2016高考化学二轮复习习题：专题9弱电解质的电离平衡-Word版含解析

第一部分第一部分 专题九专题九 一 选择题 1 2015 厦门期末 25 时 相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释 溶液 pH 随溶液体积变化的 曲线如图所示 下列说法正确的是 A 同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c A 小于 c B B a 点溶液的导电性大于 b 点溶液 C a 点的 c HA 大于 b 点的 c HB D HA 的酸性强于 HB 解析 本题考查电解质溶液稀释时的 pH 变化 意在考查考生的分析判断能 力 由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大 故 HA 的酸性强于 HB D 项正确 酸 的酸性越强 对应的盐的水解程度越小 故 NaB 的水解程度大 同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c B 小于 c A A 项错误 b 点溶液的 pH 小于 a 点溶液的 pH 说明 b 点溶液中 c H 较大 c B 较大 故溶液导电性较强 B 项错误 稀 释相同倍数时 HA 的电离程度较大 故 a 点的 c HA 小于 b 点的 c HB C 项错 误 答案 D 2 2015 山东日照 3 月模拟 常温下 向 10 mL b mol L 1的 CH3COOH 溶液 中滴加等体积的 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液 充分反应后溶液中 c Na c CH3COO 下列说法不正确的是 A b 0 01 B 混合后溶液呈中性 C CH3COOH 的电离常数 Ka mol L 1 10 9 b 0 01 D 向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中 水的电离程度逐渐减小 解析 CH3COOH 为弱酸 NaOH 为强碱 二者反应生成 CH3COONa 根据 电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 因为 c Na c CH3COO 所以 c H c OH 溶液呈中性 又因为 CH3COONa 水解呈碱性 所以 CH3COOH 应过量 故 b 0 01 A 项 B 项正确 反应后溶液呈中性 c H 10 7 mol L 1 c Na c CH3COO 0 005 mol L 1 c CH3COOH mol L 1 CH3COOH 的电离常数 Ka mol L 1 C 项正确 向 b 0 01 2 10 9 b 0 01 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中 水的电离程度先增大 CH3COOH 完全反应后 再加 NaOH 溶液 水的电离程度减小 D 项错误 答案 D 3 2015 福建泉州 3 月质检 常温下 浓度均为 1 0 mol L 1的 NH3 H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL 测得其 pH 为 9 3 下列有关叙述正确的是 A 加入适量的 NaCl 可使 c NH c Cl 4 B 滴加几滴浓氨水 c NH 减小 4 C 滴加几滴浓盐酸 的值减小 c NH 4 c NH3 H2O D 1 0 mol L 1的 NH4Cl 溶液中 c NH 比该混合溶液中的大 4 解析 根据题意等浓度的两种溶液混合后 溶液呈碱性 说明 NH3 H2O 的电 离程度大于 NH4Cl 的水解程度 即 c NH c Cl 加入适量的 NaCl 可使 4 c NH c Cl A 项正确 滴加几滴浓氨水 虽然电离程度减小 但 c NH 4 4 仍增大 B 项错误 加入几滴浓盐酸后 c OH 减小 由于电离常数不变 的值增大 C 项错误 由于 NH3 H2O 的电离程度大于 NH4Cl 的水解 c NH 4 c NH3 H2O 程度 1 0 mol L 1的 NH4Cl 溶液中 c NH 比该混合溶液中的小 D 项错误 4 答案 A 4 2015 广东广州质 常温下 有体积相同的四种溶液 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 3 的盐酸 pH 1l 的氨水 pH 11 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 和 混合溶液中 c H 3 0 mol L 1 B 和 混合溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH C 和 混合溶液中 c Cl c OH c NH c H 4 D 四种溶液稀释 100 倍 溶液的 pH 解析 本题应注意弱酸 弱碱中的 c H c OH 远低于溶质的浓度 和 混合溶液中 c H 10 3 mol L 1 故 A 项错误 和 混合后 CH3COOH 过量 c Na 故 D 项正确 答案 D 5 2015 湖南长沙长郡中学月考 25 时 弱酸的电离平衡常数如表所示 下列说法正确的是 弱酸CH3COOHHCNH2CO3 Ka1 8 10 5 4 9 10 1 0 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 A 物质的量浓度相等的三种溶液中 pH 大小关系为 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN 溶液与 b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c Na c CN 则 a 一定小于 b C 向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中 溶液导电能力先增大后减小 D 将 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中无明显现 象 说明未反应 解析 本题关键在于由平衡常数确定酸的强弱以及对应酸根离子水解能力的 强弱 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为 CH3COOH H2CO3 HCN HCO 对应酸根离子水解程度大小顺序为 3 CO CN HCO CH3COO 所以各等浓度的溶液 pH 大小关系为 2 3 3 pH Na2CO3 pH NaCN pH NaHCO3 pH CHCOONa 故 A 项错误 若 c Na c CN 根据电荷守恒可知 c H c OH 溶液呈碱性 ac Na c OH c H B 该混合溶液中 c HA c A 0 1 mol L C 常温下 0 1 mol L HA 溶液的 pH 1 D 0 1 mol L HA 溶液中 c HA c A 解析 根据题意可知 HA 与 NaOH 恰好完全反应 溶液呈碱性 则 HA 为弱 酸 在生成的 NaA 溶液中 A 水解 c A 1 C 项错误 在 0 1 mol L HA 溶液 中 HA 只有极少部分电离 故 c HA c A D 项正确 答案 D 7 2015 广东韶关调研 部分弱电解质的电离平衡常数如下表 弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3 H2O 电离平衡 常数 25 Ka 1 8 10 4 Ka 4 9 10 10 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 1 1 Kb 1 8 10 5 下列说法不正确的是 A 结合 H 的能力 CO CN HCO HCOO 2 3 3 B 0 1 mol L 的 HCOONH4溶液中 c HCOO c NH c H c OH 4 C 25 时 pH 3 的盐酸与 pH 11 的氨水混合 若溶液显中性 则二者消 耗的体积是 V 盐酸 V 氨水 D 0 1 mol L 的 NaHCO3溶液中 c Na c H c HCO c OH 3 c CO 2 3 解析 电离常数越小 对应的酸越难电离 所对应的酸根离子结合 H 能力 越强 故结合 H 的能力 CO CN HCO HCOO A 项正确 根据表中 2 4 3 数据知 Ka HCOOH Kb NH3 H2O 则 HCOONH4溶液呈酸性 NH的水解程度 4 大于 HCOO 的水解程度 B 项正确 由于 NH3 H2O 为弱碱 pH 11 的氨水的 浓度远大于 pH 3 的盐酸 若使混合溶液为中性 盐酸的体积一定大于氨水 C 项正确 0 1 mol L 的 NaHCO3溶液中 根据电荷守恒可得 c Na c H c HCO c OH 2c CO D 项错误 3 2 3 答案 D 8 2015 山东淄博高三一模 13 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图甲表示相同温度下 pH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变 化曲线 其中曲线 为盐酸 且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B 图乙中纯水仅升高温度 就可以从 a 点变到 c 点 C 图乙中在 b 点对应温度下 将 pH 2 的 H2SO4溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液显中性 D 用 0 0100 mol L 硝酸银标准溶液 滴定浓度均为 0 1000 mol L Cl Br 及 I 的混合溶液 由图丙曲线 可确定首先沉淀的是 Cl 解析 图甲中相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的 pH 变化 较大 故曲线 为盐酸 A 项错误 图乙中 纯水仅升高温度 c H 和 c OH 都增大 但两者仍然相等 c 点 c H 和 c OH 不相等 B 项错误 在 b 点对应 温度下 KW 10 12 将 pH 2 的 H2SO4溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合 后 溶液显中性 C 项正确 在银离子浓度相同的情况下 产生沉淀所需 c I 最 低 由图丙曲线 可确定首先沉淀的是 I D 项错误 答案 C 9 2015 黄冈调研 有等体积 浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 CH3COOH 溶液 HCOOH 溶液 NaHCO3溶液 已知将 分别与 混 合 实验测得产生的 CO2气体体积 V 随时间 t 的变化如图所示 下列说法正确的 是 A 酸性 CH3COOH HCOOH H2CO3 B 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c HCOO C 上述三种溶液中由水电离的 c OH 大小 NaHCO3溶液 CH3COOH 溶液 HCOOH 溶液 D CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中 c CH3COO c CH3COOH 0 10 mol L 1 解析 本题考查电解质溶液的相关知识 意在考查考生对电解质溶液相关理 论的应用能力 由图象可知 HCOOH 与 NaHCO3反应的速率比 CH3COOH 与 NaHCO3反应的速率快 故酸性 HCOOH CH3COOH A 项错误 CH3COO 的水 解程度大于 HCOO 的水解程度 故反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c HCOO B 项错误 HCO的水解程度大于其电离程度 故 NaHCO3促进 3 水的电离 酸电离出氢离子 抑制了水的电离 因酸性 CH3COOHCH3COOH 溶液 HCOOH 溶液 C 项正确 等体积 浓度均为 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液混合后 溶液体积加倍 故 c CH3COO c CH3COOH 0 050 mol L 1 D 项错误 答案 C 10 2015 河南八市联考 某二元酸 H2A 按下式发生电离 H2A H HA HA H A2 现有下列四种溶液 0 01 mol L 1的 H2A 溶液 0 01 mol L 1的 NaHA 溶液 0 02 mol L 1的 HCl 溶液与 0 04 mol L 1的 NaHA 溶液等体积混合 0 02 mol L 1的 NaOH 溶液与 0 02 mol L 1的 NaHA 溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 A 溶液 中存在水解平衡 HA H2O H2A OH B 溶液 中有 c HA 2c A2 c Na C 溶液 中有 c OH c H c HA D 四种溶液中 c HA 大小 解析 本题主要考查了电解质溶液的相关知识 意在考查考生综合分析问题 的能力 由题示信息可知 H2A 的一级电离属于完全电离 故 HA 不能水解 A 项错误 由物料守恒可知 溶液 中有 c HA c A2 c Na B 项错误 溶液 中的溶质是 Na2A 水电离出的氢离子一部分以 H 形式存在 一部分转化 为 HA 由质子守恒原理知 C 项正确 溶液 中 H2A 一级电离生成的 H 抑制 了 HA 的电离 而溶液 中没有这种抑制 故这两种溶液中 c HA 大小为 溶液 中两种物质不反应 盐酸电离出的 H 抑制了 HA 的电离 故 两种溶液中 c HA 大小为 不考虑 HA 电离时 中 HA 浓度是 中 的 2 倍 溶液 是 0 01 mol L 1的 Na2A 溶液 A2 水解生成的 HA 的浓度小于 中 HA 的浓度 四种溶液中 c HA 大小为 D 项错误 答案 C 11 25 时 用浓度为 0 1000 mol L 1的 NaOH 溶液分别滴定 20 00 mL 浓 度均为 0 1000 mol L 1的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示 下列说法正 确的是 A 相同浓度时 三种酸的酸性强弱顺序 HX HY HZ B 根据滴定曲线可得 Ka HX 10 3 mol L 1 C 滴定 HY V NaOH 20 mL 时 c Na c Y c OH c H D 滴定 HZ V NaOH 15 mL 时 c Z c Na c H c OH 解析 氢氧化钠溶液的体积为 0 mL 时 0 1000 mol L 1的三种酸 HX HY HZ 的 pH 依次减小 故酸性强弱为 HX HYc Y c OH c H C 项错误 0 100 0 mol L 1 HZ 溶液的 pH 1 故 HZ 为强酸 当 NaOH 溶液体积为 15 mL 时 溶液显酸性 即 c H c OH 又因溶液中存 在电荷守恒 c H c Na c Z c OH 故有 c Z c Na c H c OH D 项正确 答案 D 12 2015 天津十二区县联考 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 常温下电离常数为 Ka的 HA 溶液中 c H mol L 1 Ka B 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH C 将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中 有白色沉淀产生 说明 Ksp Ca OH 2 大于 Ksp CaSO4 D 常温下 向 0 1 mol L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c NH c SO c OH c H 4 2 4 解析 常温下电离常数为 Ka的 HA 溶液中 HA 电离出的氢离子浓度为 mol L 1 HA 的浓度远大于 H 的浓度 同时溶液中还存在水电离出的 c HA Ka 氢离子 故 A 项错误 二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸 根据混合液中 的物料守恒和电荷守恒判断可得 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 故 B 项正确 饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大 饱和硫酸钠溶液加入到饱 和石灰水中则生成了硫酸钙沉淀 无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小 C 项错误 由于铵根离子部分水解 则 c SO c NH D 项错误 2 4 4 答案 B 二 填空题 13 1 为了证明一水合氨是弱碱 甲 乙 丙三位同学分别设计以下实验进 行探究 甲同学用 pH 试纸测得室温下 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 则认定一水 合氨是弱电解质 理由是 乙同学取 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为 a 然后用蒸 馏水稀释至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为 b 若要确认一水合氨是弱电解 质 则 a b 应满足的关系是 用等式或不等式表示 丙同学取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞溶液 显粉红色