高一化学下学期第一次月考

精品文档 1欢迎下载 高一化学第二学期第一次月考试题高一化学第二学期第一次月考试题 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 3333 道小题 每小题道小题 每小题 2 2 分 共分 共 6666 分 分 1 下列过程中化学键发生断裂的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶 解于水 NaCl 熔化 A 全部B C D 2 W X Y Z M N 六种主族元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是 A 原子半径 Y Z W B 单质的还原性 X Y C 溴与元素 M 同主族 最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强 D 元素 N 位于金属与非金属的分界线附近 可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 3 与 Na2O 化学键类型相同的物质是 A H2 B HCl C KClD CO2 4 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 均具有相同的电子层结构 关于 A B C D 四种元素 的叙述正确的是 A 原子半径 A B C D B 原子序数 b a c d C 离子半径 D C B A D 金属性 B A 非金属性 D C 5 X Y 为两种主族元素 其原子的最外层电子数分别为 1 和 6 则 X Y 两种元素形成的化合 物 A 一定是离子化合物 B 一定是共价化合物 C 一定形成 X2Y 型化合物 D 以上答案均不正确 6 下列变化中 只破坏了共价键的是 A 干冰气化 B 氯酸钾受热分解 C 氯化钠溶于水 D 晶体硅熔化 7 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A NH3 B PCl3 C PCl5 D BCl3 8 下列物质属于同位素的是 A H2O 和 H2O2B 11H 21H 31HC O2与 O3D 11H2和 21D2 9 关于化学键的各种叙述中 下列说法中正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B 共价化合物里 一定不存在离子键 C 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 由不同种元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 10 研究表明 26Al 可以衰变为26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 D 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 11 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均 为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH n 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼的非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 7 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 12 短周期元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 具有相同的电子层结构 下列关系中不正确的是 A 半径 Y2 Z X W3 B 还原性 Y2 Z C 氧化性 W3 X D 质子数 c d b a 13 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 稳定性 HI HBr HCl HF B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 还原性强弱 Cl Br I 14 下列关于元素周期表的说法正确的是 A 过渡元素全部都是副族元素 B 短周期共有 32 种元素 C 科学研究时 经常在过渡元素中寻找耐高温 耐腐蚀的合金材料 精品文档 2欢迎下载 D 元素周期表共七个横行代表七个周期 18 个纵横代表 18 个族 15 下列说法中错误的是 A 随核电荷数的增加 碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B 碱金属元素中 锂原子失去最外层电子的能力最弱 C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 16 下列说法不正确的是 A 在钠 钾 铷三种单质中 钠的熔点最高 B 所有碱金属均为银白色 C 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 D 液溴易挥发 可以通过水封的方式进行保存 17 X Y Z W 都是周期表中前 20 号元素 Y W 同周期 Z W 同主族 X2 与 Z2 具有相同的 电子层结构 Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍 Y 的同素异形体之一是地球上天然存 在的硬度最大的物质 下列叙述正确的是 A 原子半径大小顺序 X Z W Y B 氢化物的沸点高低顺序 Z W C 元素非金属性强弱顺序 W Z Y D 化合物 XW 与 XW2中化学键类型完全相同 18 已知碳有三种常见的同位素 12C 13C 14C 氧也有三种同位素 16O 17O 18O 由这六种 微粒构成的二氧化碳分子最多有 A 18 种B 6 种 C 9 种D 12 种 19 可用于治疗甲亢 有关的说法正确的是 I 131 53 I 131 53 A 中子数为 131B 质子数为 131C 电子数 53 D 质量数 53 20 X Y Z 三种元素原子的核电荷数在 11 17 之间 它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断不正确的是 A 最高正价 X Y Z B 酸性 H3ZO4 H2YO4 HXO4 C 稳定性 HX H2Y ZH3 D 非金属性 X Y Z 21 下列物质中 既含有离子键 又含有非极性共价键的是 A HCl B KOH C CaCl2 D Na2O2 22 A 和 B 是短周期元素 A2 和 B 的核外电子总数之差为 8 A 的原子序数大于 B 下列说法 中正确的是 A A 和 B 的原子序数之差为 8 B A 和 B 原子最外层电子数之和为 8 C A 和 B 原子最外层电子数之和为 3 D A B 原子核外电子数总和可能为 11 23 下列说法正确的是 A 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 24 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 原子半径 r W r Y r Z r X X 与 W 同主族 Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍 Z 原子的核电荷数等于 X Y 原 子核电荷数之和 下列说法正确的是 A 元素 Z W 的简单离子的电子层结构不同 B 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C 仅由 X Y Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D 化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 25 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 元素化合物的性 质 形成常见的两性氧 化物 Z2是常见保护 气 W3可用于杀菌消 毒 A W 的氢化物比 Z 的氢化物稳定 B X Y 元素的金属性 X Y C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 26 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 精品文档 3欢迎下载 A X 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B R 的气态氢化物溶于水 离子键断裂 C W 的气态氢化物是离子化合物 D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 27 根据下表信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 GLMQRT 原子半径 nm 0 18 6 0 16 0 0 14 3 0 1040 075 0 06 6 主要化合价 1 2 3 6 2 5 3 2 A 单质的还原性 G L M B 非金属性 T Q C 气态氢化物的稳定性 R T D L2 与 T2 的核外电子数相等 28 已知 A2 离子共含有 x 个中子 A 元素的质量数为 m 则 n 克 A2 离子共含有电子的物质的量 为 A B C D m xm n m 2xm n xm 2xm m 2xm n 29 下列有关叙述 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N M 原子比 N 原子 容易得到电子 单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 HmM HnN 氧化物水化物的酸性 HmMOx HnNOy 熔点 M N 能说明非金属元素 M 比 N 的非 金属性强的是 A B C D 全部 30 X Y Z W R 五种短周期元素原子序数依次增大 X 原子是所有原子中半径最小的 Y R 同主族 Z W R 同周期 Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 Z 是常见的金属 其 氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水 W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 下列 相关说法正确的是 A W 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 B 原子半径按 X Y Z R W 的顺序依次增大 C Z 与 Y 形成的化合物是碱性氧化物 D WY2能与强碱溶液反应 但不能与任何酸反应 31 X Y Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素 X2 Z 都与 Mg2 具有相同的核外电子层 结构 下列说法中正确的是 A Y 元素位于第二周期第 A 族或 0 族 B X Y Z 三种元素中非金属性最强的是 X 元素 C Y 的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 D Z 分别与 X Y 形成的化合物都是离子化合物 32 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物 其结构和性质都相似 化合物 PH4I 是一种白色晶体 下列对它的描述中不正确的是 A 它是一种共价化合物 B 在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI 或 H2和 I2 C 这种化合物能跟碱反应 D 该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成 33 a b c d e 是同一周期的五种主族元素 a 和 b 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性 且碱性 b a c 和 d 的气态氢化物的稳定性 c d e 是这五种元素中离子半径最小的元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 A b a d c eB e b a d cC c b e a bD b a e d c 二 填空题 34 13 分 俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素 Fl 的一种同位素 该原子的质量数是 289 试回答下列问题 1 该元素在周期表中位于第 周期 族 属于金属元素还是非金属元 素 2 该原子核内中子数为 3 如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物 请写出其化学式 精品文档 4欢迎下载 下表为元素周期表的部分 列出了 10 种元素在元素周期表中的位置 试回答下列问题 1 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 填化学式 2 10 种元素中 原子半径最小的是 填序号 3 元素 的氢化物与 的单质反应的离子方程式为 4 元素 和 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 5 元素 的原子序数为 其单质与 的氢化物高温下反应的化学方程式为 6 单质 易溶于 与 形成的化合物中 所得溶液颜色为 色 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A L2 R2 的核外电子数相等 B 单质与稀盐酸反应的速率 L Q C M 与 T 形成的化合物一定具有两性 D 氢化物的沸点为 HnT HnR E T 与 R 形成的 TR2 TR3均为共价化合物 F Q 与 M 的单质均能与盐酸 NaOH 溶液反应放出氢气 35 8 分 A B C D E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素 其中仅含有一种金 属元素 A 单质试自然界中密度最小的气体 A 和 D 最外层电子数相同 B C 和 E 在周期表中 相邻 且 C E 同主族 B C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数 A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2两种常见的液态化合物 请回答下列问题 1 A 元素的名称是 D 在周期表中的位置 E 的离子结构示意图 2 B2分子的电子式 A2C 的结构式 3 用电子式表示 D2E 化合物的形成过程为 4 用含 A 元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质 液态氧化物和一可 以使澄清石灰水变浑浊的气体 其化学方程式为 5 在 100mL 18mol L E 的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片 加热使之充 分反应 铜片部分溶解 产生的气体在标准状况下的体积可能是 填序号 a 7 32L b 6 72L c 20 16L d 30 24L 36 6 分 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如下表 元素编号元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷 单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构 且与 B 可以形成两种离子化合 物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性 与 C 同周期 E 与 C 同周期 原子半径在该周期最小 回答下列问题 1 写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式 C D E 2 实验测得 DE3在熔融状态下不导电 则 DE3中含有的化学键类型为 3 E 单质与 C 的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 4 A 单质在 E 单质中燃烧的反应现象是 37 7 分 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A 和 C 同主族 B 和 D 同主 族 C 和 B3 具有相同的电子层结构 A 和 B D E 均能形成共价型化合物 A 和 B 形成的化合 物在水中呈碱性 C 和 E 形成的原子个数为 1 1 的化合物 是人们生活的必需品 回答下列 问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由 A 和 D A 和 E 所形成的化合物中 热稳定性差的是 用化学式表示 3 A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应 生成的产物的电子式为 精品文档 5欢迎下载 4 用电子式表示 A 和 B 形成化合物的过程 5 B D E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 用化学式表示 5 将少量 E 的单质通入足量碘化亚铁溶液中 发生反应的离子方程式为 精品文档 6欢迎下载 试卷答案试卷答案 1 5 CCCBD 6 10DBBBC 11 15BDACD 16 20BCAC 21 25DDACA 26 30DDBBA 31 33DAD 34 1 7 A 金属 2 175 3 H4FlO4 1 KOH NaOH Mg OH 2 2 3 Cl2 H2O H Cl HClO 4 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 5 26 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 6 紫 CDF 3 该元素的最高价为 4 价 最高价氧化物对应的水化物为 H4FlO4 故答案为 H4FlO4 由元素在周期表中的位置可知 为 H 为 Na 为 K 为 Mg 为 Al 为 C 为 O 为 Cl 为 I 为 Fe 1 金属性越强 K Na Mg 最高价氧化物的水化物碱性 KOH NaOH Mg OH 2 故答案为 KOH NaOH Mg OH 2 2 H 原子只有 1 个电子层 其原子半径最小 故答案为 3 为 O 元素 其氢化物为 H2O 的单质为 Cl2 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 次氯酸 是弱酸 反应的离子方程式 Cl2 H2O H Cl HClO 故答案为 Cl2 H2O H Cl HClO 4 氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水 反应方程式为 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 故答案为 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 5 元素 为 Fe 位于周期表中第四周期 族 其原子序数为 26 为 O 元素 其氢化物 为 H2O 铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气 反应的化学方程式为 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 故答案为 26 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 6 与 形成化合物的化学式为 CCl4 碘单质溶于四氯化碳 溶液呈紫色 故答案为 紫 35 1 氢 第三周期 IA 族 2 H O H 3 4 CH4 4CuO4Cu CO2 2H2O 5 ab 考点 原子结构与元素周期律的关系 分析 A B C D E 为原子序数依次增大的五种短周期元素 A 单质试自然界中密度最小 的气体 则 A 为 H 元素 B C 和 E 在周期表中相邻 且 C E 同主族 所以 B C E 在周期表 中的位置关系为 A 和 D 最外层电子数相同 则二者处于同族 原子序数 D 大于 C 小 于 E 则 D 为第三周期 则 D 为 Na B C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数 则 B C 最外层电子数分别为 5 6 故 B 为 N 元素 C 为 O 元素 E 为 S 元素 A 和 C 可形成化合 物 H2O H2O2 解答 解 A B C D E 为原子序数依次增大的五种短周期元素 A 单质试自然界中密度 最小的气体 则 A 为 H 元素 B C 和 E 在周期表中相邻 且 C E 同主族 所以 B C E 在周 期表中的位置关系为 A 和 D 最外层电子数相同 则二者处于同族 原子序数 D 大于 C 小于 E 则 D 为第三周期 则 D 为 Na B C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数 则 B C 最外层电子数分别为 5 6 故 B 为 N 元素 C 为 O 元素 E 为 S 元素 A 和 C 可形成化 合物 H2O H2O2 精品文档 7欢迎下载 1 由上述分析可知 A 元素的名称是 氢 D 为 Na 在周期表中的位置 第三周期 IA 族 E 的离子结构示意图为 故答案为 氢 第三周期 IA 族 2 N2分子的电子式 H2O 的结构式 H O H 故答案为 H O H 3 用电子式表示 Na2S 化合物的形成过程为 故答案为 4 A 元素最简单的有机化合物为 CH4 与赤热的氧化铜反应生成一种单质 液态氧化物和一 可以使澄清石灰水变浑浊的气体 反应生成 Cu 二氧化碳与水 反应化学方程式为 CH4 4CuO 4Cu CO2 2H2O 故答案为 CH4 4CuO4Cu CO2 2H2O 5 在 100mL 18mol L 的浓 H2SO4溶液中加入过量的铜片 加热使之充分反应 铜片部分溶解 随反应进行浓硫酸变为稀硫酸 稀硫酸不与 Cu 反应 硫酸的物质的量为 0 1mol L 18mol L 1 8mol 发生反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 假设浓硫酸 完全反应 生成二氧化硫为 0 9mol 故实际生成二氧化硫的体积小于 0 9mol 22 4L mol 20 16L 故选 ab 36 1 NaOH Al OH 3 HClO4 2 共价键 3 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 安静的燃烧 苍白色火焰 产生白雾 考点 原子结构与元素周期律的关系 分析 有 A B C D E 短周期五种元素 A 的单质是密度最小的物质 则 A 为氢元素 B 的阴离子带两个单位的负电荷 单质是空气主要成分之一 则 B 为氧元素 B 的阴离子为 O2 C 的阳离子与 B 的阴离子具有相同的电子层结构 则 C 原子有 3 个电子层 且与 B 可以 形成两种离子化合物 则 C 为 Na D 的氢氧化物和氧化物都有两性 且与 C 同周期 则 D 为 Al E 与 C 同周期 其原子半径在该周期最小 则 E 为 Cl 元素 解答 解 有 A B C D E 短周期五种元素 A 的单质是密度最小的物质 则 A 为氢元素 B 的阴离子带两个单位的负电荷 单质是空气主要成分之一 则 B 为氧元素 B 的阴离子为 O2 C 的阳离子与 B 的阴离子具有相同的电子层结构 则 C 原子有 3 个电子层 且与 B 可以 形成两种离子化合物 则 C 为 Na D 的氢氧化物和氧化物都有两性 且与 C 同周期 则 D 为 Al E 与 C 同周期 其原子半径在该周期最小 则 E 为 Cl 元素 1 C D E 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 NaOH Al OH 3 HClO4 故答案为 NaOH Al OH 3 HClO4 2 实验测得 AlCl3在熔融状态下不导电 则 AlCl3中含有的化学键类型为共价键 故答案为 共价键 3 氯气与 C 的氧化物对应水化物 NaOH 溶液反应的离子方程式 Cl2 2OH Cl ClO H2O 故答案为 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 氢气在氯气中燃烧的反应现象是 安静的燃烧 苍白色火焰 产生白雾 故答案为 安静的燃烧 苍白色火焰 产生白雾 37 1 Na Cl 2 PH3 写成 H3P 也给分 3 4 3H 5 HClO4 精品文档 8欢迎下载 6 2I Cl2 I2 2Cl 考点 原子结构与元素周期律的关系 分析 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A