2013届高考化学 终极冲刺检测试题5（含解析）

1 20132013 届高考化学届高考化学 终极冲刺检测试题终极冲刺检测试题 5 5 含解析 含解析 1 近年来 食品安全领域相继发生 面粉增白剂 彩色馒头 毒豆芽 牛肉膏 硫黄姜 地沟油 等事件 温家宝总理痛斥不法分子 道德素质严重滑坡 下列 有关说法错误的是 A 对于能够改善食品的色 香 味 并有防腐 保鲜作用的食品添加剂 不必限量使 用 B 面粉增白剂 中的 CaO2具有强氧化性 C 制作 毒豆芽 所用的亚硝酸钠 NaNO2 和使猪肉变 牛肉 时掺入的硼砂 Na2B4O7 10H2O 都属于钠盐 D 硫黄姜 又黄又亮 可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致 2 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 100 mL 1 mol L 1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为 0 3NA B 若 120 g 的墨粉 只含碳 能打a个字 则平均每个字约含有个碳原子 10NA a C 25 101 kPa 时 0 1NA个 H2分子完全燃烧生成液态水 放出a kJ 热量 表示 氢气燃烧热的热化学方程式为 H2 g O2 g H2O l H 10a kJ mol 1 1 2 D 常温下 28 g 14CO 中含有 14NA个电子 3 下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是 A 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 产物是气体与液体的混合物 B 通过加成反应 可以以乙烯为原料制备乙醇 氯乙烷等 C 苯分子中的碳碳键不是碳碳双键 故苯不能发生加成反应 D 淀粉 蛋白质是营养物质 在人体内发生水解反应 4 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3的溶解度比 NaCl Na2CO3 NH4HCO3 NH4Cl 的都小的的性 质 运用 CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 制备纯碱 如下是在实验室中模拟的 生产流程示意图 溶有气体 A 的饱和溶液含 A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶 加入食盐 通入足量气体B 过滤 体纯碱 则下列叙述错误的是 A A 气体是 NH3 B 气体是 CO2 B 第 步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C 第 步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯 漏斗 玻璃棒 D 第 步操作的主要过程有溶解 蒸发 结晶 2 5 下列有关化学用语使用正确的是 A 稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 B 碳酸氢钠的水解方程式 HCO H2O CO H3O 32 3 C 向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba OH 2溶液的离子方程式 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 D 用 Na2CO3溶液吸收少量 SO2的离子方程式 CO SO2 CO2 SO 2 32 3 6 某溶液只可能含有下列离子中的几种 K NH SO AlO NO 不考虑水的电 42 4 2 3 离 取 200 mL 该溶液 分为等体积的两份 分别做下列两个实验 实验 1 向第一份 溶液中加入足量的烧碱并加热 在标准状况下产生的气体体积为 224 mL 实验 2 向第 二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液 生成沉淀 2 33 g 下列说法正确的是 A 该溶液中可能含有 K B 该溶液中肯定含有 NH SO AlO NO 42 4 2 3 C 该溶液中一定不含 NO 3 D 该溶液中一定含 K 且c K 0 1 mol L 1 7 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得的溶液中加入 0 1 mol Cu2 OH 2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和 pH 不考虑 CO2的溶解 则电 解过程中共转移电子的物质的量为 A 0 4 mol B 0 5 mol C 0 6 mol D 0 8 mol 8 X Y Z 为中学化学常见的三种单质 它们在一 定条件下可以发生如图所示的反应 其中 Z 为绿 色植物光合作用的产物之一 A B 为常见的化合 物 请回答下列问题 1 若 X Y 均为金属 Y 的化学式为 B 的化学式为 2 若 X 为非金属 Y 为金属 X 的化学式为 B 的化学式为 3 若 X 为金属 Y 为非金属 写出 X 与 A 反应的化学方程式 4 若 X Y 均为非金属 写出 X 与 A 反应的化学方程式 9 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3 还含有少量 SiO2 Al2O3等杂质 工业上以铬 3 铁矿为原料制备重铬酸钾 K2Cr2O7 的流程如图所示 已知 NaFeO2遇水强烈水解 Cr2O H2O 2CrO 2H 2 72 4 请回答下列问题 1 生成滤渣 1 中红褐色物质的化学反应方程式是 滤液 1 中 的溶质除 Na2CrO4外 还有 填化学式 2 由滤渣 2 可制得两种氧化物 其中一种为金属氧化物 经电解冶炼此金属氧化物可 获得金属单质 该电解反应的化学方程式是 3 由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 4 由 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体 获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩 过滤 洗涤 干燥 5 煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2的化学反应方程式是 10 氮的氧化物在工业生产中有着重要的应用 1 合成亚硝酰氯 NOCl 2NO g Cl2 g 2NOCl g H 77 0 kJ mol 1 若恒温恒压下向该平衡体系中通入 He 则平衡 填 向左 向右 或 不 移 动 2 已知 NO g O2 g NO2 g 1 2 H 56 5 kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H 182 6 kJ mol 1 则反应 2NO2 g N2 g Cl2 g 2NOCl g 2NO g 的 H kJ mol 1 3 NO2和 N2O4存在平衡 2NO2 N2O4 T 101 kPa 时 平衡体系中c NO2 0 030 mol L 1 c N2O4 0 180 mol L 1 则该反应的平衡常数K 利用 N2O4与 Cu 反应可制取无水 Cu NO3 2 同时还生成一种氧化物 其反应的化学方程 式为 4 如图所示装置可用于制备 N2O5 则 N2O5在电解池的 填 阳极 或 阴极 区生成 其电极反应式为 4 11 已知有机物 A 是光刻胶剥离液的主要成分之一 用于液晶显示器等 也可制高纯度医 药制剂 F 的最简式与 D 的分子式相同 有机物 A 中相同的官能团处于邻位 不同的官 能团处于对位 有机物 A G 之间的转化关系如图所示 根据以上信息 回答下列问题 1 C 中含有的官能团名称为 2 G 的结构简式为 3 反应 中属于取代反应的是 4 写出反应 的化学方程式 5 写出 D 与新制 Cu OH 2悬浊液反应的化学方程式 6 尼泊金丁酯 C11H14O3 与 A 具有相似的结构 官能团的种类相同但个数均为 1 尼泊 金丁酯的同分异构体有 种 答案答案 1 A 食品添加剂必须限量使用 过量使用会对人体造成很大的危害 2 B A 项中由于存在 CO的水解 溶质离子的总数小于 0 3NA A 项错误 C 项中 H 2 3 应为负值 C 项错误 D 项中常温下 28 g 14CO 的物质的量小于 1 mol 则含有的电子数 小于 14NA D 项错误 3 C 尽管苯分子中的碳碳键不是碳碳双键 但可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应 生成饱和烷烃 5 4 D 侯氏制碱法 是中学化学常研究的四大工业生产之一 考生要注重对其反应原理 的理解 题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水 再往其中通入 CO2 因为 NH3在水中 的溶解度远远大于 CO2在水中的溶解度 氨化后的饱和食盐水吸收 CO2的效果更好 第 步即得到 NaHCO3悬浊液 第 步应将 NaHCO3晶体加热分解得到 Na2CO3 5 A B 项 HCO H2O CO H3O 是 HCO的电离方程式 C 项 Ba OH 2溶液过 32 3 3 量 OH 不能完全反应 正确的离子方程式为 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O D 项 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2应生成 HCO 2 4 和 SO 32 3 6 D 实验 1 向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热 在标准状况下产生的气体体积为 224 mL 可得溶液中含有 NH 且c NH 0 1 mol L 1 由于 AlO不能与 NH 4 4 2 共存 所以溶液中不含 AlO 实验 2 向第二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液 生 4 2 成沉淀 2 33 g 说明溶液中含有 SO且c SO 0 1 mol L 1 根据电荷守恒可 2 42 4 知溶液中还一定含有 K 还可能含有 NO 若无 NO c K 0 1 mol L 1 若有 3 3 NO 则c K 0 1 mol L 1 所以 D 项符合题意 3 7 C 电解硫酸铜溶液的反应式为 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 常 电解 规电解恢复电解液 只需加入适量氧化铜即可 但题中加入 0 1 mol Cu2 OH 2CO3后恰 好使电解液恢复到电解前的浓度和 pH 说明发生了深度电解 溶质全部放电后 水继续 被电解 欲求得电解过程中共转移电子的物质的量 需要先找出参加电解的硫酸铜和 另外深度电解时被电解的水的物质的量 可以用对比法进行 常规电解反应时 消耗硫 酸铜和水的物质的量相等 加入 0 1 mol Cu2 OH 2CO3发生反应 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 3H2O CO2 生成硫酸铜 0 2 mol 水 0 3 mol 说明深度电 解的水为 0 1 mol 所以整个电解过程中常规电解硫酸铜溶液时转移电子 0 4 mol 深 度电解水时转移电子 0 2 mol 故共转移电子 0 6 mol 8 解析 本题题眼 Z 为绿色植物光合作用的产物之一 且 Z 为中学化学常见的单质 判 断 Z 为 O2 1 金属单质与金属氧化物 A 的置换反应 可联想铝热反应 2 非金属单 质与金属氧化物的置换反应 易联想氢气 或 C 和氧化铜等金属氧化物间的置换反应 3 金属单质与非金属氧化物的置换反应 易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中 燃烧的反应等 4 非金属单质与非金属氧化物的置换反应 可联想工业上制备单质硅 的反应等 本题体现了推断题的一种解题思路 根据特征 联想 代入验证确定 答案 1 Fe Al2O3 其他合理答案均可 下同 2 H2 H2O 3 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 4 2C SiO2Si 2CO 高温 6 9 解析 1 根据 NaFeO2遇水强烈水解 可以写出生成红褐色 Fe OH 3的化学反应方程式 滤液 1 中的溶质除 Na2CrO4外 还有杂质 SiO2 Al2O3与 NaOH 在高温下反应生成的 Na2SiO3和 NaAlO2 2 由滤渣 2 可制得两种氧化物 SiO2和 Al2O3 经电解冶炼可获得金 属单质的是 Al2O3 3 根据反应 Cr2O H2O 2CrO 2H 可知 加入酸使平衡左 2 72 4 移 即可使滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液 因为 Cr2O具有强氧化性 所以能选择硫酸 2 7 还原性酸不可以作酸化剂 4 由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶 5 见答案 答案 1 NaFeO2 2H2O NaOH Fe OH 3 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 2 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 电解 冰晶石 3 加硫酸酸化 其他合理答案均可 4 冷却结晶 5 4FeO Cr2O3 7O2 20NaOH8Na2CrO4 4NaFeO2 10H2O 高温 10 解析 1 在恒压条件下通入 He 体系的体积增大 相当于压强减小 平衡向气体总 体积增大的方向移动 即平衡向逆反应方向移动 2 目标反应可由反应 2 得到 从而计算出反应热 3 K 200 4 由图可知 N2O4被氧化成 N2O5 c N2O4 c2 NO2 故在阳极生成 答案 1 向左 2 218 6 3 200 Cu 2N2O4 Cu NO3 2 2NO 4 阳极 N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H 11 解析 1 结合题意 从框图转化关系看 A 水解得到 B 和 C B 为醇 C 为酸 C 遇 FeCl3溶液显紫色 C 又可以与 NaHCO3溶液发生反应 所以 C 中含有羧基 酚羟基两种 官能团 B 能发生连续氧化反应 F 为对应的酯 再结合 A 的分子式及 F 的最简式与 D 的分子式相同 所以 F 为甲酸甲酯 D 为甲醛 B 为甲醇 2 根据原子守恒 C 的分子 式为 C7H6O5 C8H8O5 H2O CH4O 除去羧基 分子中应该含有 3 个酚羟基 因为 A 的部 分结构与 C 的相似 A 中相同的官能团处于邻位 不同的官能团处于对位 所以 A 的