是 A 乙烷中 C C 的键能与乙烯中 C C 的键能之比 B 金刚石晶体中碳原子个数与 C C 共价键个数之比 C Al 基态原子核外最外层 P 轨道和 S 轨道电子数之比 D 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 答案 A 解析 答案 A A 不正确 双键中有一个 一个 键 键能不是单键能的二倍 10 下列各组分子中 中心原子均采取 sp3不等性杂化的是 A PCl3 NH3 B BF3 H2O C CCl4 H2SD BeCl2 BF3 答案 A 解析 试题分析 如果形成的杂化轨道中 如果有孤对电子就是不等性的杂化 如果没有孤对电 子 全部参与成键 则是等性的 据此可知 PCl3 NH3 H2O H2S 中的 P N O S 等均是 不等性杂化 答案选 A 考点 考查杂化轨道类型的有关判断 点评 该题是中等难度的试题 主要是考查学生对分子杂化轨道类型的熟悉了解程度 难 度不大 该题的关键是明确杂化轨道的不等性含义以及判断依据 然后结合具体的化学式 灵活运用即可 11 20142014 届上海市六校高三第二次联考化学试卷届上海市六校高三第二次联考化学试卷研究表明生命起源于火山爆发 是因为火山 爆发产生的气体中含有 1 的羰基硫 COS 已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构 结合周期表知识 有关说法不正确的是 A 羰基硫分子为非极性分子 B 羰基硫的电子式为 C 羰基硫沸点比 CO2高 D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 答案 A 解析 第 4 页 共 9 页 试题分析 A 尽管 C S 键与 C O 键都是极性共价键 S O 吸引电子能力强 共用电子对 偏向 S O 但是偏向的程度不同 因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子 错误 B 联系 CO2的结构不难得到 COS 的电子式为 正确 C 羰基硫和 CO2都是由分 子构成的物质 结构相似 相对分子质量越大 分子间作用力就越大 物质的熔沸点就越 高 由于相对分子质量 COS CO2 所以沸点 COS CO2 正确 D CO2是直线型分子 羰基 硫分子与 CO2结构相似 所以该分子中三个原子处于同一直线上 正确 考点 考查羰基硫的结构 性质的知识 12 氰气 CN 2 和氰化物都是剧毒性物质 氰分子的结构式为 N C C N 性质与卤素相 似 下列叙述错误的是 A 氰分子中四原子共直线 是非极性分子 B 氰分子中 C N 键长大于 C C 键长 C 氰气分子中含有 键和 键 D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反 应 答案 B 解析 略 13 下列叙述正确的是 离子化合物中不一定含有金属阳离子 分子晶体中不一定含有共价键 有机物中不一定都含有氢元素 酸酐都能直接与水反应生成相应的酸 酸与碱混合都只发生中和反应 酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 答案 B 解析 试题分析 离子化合物中不一定含有金属阳离子 也可以是铵根离子 正确 分子晶 体中不一定含有共价键 如稀有气体 正确 有机物中不一定都含有氢元素 如四氯化 碳 正确 酸酐不是都能直接与水反应生成相应的酸 如二氧化硅 错误 酸与碱混 合发生中和反应 也可能发生氧化还原反应 错误 酸式盐溶于水得到的溶液不一定都 显酸性 如碳酸氢钠溶液显碱性 错误 所以 B 正确 考点 通过元素及其化合物相关知识 14 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 答案 D 解析 试题分析 只有离子化合物在熔融状态能导电 D 正确 而可溶于水 有较高的熔点 水 溶液能导电这样的性质 离子化合物 共价化合物都有 考点 离子化合物 共价化合物的性质 15 下列叙述与分子间作用力无关的是 A 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B 干冰易升华 C 氟 氯 溴 碘单质的熔沸点依次升高 D 氯化钠的熔点较高 答案 D 解析 试题分析 分子间作用力不是化学键 而比化学键弱很多 一般影响物质的物理性质 而 不能影响物质的化学性质和稳定性 因此选项 ABC 都是和分子间作用力有关系 氯化钠是 离子化合物 含有的化学键是离子键 形成的晶体类型是离子晶体 所以氯化钠的熔点高 与分子间作用力无关系 答案选 D 第 5 页 共 9 页 考点 考查分子间作用力的有关判断和应用 点评 该题是基础性试题的考查 也是高考中的常见考点 主要是考查学生对分子间作用 力含义以及分子间作用力对物质性质影响影响的了解掌握情况 意在巩固学生的基础 提 高学生的应试能力 16 用价层电子互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论正确的是 A 直线型 三角锥形B V 形 三角锥形 C 直线型 平面三角形D V 形 平面三角形 答案 D 解析 略 第 6 页 共 9 页 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 17 如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图 试回答问题 1 s 电子的原子轨道呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子的原子轨道 呈 形 每个 p 能级有 个原子轨道 2 元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 1 原子中能量最高的是 电子 其电子 云在空间有 方向 元素 X 的名称是 它的氢化物的电子式是 答案 1 球 1 纺锤 3 2 2p 三个互相垂直的伸展 氮 解析 试题分析 1 s 电子的原子轨道呈球形 每个 s 能级有 1 个原子轨道 p 电子的原子轨 道呈纺锤形 每个 p 能级有 3 个原子轨道 2 元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 1 则 n 2 所以该元素的原子序数是 7 是氮元素 其中原子中能量最高的是 2p 电子 其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向 其氢化物是氨气 含有极性键 其电子式是 考点 考查常见电子云的形状 电子式的书写 点评 该题是常识性知识的考查 难度不大 熟练记住核外电子的排布以及常见电子云的 形成 并能灵活运用即可 18 5 分 现有下列物质 用编号填空回答下列各问题 A 干冰 B 金刚石 C 氩 D 过氧化钠 E 二氧化硅 F 氯化铵 1 通过非极性键形成的晶体是 2 固态时属于分子晶体的是 3 由原子构成的分子晶体是 4 含有非极性键的离子化合物是 5 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 答案 5 分 每空 1 分 1 B 2 AC 3 C 4 D 5 F 解析 离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体 分子间通过分子间作用力形成的晶体 是分子晶体 原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体 由金属阳离子和 自由电子构成的晶体是金属晶体 所以干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体 属于共 价化合物 金刚石是通过非极性键形成的原子晶体 是单质 氩是通过分子间作用力形成 的分子晶体 不含化学键的单质分子 过氧化钠中含有离子键和非极性键 属于离子晶体 二氧化硅是通过极性键形成的原子晶体 属于共价化合物 氯化铵中含有离子键 极性键 第 7 页 共 9 页 和配位键 形成的晶体是离子晶体 属于离子化合物 19 镍 Ni 可形成多种配合物 且各种配合物均有广泛的用途 1 配合物 Ni CO 4常温下呈液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 固态 Ni CO 4属于 晶体 写出两种与配体 CO 互为等电子体的粒子的化学式 2 某镍配合物结构如下图所示 分子内含有的作用力有 填序号 A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键 3 很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应 如 HCHO 等 其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 填序号 HCHO 分子的空间构型为 4 据报道 含有镁 镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性 其结构如下图所示 则该晶 体的化学式为 晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个 答案 共 12 分 1 分子 1 分 N2 1 分 CN 1 分 2 ACE 2 分 3 2 分 平面三角形 1 分 4 MgNi3C 2 分 12 2 分 解析 1 根据相似相溶原理可知 化合物是非极性分子 所以形成的晶体是分子晶体 电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体 所以和 CO 互为等电子体的是氮气或 CN 2 根据配合物结构可判断 分子中不存在离子键和金属键 所以答案选 ACE 3 都是平面型结构 所以是 sp2 杂化 乙炔是直线型结构 是 sp 杂化 HCHO 分子中碳原子没有孤对电子 是 sp2 杂化 所以是平面三角形结构 4 根据晶胞的结构可知 碳原子全部在晶胞中 共有 1 个 镁原子在面心处 共有 6 1 2 3 个 镍原子在顶点处 共有 8 1 8 1 个 所以化学式为 MgNi3C 晶体中每个镁 原子周围距离最近的镍原子位于面心处 所以共有 3 8 2 12 个 20 短周期元素 A X D E R T 原子序数依次增大 原子结构及性质如表所示 元素 结构及性质 AA 的原子半径最小 XX 原子最外层电子数是次外层的两倍 DD 是短周期中金属性最强的元素 第 8 页 共 9 页 EE 的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 RR 与 X 同主族 TT 的负一价阴离子的核外电子排布与 Ar 原子相同 1 R 元素在周期表的位置是 化合物 DT 中存在的化学键是 2 写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式 3 1g X2A4 完全燃烧 恢复到常温时放出 a kJ 的热量 写出 X2A4完全燃烧的热化学方程 式 4 RT4极易水解生成两种酸 写出该反应的化学方程式 5 已知某温度下 T 的某一元含氧酸的 Ka 4 0 10 8 若一定浓度该酸的 pH 4 则此溶 液的物质的量浓度为 答案 1 第三周期 族 1 分 离子键 1 分 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 3 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 28a kJ mol 1 2 分 4 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 或 SiCl4 4H2O H4SiO4 4HCl 可以不标 2 分 5 0 25mol L 1 2 分 解析 试题分析 A 的原子半径最小 则 A 为 H 元素 X 原子最外层电子数是次外层的两倍 则 X 为 C 元素 D 是短周期中金属性最强的元素 则 D 为 Na 元素 E 的最高价氧化物对应水 化物是一种常见的两性氢氧化物 则 E 为 Al 元素 R 与 X 同主族 则 R 为 Si 元素 T 的负 一价阴离子的核外电子排布与 Ar 原子相同 则 T 为 Cl 元素 1 R 为 Si 元素 在元素周期表中位于第三周期 族 化合物 DT 为 NaCl 含有离子键 2 E 为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3 X2A4 为 C2H4 1g C2H4完全燃烧 恢复到常温时放出 a kJ 的热量 则 1mol C2H4即 28g 完全燃烧 恢复到常温时放出 28a kJ 的热量 可得热化学方程式 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 28a kJ mol 1 4 RT4为 SiCl4 水解生成的两种酸为 H2SiO3 和 HCl 或 H4SiO4和 HCl 所以水解方程式 为 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 或 SiCl4 4H2O H4SiO4 4HCl 5 该酸的 pH 4 则该酸电离出的 H