福建省福州高级中学2012届高三化学专题训练 化学基本理论

用心 爱心 专心1 化学基本理论化学基本理论 1 X Y Z W R 是周期表前 20 号元素 它们的原子序数依次增大 X 与 R Y 与 W 分别同主族 Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的一半 X 与 Y 可形成 X2Y 和 X2Y2 两种液态化合物 下列说法不正确的是 A 原子半径 R Z W Y X B 离子半径 X Z Y W R 依次增大 C 热稳定性 X2Y X2W D 由 X Y Z W R 五种元素组成的一种化合物可作净水剂 2 如图是元素周期表中短周期的一部分 B 原子与 C 原子核外电子数之和是 A 的 4 倍 则下列推断正确的是 A A B C 三者均为非金属元素 B A B C 三者可以形成一种离子化合物 C A B C 三者核电荷数之和为 32 D B 的氢化物比 C 的氢化物稳定 3 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据下表信息 以下叙述正确的是 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1120 1040 061 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 4 在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2 通入 Br2 g 发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g HT2 B a b两点的反应速率 b a C 为了提高 Br2 g 的转化率 可采取将 HBr 液化并及时移走的方法 D T1时 随着 Br2 g 加入 平衡时 HBr 的体积分数不断增加 5 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应 2A g B g 2C g 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下 列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均 速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度 为 0 7 mol L 1 其中正确的是 A B C D 6 在恒容密闭容器中存在下列平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g CO2 g 的平衡物质的量浓度c CO2 与温 度T的关系如图所示 下列说法错误的是 A 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 B 在T2时 若反应处于状态D 则一定有v正 v逆 C 平衡状态A与C相比 平衡状态A的c CO 小 D 升高温度平衡向正反应方向移动 用心 爱心 专心2 7 可逆反应aA g bB s cC g dD g 在反应过程中 其他条件不变 C 的物质 的量分数和T或P关系如图所示 下列叙述中正确 的是 A 温度降低 化学平衡向逆反应方向移动 B 使用催化剂 C 的物质的量分数增加 C 化学方程式系数a c d D 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 8 下列说法正确的是 A 25 时 pH 为 9 的 Na2CO3溶液和 pH 为 5 的 NaHSO4溶液中 水的电离程度相同 B 在含有 Al3 的 KNO3溶液中 通过加热的方法除去 Al3 证明盐的水解是吸热反应 C 已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强 则等体积等浓度 NaF 和 NaCN 两溶液中阳离子的物 质的量之和相等 D 等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3 NH4 2SO4 其 pH 由大到小的排列为 9 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点KW的数值比 c 点KW的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 10 T 时 将体积为VA L 浓度为a mol L 的一元酸 HA 与体积为VB L 浓度为b mol L 的一元碱 BOH 混合 混合液恰好呈中性 则下列判断正确的是 A 混合液的 pH 7 B a b C 混合液中KW c H 2 D a b VA VB 11 向体积为Va的 0 1 mol L 1 HCl 溶液中加入体积为Vb的 0 1 mol L 1氨水 下列关系错误的是 A Vac Cl 4 B Va Vb时 c NH c Cl c H c OH 4 C Va Vb时 c NH3 H2O c OH c H D Va与Vb任意比时 c NH c H c OH c Cl 4 12 用惰性电极电解一定质量的某浓度的 NaCl 溶液 一段时间后停止电解 此时若加 入 100 g 质量分数为 36 5 的浓盐酸 所得溶液正好与原溶液完全相同 则下列说法正确 的是 A 电解过程中 两极所得到的气体 在相同的条件下体积相等 B 电解过程中 在相同的条件下 阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C 电解过程中转移电子的物质的量约为 8 mol D 原某浓度的 NaCl 溶液中溶有 117 g NaCl 13 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂 电池总反应为 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 下列说法错误的是 A 电池工作时 质子向电池的正极迁移 B 电池工作时 电流由 b 极沿导线流向 a 极 C a 为负极 电极反应式是 C2H5OH 3H2O 12e 2CO2 12H D b 为正极 电极反应式是 4H O2 4e 2H2O 14 燃料电池是燃料 如 CO H2 CH4等 跟氧气 或空气 起反应将化学能转变为电能 的装置 电解质溶液是强碱溶液 下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A 负极反应式 O2 2H2O 4e 4OH B 负极反应式 CH4 8OH 8e CO2 6H2O 用心 爱心 专心3 C 随着放电的进行 溶液的 pH 值不变 D 放电时溶液中的阴离子向负极移动 15 如图所示 X Y Q W 都是惰性电极 将电源接通后 W 极附近颜色逐渐加深 下列说法中不正确的是 A 电源的 M 极为正极 B 甲装置中溶液的 pH 减小 C 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1 1 D 欲用乙装置给铜镀银 U 极应该是 Ag 电镀液选择 AgNO3溶液 16 某同学按下图所示的装置进行实验 A B 为两种常见金属 它们的硫酸盐可溶于水 当 K 闭 合时 在交换膜处 SO从右向左移动 下列分析 2 4 正确的是 A 溶液中 A2 浓度减小 B B 的电极反应 B 2e B2 C y电极上有 H2产生 发生还原反应 D 反应初期 x电极周围出现白色胶状沉淀 不久沉淀溶解 17 A B C D E5 种短周期元素 核电荷数依次增加 其中 A 与 D 同族 C 与 E 同族 A 的一种原子内无中子 B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍 一个 C2 离子含 10 个 电子 1 甲是由 A B C 三种元素组成的相对分子质量最小的物质 且可以发生银镜反 应 甲的一种用途是 由甲中的两种元素组成 且与甲等电子的物质为乙 乙与 C 的单质在 KOH 溶液中形成燃料电池 惰性电极 的正极反应式为 2 D 与 C 形成的一种化合物具有强氧化性 这种化合物中阴离子与阳离子个数比为 3 均由 A C D E 四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是 18 300 时 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中 发生如下反应 3A g B g 2C g 2D g H Q 2 min 末达到平衡 生成 0 8 mol D 1 升高温度 C 的百分含量增大 则 H 0 填 或 2 在 2 min 末时 B 的平衡浓度为 D 的平均反应速率为 3 若温度不变 缩小容器容积 则 A 的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 4 如果在相同的条件下 上述反应从逆反应方向进行 开始时若加入 C D 各 mol 4 3 若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同 则还原该加入 B mol 19 某同学利用下图所示方法制取一定浓度 的双氧水 并且测定其质量分数 请回答下列问题 1 电解 KHSO4饱和溶液时 阳极的电极反应 式为 2 测定所得 H2O2溶液的质量分数 移取 10 00 mL H2O2溶液 密度为 1 00 g mL 至 250 mL 填 仪器名称 中 加水稀释至刻度 摇匀 移取稀释后的 H2O2溶液 25 00 mL 至锥形瓶中 加 入稀硫酸酸化 用蒸馏水稀释 作被测试样 用心 爱心 专心4 用 0 0100 mol L 高锰酸钾标准溶液滴定被测试样 其反应的离子方程式如下 请 将相关物质的化学计量数填写在方框里 H MnO H2O2 Mn2 O2 H2O 4 滴定时 高锰酸钾溶液应装在 滴定到达终点的现象是 上述操作 中 滴入第一滴 KMnO4溶液 溶液紫红色消失很慢 随着滴定过程中 Mn2 的增多 溶液紫红色消失速率迅速加快 则 Mn2 作用的是 若滴定前俯视读数 滴定后仰视读数 则测定结果 填 偏高 偏 低 或 不变 用同样方法滴定 三次消耗 KMnO4溶液的体积分别为 20 00 mL 19 98 mL 20 02 mL 则所得 H2O2溶液的质量分数是 20 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源等领域 1 V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 SO2与空气反应t min 后 SO2和 SO3物质的量浓度分别为a mol L 和b mol L 则 SO2起始物质的量浓度为 mol L 生成 SO3的化学反应速率为 mol L min 工业制硫酸 尾气 SO2用 吸收 2 全钒液流储能电池是利用 不同价态离子对的氧化还原反应来 实现化学能和电能相互转化的装置 其原理如图所示 当左槽溶液颜色逐渐由黄变 蓝 其电极反应式为 充电过程中 右槽溶液颜色 逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为 3 01 1023个 左槽溶液中n H 的变化量为 参考答案 1B 2A 3C 4D 5B 6C 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13C 14D 15C 16D 17 1 消毒或杀菌或防腐 O2 2H2O 4e 4OH 2 1 2 3 H HSO H2O SO2 3 18 1 2 0